山东省济南市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分为100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 I127 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质的性质描述正确,且与用途有直接关系的是 选项 物质性质 用途 A ClO.具有漂白性 自来水消毒 B 酸性KCr。O,有强氧化性 检验机动车驾驶员是否“酒驾” 己 HF有强酸性 可以用来蚀刻玻璃 D 聚氛乙 柔韧性较好 盛装南制食品 2.下列化学用语表示正确的是 A. 甲煌的比例模型; B.KS的电子式:[:s:]} C.HClO的结构式:H一Cl一C D.丙醛的结构简式:OHC一CH.CH 高一化学试题 第1页(共8页) 3.实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 碎瓷片 浸透了液状 石蜡的矿淹棉 .酸性KMnO.溶液 A.脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B.碎瓷片的作用有催化和导热 C.酒精灯加热矿潦棉处的试管位置效果更好 D.酸性KMnO.溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 4.W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素,原子序数依次增大,Y的M层电子数是最内层的 两倍,Z{“与Q具有相同的电子层结构,WX。可形成酸雨。下列说法正确的是 A.X。和X。互为同位素 B.单质Y可用于制造太阳能电池 C.WX是酸性氧化物 D.Q.X。与Q乙中所含化学键的类型相同 5.下列说法正确的是 A.煤中含有本、甲笨等重要的化工原料 B.标准状况下,22.4gC。H。中含有C-H键的数目为3.2N C.CH.与C。H。一定互为同系物 D. CH.与Cl反应生成1molCH.Cl时,消耗o.5molCl 6.将CO。转化为人类使用的能源有利于实现 “碳达峰”,某电池利用CO。和H。获取CH CO: H 工作原理如图所示。下列说法错误的是 质子膜一 只允许H通过 A.该电池中电极b作负极 B.工作时,电极a产生CH.的电极反应式为 “外保护套 催化剂1 CO.+8H+8e--CH.+2HO 催化剂2 C.工作时质子向电极a迁移 电极a -电极b D.当消耗1molCO,时,理论上电极b消耗 4mol H: CH和CO混合气 高一化学试题第2页(共8页) 7.工业上可利用CO废气与H。合成甲醇,原理是CO(g)十2H。(g)-CH.OH(g),正反应为 放热反应。某研究团队实验模拟该反应,在一定温度下2L恒容密闭容器中,充入1mol废 气(其中CO体积分数为40%,其余物质此条件下不反应)和1molH。,在第5分钟达到平 衡时,测得容器内压强为0.8。kPa(起始压强为力。kPa)。下列说法正确的是 A.混合气体密度不再改变,能说明此反应已达到平衡状态 B.平衡时刻CO的转化率小于H。的转化率 C.在0-5min内该反应的平均速率2v(H)=v(CH.OH)-0.02mol·L-1·min D.若向此体系中再加入1molH,平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol 8.海水晒盐后所得“南水”中可提取“”和“澳”,具体流程如图所示。下列说法错误的是 通C含Br水线入热空气Nco,液 南水= 吹出澳气 ② “Cao Mg(OH)试:一系列操作 #McaO,M#。# A.反应①和③所得Br。水浓度不同 B.反应②中每吸收3molBr。转移5mol电子 C.通过电解Mg(OH)。的烧产物制取单质会更好 D.“试剂a”可能为盐酸 阅读下列材料回答9一10两个小题: 葡萄酒中加入的添加剂K.SO。(焦亚磕酸钾)具有杀菌、抗氧化、固色作用,其原理为 S.O”十2H-2SO。十HO。K.SO;含量用SO。表示。《食品安全国家标准-食品添加剂使用 标准》(GB2760-2014)对葡萄酒中SO。的含量进行了严格的规定,即<250mg·L-}。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中KS.O:含量的实验,具体操作步骤如下: I.用分析天平(可精确到0.0001g)称取典单质溶解于KI溶液中,配制一定体积的 0.01mol·L-1的I-KI溶液; II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中,滴加几滴淀粉溶液 IIII.向锥形瓶中逐滴加入I.一KI溶液,待反应恰好完全,则停止滴加,记录加入的体积; IV.平行操作几组,计算葡萄酒中K。SO;是否符合食品安全国家标准。 9.下列说法错误的是 A. 配制0.01mol·L 的I-KI溶液480mL,应称取1.2192g单质 B. 步骤III反应结束时,溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中K.SO:含量,不可用酸性高酸钾代替I.-KI D. 为了提高检测的准确性,平行测定2~3组求平均值 高一化学试题 第3页(共8页) 10.测定某品牌白葡萄酒,平行实验平均消耗1.05mL0.01mol·L的I.-KI溶液,则其中 焦亚疏酸盐含量(以SO。计)为 mg·L二。 A.67.2 B.116.6 C.233.1 D.266.7 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和连接装置任选)不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制250 mL1.0mol·L疏酸溶液 250mL.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发I、酒 粗盐精制得到NaCl固体 精灯 C 反萃取法提取四氢化碳中的碑单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙脂 试管、酒精灯、导管 12.研究反应2X(g)-一Y(g)十Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始 浓度均为0mol·L-),反应物X的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况如图所 示。下列说法中错误的是 el(molL-) A.由实验①、④可知:升高温度,反应速率加快 ①800C B.该反应的逆过程释放热量 C.实验③有可能使用了催化剂,增大了正反应速率降低了逆反 应速率 0.0□ 0 10 2030 4050 60 D.实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同 时间(min) 13.实验室合成乙谜的原理如下; 浓酸_CH.CH:OCH:CH:+H:O 主反应:2CH.CH.OH 140C 乙醉的制备实验装置(夹持装置忽略)和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 H溶液 NaOH溶液 粗乙献 操作1 无水氧化锲 操作3 有机层 3纯乙献 操作2 一热水 图甲 图乙 A.乙越的同分异构体中能与金属纳反应的物质共4种 B.图甲共有2处错误 C.乙献中所有碳原子可能共平面 D.图乙中:操作1为分液、操作3为过滤 高一化学试题 第4页 (共8页) 14.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数 值与W简单离子的相同,其合金可用于制造飞机和宇宙飞船;Y。是淡黄绿色有毒气体,Y 与M同主族,W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A.X的氢氧化物具有两性,可溶于任何酸或碱 B. Y。可与H。在暗处剧烈反应 C. 46gWZ.中所含分子数为N D.M--M 中X与M之间以共价键结合 15.一种利用金属氛化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示, 装置工作时,下列说法正确的是 -负载 A.负极电极反应式为H.-2e--2H (HF)F→(H)F H0 B.电池稳定工作后,每消耗0.2molH,有0.4mol (HF)F向正极移动 ().F"(HF C.正极电极反应式为 _0 O.+4e+12[(HF)F]-16[(HF),F]+2H。C D.该电池的总反应为2H。+O.--2HO 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)下表是元素周期表的一部分,请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 A mA VA VA VA IA __ M 。 B W 1 回答下列问题: (1)Q的氢化物的电子式是 ,M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是 a.等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应,后者产生的气体更多 b.单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c.常温下,Q加入CuSO.溶液中产生蓝色沉淀,R加入后产生红色固体 (3)Y元素的原子结构示意图为 ,下列推断正确的是 a.YO,只有还原性 b.热稳定性:H.Y>H.X c.H.Y的水溶液易被空气氧化 (4)元素M、X与氢原子组成一种酸式盐,其中阳离子、阴离子分别为10e和18e”微粒; 向该溶液中加过量的氢氧化纳溶液并加热,反应的离子方程式为__。 (5)单质W在高温下可还原MnO。实现金属的冶炼,其化学方程式为 高一化学试题第5页(共8页) 17.(12分)磁性氧化铁(FeO.)是电讯器材的重要原料,以高疏错土矿(主要含Al。O。、FeO。、 SiO。和少量的FeS。等)提取氧化错和磁性氧化铁的流程如图所示; NaOH NaOH 0 气体II 错土矿 气体1 滤液 FeS: Fe-0反应I→Fe:O 回答下列问题: ,气体I为_ (1)进行“培烧”操作时,充分研磨高疏错土矿的目的是 (化学 式),“碱浸I”的化学方程式为 (2)“碱浸I”(培秒脱硅)适宜的温度为95C,时间为60min,液固体积质量比10/1。减质量浓 度对培秒脱硅的影响试验结果如图所示,脱硅时应控制减质 量浓度保持在 ,原因是 % (3)“沉错”也是实验室制备高纯度A1(OH)。的方法 之一,气体II过量时的离子方程式为 (4)“反应III”在隔绝空气条件下进行,该反应每转移 90100 110 8 molFeO。 120 10mol电子时,理论上能制取 质量浓度/(gL) (5)含有SO。的烟气在工业生产中也有重要价值,下列试剂可用于吸收烟气中SO,的是 (填标号)。 b. Na.CO.溶液 a.NaSO. 溶液 c.CaCl溶液 18.(12分)胆巩(CuSO.·5H。O)易溶于水,难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜培烧 得到的CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀 酸反应制备胆巩晶体。通过热重分 析测定其结晶水的含量,测定原理:CuSO.·xHO-CuSO.+xHO。 已知:Fe*在pH>4时沉淀完全,而Fe和Cu*在pHD8时沉淀完全。 回答下列问题: (1)制备胆孔:待CuO与稀疏酸完全反应后停止加热,边揽伴边加入适量H。O,的目的是 ,冷却后用氛水调pH至3.5~4.0,再煮沸10min,煮沸的目的是 ,冷却后过滤。 (2)滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、 、洗洛、干燥,得到胆巩。其中,洗 潦时应选择试剂为 (填标号)。 a.蒸水 b.80%乙醇溶液 c.饱和NaC1溶液 (3)测定疏酸铜晶体中结晶水含量要用到如下仪器,其中仪器b的名称 a. . C. 高一化学试题第6页(共8页) (4)“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项: ①疏酸铜晶体加热前一定要研细,也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅 ②在b中加入胆巩晶体,加热晶体至出现(描述现象) 则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行,最终测得的x值会 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是 (实 验过程中杂质不参与任何化学反应)。 a.堪,内有不挥发的杂质 b.称量前坍坍未干燥 c.加热时间过长,部分变黑 d.晶体中含有FeSO ④整个实验过程中至少需要称重 次。 19.(12分)科学家首次制备立方院的合成路线如下 CBr G 已知: 回答下列问题: (1)A的分子式为 ,A→B的反应类型为 ;试剂a为 (2)D中所含官能团的名称为嗣炭基、碳澳键、,立方煌的二氢取代物有 种。 (3)G与CH.CH*OH成的化学方程式 ### (4)完善一条由 的合成路线: Br 试剂b为 ,①反应的化学方程式 高一化学试题第7页(共8页) 20.(12分)二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸脂等有机物的基础材料,利用二 氧化碳合成甲醇具有可行性。CO。合成甲醇发生如下反应: I.CO.(g)十3H。(g)→CHOH(g)十HO(g)正反应放热 II.CO。(g)十H(g)CO(g)十HO(g)正反应吸热 4能量/kJ-mol) III.CO(g)+2H.(g)-CH.OH(g) 419 已知: 510 [CO(g)+2H(g) ①CO中有三对共用电子; ________. -CHog ②选择性-n(CO)跟一n(CO。)' n(CH;OH) 反应过程 图甲 ③STY可衡量催化剂效率,数值越大效率越高。 回答下列问题: (1)已知反应III中CO与H。合成甲醇反应过程中的能量变化如图甲所示 断裂1mol化学键所需的能量如表所示; 化学键 H-H H-O C=O C-O 465 436 1084 断裂1mol化学键所需的“能量/kJ” 343 kJ热量,甲醇中C-H键的键能为 此反应每生成1mol甲醇,释放 J·mol1。 (2)在2L恒容密闭容器中,充入1molCO。和3molH.,测得平衡时CO。转化率和甲醇的选 择性与温度关系如图乙所示。随温度的升高,甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是 300{C时,经过10min反应到达平衡,该时间段内甲醇的平均反应速率v一 mol·L-1.min-)。 -={ {进 ,___ _楼进 200{ 15o 100 7mC 图乙 图因 (3)300C恒容条件下,投人1molCO。和3molH.,判断体系中化学反应达到平衡的标志 是 a.体系中总压强不再改变 b.气体的平均摩尔质量不再改变 c.C-O成键速率和C一H的断键速率相等 (4)针对催化剂In一h、In-33cw、In-62cw、In一62c和In一c,测定其在不同温度下的 CO.加氢制甲醇的性能如图丙所示,280C时选择 催化剂催化效果较好。选择不同 催化剂 (填“影响”或“不影响”)该反应体系CO。的平衡转化率。 高一化学试题 第8页(共8页)2024 年 7 月高一化学试题参考答案及评分细则 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C B B D D C A A 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11 12 13 14 15 AB C AC BD CD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 阅卷总体原则： 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位； 2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N 个），以前 N 个为准； 3、方程式给分原则： a、用“==”、“ ”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分； b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数 配平不得分； c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.（共 12 分） （1）Na+[:H]－（1 分） Mg2+<N3－<S2－（2 分） （2）bc（2 分，选出 1 个得 1 分，错选不得分） （3） （1 分） c（2 分） （4）NH4++HS-+2OH- △ NH3↑+S2-+2H2O（2 分） （5）4Al+3MnO2 △ Al2O3+3Mn（2 分） 17.（共 12 分） （1）增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。（1 分） SO2（1 分） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2 分） （2）110 g⋅L-1（1 分） 100 g・ L-1 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高；当超过 110 g・ L-1 时，再增大质量浓 度，脱硅率降低（2 分，分号前后各 1 分） （3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3+HCO－3 （2 分） （4）11mol（2 分） （5）b（1 分） 18.（共 12 分） （1）将 Fe2+氧化为 Fe3+（1 分） 将 Fe(OH)3 胶体转化为沉淀（1 分） （2）过滤（1 分） b（1 分） （3）坩埚（1 分） （4）蓝色晶体全部变为白色粉末（1 分） 偏小（2 分） bc（2 分，选出 1 个得 1 分，错选不得分） 4（2 分） 19.（共 12 分） （1）C5H6O（1 分） 取代反应（1 分） 溴的四氯化碳溶液（或溴水，1 分） （2）碳碳双键（1 分） 3（2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （2 分） 20.（共 12 分） （1）91（1 分） 413（2 分） （2）反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应 II 正向 移动（2 分） 4×10－3（2 分） （3）ab（2 分，选出 1 个得 1 分，错选不得分） （4）In-62c（2 分） 不影响（1 分）