1.3.1 氧化还原反应的基本概念（分层特训）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念 【基础练】 1．（23-24高一上·上海·期末）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．双氧水制氧气 B．甲烷燃烧 C．液溴变溴蒸气 D．次氯酸见光分解 2．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 3．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 4．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=1 B．反应中碳做还原剂 C．反应前后原子总数发生变化 D．2个碳原子反应时失去8个电子 5．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 6．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 7．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 8．（23-24高一上·广东·期中）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目，写出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 （1） 双线桥: 氧化剂：     还原剂： 氧化产物： 还原产物： （2） 双线桥: 氧化剂：     还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【提升练】 1．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 2．（23-24高一下·浙江嘉兴·期末）在中，氧化剂是 A． B． C． D． 3．（23-24高一上·福建南平·期中）下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·四川成都·阶段练习）下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 5．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 6．（2023高一上·广东·学业考试）用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应 A．为复分解反应 B．将化学能转化为太阳能 C．过程中，电子由H转移到O D．过程中，既做氧化剂又做还原剂 7．（23-24高一上·上海·期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 9．（23-24高一下·陕西安康·期末）硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A．中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是 C．氧化性： D．与能发生反应 10．（23-24高一上·广东·阶段练习）I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答： （1）X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。 A．单质     B．酸性氧化物     C．化合物       D．盐 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。 II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。 （3）上式中X的化学式为 。 （4）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。 （5）写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 11．回答下列问题 （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 12．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念 【基础练】 1．（23-24高一上·上海·期末）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．双氧水制氧气 B．甲烷燃烧 C．液溴变溴蒸气 D．次氯酸见光分解 【答案】C 【解析】A．双氧水即过氧化氢分解生成水和氧气，O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．甲烷在氧气中燃烧，C和O元素的化合价都变化，发生氧化还原反应，B不符合题意； C．液溴变溴蒸气，为物理变化，C符合题意； D．次氯酸HClO见光分解生成HCl和氧气，O与Cl元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是 A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素 【答案】C 【分析】该反应中，硫元素由0价降低到-2价，氮元素由＋5价降低到0价，则S和KNO3发生还原反应，碳元素由0价升高到+4价，发生氧化反应，据此分析解答。 【解析】根据分析，该反应中化合价升高的元素是碳元素，故选C。 3．（2024高一下·湖南娄底·学业考试）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．N元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故A不选； B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选； C．O元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C选； D．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 4．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是 A．该化学方程式中n=1 B．反应中碳做还原剂 C．反应前后原子总数发生变化 D．2个碳原子反应时失去8个电子 【答案】B 【解析】A．依据元素守恒，该化学方程式中n=2，A项错误； B．在反应中，碳元素的化合价由0价升高到+2价，失电子做还原剂，B项正确； C．依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C项错误； D．碳元素由0价升高到+2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D项错误； 答案选B。 5．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 【答案】D 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【解析】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选； 故选D。 6．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到2×6=12个电子，同理O共失去6×2=12个电子，，A错误； B．C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，则氧共得到4个电子，，B错误； C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到2×2=4个电子，则碳共失去4个电子，，C错误； D．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去2×2=4个电子，同理O共得到2×2=4个电子，D正确； 故选D。 7．（23-24高一上·广东湛江·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生改变的反应，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析解题。 【解析】A．不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A不合题意； B．属于化合反应，属于氧化还原反应，B不合题意； C．不属于氧化还原反应，C不合题意； D．属于置换反应，属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 8．（23-24高一上·广东·期中）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目，写出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 （1） 双线桥: 氧化剂：     还原剂： 氧化产物： 还原产物： （2） 双线桥: 氧化剂：     还原剂： 氧化产物： 还原产物： 【答案】（1） CuSO4 Fe FeSO4 Cu （2） Fe2O3 CO CO2 Fe 【解析】（1）由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂、铜为还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂、硫酸亚铁是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；CuSO4；Fe； FeSO4；Cu； （2）由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是反应的氧化剂、铁为还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；Fe2O3；CO；CO2；Fe。 【提升练】 1．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还原反应理论，下列说法错误的是 A．CO → CO2，因为CO得到氧，发生了氧化反应 B．2Na + Cl22NaCl，因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应 C．MnO2 → MnCl2，锰元素得电子发生了还原反应 D．CaO + CO2=CaCO3，因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO → CO2过程中CO得到氧，发生了氧化反应，故A正确； B．化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确； C．由电子转移学说氧化还原反应的本质是电子的转移，MnO2 → MnCl2中锰元素得电子发生了还原反应，故C正确； D．CaO + CO2=CaCO3反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误； 故选D。 2．（23-24高一下·浙江嘉兴·期末）在中，氧化剂是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应过程中中S元素化合价从+4价降低至反应后0价，作氧化剂，答案选B。 3．（23-24高一上·福建南平·期中）下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e-，电线桥为，A正确； B．Fe(OH)2中Fe为+2价，失去1个电子生成Fe(OH)3，4个Fe(OH)2共失去4个电子，O2转化为负二价氧，1个O原子得2个电子，O2转移4e-，双线桥为：，B正确； C．反应中S由+4价升高到+6价，Se由+4价降低到0价，双线桥为：，C正确； D．反应中+6价氯元素降低到0价，发生还原反应，-1价氯元素升高到0价，发生氧化反应，双线桥表示为：，D错误； 故选D。 4．（23-24高一上·四川成都·阶段练习）下列相关说法正确的是 化学反应方程式 相关说法 A 2KClO32KCl +3O2↑ 双线桥： B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：Cu>Fe2+ C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子 D 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入装饱和NaOH溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．用双线桥分析反应2KClO32KCl +3O2↑表示为：，A错误； B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Cu>Fe2+，不能得出氧化性：Cu>Fe2+，B错误； C．2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑反应中Na2O2中的-1价的氧转化为O2中0价的氧，Na2O2中的-1价的氧转化为Na2CO3中-2价的氧，故每生成1个O2，转移2个电子，C正确； D．由于CO2也能和NaOH溶液反应，则应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体，D错误； 故选C。 5．（23-24高一上·北京·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 6．（2023高一上·广东·学业考试）用光催化技术，可将在光照条件下分解为和，该反应 A．为复分解反应 B．将化学能转化为太阳能 C．过程中，电子由H转移到O D．过程中，既做氧化剂又做还原剂 【答案】D 【分析】在光照条件下分解为和，反应方程式：，据此分析作答。 【解析】A．化合物生成两种单质，该反应为分解反应，A错误； B．该反应将太阳能转化为化学能，B错误； C．该过程中，H原子得电子，O原子失电子，所以电子由O转移到H，C错误； D．过程中，中O元素升价，H元素降价，所以水既做氧化剂又做还原剂， D正确； 答案选D。 7．（23-24高一上·上海·期末）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．Ca+、HCO、Cl-、Mg2+ B．Fe2+、H+、MnO、SO C．K+、NH、OH-、SO D．H+、Na+、S2-、Cl- 【答案】B 【解析】A．镁离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能大量共存，它们会发生双水解反应， ，故A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故B符合题意； C．铵根离子与氢氧根离子反应产生弱电解质，，不能大量共存，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．H+和S2-反应产生弱电解质，不能大量共存，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是 A．反应中KMnO4被氧化 B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【解析】A．KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误； B．反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确； C．氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5:2，C错误； D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误； 故选B。 9．（23-24高一下·陕西安康·期末）硒酸()及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A．中Se的化合价为价 B．反应①的还原产物是 C．氧化性： D．与能发生反应 【答案】C 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、Cl2、Cl2，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为Cl2、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：、；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞； 【解析】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为价，A正确；     B． 据分析，反应①的还原产物是，B正确； C．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性：，C不正确；     D．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，D正确； 答案选C。 10．（23-24高一上·广东·阶段练习）I：我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3X↑请回答： （1）X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 (填字母)。 A．单质     B．酸性氧化物     C．化合物       D．盐 （2）在上述反应中，氧化剂是(填化学式) 。 II：如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用方程式2FeCl3 ＋Cu = CuCl2 ＋ 2X表示。 （3）上式中X的化学式为 。 （4）在上述反应中，氧化剂为 ，氧化产物为 ，将两者的氧化性相比较， 的氧化性更强。 （5）写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目 。 【答案】（1）CO2 BC （2）S、KNO3 （3）FeCl2 （4）FeCl3 CuCl2 FeCl3 （5） 【解析】（1）根据元素守恒可判断X的化学式是CO2，是由两种元素形成的化合物，能与碱反应生成盐和水，是由酸性氧化物，答案选BC。 （2）在上述反应中S元素和N元素化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂是S、KNO3。 （3）铁离子被还原为亚铁离子，则上式中X的化学式为FeCl2。 （4）反应中铁元素化合价降低，铜元素化合价升高，在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强。 （5） 铁元素得到电子，铜元素失去电子，反应中转移电子数为2，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为。 11．回答下列问题 （1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S （2）② （3）强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI 【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S； （2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意； ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意； ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意； 答案为②； （3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。 12．（23-24高一上·四川眉山·阶段练习）Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。 Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。 （4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。 A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3 （5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。 （6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。 【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ② （2）+6 K2FeO4 O2 （3） （4）AB （5）5:1 （6）1:1 【解析】（1）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。 （2）中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。 （3） 2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。 （4）中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。 （5）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。 （6）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$