2.1.1 钠及钠的氧化物（分层特训）-2024-2025学年高一化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠及钠的氧化物 【基础练】 1．（23-24高一下·上海·期末）钠与水反应时的现象与下列性质无关的是 A．熔点低 B．密度小于水 C．导电性好 D．强还原性 2．（23-24高一下·上海·期中）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 3．（23-24高一下·浙江宁波·期中）取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是 ①金属钠熔化    ②在空气中燃烧，火焰为紫色    ③燃烧后得到白色固体    ④燃烧时火焰为黄色    ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①③④ C．①④⑤ D．④⑤ 4．（2023高一下·广西·学业考试）实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A．近距离俯视火焰 B．用手直接取钠 C．将钠带出实验室 D．用小刀切割钠 5．（23-24高一上·山东菏泽·阶段练习）下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的焰色试验呈黄色 D．钠的还原性强 7．（2023高一下·吉林·学业考试）下列关于的叙述不正确的是 A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 8．（23-24高一下·上海·期中）下列关于Na2O2的说法中正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 【提升练】 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 2．（23-24高一上·江西·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O2分别与H2O、CO2、稀硫酸的反应中，Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂 C．Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数之比均为1：2 D．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 3．（23-24高一上·福建福州·期末）已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是 A． B． C． D． 4．（23-24高一上·湖南常德·期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 5．（23-24高一上·湖南株洲·期中）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物改变的是 A．Na和 B．和 C．和 D．和CO2 6．（23-24高一下·云南保山·开学考试）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 7．（2023高一下·山东·学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 8．（23-24高一上·吉林延边·阶段练习）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 10．（23-24高一上·四川眉山·期中）是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：。画出上述反应的双线桥 ；HI在反应中体现了什么性质 。 ②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。 A．食用白醋    B．碘化钾淀粉试纸    C．淀粉    D．白酒 ③某厂废液中含有3％-6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填序号)。 A．浓硫酸    B．    C．    D． 11．（23-24高一上·山东青岛·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是： 。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为： 。 （3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。 ①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是： 。 ③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是： 。 12．（23-24高一上·广东惠州·期中）某化学兴趣小组对钠及其化合物进行实验探究。 （1）由于金属钠很容易跟空气中的 （填化学式）等物质反应，通常将它保存在 里。 （2）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为 ，反应放出大量热，依据的现象是 。 （3）将氯气通入加热中的钠，反应的化学方程式为 。 （4）常做供氧剂，其与反应的化学方程式为 。 （5）NaOH中通入足量的化学方程式为 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 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【解析】A．金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视火焰，以免对人体造成伤害，A错误； B．做实验时，所有药品都不能直接和手接触以免污染试剂或对人体产生伤害，手上可能有汗水，Na和水反应生成的NaOH具有强腐蚀性，所以不能用手直接将金属钠从煤油中取出，而要用镊子夹取，B错误； C．实验剩余的钠要放回原试剂瓶，不能随意丢弃或带出实验室，C错误； D．钠的硬度较小，可以用小刀切割钠，D正确； 故选D。 5．（23-24高一上·山东菏泽·阶段练习）下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 【答案】C 【解析】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确； C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误； D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确； 故选C。 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的焰色试验呈黄色 D．钠的还原性强 【答案】C 【解析】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选； B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选； C．焰色试验呈黄色是钠元素的性质，与钠与水反应的现象无关，故C选； D．因钠有很强还原泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D不选。 答案选C。 7．（2023高一下·吉林·学业考试）下列关于的叙述不正确的是 A．是碱性氧化物 B．能与发生反应 C．可以作供氧剂 D．能与发生反应 【答案】A 【解析】A．属于过氧化物，其与酸反应时不仅生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，A错误； B．可以与水反应：，B正确； C．可以分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，故可做供氧剂，C正确； D．可以与二氧化碳反应：，D正确。 故选A。 8．（23-24高一下·上海·期中）下列关于Na2O2的说法中正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 【答案】B 【解析】A．Na2O2久置于空气中，与空气中的水蒸气、反应，最终变成，A错误； B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH，NaOH溶液过饱和有白色固体析出，B正确； C．Na2O2中氧元素化合价为-1价，与水反应时既作氧化剂，又作还原剂，C错误； D．Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，因此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO4，D错误； 答案选B。 【提升练】 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 【答案】D 【解析】A．钠原子易失去最外层的1个电子，具有很强的还原性，A正确； B．钠能够与空气中水、氧气反应，保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确； C．钠的焰色呈黄色，含钠元素的物质灼烧时发出黄色火焰，即钠燃烧时也发出黄色的火焰，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误； 答案选D。 2．（23-24高一上·江西·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O2分别与H2O、CO2、稀硫酸的反应中，Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂 C．Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数之比均为1：2 D．Na2O和Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知：每2 mol Na2O2发生上述2个反应，转移电子的物质的量都是2 mol，则等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O2分别与足量H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其与稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑，在上述三个反应中都是Na2O2中-1价的O部分升高变为O2的0价，部分降低变为化合物中的-2价，因此Na2O2都是既作氧化剂又做还原剂，B正确； C．Na2O是离子化合物，由2个Na+和1个O2-构成，阴、阳离子个数之比为1：2；Na2O2是离子化合物，由2个Na+和1个构成，阴、阳离子个数之比也为1：2，C正确； D．Na2O能与酸反应生成盐和水，所以Na2O属于碱性氧化物；但Na2O2与酸反应除生成盐和水，同时还反应产生O2，反应过程中元素化合价发生了改变，所以Na2O2不属于碱性氧化物，D错误； 故合理选项是D。 3．（23-24高一上·福建福州·期末）已知有机物完全燃烧时元素和元素一般转变为和。下列有机物各，在氧气中完全燃烧，于时将产物通过足量的固体后，固体增重大于的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】水、二氧化碳和反应方程式分别为、，根据方程式知，水和反应时固体质量增加量相当于质量，二氧化碳和反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出或CO或方式，如果恰好写为或CO或方式，则产物通过足量时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答。 【解析】A．HCOOH可以改写成，O原子有剩余，所以反应前后固体质量增多小于5g，不符合，故A错误； B．该化学式可以改写为，所以反应前后固体质量增多等于5g，不符合，故B错误； C．该化学式可以改写为，C有剩余，则反应前后固体质量增多大于5g，符合，故C正确； D．该化学式可以改写为，则反应前后固体质量增多等于5g，故不符合，故D错误； 答案选C。 4．（23-24高一上·湖南常德·期末）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【分析】Na2O2溶于足量水，产生大量气泡，表明有气体(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，表明有碱生成；轻轻振荡，红色褪去，表明溶液中含有强氧化性物质；加入少量MnO2，有较多气泡产生，表明溶液中含有H2O2。 【解析】A．H2O2催化分解后产生O2，则表明②⑤中的气泡的主要成分都为O2，且O元素中一部分都从-1价升高到0价，一部分都从-1价降低到0价，所以生成等物质的量的O2，转移电子的数目相同，A错误； B．由分析可知，③中溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成，B正确； C．④中酚酞的红色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正确； D．⑤中MnO2的加入，促进H2O2的分解，而MnO2本身的质量与性质不变，则其主要作用是催化剂，D正确； 故选A。 5．（23-24高一上·湖南株洲·期中）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物改变的是 A．Na和 B．和 C．和 D．和CO2 【答案】D 【解析】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以与反应条件有关，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以与反应物用量有关，故B不符合题意； C．和反应在O2少量时生成CO，O2足量时生成CO2，故C不符合题意； D．无论二氧化碳是否过量，过氧化钠和二氧化碳反应都只生成碳酸钠，所以与温度、反应物用量无关，故D符合题意。 答案选D。 6．（23-24高一下·云南保山·开学考试）将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 7．（2023高一下·山东·学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 【答案】B 【解析】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确； B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误； C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确； D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确； 故选：B。 8．（23-24高一上·吉林延边·阶段练习）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是 A．上述反应不能说明钠比铜活泼 B．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D．上述反应一定不是置换反应 【答案】C 【解析】A．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，说明钠比铜活泼，钠比铜活泼，故A错误； B．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故B错误； C．无水CuSO4与熔化的钠接触有红色物质生成，则加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故C正确； D．在无水和加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故D错误； 故选C。 9．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【解析】A．钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉末，①发生了氧化还原反应，A正确； B．Na只有在加热或点燃时才能生成Na2O2，B错误； C．③是因为NaOH潮解，C错误； D．④⑤中发生的反应有2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O及Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O，D错误； 故选A。 10．（23-24高一上·四川眉山·期中）是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 （2）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：。画出上述反应的双线桥 ；HI在反应中体现了什么性质 。 ②根据上述反应鉴别和NaCl，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。 A．食用白醋    B．碘化钾淀粉试纸    C．淀粉    D．白酒 ③某厂废液中含有3％-6％的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填序号)。 A．浓硫酸    B．    C．    D． 【答案】（1） （2） 还原性和酸性 AB B 【解析】（1）投入水中后发生反应，可以与反应生成，所以数目减小，数目增大；中存在，的数目增大，所以离子数目几乎不变的是，故答案为：； （2）①在反应中，得电子，HI失电子，其双线桥分析为；HI在反应失去电子生成I2，表现还原性，同时还有部分HI的价态没有变化，生成NaI，表现酸性，故答案为：；还原性和酸性； ②在酸性条件下，可以氧化I-生成I2，所以鉴别和NaCl，可选择食用白醋和碘化钾淀粉试纸，故答案为：AB； ③转化为为还原反应，需加入还原剂才可以发生，所以可选用的试剂为，故答案为：B。 11．（23-24高一上·山东青岛·期中）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 （2）汽车安全气囊的气体发生剂：可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目 。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是： 。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为： 。 （3）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如图： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把培点降至约580℃。 ①NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ在加热条件下除去Ca的化学方程式是： 。 ③过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程1中却不断地被重新生成，原因是： 。 【答案】（1）煤油 （2） （3）电离出自由移动的钠离子和氯离子 钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙 【解析】（1）金属钠非常活泼，与空气中氧气、水蒸气等发生反应，通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气。 （2）①中N元素由-价上升到0价，Na元素由+1价下降到0价，用单线桥表示该反应电子转移的方向数目为：； ②Na与发生置换反应生成和Fe，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：； ③受热分解产生，方程式为：。 （3）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子； ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca，生成物是氧化钙和钠，反应的化学方程式是：； ③过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是钙的金属性强于钠，和氯气反应生成氯化钙。 12．（23-24高一上·广东惠州·期中）某化学兴趣小组对钠及其化合物进行实验探究。 （1）由于金属钠很容易跟空气中的 （填化学式）等物质反应，通常将它保存在 里。 （2）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的离子方程式为 ，反应放出大量热，依据的现象是 。 （3）将氯气通入加热中的钠，反应的化学方程式为 。 （4）常做供氧剂，其与反应的化学方程式为 。 （5）NaOH中通入足量的化学方程式为 。 【答案】（1）O2、H2O 煤油或石蜡油 （2）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 钠融化成小球 （3）2Na+ Cl22NaCl （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （5）NaOH+CO2=NaHCO3 【解析】（1）金属钠具有强还原性，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，通常将金属钠保存在煤油或石蜡油中，故答案为：O2、H2O；煤油或石蜡油； （2）金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和水，并放出大量的热，使钠融化成小球，反应的离子方程式为，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；钠融化成小球； （3）金属钠具有强还原性，能与氯气共热反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+ Cl22NaCl，故答案为：2Na+ Cl22NaCl； （4）过氧化钠常做供氧剂是因为过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； （5）氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$