【易错·微考点】第08讲 氧化性、还原性强弱比较及实验探究-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第08讲 氧化性、还原性强弱比较及实验探究 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：氧化性、还原性强弱判断 1．物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 2．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 3．对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 4．常见物质的氧化性、还原性强弱顺序: 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 5．根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na＋中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。 6．已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法： (1)先假设反应成立； (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系； (3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 7．同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 8．由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 9．H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 10．并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(　 　) (2)浓硫酸具有强氧化性，故SO2不能用浓硫酸干燥。(　 　) (3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。(　 　) (4)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。(　 　) (5)在H2S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物均为SO2。(　 　) (6)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子的还原产物不一定是金属单质。(　 　) (7)反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu>H2。(　 　) (8)反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂。(　 　) (9)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3＋>HNO3。(　 　) (10)根据反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的强。(　 　) (11)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子。(　 　) (12)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，氮、硫化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。(　 　) (13)铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸。(　 　) (14)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(　 　) (15)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　 　) (16)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　 　) (17)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　 　) (18)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(　 　) (19)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA(　 　) (20)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(　 　) (21)难失电子的物质一定易得电子。(　 　) (22)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。(　 　) (23)含硫化合物X、Y的转化关系S+NaOHX+Y+H2O中,硫单质中的硫元素化合价最低。(　 　) (24)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　 　) (25)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　 　) 【答案】 (1) (　√　)(2) (　×　)(3) (　√　)(4) (　×　)(5) (　×　)(6) (　√　)(7) (　×　)(8) (　√　) (9) (　×　)(10) (　×　)(11) (　√　)(12) (　×　)(13) (　×　)(14) (　×　)(15) (　×　)(16) (　×　) (17) (√)(18) (√)(19) (×)(20) (　×　)(21) (　×　)(22) (　√　)(23) (　×　)(24) (　×　)(25) (　×　) 易错·知识梳理 一、氧化性、还原性的判断： 1．氧化性是指物质 　的性质(或能力)；还原性是指物质 　的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 　程度，与得、失电子数目的 　无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 3．从元素的价态考虑：最高价态——只有 　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 　又有 　，如Fe2＋、S、Cl2等。 4．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 　还原剂失电子总数。 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据反应原理——氧化还原方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂> 　 还原性：还原剂> 　 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：MnO2>Cl2 2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越 　，对应物质的氧化性或还原性 　。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如： F2＋H22HF Cl2＋H22HCl 氧化性：F2>Cl2 → 3．依据产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： → ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： → 4．依据“三表”判断。 (1)元素周期表 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 (2)金属活动顺序表 (3)根据非金属活动性顺序表判断 5．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 ①温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ②浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 6．根据原电池电极反应判断 还原性：Zn>Fe 三、常见的氧化剂与还原剂 1．常见氧化剂： ①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等； ②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等； ③高价态的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等； ④含O的物质，如H2O2、Na2O2等。 如： 2．常见还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等； ②某些非金属单质，如H2、C、S等； ③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等； ④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。 如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 规律：高价氧化，低价还原，中间价态两边转 如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ SO H2O2 四、元素化合价的判断方法 1．代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价常见元素的化合价判断 可以借助化合价口诀来记忆 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钡、镁、钙、锌； 三铝、四硅、五价磷； 记变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见 正价最高莫过八，负价最低四为限。 正负变价要分清，莫忘单质都为零。 2．特殊复杂物质中的元素化合价判断 ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 例：CuH：非金属性H>Cu 显正价 ―→显负价 3．常考复杂物质化合价的汇总 2O　 K2eO4　 Li2H　 LiH2　 Al H　 Na22O3　　O 　34 2 易错·精练 1．下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Li、Na、K、Rb D．、、、 2．已知有如下反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是 A．I->Cl->Fe2+>Cl2 B．Fe2+>I->Cl->Cl2 C．I->Fe2+>Cl->Cl2 D．I->Cl->Fe2+>Cl2 3．已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 4．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 5．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋； ②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。 下列有关说法正确的是 A．还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋ B．氧化性：＞SO2＞Fe3＋ C．两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂 D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 6．已知还原性，下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 7．往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有 D．滤液中一定有、 8．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水 比较Cl2、I2的还原性强弱 B 将Li、K分别投入水中 比较二者活泼性的强弱 C 将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中 比较S、C的非金属性强弱 D 过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中 比较Mg、Na的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 10．向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．对比实验①和实验②可知还原性： B．对比实验①和实验③可知氧化性： C．对比实验②和实验③可知酸性： D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性 11．根据反应：①     ② ③     ④ 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。可观察到a处变蓝，b处变红棕色，根据实验现象判断氧化性强弱关系正确的是［已知：］ A． B．   C． D．   13．现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．在溶液中不可能发生反应： B．是的氧化产物，是的还原产物 C．还原性强弱顺序为： D．只除去含有、和混合溶液中的，应加入 14．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下： Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 下列说法错误的是 A．验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是D中上层溶液为紫红色 B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl- C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I 15．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。 16．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下： 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a A中溶液变为浅红棕色 Ⅱ 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 Ⅲ 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题： (1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________ _______________________________________________________________。 (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_______________________________。 (3)装置C的作用是___________________________________________； C中盛放的药品是________。 (4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________。 (5)由上述实验得出的结论是___________________________________。 (6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是___________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是______________________ _____________________________________________(写出一条即可)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 氧化性、还原性强弱比较及实验探究 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：氧化性、还原性强弱判断 1．物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 2．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 3．对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 4．常见物质的氧化性、还原性强弱顺序: 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 5．根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na＋中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。 6．已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法： (1)先假设反应成立； (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系； (3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 7．同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 8．由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 9．H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 10．并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。 易错·辨析 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，后发生反应Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(　 　) (2)浓硫酸具有强氧化性，故SO2不能用浓硫酸干燥。(　 　) (3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。(　 　) (4)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。(　 　) (5)在H2S与浓硫酸的反应中，氧化产物和还原产物均为SO2。(　 　) (6)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子的还原产物不一定是金属单质。(　 　) (7)反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu>H2。(　 　) (8)反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂。(　 　) (9)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体，溶液颜色先变为浅绿色，又变为棕黄色，说明氧化性Fe3＋>HNO3。(　 　) (10)根据反应SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI，可知SO2的氧化性比HI的强。(　 　) (11)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子。(　 　) (12)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，氮、硫化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。(　 　) (13)铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，说明氧化性稀硝酸大于浓硝酸。(　 　) (14)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。(　 　) (15)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　 　) (16)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　 　) (17)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　 　) (18)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(　 　) (19)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA(　 　) (20)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(　 　) (21)难失电子的物质一定易得电子。(　 　) (22)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2。(　 　) (23)含硫化合物X、Y的转化关系S+NaOHX+Y+H2O中,硫单质中的硫元素化合价最低。(　 　) (24)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　 　) (25)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　 　) 【答案】 (1) (　√　)(2) (　×　)(3) (　√　)(4) (　×　)(5) (　×　)(6) (　√　)(7) (　×　)(8) (　√　) (9) (　×　)(10) (　×　)(11) (　√　)(12) (　×　)(13) (　×　)(14) (　×　)(15) (　×　)(16) (　×　) (17) (√)(18) (√)(19) (×)(20) (　×　)(21) (　×　)(22) (　√　)(23) (　×　)(24) (　×　)(25) (　×　) 易错·知识梳理 一、氧化性、还原性的判断： 1．氧化性是指物质 得电子　的性质(或能力)；还原性是指物质 失电子　的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易　程度，与得、失电子数目的 多少　无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 3．从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性　，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有 还原性　，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 氧化性　又有 还原性　，如Fe2＋、S、Cl2等。 4．氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于　还原剂失电子总数。 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据反应原理——氧化还原方程式判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂> 氧化产物　 还原性：还原剂> 还原产物　 如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化性：MnO2>Cl2 2．依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越 剧烈　，对应物质的氧化性或还原性 越强　。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如： F2＋H22HF Cl2＋H22HCl 氧化性：F2>Cl2 → 3．依据产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： → ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： → 4．依据“三表”判断。 (1)元素周期表 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 (2)金属活动顺序表 (3)根据非金属活动性顺序表判断 5．某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关 ①温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ②浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 6．根据原电池电极反应判断 还原性：Zn>Fe 三、常见的氧化剂与还原剂 1．常见氧化剂： ①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等； ②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等； ③高价态的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等； ④含O的物质，如H2O2、Na2O2等。 如： 2．常见还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等； ②某些非金属单质，如H2、C、S等； ③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等； ④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。 如： 3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 规律：高价氧化，低价还原，中间价态两边转 如： 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 四、元素化合价的判断方法 1．代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价常见元素的化合价判断 可以借助化合价口诀来记忆 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钡、镁、钙、锌； 三铝、四硅、五价磷； 记变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见 正价最高莫过八，负价最低四为限。 正负变价要分清，莫忘单质都为零。 2．特殊复杂物质中的元素化合价判断 ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 例：CuH：非金属性H>Cu 显正价 ―→显负价 3．常考复杂物质化合价的汇总 2O　 K2eO4　 Li2H　 LiH2　 Al H　 Na22O3　　O 　34 2 易错·精练 1．下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A．O、Cl、S、P B．、、、 C．Li、Na、K、Rb D．、、、 【答案】D 【解析】A．元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：O>Cl＞S＞P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl＞O，A项不符合题意； B．钙、钡元素同一主族，则金属性钡＞钙＞铝，则还原性钡＞钙＞铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：＞＞>，B项不符合题意； C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li ，C项不符合题意； D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+ >Mg2+ > Al3+ > H+，D项符合题意； 故答案选D。 2．已知有如下反应：①ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列各微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是 A．I->Cl->Fe2+>Cl2 B．Fe2+>I->Cl->Cl2 C．I->Fe2+>Cl->Cl2 D．I->Cl->Fe2+>Cl2 【答案】C 【解析】反应①中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应②中为还原剂，为还原产物，还原性：；反应③中为还原剂，为还原产物，还原性：，综上，还原性：，答案选C。 3．已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。 4．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 【答案】C 【解析】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，，故答案为C。 5．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋； ②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O。 下列有关说法正确的是 A．还原性：SO2＞Cr3＋＞Fe2＋ B．氧化性：＞SO2＞Fe3＋ C．两个反应中Fe2(SO4)3均是还原剂 D．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】D 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物，判断每个反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后进行比较。 【解析】在反应①SO2+2Fe3＋+2H2O=+2Fe2＋+4H＋中，SO2是还原剂，失去电子被氧化为；Fe3＋为氧化剂，得到电子被还原为Fe2＋，所以还原性：SO2＞Fe2＋；氧化性：Fe3＋＞SO2；在反应②+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O中，Fe2＋是还原剂，失去电子被氧化为Fe3＋；是氧化剂，得到电子被还原为Cr3＋，故还原性：Fe2＋＞Cr3＋；氧化性：＞Fe3＋。 A．根据上述分析可知：物质的还原性：SO2＞Fe2＋＞Cr3＋，A错误； B．根据上述分析可知：物质的氧化性：＞Fe3＋＞SO2，B错误； C．根据上述分析可知：在反应①中Fe2(SO4)3为氧化剂，在反应②中Fe2(SO4)3为还原剂，C错误； D．根据选项B分析可知物质的氧化性：＞Fe3＋＞SO2，所以能将含有+4价S的Na2SO3氧化成含有+6价S的Na2SO4，D正确； 故合理选项是D。 6．已知还原性，下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，能发生，A不选； B．由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，SO2是反应的还原剂，碘元素的化合价降低被还原，碘化氢是反应的还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知I−<SO2，与题给各微粒的还原性的强弱顺序相符，则该反应能发生，B不选； C．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，C选； D．因该反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2＋＞Cl−，与已知的还原性强弱一致，能发生，D不选； 答案为C。 7．往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有 D．滤液中一定有、 【答案】C 【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含铁，无法确定反应的程度。 【解析】A．由分析加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定不含铁，A错误。 B．滤渣中一定有Ag粉，无法确定反应的程度就无法确定是否含有Cu，B错误。 C．一定发生了铁与硝酸银溶液的反应，滤渣中一定有Fe2+，C正确。 D．无法确定硝酸银是否有剩余，也无法确定硝酸铜是否有剩余，也可能是铁与硝酸铜恰好完全反应，滤液中不一定有Ag+、Cu2+，D错误。 本题选C。 8．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水 比较Cl2、I2的还原性强弱 B 将Li、K分别投入水中 比较二者活泼性的强弱 C 将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中 比较S、C的非金属性强弱 D 过量的NaOH溶液分别滴入MgCl2、AlCl3溶液中 比较Mg、Na的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水，淀粉-KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，发生的反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性：Cl2＞I2，可以比较氧化性强弱，A不符合题意； B．将Li、K分别投入水中，反应的剧烈程度不同，K的反应明显更烈，说明K比Li活泼，B符合题意； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，相应元素的非金属性就越强，亚硫酸中的S为价，不是S的最高价，不能通过比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱比较S、C的非金属性强弱，C不符合题意； D．将过量的氢氧化钠溶液滴入MgCl2、AlCl3溶液中，分别成氢氧化镁沉淀与氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝白色沉淀消失，不能比较氢氧化镁与氢氧化钠的碱性强弱，则不能比较Mg、Na的金属性强弱，D 不符合题意； 故选B。 9．某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】B 【分析】“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气发生：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气氧化碘离子生成碘单质遇碘变蓝，氯气能氧化溴离子生成溴单质，最后氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【解析】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，故A错误； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，体现浓盐酸的挥发性和还原性，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能因酚酞被氧化而引起，也可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 故选B。 10．向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．对比实验①和实验②可知还原性： B．对比实验①和实验③可知氧化性： C．对比实验②和实验③可知酸性： D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性 【答案】D 【分析】由实验现象可知，实验①中有红棕色气体生成，表明有Br2生成，实验②的管口有白雾，表明有HCl气体生成，实验③产生的气体为SO2。则实验①中发生反应2NaBr+H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2↑+H2O，实验②中发生反应2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑，实验③中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。 【解析】A．对比实验①和实验②，浓硫酸能将Br-氧化为Br2，但不能将Cl-氧化，则还原性：，A不正确； B．实验①发生氧化还原反应，实验③发生非氧化还原反应，二者的反应类型不同，不能比较Br2和SO2的氧化性，B不正确； C．实验②的反应原理是利用难挥发性物质制取易挥发性物质，实验③是利用强酸制弱酸，二者的反应原理不同，不能比较H2SO4、HCl、H2SO3三者的酸性，C不正确； D．由实验③可知，浓硫酸具有强酸性，由实验②可知，浓硫酸具有难挥发性，由实验①可知，浓硫酸具有强氧化性，D正确； 11．根据反应：①     ② ③     ④ 各粒子的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【答案】A 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【解析】①反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+； ②反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性Cu＞Fe2+，氧化性为Fe3+＞Cu2+； ③反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2+＞Cl-，氧化性为Cl2＞Fe3+； ④反应HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性Cl-＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2； 由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-＞Cl2； 故本题选A。 12．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。可观察到a处变蓝，b处变红棕色，根据实验现象判断氧化性强弱关系正确的是［已知：］ A． B．   C． D．   【答案】B 【解析】向晶体滴加一滴浓盐酸后，有氯气生成，Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故选B。 13．现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A．在溶液中不可能发生反应： B．是的氧化产物，是的还原产物 C．还原性强弱顺序为： D．只除去含有、和混合溶液中的，应加入 【答案】C 【分析】由方程式可知，反应①中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物；反应②中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物；反应③中是反应的氧化剂、是还原产物，是还原剂、是氧化产物，由氧化还原反应规律可知，氧化性强弱顺序为＞＞＞，还原性的强弱顺序为。 【解析】A．由分析可知，的氧化性强于，则由氧化还原反应规律可知，反应可能发生，故A错误； B．由分析可知，是的还原产物，是的氧化产物，故B错误； C．由分析可知，还原性的强弱顺序为，故C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为＞＞＞，则只除去含有、和混合溶液中的，应加入，故D错误； 故选C。 14．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程如下： Ⅰ.打开弹簧夹K2和K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹K3。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… 下列说法错误的是 A．验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是D中上层溶液为紫红色 B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl- C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I 【答案】A 【分析】装置A制备氯气，离子方程式为，装置E用于验证Cl和I的非金属性，装置B验证Cl和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花吸收氯气、溴蒸气，防止污染环境，装置C中分液漏斗作用是制备溴单质，试管D中验证Br、I的非金属性强弱，据此分析。 【解析】A．I2在CCl4中的溶解性大于水中溶解性，CCl4密度比水大，因此验证Br2的氧化性强于碘的实验现象是：D中下层溶液变为紫红色，故A错误； B．装置B溶液中Cl2将Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故B正确； C．过程Ⅲ，B装置中继续通Cl2，溶液颜色加深，表明C中溶液中不存在多余的氯气，从而排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故C正确； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I，故D正确； 故选A。 15．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________________________(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________________。 【答案】　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④ 【解析】　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 16．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下： 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a A中溶液变为浅红棕色 Ⅱ 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 Ⅲ 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题： (1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为__________________________ _______________________________________________________________。 (2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_______________________________。 (3)装置C的作用是___________________________________________； C中盛放的药品是________。 (4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________。 (5)由上述实验得出的结论是___________________________________。 (6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是___________________________________________________ ________________________________________________________________。 ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是______________________ _____________________________________________(写出一条即可)。 【答案】　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)吹出单质Br2 (3)吸收多余的Br2，以免污染环境　NaOH溶液 (4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3 (6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 ②H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等合理答案均可) 2 学科网（北京）股份有限公司 $$