四川省巴中市普通高中2023-2024学年高一下学期年段学情检测（期末）化学试题

秘密★启用前 雅安市2023一2024学年下期期末教学质量检测高中一年级 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用0.5毫来黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上. 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,只将答题卡交回. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 A1-27 $-32 Fe-56 Se-7 第I卷(选择题,共42分) 一、选择题:本题包括14个小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.人类社会的发展史也是一部材料科学的发展史,下列材料分类不正确的是 三星堆出土金面具 宽巷子青 C919敲窗有机破璃 航天服合成纤维 A.金属材料 B.传统无机非金属材料 C.新型无机非金属材料 D.有机高分子材料 2.下列有关化学用语不正确的是 A.-OH的电子式.:0:H B.乙酸的官能团:COOH一 C.乙 的结构简式:CH.-CH D.甲院的空间填充模型: 高一化学试题 第1页(共6页) 3.只用一种试剂可将NaC1.AICl、Na:SO.三种溶液鉴别开的是 A. NaOH溶液 B.AgNO:溶液 C. BaCl:溶液 D. Ba(OH),溶液 4.化学让生活更美好,下列性质与应用的说法不正确的是 A.NaHCO.有弱碱性,可做抗酸药 B.食用油中常含有碳碳双键,可将植物油氢化生产人造奶油 C.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味,可用于鉴别蚕丝和羊毛 D.维生素C有还原性,可做水果罐头中的抗氧化剂 5.用下列装置完成相关实验,不能达到实验目的的是 {行将 O 红 C.制备并收集 A.探究铜和浓碗酸 D.探究甲烧与 的反应 B.制备并收集NH 乙酸乙酣 氧气的反应 6.下列结论正确的是 A.能使品红溶液褪色的气体一定是SO B.浓疏酸具有吸水性,能干燥H.S、CO、SO.等酸性气体 C.氢气与水能做喷泉实验,说明氛气极易溶于水” D.某溶液中加入盐酸酸化的繁化铜溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO Ct 7.氧利昂二氛二氧甲炕结构式为F-C-F,下列叙述正确的是 -2 A.它只有一种结构 B.它有两种同分异构体 C.它是一种平面型分子 D.它与CH.空间结构完全相同 8.一种盐水发电风扇原理是将片和碳片分别用蝴蝶夹与风扇电机连 接(如图所示),倒入盐水风扇开始工作,下列说法不正确的是 A.该装置能将化学能转化为电能 B.锲片上发生反应:Mg-2e---Mg' C.碳片上发生氧化反应 D.工作时电流由碳片经风扇电机流向铁片 高一化学试题 第2页(共6页) 9.下列有关方程式书写正确的是 A.破和铜加热制备破化铜:S十CuCas B. 热反应冶炼金属铁:Fe-O +2A1--2Fe+A1O. C. 焦炭还原石英制粗硅:SiO+2Csi+2CO. D. 电解冶炼:2AICI(络融)2A1+3Cl. 10.工业上合成的反应为N(2)十3H()2NH。(s),下列说法正确的是 曲刻 A.温度越高,反应速率越快,生产上温度越高越好 B.使用合适的镰化剂,可使H.转化完全 C.达到平衡时,反应速率-.反应结束 D.可以通过调控反应条件,提高反应正内进行的程度 11.山梨酸是一种常用的食品防腐剂,其结构简式(每一个境点或转折点均表示一个碳原子)如图 所示,下列说法不正确的是 0H A.山酸的分子式为C.H.O _CoOH B.山梨酸既能发生取代反应,又能发生加成反应 CoOH C.1mol山梨酸与足量Na反应生成标况下氢气体积为33.6L. D.山梨酸分子中含有三种官能团 12.实验室从海带中提取确的流程如下,下列说法不正确的是 A.步骤①灼烧海带在坍坍中进行 B.步骤③用到的玻璃仅器有烧杯,漏斗、破璃林 C.步骤④中试制也可用新制氢水 D.用淀粉检验含1.溶液,若溶液变蓝说明海带中一定含有典单质 13.某反应过程中能量变化曲线如下图所示,下列叙述正确的是 A.图中E-E一E-E+E。 B.三种物质里中间产物最稳定 C.该反应为放热反应,不需任何条件即可进行 D.该图可表示Ba(OH)。.8H.O晶体与NH.Ci品体反应的能量变化 高一化学试题 第3页(共6页) 14.向21iFeO和A1.O.的混合物中加入某浓度的稀础酸1L.固体物质完全反应,生成标况下 NO气体1.12L(只生成NO).向所得溶渡中加人0.5mol/L的NaOH溶液2.5L时沉淀质 量恰好达到最大值,下列说法不正确的是 A.FeO与A1.0.的物质的量之比为3:2 B.确酸的物质的量浓度为1.1mol/L. C.得到沉淀总量为31.65g D.反应后剩余HNO.为0.2mol 第II卷(非选择题,共58分) 二、填空题(本题共4个小题,共58分) 15.(14分)物质A~E含同一种元素,存在如下的转化关系。 ### I.若D为一种红棕色气体,回答下列问题。 (1)写出物质的化学式:A为__,E为__. (2)B-→C是工业上制备E的重要基础反应,方程式为. (3)E的浓溶液见光分解的化学方程式为_。 (4)B与E反应生成一种盐F,实验室检验F中阳离子,可选用的试制是 (填字母). ①NaOH溶液 ②湿润的蓝色石蒸试纸 ③湿润的红色石萍试纸 ④浓盐酸 b.①{ a.② .④ d.③ II.若A为一种淡黄色固体单质,回答下列问题 (5)某同学完成E的浓海液与糖反应的实验时,观察到燕糖变黑并闻到刺激性气味,严糖变 黑体现了E浓溶液的_性,产生刺激性气体的化学方程式为___. (6)B和C两种气体在空气中 (填“能”或“不能”)大量共存,理由是(用化学方程式作 答)___. 16.(15分)公元前7000年,我们的祖先已经开始用发醇大米制作来酒。 双氧水(o) 光亮性 co③ : PE 图1 _ 1.图1表示通过粮食发醉获得系列有机物的过程,根据图1回答下列问题。 (1)物质C的官能团名称为__. (2)写出C与E生成F的化学方程式_,反应类型为__. 高一化学试题 第4页(共6页) (3)可以鉴别C、D、E三种无色溶液的试剂是 。 a.银氛溶液 c.新制的Cu(OH):悬浊液 b.澳水 d.酸性高酸钾溶液 II.图2为探究乙醇催化氧化实验装置,实验操作为:先按图连接好装置,关闭活塞a、b、c.在 铜丝的中间部分加熟片刻,然后打开活塞a、b、c.间歇性地通入气体。 (4)图2中盛装H.O:的仪器名称为__,H中试判名称为___ (5)在M处观察到的实验现象为 ,从该实验中可知催化剖 (填“要”或“不”)参与 化学反应过程。 (6)实验进行一段时间后,撤掉酒精灯,反应仍继续进行,其原因是 17.(14分)CO:的捕集和综合利用技术为缓解环境、资源等问题提供了新的解决方案。 (1)在充分燃烧的烟道中,大约含有14%的CO.,将烟道气通入含NH。·H.O的足量碱性废 水中进行中和处理,实现以废治废,写出该处理 方法的离子方程式__。 (2)燃煤废气中的CO。可用如图所示原理制备甲酸 -C (HCOOH).电极b为原电池的 极(填 “正”或“负”),当生成标况下33.6LO.时,理论上 HCOOH 电路中转移的电子数目为 (N表示阿伏 御德罗常数)。 HSO (3)2021年,我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉从头合成,其中一步关键 反应为用催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成CH,OH,反应原理为; CO.(g)+3H.(g) 催化刻,CH,OH(g)+H:O(g)。 ①下列说法能说明反应达到平衡状态的是___. a.反应体系总质量保持不变 b.(H)-3o(CH.OH) c.形成3molH-H的同时形成3molO-H d.c(CO).c(H).c(CHoH)-1:3:1 ②一定温度下,在体积为2L.的恒容密闭容器中,发生上述反应,在0~3min内,各组分的 物质的量变化如下表所示。 物质 CO. H CHOH 时间 HO 起始/mol 。 2min末/mol 0.8 2.4 3min末/mol 1.2 前2min,v(CO)-_mol·L-·min-;3min时, _v(填“"“<”或 “一”):反应达到最大限度时,H.的转化率为_ (转化率一转化量×100%)。 起始量 高一化学试题 第5页(共6页) 18.(15分)硒与碗同族,是人体必需微量元素之一,每日最低需求量为40微克,无机硒主要以础 酸盐(SeO)、亚硒酸盐(SeO)形式存在。一种从富硒铜阳极泥中提取硒的工艺流程如下; Na:CO f0 空气 80 般一→起一, →还 →*粗 o 已知:酸性条件下,SeO 可以被SO:还原成不定型红硒析出.SeO 不能被sO.还原. (1)SeO中Se的化合价为,培烧时为了使反应更加充分,可采用的措施有(填一种即 可)__. (2)“还原”过程中所还原的激粒是 (3)写出“还原沉硒”过程的离子方程式__. (4)将粗硒在氧气中燃烧得到的SeO.蒸气导人氢气炉中高温还原可制得精硒。反应方程式 为__。 (5)结合元素周期律判断,下列判断正确的是。 a.原子半径:0>sSe b.SeO.既有氧化性又有还原性 c.酸性:HC1O.>H.sO.>H.SeO (6)测定粗硒样品中硒的含量:称量0.2500g粗硒样品,用浓H.SO.将样品中的Se氧化得到 SeO..生成的SeO.加入足量梳酸酸化的KI溶液中充分反应,加入几滴淀粉溶液做指示 剂,往反应液中逐滴加人0.4000mol/L.的NaS.O.溶液,最终消耗20.00mL(杂质不参与 反应)。(测定原理为:SeO.+4I+4H Se+2+2HO;1+2SO-21+SO) ①当消耗Na:S.O.溶液20.00mL时,溶液颜色由 色变为色。 ②粗硒样品中硒的质量分数为__. 高一化学试题 第6页(共6页)化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）。 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 B D C B A B D D A B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)N2(1分) HNO3(1分) (2)4NH3+5O2 化剂4NO+6H,O(2分) △ (3)4HNO,光照4NO,++O,++2H,O(2分) (4)bc(2分) (5)脱水(1分) C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0(2分) (6)不能(1分) 2H2S+S02-3S+2H2O(2分) 16.(15分) (1)羟基(2分) (2)CH COOH+CH CH OH 浓HSO, CH COOCH2CH3+H2O(2分) 取代反应或酯化反应(2分) (3)c(2分) (4)分液漏斗(1分) 浓硫酸(1分) (5)铜丝交替出现变黑变红现象(2分) 要(1分) (6)乙醇催化氧化为放热反应，放出的热量能维持反应继续进行(2分) 17.(14分，每空2分) (1)CO2+2NH·H2O-CO片-+2NH+H2O (2)正 6NA (3)①bc ②0.3 60% 18.(15分) (1)+6(1分) 将阳极泥粉碎/充分搅拌/适当增加空气的进入量/采用阳极泥粉末与空气 对流等合理即可(2分) (2)SeO-(2分) (3)SeO号+2SO2+HO-Se+2SO+2H+(2分) (4)3Se0,十4NH,商温3Se十2N,十6H,0(2分) (5)bc(2分) (6)①蓝(1分) 无(1分) ②63.2%(2分) 高一化学答案第1页（共1页）