湖北省五市州2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024年湖北省五市州高一期末联考 化学试卷 命题单位：襄阳市教科院 审题单位：荆门市教研室荆州市教科院 2024.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区战内。写在试卷、 草稿纸和答题卡的非答题区战均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是 A.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”诗句描写了丁达尔现象 B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，在人体中最终水解为葡 萄糖 C.“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中黛瓦的青黑色是含有氧化铁的缘故 D.“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的S02、NO2和C0 2.下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到日的的是 选项 物质 试剂 A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水 B NO2溶液混有少量NO 水 C FeCl,溶液混有少量FeCl 适量双氧水 D C02中混有少量S02 饱和NaHCO,溶液 3.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，下列说法错误的是 A.能发生加成反应 B.四氯乙烯是平面结构 C.它对油脂有较好的溶解作用 D.可以由乙烯发生加成反应得到 化学试卷第1页（共8页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A时 4.下列实验操作能达到相应实验目的的是 ,稀硫酸 3mL乙醇、2mL 浓破酸，2mL少 乙酸 Na:SiO, 溶液、 溶液 -Na,CO, A进行喷泉实验B.制取氨气C.证明非金属性：S>C>SiD.乙酸乙酯的制备和收集 5.2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融 拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧 化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是 A硅酸盐中，S引和0构成了硅氧四面体结构 B.玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能 C.由CaC0,+Si0,商通CaSi0,+C0,↑，说明硅酸的酸性比碳酸强 D.玄武岩纤维是一种无机非金属材料 6.“人工树叶”可以像天然树叶的光合作用那样，依托太阳光在纳米线阵列上将水分解为 氢离子和氧气，氢离子穿过塑料薄膜，得到氢燃料（如图）。下列说法错误的是 太阳光 纳米线 水分子 氢离子 塑料薄膜 氢离子 氢气 A.上述过程涉及的能量种类包括太阳能和化学能 B.塑料薄膜下部的电极反应式为2H*+2eˉ一H,↑ C.塑料薄膜起到氢离子交换膜的作用 D.纳米线阵列可由二氧化硅制成，用以吸收太阳光 7.下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是 A.与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡 B.煤的气化和液化都是化学变化 C.石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解 D.“吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节 化学试卷第2页（共8页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A时 8.中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现C0,到淀粉的全合成，其中部 分核心反应如图所示，设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 2H20 H202 k cat. ￥③ 3H2 HO 01 H2O2 C02-2-+CH0H HCHO ① ② ④ 0 HO OH ------+(C.HoOs) DHA 淀粉 A.反应①中，生成1 mol CH,OH转移电子数为6N B.反应②消耗3.2gCH,0H,消耗标准状况下022.24L C.反应③中cat.为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D.3.0gHCH0与DHA的混合物中含碳原子数为0.3N 9.下列各组离子在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.饱和氯化钠溶液：H·、SO、MnO,、Fe3+ B.明矾溶液：Ba2+、OH、Cu2+、C1 C.硫酸亚铁溶液：S2-、K·、Cl、NH对 D.0.2mol/L NaOH溶液：HSO,、Brˉ、NH、CH,CO0 10.X、Y、Z、P、Q是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Z 的单质是空气的主要成分，Y和P同主族且P的原子序数是Y的2倍，在短周期元素 中Q的金属性最强。下列说法错误的是 A.X、Z能组成一种火箭燃料 B.Y、Z只能组成五种物质 C.由X、Y、P、Q四种元素组成的两种物质相互间能发生反应 D.Y和P组成的物质均能与氢氧化钠溶液反应 11.工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为C0和H,),其反应的化 学方程式为C(s)+H,O(g)一C0(g)+H2(g),其能量变化图像如图所示。下列反 应的能量变化与上述反应相同的是 A.甲烷与氯气在光照条件下的反应 B.硝酸铵与十水合碳酸钠的反应 CO(g)+H:(g) C.镁条与稀盐酸的反应 C(s)+H2O(g) D.硫粉在空气中加热 时间(0ymin 化学试卷第3页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 12.潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 负截 A.放电时OH向电极a移动 N2+H2O -NaOH- B.电极b为负极 溶液- C.电极a处加入的是液氧 电极a 电极b D.若生成4.2gN2,则需消耗液氧3.2g 13.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将废铁屑溶于过量盐酸，滴人KSCN溶液，未见 A 该废铁屑中不含Fe(II) 溶液变为红色 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的 该钠盐一定是Na,SO, B 无色气体 或NaHS0, 向CuS0,溶液中加入KI溶液，再加人米，振荡， Cu2+可以氧化I, 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 白色沉淀可能为Cul 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加人少量 D 蔗糖未发生水解 新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 14.有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合 物M的说法正确的是 HO A.分子式为C,H104 B.易溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应 C.苯环上的一氯代物有4种 有机物M D.1molM可与5molH2发生加成反应 15.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为Sb0,)还原为更易被去除的 Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐， 某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确 的是 歧化 副产物控制 H,S 沉淀去除 自养还原 Sb(+5) sb(+3) Sb,S,(s) Sb(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 反应机理图 A.在图中H,S参与的反应都是氧化还原反应 B.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 C.反应的温度越高，越有利于反应的进行 D.自养还原过程的离子方程式为3Sb0,+S+10H=S0}+3b++5H,0 化学试卷第4页（共8页） CS扫描全能王 对 亿人在用的扫描A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某研究小组制作了一套多功能实验教具（如图），在小试管中发生反应制备有 毒气体，在大试管中盛放其他试剂检验有毒气体的性质。 气球 大试管 小试管 内套式有毒气体实验装置 (1)制备氨氧气体并检验其性质 ①向小试管中加入3.2g铜丝和14mL浓硝酸，向大试管中加入蒸馏水至接近小试 管管口，塞紧橡胶塞，可观察到如下现象：装置中很快出现红棕色气体，铜丝变 细， ②用力振荡装置，可观察到溶液变色， 发生反应的离子方程 式 ③此时铜丝和硝酸继续反应直至铜丝完全溶解，产生无色气体，将注射器穿过气球向 大试管中注人氧气，可观察到气体再次出现浅红棕色，其原因为 (用化学方程 式表示)。整个过程只收集到一氧化氮和二氧化氮的混合气体共0.5mol,向小试管中加 入V mL a mol/L的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子完全沉淀，则原硝酸的浓度为 mol/L。(不必化简) (2)制备二氧化硫并验证其性质 ①向小试管中加入铜丝和浓硫酸，向大试管中加人品红溶液，加热小试管，出现白雾 (硫酸酸雾)，同时可观察到品红 ,用以证明二氧化硫气体的生成。 ②有同学将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，也可检验二氧化硫的生成，其离子反应 方程式为 ③将①中品红溶液换成氯化钡溶液，加热小试管，发现在大试管中产生白色沉淀（硫 酸钡)，其原因可能是i.二氧化硫与氯化钡及氧气反应，得到Bas0,沉淀；iⅱ. ⅲ.二者均存在。 化学试卷第5页（共8页） CS扫描全能王 对 】亿人在用的扫描 17.(13分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下（部分反应 条件及产物略去)： H,O 0 02 过氧化物☑1 C 分 催化剂△* C化闲公CH,CH,COOH D CH,CH=CH, G 物质X C,H;Br NaOH溶液多F (丙酸异丙酯) e NaOH溶液 已知：CH,CH2Br CH,CH,OH △ (1)A的名称是 (2)B、G的官能团名称分别是 (3)请写出D+F→G的反应方程式 ,反应类型是 (4)A发生加聚反应，得到的产物结构简式为」 (5)下列物质中不能用来鉴别D、F的是 A,碳酸氢钠溶液B.pH试纸C.氧化铜D.溴的四氯化碳溶液 (6)D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的 分子数之比为2：1，则D与F的物质的量之比为 (7)已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有 种。 18.(15分)曾侯乙青铜编钟（如图）是湖北省乃至我国举世闻名的音乐文物，具有极高的 声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其 金（纯铜）而锡居一”。回答下列问题： a1间 化学试卷第6页（共8页） C扫描全能王 亿人幕在用的扫描 (1)锡在元素周期表中的位登为第 周期第 族，控制曾侯乙编 钟中锡含量的原因是 (2)火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石[Cu2(OH)2C0,],矿石受热 分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方 程式为 _o (3)另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以 CuSi0,H,0和Cu0的形式存在（含有FeO,、Fe0,、Si02等杂质）。“滤渣1”为Fe(OH),、 Cu(OH)2、Si02。“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。 稀硫酸、H2O溶液 去离子水、氨水、 调pH4.0-5.5 NHCI溶液 再生铜渣 浸出 过滤1 滤渣1 氨浸 过滤3 系列操作 制得纯铜 滤渣2 ①为提高“浸出”速率，可对铜渣进行处理的操作为 “浸出”时加入稍过 量H202溶液，H202的电子式为 ,其作用是 (用离子方程式表示)。 ②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为 氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为 ☐铜浸出率 7 00000 0 0 2 3 4 5 氨水浓度(mol/L) (4)曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成了原电池：Pb0+H,0+ Sn+4C1一P%+20H~+[SnCL,]2~。在该过程中，负极发生的电极反应为 化学试卷第7页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 19.(13分)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 C0和N0在催化剂的作用下发生如下反应：2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)。 已知在一定温度下，容积为2L的密闭容器内加入一定量的NO和C0进行反应，平衡 时c(C0)=2.7×10-3mo/L。用传感技术测得不同时间N0的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(N0)/(10-4mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00 (1)已知在该反应中转移2molc时释放了akJ的热量，若生成2molC02则放出的 热量为 kJ(用含a的式子表示)。 (2)前2s的平均反应速率v(N2)= (3)C0的初始浓度为 mol/L。 (4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 ①容器中C0的浓度不再改变 ②容器中气体密度不再改变 ③NO的消耗速率和N2的生成速率相等 ④N2和C02的物质的量之比不再改变 ⑤容器内气体的平均摩尔质量 (5)以下操作会使该反应逆反应速率加快的是 (填字母)。 A.向容器中通人氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通人02 E.使用催化剂 (6)已知该反应的瞬时速率E(N0)=kEc2(NO)c2(C0),其中kE为速率常数， kE=5.0xI0ml3.g,当N0的浓度变为原来的子时，E(0)=一mmV(L9), 此时体系压强是初始压强的 倍（用分数表示）。 C扫描全能王 亿人在用的扫描A