安徽省合肥市第八中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

A.有机电解顾不可以美成Q需帝 B.数电时正极的电极反应式为C0+日0+2x204+0州 合肥八中2023-2024学年第二学期高一年级期末检测 C.故电时，若有001md山广通过国体电解质时，棕难状确下黎与限应的0体积为05机 D,层个反应过程中。&风应万：4L+0+2日04礼0州 化学试题卷 5,以叶纪胶石主要战分是Mg00D,含少量FO:Fe0、A0等]为原科提取高避覆程幻阳。 全卷满分10分，考试时间7乃分钟， 下说油正确的是【) 建老事强： 1.等思醇晴写奸自已的址名。加候。考号等坊志 外蛇纹石甲0，一年，陆.季，3，一中， 工.请得器案是明排写在等超十上 A,50浴千烧能溶液和氢氟酸，放为两性氧化物 五.整个流程中：与C可以第巧利用 可颜用到的解子世， C步震含③的反应互年可单反应 H-lC-t0-14Na23532C1-355 一、迹择遥（本题包括18小题，部恩3分，共54分。每小燃只有一个选项符合题意） D.银理④中特及的上型及应，只有②灯是置换反应 6下列离子方程由正晚片是() 1。化学与至产，生活：社会密切相类。下列有关线法中正璃的是〔) A,将C品海入FB溶液中，当粥渣中B消形T一牛时，发生韵8反应肉子方程式 A,溪的气化是制家变化，是高效，清洁此利用规爱源的重要追轻 2F3-+2Br+2C=2Fe+Bn+4 日.华为50单帆指现的5前敲0以“平机志片物主要成分是二氧化国 B.Fe5形于脑刷限中：Fe5+2r=Fe+1sT C.聚乙蜂是生产合品保鲜膜的主要材料，可以用骤乙场管代 C向W出，5第情通人是量502：s*+250+2H0■s+2H80 D.茶打可阳于生产警辑酸璃。小清打可用于格制糕点 2,下列化李用径的说注或表示正的是() D.工业电解胞氢化柜治然组单质：2P6Cr能2N+3C1 A.乙烯的储构词式：C 1.用零传铁去除酸性水体中的NO是均下衣推复研究的热点之一，下列鸿法微的是【) B。甲镜的分子蜡构德至： ●60 C,用电于式表示5的悉股过程：他不等个他一格构 不 D.H、D。丁的关系是同家异形体 nA想.能好 3。下列有机化零反成方程式的书写及其反应黄型均不压确的是《) A,HC-CHCH-Ct+CL一CH.CICI-CHCH.CI成反应d 智始州=45的水体中，分别加入 B.CHC+Cl:CHyCHC马忆合反应 铁船透限水体中NO的反位 是量铁的延原水体中的NO后，铁 F,F足量)F尼显)fc“明 C.aCC+CHNH一CHNHCHKH+HC取代反a 蒙星示意因 表重最蜂的形态示意用 N0去除%的群比国候 D.CHCHO1+30-m→200-3H0氧化反应 A.图甲中彩成原电油邮快了铁超还原水体中州O韵反应道电正很电最反位式为NO+新+1C件一N 4.组一铜空气燃料电油容量高、度本低。该电准通过一种餐条的铜良财灵象“产生电笔，政电时发生反应 +H0 2+0u:0+R:0-04+2Li+20州，下列说法不正蝶的是() B.当FeO(OH附春在F0表西后会园周零价段还反水结中的NOr C,便同麟米氏轻去除地下水中NO韵效果要子 D.由压丙可知。虫除NO时，Fe中如入通量Fe,靓高了NO等去章事L要因是Fc,NO发重 氧化还保反应 两一伦作起【属共8夏 周一化学国2月其1直 8.某禄外兴塑小组用德代疏酸NS0',裤德酸反应，保究图度和谦度化学反应夏半的影响，及 C.分千式为CH0和CD的有机物一定互为网辰葡 计了如表实，下说认不正绳的是&) D.姿碧和野性素都是重要的雨。它1的通式都是CH0加：二者互为同分异肉体 有天特调 2.变化夏含和平衡乳是高中化学核心常养的规要组域能分，下列根关站正的是〔) 实题 实整昌度 出是浮边所调时 A。恒包恒容第件下，发生反皮比+白干2H,当容器内压强不变。视明反空达到平衡 SO图液 bS0.第液 Ho 岸号 间A 日.能大多数的化学反度是有阳度的。限度植高韵反应。化导反发速率橡大 V emol-L VL cmol-L V/mL C.向5 mloImolLFeCt溶液中离闻Iml0ImL幻溶浓，在充分反应后，取少毫混合液阑K8CN溶适， 国以袋正「C与幻购反度果可地反皮 29% 0.1 4 0.1 D.位温复容策件下，爱生反皮NH:C00NH国*2NH+C0,当混合气体分量不变时不像记屏反 应达到了平衡 2 4 5 0.1 1,根据下列实粉操作和现象。新得结论正确的是(。》 123 OI 01 卖验内容 地论 A.请过表格可以判断出 将乙郁与院酸加热到1℃，反应生规的气格直接通入整性高磁 乙烯烧被酸性高：酸钾 B.若用实的1和2报究税能限床空对反应连事第影响。则害T一2然V~ 假钾馆波，藏察溶流是否复色 溶夜氧化 C,可遇过产生洋油的时其成单位时间内产生气体善体积判情及应的快慢 肉淀粉溶清中加话量稀质酸。如格，冷年后商加少量确水。棉液变 定粉未木解 D.将水曼热为等星的名S0:密液。对反应逐率无的响 令 9.已知8Ch在足量的氧气中完全地德，生成了CO:和H0).将袋地产物通过过的0形，0 地如的质量是《) 向1ml0.mol-LN0密液中加入2 mLImel1cS0,密液，振 菌图整中不含有屏基 荡后清抽05mL物肉糖溶液，加热未出观红色沉淀 A.iE B,16g C,108 D.无法计算 1位现有C,a50:和NN0的湿合物，透择适当的试臻去象用，从而阁到吨净的品体，相应的实 D 取一小执鸡皮于表面■上，寻几滴浓扇酸滴到感皮上，鸡皮变黄色 到皮中含有蛋白质 鞭流程白留所示， 4,短碍用主表元素 乙，Q的原子序数恢次增大，形成的优合物是一种重要的食品添如森储 限金丝A香线一闪 构如图，Z核外极外层电子意与X杭外地子总数相等，W的胤子半径在周扇表中量小。下列有关复通睡误 题四w性厂风和 库电进里0版厂红© 的是《 移记 下列说法锤的是() A.由实安减程可潍出，沉液A为B1SD4,X溶液为ANO,密液 人.最高价氧化物时度水化物的顺性：YX B.Q的氧化物中一定含有肉子健 B:实验滤程①②阅步均医硅行的实验操作为过就 C.氢化特的沸点，X☑ D.化合物QW中，W对应离子具有较堡的还厚性 C.实治流程中加入过量N脸CD的棉液的日的是晚去B和Ag 15,桂伐他打是一种调节鱼脂的药物，其结构筒式如图所景，关于该有机物的说法不主的是《】 D,溶液3直按通过结品板作鲜得到的腋钠品体 1川.有关同系物和同分异构体，下列说法正骑的是《》 A分子想城上相整一个暖若干个C形原子团。一定互为同系物 B.金摩侧)临与齿素发生取代反成，其中一氧金刚婉的同分异构休数日是2 在化停幕3面共氧 有一伦原箱4算共￥项 0 1,以高能船士矿（主要收分为AO分FO,SO,少量FS:)为夏料，生产FcO的包分工艺复程知 0 的 空气、少量CwO NoOH溶液 FeS, 矿粉一→焙烧一破没过迪一烧磁通→心0， A:丧有机物能使澳水侧色 滤液s02 .该有帆物可以发生面之反应 下列说快不正瑞养是《》 C坡有机物分子式为C1品O A,矿种店烧时如入少量CO是为了障去产生的s0: D.一定量的清物隔分测与是建N,袖0州反应，浙气二者物因的量之比为4：1 B,高孩留士矿中含有大量的从和和，可以加入共酸帮液进行分嘉操他，可以将从，段的化合也分开 16,某实验小粗和用如图装魔候规古法刺股位井进行S02性质探究， C,“过德阅到跨滤液中适入过量CO.,可以荐到AO,和O沉宽 发板买修题 0+机 D.Fe,与Fa0望合后在无氧条件下婚格的化学方程式1eS+乐e0,无温11ReQ+2S01 食用德 二、非选择愿（体部分包括4题，共6分） 碳线活酒 9.《0分)题原子序数的边增。八种网用主绕元素绿子半检们相对大小、最高正化合肯碳级：负化合 已轻：①绿成“高温受角可完全分解潮虹整色围体和气体泥合物： 价的变化如密所示，请用相应的化学用语回馨下列同圆： 050培点-75.5C,沸点-1gC1S0烤点16.C,沸点448C 下列说法正确的是（) 人装置A申发生销反底为2F0r7H0高Fa0,*0s+S0+40 丽随 佩序 B,实魔中通入的可以为0方 (1》元素D在元素反闭表中位凰是 C.装置B中最终海到的将质是洁志S0, (2)元素C,黑、H的黄单离子华径从大到小的顺胖为 填离子符专 D.C中无论选择BaC浦液还是BNOh福罐，■一定会出现白色沉淀 《3》化合怡M电于农为· 7,计算机柄知程化利表面水煤气产氧反应C0)+00■CO)+Hg】过程中能量的安化如图质示， 《4》安计一个阒单的实验运明0和目的非金属性强绳 (用=个离子方程式表示》 下列设边相误的是() (5)A。B雨科元素形成的最高单的物喷尚氧气和经敲8额组成的地书电液中，角圆吨顿反皮身一 我态 0。《10分)A是驾见有机物，它门之可的转北关系如道所承。A的产复是石南化工爱展水平的标志， 章於经霸小公 性L物四密 秋老1 林四 E剂H为有香非的消状物质。1属于高分子材具，需用干官品色装。 安有 =蛋t程C·O H:0 ECHO) A。拉型Ⅱ只有极性共价健的斯袋，无共价键的形成 ② B.蓝化剂加快了反应速事。但不绝黄高产物的产量 H(C H0 C过图方致数数能量，过程测放出距最 GCl4O:1 D.由图可物CO比C0静定 流 @ 1 已如，CHCH:Br线CHCH:0 2卫(4分】南成复0C)是意要的化工试制，常作氯化利或氯磺化剂，色可用于南作西品，桌科，表 面活胜剂等。有关物顾的性质如下表： 《1)@的反应类型为 ,B中所含省简团的名称为 〔2)①们化学方程式分别为 你溪 裙点C 请点心其稳性雕 《3)程的结构算式为 SO-Ch 541 691 与水极易反应 (4》下判悦法正的是 A物雨E与H工为同系物 s04 104 338 B,物质E与本混合气题日分是，上层为无色生状液伟 在实验室利用$0：和Ch在活性制作化作用下制取S0:提置知图所示。 C,物质A,B、D都德是酸性高锰酸等液褐色 D.物限A与C马发生加成反应的产物的网分异构体只有1种 (埔是暖“杏)属于纯》物，组给人炎帝米为便。但也造成的环境问圆是 21,《12分)利用C0短巢制甲醉是实观骤中和较为可行的方法北中C0《g)*3H(》应CH0阳g》 +比0g》是一种原要的方法。国答下列阴感： 《山冫相关化季过的避管（管温笼压下，断裂或飞成化李壁需要吸收建战密的能量）数据如表所示 化学健 C=0《C0) H一H CH c-o -0 1)实给时，夷装显中爱生的离子方程式 健eE目(kJma') 0 436 414 326 461 (2》甲装壁用于制50，则下列试剂相合中最合适龄是 (填序号) 反应中，每生成mCH明《g》。会枝出能量。 A.5oL1的确破和NnSO方蛋体 B.IR4meL的德酸和F (2》恒温恒容的容晷中发生上选反应，下列设法表明反应地到了平衡的是 填标号 C.05mLt的装使和aS0因体 D.10mDL的流酸和NaS01星体 A VE(H:)=3v(H,O) B.气体蜜度不变 (3)e胸仅得名称是 ,装里乙和丁中可以使用同一作试瓶，该试剂为 二·老除乙， C.0的体积分数保持不变 D.甲称和水的物质的两量相同 T旋置会保低S0:和C凸的利用率，可能的原固是 (用化学万程式表示)。 《3》一电温度下，在2L的密陶容器中技物质的量比1：45充入CO,和出，期得C0来C0销 《4)伐器b中显致的试制的作用是 物质的量兼度优时风变化美系加国所示， (5)当通入装望丙中的氯气为2山已转化为标准家况)最月通过藏的阁到纯冷的成雅氯9.45名，则质武 的严系为 一，为提西本实验中动税氯的产率，在实染操作中溪要注叠的事项有 填 CH.CH 序号) ①先通气，再通冷凝水②加越三观烧瓶⑧站三领声龙透，可透当屏通③控制气连果，直慢不宜被 05 Co, 10 ①0一3m山内，用任表示的反应速率y(出)=moLmis, ②反玻达到化学平衡时，H0的物调的金为 a 已，粉化率e():地时A的停意干要若的言质的里100 初始时A的物质的量 图若初始总压强为P,,平衡时总压须为P财AP” 燕一化停第7天先R有 商一化学朝8夏共8国 第二学期高一年级期末检测化学答案 一.单选题（每题3分，共54分） 1.D 解析：煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，化学变化，A错误： 芯片的主要成分是单质硅，B错误： 聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，造成食品污染，不能代替聚乙烯的使用，C错误： 生产普通玻璃的原材料有纯碱、石灰石和石英砂：小苏打可用于制作糕点，D正确。 2.C 解析：A.C2H4为乙烯的分子式，乙烯的结构简式为CH2=CH2,A错误： B.碳原子半径大于氢原子，甲烷的分子结构模型： B错误： C.2个Na与1个S反应时，2个Na各失去一个电子，1个S得到两个电子生成NaS,C正确： D.H、D、T表示氢元素的不同原子，为不同的核素，D错误。 3.B 解析： A.H2C=CHCH=CH2+Cl2a→CH2CICH=CHCH2CI是1,3-丁二烯发生加成，属于加成反应，A正确： B.乙烯发生加成反应时双键C上均引入CI原子，则加成反应为CH=CH+Cl2→CH2CICH2CI,B错误： C.CICH2CH3+CHNH2A→CH:NHCH2CH3+HCI是CH3CH2CI中CI原子被CHNH-所代替，则属于取 代反应，C正确： D.乙醇燃烧化学方程式为：CH,CH20H+302→2C02+3H20,属于氧化反应，D正确。 4.C 解析：根据放电过程中总反应：2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li+2OH可知，Li元素化合价由0价变为+1 价、Cu元素化合价由+1价变为0价，则Li为负极，电极反应式为Li-©-=Lit,Cu电极为正极，电极反应 式为：Cu2O+HO+2e=2Cu+2OH,放电时电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。 A.锂与溶液中的水发生反应，不能将有机电解质换成NaCI溶液，A正确： B.正极电极反应式为Cu20+H2O+2e=2Cu+2OH,B正确： C.Li*带正电荷，应向电源的正极移动，若有0.0 Imol Li透过固体电解质时，标准状况下参与反应的O2 为0.01/4=0.0025mol,体积为0.056L,C错误： D.根据反应的方程式4Cu+O2=2Cu20和2Li+Cu20+H20=2Cu+2Li*+2OH,可得总的方程式为 4Li+O2+2H0=4LiOH,D正确： 5.B 解析：A.SiO2是酸性氧化物，A错误： B.流程中，H2与HCI可以循环利用，B正确： C.步骤③和④的反应条件不同，不是可逆反应，C错误： D.石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅：粗硅与HCI在300C时发生置换反应生成SiHC: 和H:SiHC3用H2在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl,均为置换反应，D错误。 6.A 解析：A.将Cl2通入FeBr2溶液中，当溶液中Br消耗了时，总反应的离子方程式： 2Fe2*+2Br+2Cl2-2Fe3+Br2+4CIA正确 B.FS溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 3FeS+12H+9N05=3Fe3*+3S0?+9NO↑+6H20,B错误： C.Na2S溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应生成硫单质和水，2S2-+S02+4H+=3S+2H20,C错误： D.工业电解培融氧化铝治炼金属铝，4AP+60O电解4A+302,D错误。 7.D 解析：A.形成原电池可以加快反应速率，图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发 生的电极反应式为NO+8e+1OH=NH+3HO,A正确： B.FO(OH)不导电，会阻碍零价铁与NO发生电化学反应，B正确： C.使用纳米铁粉去除地下水中的硝酸盐，能增大接触面积，加快反应速率，所以去除率更高，C正确： D.由图丙可知，只投入Fe2+,NOg的去除率约为0，说明Fe2+和NO不能反应，D错误。 8.A 解析：A.温度高速率快，浓度大，速率快，t>t>b: B.实验1和2温度不变，为298K,为保证总体积不变，V=1,可以探究疏酸浓度对反应速率的影 响，B正确： C.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确： D.NaSO4不影响反应，将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响：D正确。 9.B 解析：CO2和HO(g)与N2O2反应，固体实际增加的质量相当为C0和H的总质量，根据元素守恒，可计 算出C0和H2总质量为16g。 10.D 解析：A.混合溶液加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去Ba+,A正确： B.实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确： C.过量X溶液为AgNO3溶液，则溶液2中有不需要的Ba2+和Ag,加入过量Na2CO,可除去，C 正确： D.溶液3中有Na、NO3、CO,2,应除去NaCO3后结晶得到硝酸钠晶体，D错误。 11.B 解析：A结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH原子团，一定互为同系物，A错误： B.金刚烷有两种氢(CH、CH),一氯代物两种，B正确： C.分子式CH4O为CHOH,分子式为C2H6O有两种C2HsOH和CH;OCH,不一定互为同系物，C错 误： D.淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是(CH1oOs)n,而结构不同，n值不同，不是同分异构体， D错误。 12.D 解析：A.反应前后气体物质的量不变，压强不能判断平衡，A错误： B.化学反应限度和化学反应速率没有关系，B错误： C.向5mL0.Imol/LFeC溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，其中FeCl3过量，用KSCN溶液检 2 验Fe+,不可以验证该反应是可逆的，C错误： D.恒温恒容条件，反应NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),无论是否平衡，混合气体平均分子量不变，因 此不能说明反应达到了平衡，D正确。 13.D 解析：A.乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中会含有乙醇、二氧化硫等，乙醇和二氧化硫也能被高锰酸钾溶液 氧化，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误： B.淀粉溶液加入稀疏酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，B错误： C.由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，C错误： D蛋白质遇到浓硝酸变黄，所以可以检验鸡皮中含有蛋白质，D正确。 14.C 解析：W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键， 另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素， Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO>H2CO,,A正确： B.钠的氧化物无论是氧化钠还是过氧化钠中都含有离子键，B正确 C.C的氢化物可能有气态也可能液态和固态，沸点可能大于水和过氧化氢，C错误 D.化合物NaH中，氢为负一价，具有较强的还原性，D正确。 15.C 解析：A该有机物含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确： B该有机物含有羧基和羟基，所以在一定条件下可以自身酯化，B正确： C该有机物分子式为C18HsOs,C错误： D.lmol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，消耗Na为4mol,消耗NaOH为1mol,D正确。 16.A 高温 解析：A.绿矾受热分解2FeS047H20=Fe2O3+S02↑+S0T+14H20,A正确： B.氮气不可以换成氧气，氧气会氧化疏酸亚铁，B错误： C.B装置将SO,与水蒸气冷凝制得硫酸，SO2进入后续装置进行性质实验，C错误： D.SO2与BaC2溶液有可能会出现白色沉淀，D错误。 17.D 解析：A.根据图示，过程Ⅱ中水分子极性共价键O-H键断裂，A正确： B.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确： C.由图知道过程1，状态1到状态2，能量升高，需要吸热：过程，状态3到状态4，能量降低，放出 能量，C正确： D.根据图示数据，不能判断CO2、CO稳定性强弱，故D错误。 18.B 解析：A.SO2为有毒气体，不能直接排放到空气中，加入CO除去产生的S02,有利于保护环境和资源再 利用，A正确： B.高硫铝土矿中含有大量的Al和Fe氧化物，盐酸都溶解它们，无法分离分别得到Al、Fe的化合物，B错 误： C.由题中转化关系可知，滤液中含有NaAIO2、Na2SiO3,通入过量的CO2,生成AI(OH3和H2SiO3,C正 3 确： D.FeS2与FezO,混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为： FeSz+16Fe0,高温1Fe,0,+2S02,D正确： 二.解答题(19-22题，共46分) 19(10分).(1)第二周期第VLA族(2分) (2)CI>N->A+(2分) H (3)NatH(2分) (4)C12+S2=2C+S1(合理答案均可) (2分) (5)CH4+10OH-8e=C03+7H0(2分) 【解析】 【分析】由图中提供的八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化关 系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Na、Al、S、CI. (1)O在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族 (2)CI三个电子层，N3、AI+两个电子层，且N核电荷数小，故离子半径从大到小的顺序C>N3>AI+ H Na*[H:AI:H (3)NaAIH4电子式为 H (4)S和C12的非金属性强弱可以通过C制取S来体现 (5)负极电极反应为甲烷在碱性溶液中失电子 CH4+100H-8e CO3+7H20 20.(10分)(1)氧化反应(1分)羟基(1分) (2) CH3COOH+CH:CH2OH CH;COOCH2CH3+H2O (2) (3)CHC00CHCH2O0CCH(2分)(4)BD(2分)(5)香(1分)，白色污染(1分) 【解析】 A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水反应生成B,B连续氧 化得到D,B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸：乙烯 和Br2反应生成F,F发生已知反应生成G,则F为CH2BrCH2Br,G为HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH和 乙酸发生酯化反应生成H,则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3:乙烯加聚反应生成I,则I为聚乙烯。 (1)乙醛变乙酸为氧化反应，乙醇官能团羟基 (2)④是乙酸乙酯的生成反应 (3)乙酸与乙二醇的反应生成CH;COOCH,CH2 OOCCH (4)A.E、H氧原子数目不同，不是同系物 B.无色油状的乙酸乙酯的密度小于水 C.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种 (5)聚乙烯属于混合物，环境问题是白色污染 21.(12分)(1)46(2分)(2)AC(2分) (3)①0.5 mol-Lmin(2分)②1.5mol(2 分)50%(2分)③8：11(2分) 【解析】(1)根据反应CO2(g)+3H(g)÷CHOH(g)+H0(g),反应物断键吸收的能量为2×803+3×436 =2914(kJ),生成物成键放出的能量为3×414+326+464+2×464=2960(kJ),因此，每生成1 mol CH3OH (g),会放出46kJ能量： (2)平衡正移，气体密度不变，HO的体积分数增加，甲醇和水的物质的质量一定相同，因此BD均不 能作为证明平衡的依据，AC可以。 (3)①0~3min,C02消耗了0.5 nol-L-,速率是0.53 mol-L-l-min1,H2表示的反应速率是它的三倍。②由 图可知充入的二氧化碳的物质的量=1.00mol/L×2L=2mol,按物质的量比1：4.5充入C02和H2,则氢气的 物质的量为9mol,由图可知参加反应的二氧化碳的物质的量=(1.00moL-0.25mol/L)×2L=1.5mol,也是生 成的水的物质的量。根据方程式可知，参加反应的氢气的物质的量=1.5mol×3=4.5mol,故其转化率50%： ③根据差量法，反应平衡时，体系内气体的物质的量=8mol,开始时气体的物质的量为9+2=11mol,压强 之比等于气体的物质的量之比，为8：11。 22.(14分)(1)10CI+2MnO4+16H=2Mn2*+5C2↑+8H20或5C+C103+6H=3C2↑+3H20或其他正 确答案(2分) (2)D(2分) (3)分液漏斗(1分)浓疏酸(1分)C1+S02+2H20=HS04+2HC1(2分) (4)吸收反应产生的S02、C2防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置(2分) (5)70%(2分)③④(2分) 【解析】本实验的目的是利用SO2和C2在活性炭催化作用下制取SOC2,利用装置A可以制取氯气，氯 气中混有挥发出来的HC!气体，经饱和食盐水可以除去HCI,然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置B中和 SO2进行反应：装置E可以制取SO2,经浓硫酸干燥后进入装置B中和氯气反应。 (1)装置A中利用高锰酸钾氧化HCI制取氯气，根据电子守恒可知MO,和C的系数比为1：5，再结 合元素守恒可得离子方程式为10CI+2Mn04+16H=2Mn2*+5Clt+8H0: (2)A,硝酸具有氧化性，5molL1的硝酸和Na2SO3固体反应不能得到SO2,错误： B.Fe在18.4molL1的浓疏酸中会钝化，不能得到S02,错误： C.0.5molL1的稀硫酸和Na2S0,固体虽然能生成S02,但SO2会溶于溶液中，错误： D.根据强酸制取弱酸的原理，10molL1的浓疏酸和NaSO,固体反应能够生成SO2,正确： (3)盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥SO2和C2,可以使用同一种试剂， 该试剂为浓疏酸，去除乙、丁装置C12+SO2+2HO=H2SO4+2HC (4)仪器b中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的SO2、C2,防止大气污染，同时可以防止空 气中水蒸气进入装置丙而导致$0C2发生反应导致变质。 (5)标准状况下，2.24LC2为0.1mol,故理论上可得到0.1molS0zCl2,即为0.1×135g=13.5g,所以S02Cl2 的产率为9.45/13.5×100%=70.0%：为提高本实验中疏酰氯的产率，应减少S02C2受热挥发的量，使S02、 C2充分反应，可采取先通冷凝水再通气：控制气流速率，宜慢不宜快：若三颈瓶发烫应适当降温等措施， 故为③④。