作业(三)氨的氧化物和硝酸-2024年高一化学暑假作业(苏教版)

[每日格言]成功与不成功之间有时距离很短一一只要后者再向前儿步。 高一化学(配SJ版) #(写) &m和 H 日 星期 氮的氧化物和硝酸 天气 1知识巩固 ③NO可以是某些含高价氢物质还原的 产物 知识点一NO和NO。性质的比较 ④NO是无色气体,在空气中可变为红 NO NO. 棕色 红棕色 颜色 无色 A.全部 B.①③④ 物理 毒性 有毒 有毒 C.②③④ D.①④ 性质 不溶 溶解性 能咨 氮氧化物与O。、H。O反应的 2NO+O- 知识点二 与O反应 不反应 过计算 化学 2NO 性质 与HO 3NO.+HO- 1.关系式法 不反应 反应 2HNO.+NO (1)NO和O。通入水中 [归纳总结] 由2NO+O--2NO。和3NO.+H.O (1)氮的氧化物都有毒,其中NO,与N。O 2HNO十NO得总反应为4NO+3O+ 存在下列平衡:2NO。-N.O,因此实验 2HO--4HNO 测得NO。的相对分子质量总大于46。 →等于4:3 恰好完全反应 可知当体积比 (2)验证某无色气体为NO的方法是向无 →小于4:3 剩余气体O V(NO):V(O) 色气体中通入O。(或空气),无色气体变为 →大于4:3 剩余气体NO 红棕色。 (2)NO。和O,混合气体通入水中 (3)NO与血红蛋白结合使人中毒 由3NO.+HO--2HNO+NO和2NO+ -跟踪训练 O.-2NO。得总反应为4NO。十O+ 1.(2024·新疆伊犁模拟)在NO。与水的反 2H.O--4HNO 应中,下列说法错误的是 →等于4:1 恰好完全反应 A.H。O中各元素的化合价不发生变化 可知当体积比 →小于4:1 剩余气体O B.反应生成的气体在空气中能稳定存在 V(NO):V(O) →大于4:1 剩余气体NO C.3molNO。完全反应转移电子的物质的 (3)NO、NO。和O。三种气体通入水中 量为2mol 先按3NO.+H.O--2HNO.+NO计算 D.NO。既是氧化剂,又是还原剂 出生成的NO体积,然后加上原来混合气 2.Murad等三位教授提出NO在人体内有独 体中NO体积,再按(1)计算。 特的功能,关于NO的叙述正确的是 ( 2. 电子守恒法 ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的 当NO.转化为硝酸时失去电子,如果是 产物 NO.与O。混合,则反应中O。得到的电子 ②NO是酸性氧化物 数与NO).失去的电子数相等。 11 署假作业 生命是一条艰险的峡爷,只有勇敢的人才能通过。 [每日格言] 跟踪训练 C+4HNO(浓)-CO.+4NO. +2H。O。 3.一定条件下,将等体积的NO和O。的混合 (3)硝酸与还原性化合物的反应 气体置于试管中,并将试管倒立于水糟中, 充分反应后剩余气体的体积为原总体积的 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还 ( __ 原性的离子或化合物,如:Fe^{、I、S^{②、 #### SO 及HI、SO。、H.S等均能被HNO D 氧化。 ■跟踪训练 5.下列对于硝酸的认识,不正确的是 ~ 4.将40mLNO。和NO的混合气体通入倒 立到水中盛满水的试管中,充分反应后 A.浓确酸在见光或受热时会发生分解 试管中剩余20mL气体,则原混合气体中 B.金属与硝酸反应不产生氢气 NO.和NO的体积比为 ( ) C.可用铁和错制品盛装浓硝酸 A.2:1 B.1:3 D.铜与硝酸的反应属于置换反应 C.3:1 D.1:1 6.化学兴趣小组按如图所示装置,将相同质 知识点三 硝酸的强氧化性 量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下 1.本质 _ 列叙述正确的是 ) HNO。中的十5价氮元素具有很强的得电 子能力。 铜 。 00 2.规律 (1)硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧 A.反应生成气体的物质的量相等 化性越强。 B.消耗硝酸的物质的量;前者多,后者少 (2)还原剂一般被氧化成最高价态。 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 3.具体表现 D. 反应中转移的电子总数;前者多,后 (1)硝酸与金属的反应 者少 ①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以 2知能训练 氧化所有的金属。 如:3Ag十4HNO(稀)--3AgNO。+ 1.(2024·油头高一段考)下列叙述中正确 NO+2HO。 的是 ) ②活泼金属与HNO。反应不生成H。, A.SO。、NO。都能与水反应,其反应原理 HNO。的浓度不同,还原产物不同 不同 浓硝酸NO。 稀酸NO B.NO、NO。都是酸性氧化物,都能与强碱 还原产物- 溶液反应 极稀硝酸N.O、N、NHNO。等 C.往某溶液中滴加稀硝酸酸化若无明显 ③常温下浓硝酸能使Fe、A1钝化。 现象,再滴加氢化锁产生白色沉淀,证 (2)硝酸与非金属的反应 明溶液中含有SO 反应规律:非金属单质士浓硝酸-→最高 D.CO、NO、NO。都是大气污染气体,在空 价氧化物或含氧酸十NO。+H.O,如: 气中都能稳定存在 2 [每日格言]成功呈概率分布,关键是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 高一化学(配SJ版) A.①和③ 2.(2024·太原实验中学高一月考)某混合气体 B.① C.①②③ 中可能含有C、O、SO、NO、NO.中的两种 D.①② 或多种气体。现将此无色透明的混合气体通 6.在标准状况下,将O。与NO按3:4的体 过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排 积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中,瓶内 入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气 液面逐渐上升后,最后烧瓶内溶液的物质 ( 体成分的判断中正确的是 ) ( 的量浓度最接近干 ) A.肯定有SO.、NC A. 0.045 mol/L B.0. 036 mol/L. B.肯定没有Cl、SO。和NO C. 0.026 mol/L D.0.02mol/L C.可能有Cl和O 7.某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反 D.肯定只有NO 应的差异,设计了如图所示的实验装置。 3.(2024·湖南长沙高一联考)将盛有6mL NO.和O.的混合气体的量简倒立于水糟中 -浓硝酸 气处理 充分反应后,还剩余1mL无色气体,则原混 C0.- ( 合气体中NO。的体积可能是 ) 行 片 A.0.6mL B.2mL. , B C.2.4mL D.4mL. 下列说法不正确的是 ) 4.(2024·成都七中高一月考)在一支50mI A.反应开始前通入过量的CO。气体,目的 的注射器里充人20mLNO,然后吸入 是排除装置内的空气 5mL水,用孔胶管和弹策夹封住管口,振 B.A中反应的离子方程式:Cu十2NO十 荡注射器。设空气中氧气的体积分数为 4HCu2+2NO.+2HO 20%,下列说法错误的是 ) C.当B中0.03mol铜粉被氧化时,B中产 生的NO气体大于0.02mol A.振荡后注射器活塞不移动 D.C装置中装入一定量的水进行尾气 B.打开弹策夹,快速吸入15mL空气后夹 处理 8.关于硝酸的说法正确的是 上弹策夹,充分振荡注射器,活塞停留 ( 在大约33mL处 A.硝酸电离出的H ,能被Zn、Fe等金属 C.若将20mLNO换为NO。,完全反应需 还原成H 吸人约15mL空气 B.浓HNO。与浓HC1按3:1的体积比所 D.若注射器中是5mLNO和15mLNO. 得的混合物叫王水 的混合气体,吸入5mL水后充分振荡 C.硝酸与金属反应时,主要是十5价的氮 注射器,活塞停留在大约15mL处 元素得电子 5.如图为含有同一种元素的a、、c、d四种物 D.常温下,向浓HNO。中投入Fe片,会产 质的转化关系,其中a是单质,、c是氧化 生大量的红棕色气体 物,a是酸,各步转化均为一步实现,则a 9.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO)。和 可能是①C、②N。、③S中的 ( ) FeSO.溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸 →→→ 时,溶液的颜色变化应该是 ) 12 署假作业 读书之法,在循序而渐进,熟读而精思。 [每日格言] A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察 B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色 木条是否复燃 C.前者变棕黄色,后者基本没有改变 ③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧 D.前者、后者都基本没有改变 气,则氧气的来源是(用化学方程式表示) 10.0.3molCu和含1.2mol HNO.的浓硝 酸充分反应后,生成NO。的量为( ) 3真题体验 A.0.2mol B.0.6 mol C.小于0.6mol D.大于0.6mol (2023·浙江1月卷)下列关于元素及其化 11.(2024·成都外国语学校高一段考)某化 ( 合物的性质说法不正确的是 ) 学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性 A.Na和乙醇反应可生成H 质进行探究。 B.工业上烧黄铁矿(FeS)生产SO C.工业上用氛的催化氧化制备NO D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 炽热的木炭{ ☆ C 4易错清零 (1)连接装置, 后开始如下实验: 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红 易错点 硝酸与金属的计算 热状态,立即伸入三颈烧瓶中,并塞紧瓶 (2024·湖南长郡中学高一段考)在标准 塞滴加浓硝酸,可观察到瓶中产生红棕色 状况下将1.92g铜粉投入一定量浓 的气体。 (2)装置C中盛有足量的Ba(OH)。溶 HNO。中,随着铜粉的溶解,反应生成的气 体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收 液,反应一段时间后可观察到C中出现 (写化 白色沉淀,该白色沉淀为 集到由NO。和NO组成的混合气体 学式)。 1.12L,则混合气体中NO的体积为 (3)装置D中收集到了无色气体,同学甲 ( 认为是NO,乙认为是O,丙认为是NO A.112mL B. 1 008mL 和O。 C.224mL D.448mI. ①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的 易错警示 是 灵活运用金属与硝酸反应的思维模型 ②下列对该气体的检验方法合适的是 # (填字母)。 MNO # 性开INO的 A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 #No.XO HNO , 化# 的写下 中NO的热度的E B.将润湿的蓝色石&试纸伸入集气瓶 -个。高程大抚速程 技 飞 内,观察试纸是否变幻 14[每日格言】成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 高一化学（配SJ版） 8.解析(1)断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量。 作业（三）氨的氧化物和硝酸 转化【、Ⅱ是斯开化学键的过程，吸收能量：转化川是形 【知识巩固】一跟踪训练 成化学键的过程，放出能量。(2)如图可知，H2和F2 1.BNO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O 生成HF的反应能量变化为154kJ·mol1十436kJ· 2HNO3十NO,HO中H、O元素的化合价反应前后没 mol-1-2×565kJ·mol-1=-540kJ·mol-1,是放 有发生变化，NO2中十4价N元素，部分化合价升高到 热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A正 +5价，部分降低到十2价，则NO2既是氧化剂，又是还 确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应，主要是化学能 原剂，3 mol NO2完全反应转移2mol电子；反应生成 转化为热能的过程。 的N)立即和空气中的氧气反应生成NO,因而不能 答案(1)吸收放出(2)A(3)化学热 稳定存在，B错误。 9.解析I.(1)甲装置中，二价金属A不断溶解，说明A 2.BNO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产 失电子发生氧化反应，则A作负极，B作正极，装置甲 中负极的电极反应式是A一2e一A2+。(2)乙装置 物，如HNO3→NO,也可以是氧化产物，如NH3→NO: N)是不成盐氧化物：N)是无色气体，可被空气中的氧 中，C的质量增加，说明C电极上铜离子得电子发生还 原反应，则C作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反 气氧化为红棕色的NO2。 3.C若NO与氧气、水完全反应生成硝酸，试管会全充 应式是Cu2++2e Cu。(3)丙装置中，A上有气体 满，反应的化学方程式为4NO十3O2十2H20 产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作正 4HNO3,设试管的体积为V,由方程式可知，同温同压 极，D作负极，结合(1)(2)分析可知，四种金属活动性由 下将等体积的NO与氧气的混合气体与水充分反应后， 强到弱的顺序是D>A>B>C。 Ⅱ.(1)铜不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气 过量氧气的体积为号-当×是-背，则制会气作的你 24 泡生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜 片表面有气泡产生，A错误：乙装置没有形成闭合回路， 积约为原感体积的令故选C。 不能形成原电池，B错误：两烧杯中硫酸都参加反应，溶 4.C 3NO2+H2O-2HNOs+NO AV 液中氢离子浓度均减小，C正确：甲装置能形成原电池， 1 2 其反应速率较一般化学反应速率更大，所以甲中产生气 30 mL 20 mL 泡的速率比乙中快，D错误。(2)在甲装置中，某同学发 V(N0)=40mL-30ml=10mL. 现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气 V(NO):V(NO)=30mL:10mL=3:1. 体，可能是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在 5.D硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧 甲装置中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极 上得电子产生Cu,电极反应式为Cu2++2eCu。 化氮和水，A正确；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应不 答案I.(1)A-2e—A2+(2)Cu2++2e 产生氨气，B正确：常温下铁和铝在浓硝酸中钝化，因此 可用铁和铝制品盛装浓硝酸，C正确：铜与硝酸反应生 Cu (3)D>A>B>C 成硝酸铜、氨的氧化物和水，不属于置换反应，D错误。 Ⅱ.(1)C(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 (3)Cu2++2e-Cu 6.B由反应Cu十4HNO3(浓)—(Cu(NO3)2+2NO2◆+ 【真题体验】 2H2O和3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO)2+2NO↑+ 1.B由分析可知，Ag失去电子与溶液中的C厂反应生 4H2O可知，当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物 成AgCI,Ag为负极，A错误：电子由负极Ag经活性炭 质的量前者多，消耗(HNO3)前者多，反应中转移的电 流向正极P,B正确：溶液为酸性，故P:表面发生的电 子总数相等。 极反应为O2+4H++4e 一2H2O,C错误；每消耗 【知能训练】 标准状况下11.2L的O2,转移电子2mol,而2mol 1.A根据反应2NO2+2NaOH一NaN(O3+NaNO2+ C失去2mol电子，故最多去除2molC-,D错误。 H2O可知，NO2不是酸性氧化物，B错误：若原溶液中 2.A由分析可知，b电极为电池正极，A正确；电池工作 含有SO或Ag十，也会有相同的现象，因而不能由此 时，阳离子向正极移动，故海水中的Na十向b电极移 证明溶液中含有SO,C错误：NO易与O2反应转化 动，B错误：电池工作时，电极反应为铝失去电子生成 为NO2,NO2易与H2O反应生成HNO3,NO,NO2在 铝离子A!一3e一A3+,铝离子水解显酸性，C错误： 空气中不能稳定存在，D错误。 由C分析可知，每消耗1kgA1(为'9°mol）.电池最 2.A气体无色，说明不含有C2和NO2气体，此无色混 合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有 多向外提供10m0lX3=100, mol电子的电量， S()2,把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含 9 有气体NO,则一定没有O2:即混合气体肯定没有C12, D错误。 02和NO2,一定有SO2和NO. 【易错清零】 3.D根据化学方程式：4NO2十O2十2H2O4HNO3、 1.BZn为负极，Cu为正极，电子由Zn流向Cu,A正碗： 3NO2+H2O—2HN)2十N),设O2的体积为x,剩 电流方向与电子流动方向相反，则电流由C山经导线流 余的气体有两种可能：①若剩余1mLO2,则另外5mL 向Zn,B错误：Zn失电子生成锌离子，H+得电子，被还 气体发生反应4NO2+O2+2H2O一4HNO,则NO2 原，生成的H2逸出，C正确：原电池工作时，阴离子移 向负极，阳离子移向正极，D正确。 占5ml气体的五分之四，即N0体积为5ml×号 2.C该电池中锌化合价升高，Zn作负极，发生氧化反应， 4mL:②若剩余1mLNO,则生成1mLNO气体需要 A错误：锌是负极，MnO2得电子发生还原反应，MnO2 3mLNO2气体，说明另外还有3mL气体发生反应 是正极，放电时电流由MnO2经导线流向Zn,B错误： 4NO2+(O2+2H2O一4HNO3,则这3mL气体中 根据总反应式，正极电极反应为：MnO2十e十 NO2占五分之四，则总的NO2气体体积为3ml.十 H2O—MnOOH+OH,C正确；电子不下水，即电 子不会流经电解质溶液中，D错误。 3ml×号=5,4ml 51 署假作业当一个人先从自己的内心开始夺斗，他就是个有价值的人。 [每日格言] 4.CNO不溶于水也不与水反应，则容器内气体、液体体： 11,解析(1)按图示连接好装置后，需对装置进行气密性 积不变，振荡后注射器活塞不移动，A正确：根据反应 检验： 4NO+3O2+2H2O一4HNO)3,20mLNO反应需要 (2)混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成BaCO3 15mL氧气，15mL,空气中含氯气12mL,含氧气3ml, 沉淀： 反应消耗4mLNO,剩余16mL.则针简内气体体积为 (3)①NO和氧气混合能发生反应生成NO2,因此丙的 12ml十16mL=28mL,还有5mL水，注射器活塞停 判断背定不合理： 留在33mL刻度附近，B正确：若将20mLN()换为 ②NO及NO)2均有毒，不能敞口观察气体的颜色变 NO2,发生反应4NO2十O2+2H2O4HNO3,20mL 化，故A错误：NO和氧气均不能使润湿的蓝色石蕊试 NO,反应需要5mL.氧气，则完全反应需吸入空气约 纸变红，故B错误：将带火星的木条伸入集气瓶中，观 册-25ml,C错民：若注特器中是5mlN0为 察木条是否复燃，利用NO不支持燃烧而氧气支持燃 烧的性质检验，故C正确： 15mlN)2的混合气体，吸入5ml.水后，15ml.N)2 ③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的 产生5mLNO,则针筒内NO共5ml,十5ml.=10ml, 还有5mL水，注射器活塞停留在15mL刻度附近，D 来源可能是硝酸的分解，反应为4HNO,△4NO,↑+ 正确。 02↑+2H20。 5.C①C氧年C0氧年C0,水H,C0,特合转化关系： 答案(1)检验装置气密性(2)BaCO3 (3O丙②C③4HN0,△4N0,↑+02↑+2H,0 ②N,氧车NO氧年NO,水HNO,符合转化关系： 【真题体验】 ③S氧气s0,氧年s0,水H,S01,符合转化关系：所以 D乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气 A正确：黄铁矿(FS,)在空气中嫒烧生成二氧化硫和 符合转化关系的为①②③，C正确。 氧化铁，B正确：工业上利用氨与氧气催化氧化生成一 6.C设O2为3V,NO为4V,反应为：4N0+3O2+ 氧化氮和副产物水，C正确：常温下铁与浓硝酸会发生 2H2O一4HNO3,恰好完全反应，无气体剩余，由N 钝化，不能制备二氧化氮，D错误。 4V1. 【易错清零】 元素守恒可知，n(HNO)=22.4L/mac(HN0)= A混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4Lmol= AV L 0.05mol.1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设NO 22.4 L mol 7V I 39.2molL入0,026mol/L:故选C 1 的物质的量为m1mol,则NO2的物质的量为(0,05 )mol,根据得失电子守恒得3m1十(0.05-1)×1= 7,D研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异，先利用二氧 0.03×2,解得m1=0.005mol,V(NO)=0.005mol× 化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应生成 22.4L/mol=0.112L=112mL. 的N(O被氧化，滴加浓硝酸时C1与浓硝酸反应生成二 作业（四）氨和铵盐 氧化氛，在B中发生反应：3NO2+H2O一2HNO十 【知识巩固】一跟踪训练 NO.3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO↑+ 1.C氨水中，NH3·H2O部分电离，NH3·H2O= 4H2(),C中收集到N)气体，最后进行尾气处理。反应 NH时十OH,溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用 开始前通入过量的C)气体，目的是排除装置内的空 金属容器保存氨水。 气，A正确：A中朝与浓硝酸反应的离子方程式为C山十 2.C二氧化碳在水中溶解度小，不能形成喷泉，C错误。 2NO5+4H+—Cu2++2NO2↑+2H2O.B正确：B 3.D①如NH,NO3中，氣元素显-3、十5价：⑤弱酸的 中发生反应：3NO2+H2O一2HNO3+NO、3Cu+ 铵盐如(NH:)2CO3可以与盐酸、硫酸等酸反应；⑥铵 8HNO(稀)—3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.因此当 盐受热不一定都分解生成氨气：②③④正确。 B中有0.03mol粉被氧化时，B中产生的NO气体大 4.CBa(OH):溶液和Na2SO,溶液混合，有白色沉淀生 于0.02mol,C正确；NO不溶于水，故C装置中装入一 成：Ba(OH)2溶液和NHNO3溶液混合，产生有刺激 定量的水不能进行尾气处理，D错误。 性气味的气体：Ba()H)2溶液和KCI溶液混合，无明显 8.C硝酸能电离出H+,但氧化性NO(H+)>H+, 现象；Ba(OH)2溶液和(NH)2SO,溶液混合，既有白 H+不能被Zn,Fe等金属还原成H2,A错误：求HNO3 色沉淀生成·又产生有刺激性气味的气体。 与浓HCI按I:3的体积比所得的混合物叫王水，B错 5.B氯化铵分解生成的NH3与HCI在试管口冷却后重 误：萌酸与金属反应时，主要是十5价的氮元素得电子， 新生成NHCL,不能得到NH,①错误；CaO与水反应 C正确：常温下，向求HN()3中投入Fe片，发生钝化， 消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·H2O分解放 不会产生大量的红棕色气体，D错误。 出氮气，②正确：NHC1与Ca(OH)2加热条件下反应， 9.CFe+和NO2、S()在溶液中可以大量共存，但加 有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误：加热浓氨水， 入盐酸后，NO5在酸性条件下表现出强氧化性，把 促进NH3·H2O的分解和氨气的逸出，④正确。 Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。SO 6.解析(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化 与H+在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把F2+氧 为氯化铵固体，不能制取氨气：用求氨水与氢氧化钠固 化成Fe3+,溶液颜色基本没变。 体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操 10.C因钢与浓硝酸反应：Cu十4HNO3(浓) 作，而且节约氨水的用量：氨气极易溶于水，若用稀溶液 Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O,随着反应的进行，求硝 制取，产量较少。(2)由所给试剂看，不需要加热条件。 酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu十8HNO3(稀) (3)收集气体可采用排空气法（密度与空气有较大差别、 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以放出的NO2小于 气体不能被O2氧化等)，也可采用排水法（不易溶于 0.6 mola ! 水)，与其他性质无关。 52