第三部分综合检测-2024年高一化学暑假作业(人教版 单选)

署假作业当一个人用工作去迎接光明，光明很快就会来照着他。 [每日格言] 第三部分 综合检测 (本卷满分100分) 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分， Ba(NO) ·白色沉淀 共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 溶液 液 稀盐酸 溶AgNO一白色沉淀 红 一项符合题意)》 溶液 帝液大sCX NaOH 溶液 溶液 1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下 休 列叙述正确的是 A.原溶液中一定含有SO A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.原溶液中一定含有NH B.掩埋废旧电池不会造成环境污染 C.原溶液中一定含有C1 C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D.原溶液中一定含有Fe3+ D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 5.(2024·信阳模拟)某反应由两步反应 2.(2024·泰安质检)下列有关化学用语表示 A一B一C构成，它的反应能量曲线如 正确的是 图，下列叙述正确的是 ( A B C D 氯离子结构甲烷的空间羟基的电乙烯的结构 示意图 填充模型 子式 简式 反应过程 O:H CH,CH2 A.三种化合物中C最稳定 B.两步反应均为吸热反应 3.如图是进行气体性质实验的常 C.A与C的能量差为E 用装置，下列对有关实验现象的 D.A一B反应，反应时一定要加热 描述，不正确的是 ( 6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合 A.若水槽中盛有水，试管中充满SO2,可 成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶 看到试管中液面上升 之间传递电子，示意图如下所示。下列说 B.若水槽中盛有水，试管中充满NO2,可 法错误的是 看到试管中液面上升并充满试管 C.若水槽中盛有水（滴有酚酞溶液），试管中 N 是NH,可看到试管内液面上升并呈红色 D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是CL2, MV NH 可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 氢化障 固氮酶 4.为了检验某溶液中是否含有常见的四种无 交换膜 机离子，某化学小组的同学进行了如图所 A.相比现有工业合成氨，该方法条件温 示的实验操作。其中检验过程中产生的气 和，同时还可提供电能 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实 B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2十 验能得出的正确结论是 2MV2+-2H++2MV 44 [每日格言】成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 高一化学（配RJ版） C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原 C.反应N2(g)+3F2(g)—2NF3(g)为吸 反应生成NH 热反应 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区 D.NF,吸收能量后如果没有化学键的断 向正极区移动 裂与生成，仍可能发生化学反应 7.(2024·大同月考)某有机物X的结构简式 10.(2024·安阳一中月考)在不同条件下进 如图所示，下列有关说法不正确的是( 催化剂 行合成氨的反应(N,十3H高湿，高压 CH 2NH),根据下列在相同时间内测定的正 CH-CH, 反应速率判断，生成NH,的速率最快 CH,OH 的是 A.X分子中含有三种官能团 A.v(H2)=0.3mol·L1·min B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X B.u(N2)=0.2mol·L1·mim C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取 C.o(NH3)=0.3mol·L1·min 代、氧化等反应 D.o(H2)=0.005mol·L1·s D.在催化剂的作用下，1molX最多能与 11.A、B、C、D、E均为短周期主族元素形成 5molH2加成 的常见单质或化合物（注：A、B、C、D、E 8.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食 可代表各不相同的物质，也可以代表相同 品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品 的物质)，有以下转化关系： 添加剂的认识正确的是 囚B÷CgD0回 A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人 下列说法不正确的是 ( 体无害 A.①②③④步中均发生了氧化还原反应 B.SO2漂白生成的无色物质不稳定，可大 B.A只能为非金属元素形成的单质 量用于食品漂白 C.A、Fe均可以在E的浓溶液中发生钝化 C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和 D.B、C、D、E均为共价化合物 加铁酱油 12.(2024·黄石检测)已 D.食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂 知X为一种常见酸的 B C D 和调味剂 浓溶液，能使蔗糖粉 A 9.(2023·长沙一中质检)NF3是一种温室气 末变黑。A与X反应的转化关系如图所 体，其存储能量的能力是CO2的12000~ 示，其中反应条件及部分产物均已略去， 20000倍，在大气中的寿命可长达740年， 则下列有关说法错误的是 如表所示是几种化学键的键能。下列说法 A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的 中正确的是 ( 脱水性 B.若A为铜，则在图中的反应，X只起氧 化学键 N=N F-F 一F 化的作用 键能/(kJ·mol1) 941.7 154.8 283.0 C.若A为碳单质，则C不宜用来扑灭由 A.过程N2(g) →2N(g)放出能量 钠引起的着火 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出 D.将B气体通入品红溶液中，品红溶液 能量 褪色 45 署假作业坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久够大声，终会把人唤醒的。 [每日格言] 13.关于下列三种化合物的说法不正确的是 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(12分)亚硝酰氯(NOC1,熔点：一64.5℃， CH,OH 沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易 水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间 月挂烯 柠檬醛 香川醇 体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常 A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可 温常压下合成NOCI。 与氧气反应生成柠檬醛 (1)甲组同学拟制备原料气NO和CL2,制 B.月桂烯属于烃 备装置如图甲所示： C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化 反应 D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 14.下图所示的实验，能达到实验目的的是 ( 浓硫酸 点化按 PeC,奔液 稀盐酸 ■■ 为制备纯净干燥的气体，填写下表中缺少 2n0济教(3us0挥礼 6%I1,0溶液 :w11 的药品。 研究催化剂 验证非金属 验证化学能 实验室制 装置I 对化学反应 性：C1>C 装置Ⅱ 转化为电能 氨气 速率的影响 >Si 蒸馏烧瓶中 分液漏斗中 15.废水中氨氮(NH、NH)采用微生物脱氮 制备纯 MnO, ① ② 净Cl 法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： 制备纯 硝化细菌，O ①微生物脱氮法：NH Cu ④ →NO ③ 步骤 净NO 反硝化细 步骤b →N2; (2)乙组同学利用甲组同学制得的NO和 CL2制备NOCI,装置如图乙所示： ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCI2、 NaPO,的溶液，生成MgNH PO,· 6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是 农硫酸 A.该废水大量直接排放，对水体的影响 W 不大 B.微生物脱氨时可在高温下进行，以加 NaolI E -冰盐 无水CaCl2 溶液 快脱氮的速率 乙 C.步骤a发生反应：NH+2O 硝化细菌 ①装置连接顺序为a→ (按气流 NO +H,O+2H 自左向右方向，用小写字母表示)。 D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强， ②装置IN、V除可进一步干燥NO、CI 氨氮的去除率将升高 外，另一个作用是 46 [每日格言】凡事要三思，但比三思更矩要的是三思而行。 高一化学（配RJ版） ③装置Ⅲ的作用是 ③实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOC发生反应 验中，若用1molB和1molD充分反应 的化学方程式为 (填“能”或“不能”)生成1mol (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝 乙酸乙酯，原因是 酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生 成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式 18.(10分)I.在2L密闭容器内，800℃时发 为 生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),体 17.(10分)已知有机物A的产量可以用来衡 系中n(NO)随时间的变化如表： 量一个国家的石油化工发展水平。现以 时间/s 0 1 3 4 5 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线 n(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 如图所示。 (1)如图所示，表示NO,浓度变化的曲线 Ed8可g可尚D 是 (填字母)。 ↑c/molL') 乙酸乙酯 0.010 (1)A分子中官能团的名称是 0.006 D中官能团的名称是 ,反应①的 0123(s 反应类型是 反应。 (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化 (2)反应②的化学方程式是 率是 反应④的化学方程式是 (3)用O2表示0~2s内该反应的平均速 (3)E是常见的高分子材料，合成E的化 率u= 学方程式是 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵 (4)某同学用如图所示的实验装置制取少 (NH,COONH)置于特制的密闭真空容器 量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层 中（假设容器体积不变，固体试样体积忽 为透明的、不溶于水的油状液体。 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平 衡：NH,COONH4(s)==2NH3(g)+ CO2(g)。 (1)下列不能说明该分解反应已经达到化 写饱和碳酸钠溶液 学平衡状态的是 (填字母)。 ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液 A.2v生(NH3)=vE(CO2) 面下的原因是 B.密闭容器中气体的总物质的量不变 ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 C.容器中CO2与NH的物质的量之比 (填字母)。 保持不变 A.中和乙酸和乙醇 D.密闭容器中总压强保持不变 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 E.气体中形成6个N一H键的同时有2 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解 个C一O键断裂 度比在水中更小，有利于分层析出 (2)能使该反应的反应速率增大的是 D.加速酯的生成，提高其产率 (填字母)。 47 署假作业如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 [每格言] A.及时分离出CO2气体 20.(13分)某化学兴趣小组将一批废弃的线 B.适当升高温度 路板简单处理后，得到含Cu(70%), A1(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的 C.加入少量NH,COONH,(s) 混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸 D.选择高效催化剂 铝晶体的流程： (3)如图所示，上述反应中断开反应物中 ①稀11)4 ②HO @NaOI调节I 浓INO 能液2作LCS05,0 化学键吸收的能量 (填“大于” 加热 Cu,Al、热 滤液1过泌 “等于”或“小于”)形成生成物中化学键放 FG、Au过混 滤渣2…A,(04)18H20 滤渣1 出的能量。 已知：Fe8+、A13+,Cu+开始沉淀至沉淀 完全的pH范围分别为2.2~3.2、4.1 5.0、5.36.6。 2NH,(g)+CO (g) (1)得到滤渣1的主要成分为 NH COONH (s) (2)操作I包含的实验步骤有 反应过程 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥：过滤操作所用 19.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见物 到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 (3)操作I中常用无水乙醇对晶体进行洗 质，且均含有同一种元素，其中A是单 涤，选用无水乙醇的原因是 质，它们之间存在如图转化关系。 ② (4)第②步加H,O2后发生反应的离子方 ④ D 程式为 B ③ (5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其 I.若D是红棕色气体；B气体溶于水后， 热分解主要分为三个阶段：323~523K、 溶液为碱性。 553~687K和1043K以上，当温度在 1043K以上时不再失重，下表列出了不 (1)请写出A的化学式： ,反应 同温度下的失重率。 ③的化学方程式为 已知： (2)D溶于水形成的稀溶液与铜反应的离 失重率 加热减少的质量 原晶体样品的总质量 ×100% 子方程式为 温度：K 失重率/% 该反应的实验现象为 第一阶段 323~523 40.54 (写出两条)。 第二阶段 553~687 48.65 Ⅱ，若B、D既能与强酸溶液反应，又能与 第三阶段 1043以上 84.68 强碱溶液反应，反应②③均为强酸条件。 通过计算确定（写出计算过程）： (1)反应④可以通过滴加氨水实现，该反 ①失重第一阶段分解产物的化学式： 应的离子方程式为 (2)请写出A用于焊接铁轨的化学方程 ②失重第二阶段反应的化学方程式： 式： 48署假作业别拿自已的人生和他人作比较，你根本不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 1molO结合生成1molH,O放出热量，B正确：1molC 第三部分综合检测 和1molH2O(g)反应生成1molC0和1molH2吸收 1.C食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯 131.3kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误：由状态 及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)十H,()(g) : 甲酸钠，A错误：废旧电池中含有重金属等金属离子，会造 CO(g)十H.(g)△H=+(b一a)kJ·mol1,D错误。 成土壤污柒，水体污柒等，B错误：天然气主要成分为甲 10.BCO燃烧生成C0,放出热量，故】mdl碳完金燃烧放出的 烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，C正确：含磷 热量大于110.5k,所以碳的燃烧热大于110,5k·mo厂，： 洗涤剂的捧放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水 A错误：根据反应②可知燃烧2molH2即4gH,放出 中溶解的氧，水体变浑浊，D错误。 572kJ热量，故燃烧1g氢气放出143kJ热量，B正确：浓 :2.C氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所 硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应，放出 的热量大于57,3kJ,C错误：醋酸为弱电解质，电离时需 以氧离子结构示意图为 A错误：碳原子半径大 要吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水， 放出的热量小于57.3kJ,D错误. 1山，B1ml纯物质完金燃烧生成指定产物时，所放出的热 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误：羟 量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气 态，不是最稳定的状态，故A项不正确；消耗1molO,转 移电子4m0l,若转移10m0l电子，则a(0,)=ol= 基为一OH,电子式为·O:H,C正确：乙烯分子中含有 碳碳双键，结枸商式为CH2=CH,D错误。 一2512W:m0,故C项不正确：形成1m0l碳氧共用：3.B二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，尉可以看到 2.5mol,故B项正确：生成2mol气态水时，△H= 电子对，也就是生底1mlC0,放出的热量应为628小， 液面上升，A正确：二氧化氨与水反应生成硝酸和NO,NO 故D项不正确。 不溶于水，则可看到液面上升，但液体不会充满试管，B错误： 12.解析(1)由题意知，0.5molH在Cl2中完全燃烧放热 氯气机易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氢电离使溶 91.5kJ,则1molH在CL中完全燃烧放热91.5kJ×2 液显碱性，使酚酞支红，则可看到试管内液面上升并星红色， =183k,对应的热化学方程式为：H2(g)十CL(g) C正确：氯气与NOH溶液反应生成NCl、NaC1O和水，则可 2HCl(g)△H=-183kJ·mol': 看到试管内液面上升，黄绿色褪去，D正确。 (2②a(NH,)=7品=0.1nml,由题意，0,1ml 4.B原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有 亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根高子，所以产生白色 NH催化氧化生成NO和H)(g)放热22.67kJ,故 沉淀不能说明原溶液中一定含有S(),A错误：能使湿润 4 mol NH锥化氧化放热906.8kJ,对应热化学方程式 为：4NH(g)+5O,(g)=4NO(g)+6HO(g)△H= 的红色石蔬试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含 -906.8kJ·mol-1: 有按根离子，B正确：原溶液中加入稀盐酸，引入了氯离 (3)由题意得1 mol NH,完全分解吸热46kJ,对应热化 子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故原溶液中不一定 学方程式为：NH,(g)一号N,(g)+是H(g)△H= 含有氯离子，C心错误：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离 +46k·mol';由于合成复反应为可逆反应，故1mol 子，Fe+和KSCN反应使溶液变为红色，所以原溶液中不 N,不可能完全转化为NH,故放出的热量小于92kJ。 一定含有Fe*,D错误。 答案(1)H(g)+Cl(g)一2HCI(g) 5.A能量越低物质越稳定，三种化合物中C的能量最低， △H=-183kJ·moF' 则C最稳定，A正确；由图像可知，第一步反应为吸热反 (2)4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g) 应，第二步反应为放热反应，B错误：A与C的能量差△H △H=-906.8kJ·mol1 =E,十E一E:一EC错误：A一B的反应是吸热反应， 3NHg一2Ng+号Hg)△H=+46W·mr 与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热， 小于 D错误。 13.解析(1)由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质：6.B现有工业合成氨的条件是高温、高压，催化剂，题给方 的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热 法在室温下即可合成氨，同时还可提供电能，A正确；由示 化学方程式。 意图左侧电极反应为MV产一e一MV+,左侧电极上发 (4)根据AX的然、沸点判斯常温时的状态为液态，结合生 生失电子的氧化反应，左侧为负极区，负极区中，在氢化酶 成1lAX,放出热量123.8k,书写反应的热化学方程 作用下发生反应H2十2MV+—2H十2MV+,B错误： 式：AX()+X(g)AX(s)△H=-123.8kJ·mol'。 右侧电极反应为MV十e一MV什，右侧电极为正极， 答案(1)A(g)+2B(g)C(1)+3D(1) 右侧为正极区，在固氮酶作用下，N,得到电子被还原为 △H=-432kJ·mol (2)3C0(g)+Fe2O,(s)-3CO,(g)+2Fe(s) NH,C正确：电池工作时，H(质子)由左侧负极区通过 交换膜向右侧正极区移动，D正确。 △H=-24.8kJ·mol 7.DX分子中含有碳碳双键，酯基和羟基三种官能团，A正 3)Hg0Xs)—HgD+20,g) △H=+90.7kJ·mol' 确：苯不能使酸性高锰酸钾溶液挺色，X中含有碳碳双键 (4)AX(1)+X2(g)一AX(s) 和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾 △H=-123.8k·mol 溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别二者，B正确：该 60 [每日格言]不要谨慎地稽查人生，现在就呈现出你最大的发挥。 高一化学（配RJ版） 物质含有碳碳双键，可以发生加成，加聚反应，含有酯基和 2NaC1,HC1不是氟元素的最高价含氧酸，因此不能证明 羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键和羟基，能发生氧化： 元素的非金属性：CL>C>Si,D错误。 反应，C正确：苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，在：15.C该废水中含有NH2、NH时，不能大量直接排放，A错 催化剂的作用下，1molX最多能与4molH:加成，： 误：微生物在高温时会死亡，不能参与脱数过程，脱氮的 D错误。 速率会减小，B错误：步骤a发生的反应为在硝化细菌的 8D在合理的使用范国内食品添加剂对人体是无害的。： 作用下，氧气将废水中的铵根离子氧化为硝酸根离子，反 A错误：SO,用于食品漂白时应严格按照国家有关规定使 应的离子方程式为N十20，瑞化黄N0十H,O+ 用，SO,不能大量用于食品漂白，B错误：有些人并不宜多： 食用加碘食盐和加铁酱油，应根据个人不同情况和医生、 2H,C正确：化学沉淀法脱氯时，若溶液的碱性过强，缓 营养师的建议而作出选择，C错误。 离子会生成氢氧化钱沉淀，氨氮的去除率将下降， 9.B根据断键吸热，成键放热以及反应的能量变化=反应： D错误。 物的化学健断梨吸收的能量一生成物的化学键形成释放： 16.解析(1)实验室通常用浓盐酸和M0),混合加热制氯 的能量分析判断。N,(g)一→2N(g)为化学键的断裂过： 气·因盐酸有挥发性，氯气中混有的HC】气体需要用饱和 程，应该吸收能量，A错误：N(g)+3F(g)→NF(g)为形 食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得到纯净千燥的 成化学键的过程，放出能量，B正确：反应N(g)十3F:(g) C12:用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧 —2NF(g)的能量变化=(941.7+3×154.8一283.0×6) 气和NO反应生成少量NO,,因此需要通过水除去可能 k·mo=一291.9k·mol1,属于放热反应，C错误： 混有的NO,,最后再用浓硫酸干嵊即可得到纯净干爃的 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，NF,吸收能： NO。(2)①亚硝酰氯的馆，沸，点较低，易液化，遇水易水 量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反： 解，故需要除去混合气体混有的水蒸气，保持装置内干 应，D错误。 燥，同时需要考虑CL,和NO尾气对环境的污柒，需要用 10.B若均用反应物氢气表示反应達率，则根据反应速 Na(OH溶液除去尾气，则装置连接顺序为a→e→f(或f· 率之比是相应的化学计量数之比可知，B项(H,)= e)→c→b→d。②装置N,V除可进一步千燥NO,CL,外， 0.6mol·L.·min,C项p(H2)=0.45mol·L 还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和CL的 min',D项v(H2)=0.005mol·L1·s1×60s'min= 比例。③亚硝酰氯遇水易水解，装置的作用是防止水 0.3mol·L1·min,所以生成惫气速率最快的是 燕气进入装置X中与收集到的NOCI反应。④装置Ⅷ中 NaOH溶液能吸收NO、CL,及NOCI,其中NOCI与 B项。 NaOH发生反应的化学方程式为N(OC1+2NaOH 11.D通过转化美系可推出有如下情况：S→H,S→S→SO, →H,SO,N2→NH→NO→NO,→HNO,据此分析。① NaCI十NaNO,十H,O。(3)浓硝酸与浓盐酸在一定条件 下生成亚硝酰氯和煎气，发生反应的化学方程式为 ②③④步反应过程中均发生了氧化还原反应，A正确：A 为S或N·为非金属元素形成的单质，B正确：E是 HNO,(浓)+3HCI(浓)—NOC1↑+CL↑+2HO. HNO,或HSO,,在常温下，Al、Fe只有在HNO2或 答案(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水 H,SO,浓溶液中才能发生纯化，C正确：B、C,DE中C (2)①e*f(或fe)*c-b*d 可以是S单质，不是化合物，D错误 ②通过观察气泡调节气体的流速 12.B己知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑， ③防止水蒸气进人装置N中与收集到的NOC1反应 确定X为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使葚糖炭化， NOCI+2NaOH-NaCl+NaNO,+H.O A正确：若A为铜，则在图中的反应中，X起氧化和酸的 (3)HNO(浓)+3HC1(浓)=NOCI◆+CL2↑+2HO 作用，B错误：若A为碳单质，则C为二氧化碳，能与Na :17.解析根据题给信息和转化关系推断，A为CH一CH,B 的燃烧产物NO。反应放出O,促进燃烧，不宜用来扑 为CHCH OH,C为CH CHO,D为CH,COOH. 灭由钠引起的着火，C正确：B为二氧化硫气体，有漂白 (1)A为CH一CH2,分子中官能团的名称是碳碳双键： 性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，D正确。 D为CH,COOH,官能团的名称是羧基：反应①为乙烯和 13.C由乙醇的催化氧化反应类可知香叶醇在铜作催化： 水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。(2)反 剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛，A正确：月柱 应②为乙醇在催化剂，加热的条件下与氧气发生催化氧 烯只由碳、氢元素组成，属于经，B正确；月桂烯和柠檬醛 化反应，化学方程式是2CH,CH,OH+0,催化剂 均不能发生酯化反应，C错误：三种化合物都含有 △ 2CH,CHO十2HO:反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热 C一C,都能与淚发生加成反应，D正确。 的条件下发生酯化反应，化学方程式是CH COOH十 14,B没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误：不加 CH,CH,OH*陵酸CH,cO0CH,CH+HO.(3)乙垮在 △ FCl溶液救出氧气的速率比加入FCl溶液放出氧气： 的速率慢，说明FCl溶液对H,O,的分解有催化作用，： 催化剂存在的条件下发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯， B正确：氯化铵加热分解产生氯气和氧化氢，二者遇冷又 化学方程式是CH一CH依化相ECH一CH玉。 重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取复气，C! (4)①该实验过程中挥发出的乙酸和乙醇蒸气易溶于水， 错误：在维彩瓶中HC与Na,C0发生反度产生C0,气 实险开给时，试管甲中的导管不伸入液而下的原因是防 造入烧杯内，发生反应2HC1十N,S0,一HS0,于 体，证明酸性：HCI>HCO2,但盐酸有挥发性，会随CO2 止倒吸。②题述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙 酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 61 署假作业无论情况多好或多坏，它都会变的。 [每日格言] 乙酸乙酯，B、C正确。③实验室利用乙醇和乙酸制各乙 (2)D溶于水形成的稀溶液为稀硝酸，与制反应的离子方 酸乙酯的反应为可递反应，有一定的反应限度，故用 程式为3Cu+8H+2NO一3Cu++2NO↑+ 1mol乙醇和1mol乙酸充分反应，不能生成1mol乙酸 4H(),该反应的实验现象为红色固体溶解，溶液变为蓝 乙酯。 色，产生无色气泡，在试管口有红棕色气体生成。 答案(1)碳碳双键羧基加成 Ⅱ，若B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应， (2)2CH,CH,OH+0,催化剂2CH,CH0+2H,0 结合图示的转化关系，则推测A为铝，B为氧化铝，C为 △ 铝盐，D为氢氧化铝。 CH,coOH+CH,CH,OH张毯酸CH,CoOCH,.cH (1)反应④的离子方程式为A++3NH·HO一 △ +H.O AI(OH)a￥+3NH. (3)mCH,-CH堡化剂ECH,一CH,3 (2)A用于焊接铁轨的化学方程式为2A1+Fe,0,高酒 (4)①防止倒吸②BC③不能该反应为可逆反应，有 AlO十2Fe 一定的反应限度，不可能完全转化 答案1.4N4NH,+50,催化剂4NO+6H,0 △ 18.解析I,(1)根据题表可知，随着反应的进行，一氧化氯 (2)3Cu+8H+2NO—3Cu++2NO◆+4H,O 的物质的量逐浙减小，则反应向正反应方向进行，二氧化 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡，在试管口 氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反 有红棕色气体生成 应的n(N(0)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据反 应方程式知，平衡状态时生成的n(NO,)等于参加反应的 Ⅱ.(1)A++3NH,·HO—AI(OH):+3NH nN0),所以n(N0,)=0.013mol,c(N0,)=.13mol (2)2A1+Fe0,商里A0,十2Fe 20.解析Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和求硝酸的 =0.0065mol·L,可知表示NO,求度变化的曲线是 混合液，得到的滤液1为铁盐，铝盐，铜盐混合溶液，滤渣 b。(2)由表格数据可知，3s时达到平衡，参加反应的 1为Au,向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加 n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,达到平衡时 HO,的作用是把Fe氧化为Fe+,结合各金属离子沉 N0的特化率为0×10%=5%，602： 淀完全时的pH可知，调节pH<5.3,可以过滤分离出氢 时，(N0)=0.020-0008mml=0.003mml.L.·s,同 氧化铁和氨氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2 2L×2s 为氢氧化铁和氧氧化铝沉淀。滤渣2经一系列操作后最 一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速奉之比等 终得到硫酸铝品体。 于其化学计量数之比，所以用0，表示的平均速率(0)： (1)在金属混合物与酸的反应中，硝酸充当氧化剂，根据 2(N0)=0.0015ml·L1·s'。 上面的分析可知滤渣1为Au。 (2)操作I包括蒸发浓嫡，冷却结品，过滤操作所用到的 Ⅱ，(1)只有表明正反应速率等于逆反应递率时，才可以 玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗。 判断反应达到平衡，U生(NH)为正反应速率，v(CO2)为 (3)品体不溶于乙醇，则选用无水乙醇的原因是减少品体 递反应速率，达到平衡时，4(NH)=2(C()2),A符合 的溶解，便于干燥。 题意：该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物 (4)第②步加H,O2是为了将Fe+氧化为Fe+,离子方 质的量不变时可以说明反应达到了平衡，B不符合题意； 程式为2Fe++H,0,+2H—2Fe++2HO. 不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH的物质的量 (5)设所取硫酸铝晶体为1ml,则硫酸铝晶体的质量为 之比为1：2，C符合题意：该反应是气体体积增大的反 应，容器体积不变，当气体压强不支时，反应处于平衡状 666g。 ①第一阶段：加热后失去结晶水的质量m,(HO)= 态，D不符合题意：气体中形成6个N一H健即生成2个 NH,有2个C=O键断裂即消耗1个CO,,正反应速率 40.54%×666g≈270g,失去结品水的物质的量 等于逆反应递率，说明达到平衡状态，E不符合题意。 270g 0(H,O》=18g-nm0=15mo,得到的晶体的化学式 (2)加快反应速率的方法有增大反应物浓度（除纯液体和 是Al(S),)a·3HO. 园体外)、升高温度，添加催化剂等，故选BD。(3)由题图 ②第二阶段：加热后失去结晶水的质量m2(HO)=666g 可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸 ×(48.65%一40.54%)=54g,失去结品水的物质的量 热反应，对于吸热反应来说，斯开反应物中化学健吸收的 54g 能量大于形成生成物中化学键放出的能量。 ,（H,0》-18g:a=3m0l,则结品水究金失去，得 答案L.(1)b(2)65%(3)1.5×103mol·1.·s1 到的固体物质是Al(SO,)1。 Ⅱ.(1)AC(2)BD(3)大于 答案(1)Au(2)蒸发浓缩漏斗 19.解析1，根据图示的转化关系，若D是红棕色气体，则 (3)减少晶体的溶解，便于干燥 D为二氧化氮：B气体溶于水后，溶液为碱性，则B为氢 (4)2Fe++H,0+2H—2Fc3++2H0 气：A为单质，则A为氮气：C为一氧化氮。 (5)①A山(SO,)1·3HO(计算过程见解析) (1)A的化学式为N:反应③的化学方程式为4NH十 化剂4NO+6H,O, ②Al,(S0,),·3H,0△Al,(S0,)+3H,O(计算过程 50. △ 见解析) 62