作业(十一)热化学方程式燃烧热-2024年高一化学暑假作业(人教版 单选)

[每日格言】对于最有能力的领航人，风浪总是格外的游涌。 高一化学（配RJ版） 作亚（上） 今 月 星期 热化学方程式 燃烧热 历 天气 1知识现固 3.含义 H2的燃烧热为285.8kJ/mol,表示25℃、 知识点一热化学方程式 101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化 水，放出285.8kJ的热量。 4.表示 学方程式，叫做热化学方程式。 2.特点（与化学方程式比较） 用热化学方程式表示为H,(g)+20,(g) (1)指明了反应时的温度和压强，若在 =H,O(1) △H=-285.8kJ/mol。 25℃、101kPa时进行的反应，可不注明。 2知能训练 (2)在化学方程式右边注明△H的“+” “一”数值和单位。 1.下列说法错误的是 A.热化学方程式各物质前的化学计量数 (3)所有反应物和生成物都用括号标注它 不表示分子个数，只代表物质的量 们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别 B.热化学方程式未注明温度和压强时， 表示固体、液体、气体和溶液。 △H表示标准状况下的数据 (4)化学计量数可以是整数，也可以是分数。 C.同一化学反应，化学计量数不同，△H不 3.意义 同，化学计量数相同而状态不同，△H 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表 也不相同 明了化学反应中的能量变化，还说明了“物 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与 质的量”与“能量”之间的数量关系。例如： 参加反应的物质的物质的量成正比 2.下列依据热化学方程式得出的结论正确 H,(g)+20,(g)一H,0(D △H= 的是 () 一285.8kJ·mol1表示的意义是在 A.已知Ni(CO)4(s)一Ni(s)+4CO(g) 25℃、101kPa下，1molH2(g)与7 △H=QkJ·mo厂1，则：Ni(s)+4CO(g) mol Ni(CO),(s)△H=-QkJ·molJ O2(g)反应生成1 mol H,O(1)时，放出的 B.在一定温度和压强下，将1molN2和 热量是285.8kJ。 3molH2置于密闭容器中充分反应生 知识点二燃烧热 成NH(g),放出热量19.3kJ,则其热 化学方程式为N2(g)+3H2(g)一 1.概念 2NH(g)△H=-19.3kJ·mol 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指 C.已知2H2(g)+O(g)—2H20(1) 定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃 △H1,2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) 烧热。 △H2,则△H,>△H2 2.单位 D.已知C(石墨，s)一C(金刚石，s) 燃烧热是反应热的一种，单位是kJ/mol。 △H>0,则金刚石比石墨稳定 41 署假作业真正的价值并不在人生的舞台上，而在我们扮演的角色中。 [每日格言] 3.下列关于反应热和热化学反应的描述正确 C.S(g)+O,(g)—SO,(g)△H1=-Q 的是 ( k·mol1:Q的值大于297.23kJ·mol A.HC和Na()H反应的中和热△H=一57.3 D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应 k·mol,则HSO和Ca(OH)2反应的 生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ 中和热△H=2×(-57.3)kJ·mo 热量 B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳 7.下列说法正确的是 ( 时所放出的热量是甲烷的燃烧热 A.乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯 C.氢气的燃烧热为285.8k·mol1,则电解 的燃烧热 水的热化学方程式为：2H,01)电解 B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放 2H(g)+O,(g)△H=+285.8k·mol 出的热量为碳的燃烧热 D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1, C.由2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)△H 则反应：2CO2(g)—2CO(g)+O2(g) =一566kJ·mol1可知，C0的燃烧热 △H=+2×283.0kJ·mol1 为283kJ·mol 4.下列关于反应2CH。(g)+130,(g)=8C0,(g) D.乙炔的燃烧热为1299.6k·mol厂，则反 +10H,O1)△H=-5800kJ·mol的 应2C2H2(g)+502(g)一4C02(g)+ 叙述错误的是 ) 2HO(g)的△H=-2599.2kJ·mol1 A.该反应的反应热△H=-5800kJ·mol1, 8.(2023·山西太原期中)结合已知条件分 是放热反应 析，下列热化学方程式正确的是（所有数据 B.该反应的△H与各物质的状态有关，与 均在常温常压条件下测定) 化学计量数也有关 选项 已知条件 热化学方程式 C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa H2的燃烧热数值H2十CL2一2HCl△H A 下，2molC,H。气体完全燃烧生成CO 为akJ/mol =-akJ·mol-l 气体和液态水时放出热量5800kJ 1molS02与足量2S02(g)+02(g) D.该反应表明2分子C,H。气体完全燃烧 B O2充分反应后，放2S0(g) △H=-98.3 时放出5800kJ的热量 出热量49.15k kJ·mol-l 5.热化学方程式中的物质要注明状态，原 H+(ag)+OH-(aq)H2SO,(aq)+Ba(OH)2 (aq) 因是 ( 一HO(1)△H -BaSO(s)+2H2 O(D) A.能描述出反应发生的现象 -57.3kJ·mol- △H=-114.6kJ·mol- B.说明反应条件 31g白磷比31g红P,(白磷，s)一4P(红磷，s) D C.为了区别一般的化学方程式 磷能量多bk △H=-4bkJ·mol-J D.物质呈现的状态与反应热有关 9.根据能量变化示意图，下列说法正确的是 6.根据热化学方程式：S(s)+O2(g) ( S02(g)△H=-297.23kJ·mol1,下 列说法正确的是 1molC、2 mol ll、1mol0 akJ A.1 mol SO,(g)的能量总和大于1molS(s) 1molC0(g)、 和1molO2(g)的能量总和 1 mol H(g) 131.3kJ B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的 1mlCs)、1molH20g 硫燃烧放出的热量 反应过程 42 [每日格言]伟大的事业不是掌力气、速度和身体的敏授完成的，而是靠性格、意志和知识的力量完成的。高一化学（配RJ版） A.反应物的总能量高于生成物的总能量 12.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 B.2molH和1molO结合生成1mol (1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中 H2O放出热量 燃烧生成HCI气体，放出91.5k热量， C.1molC和1 mol H2O(g)反应生成 其热化学方程式： 1molC0和1molH2,需要吸收131.3 kJ的热量 (2)1.7gNH(g)发生催化氧化反应生 D.反应的热化学方程式可表示为C(s)十 成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热 H,O(g)=CO(g)+H,(g)AH= 化学方程式： +(a-b)k·mol- 10.(2023·吉林五十五中期中)已知反应： (3)已知：N2(g)+3H(g)一2NH(g) ①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-92kJ·mo-1,请写出1mol △H=-221k·mol NH分解对应的热化学方程式： ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H -572kJ·mol厂 若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条 ③稀溶液中，H(aq)+OH(aq) 件下发生反应，放出的热量 H2O(1)△H=-57.3kJ·mol- 92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。 下列结论正确的是 13.按要求写出下列热化学方程式。 A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol (1)某反应过程中的能量变化如图所示： B.燃烧1g氢气生成液态水放出143kJ 气体反应物1mmlA+2mlB 热量 能量 C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成 432k」 1mol水，放出57.3kJ热量 “液体车成物1mnlC+3malD 0 反应过程 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 写出该反应的热化学方程式： 1mol水，放出57.3kJ热量 11.乙炔(CH2)是有机合成的重要原料之一， (2)用CO(g)还原1 mol Fe,O3(s),放热 也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的 24.8kJ的热化学方程式为 热量很大，常用于切割金属。已知热化学方 程式CH(g)+号0(g)一200，(g)+ (3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧 H,O(g)△H=-1256kJ·mol1,下列说 气时，吸热90.7k的热化学方程式为 法正确的是 ( A.乙炔(CH)的燃烧热为1256kJ·mol (4)已知AX的熔点和沸点分别为 B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO, 一93.6℃和76℃。在常温常压条件下， C.若生成2mol液态水，则△H=-2512 AX3与X2气体反应生成1 mol AX固 kJ·mol厂 体，放出热量123.8kJ。该反应的热化学 D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出 方程式为 的热量为428k 43[每日格言】活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水羸得掌声 高一化学（配RJ版） H,)的总内能的差，故C错误：由固态转化为液态，液态 作业（十一）热化学方程式 燃烧热 转化为气态，均为吸热过程，气态能量最高，则相同质量的 :[知能训练] 水具有的内能：固体<液体<气体，故D错误。 1.B标准状况是指0℃，101kPa,而热化学方程式如果没 3.DA项，△H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应 有注明温度和压强，则指的是25℃、101kPa,B错误。 物的用量无关，错误：B项，△H>0时反应吸热，△H<0时：2.ANi(CO),(s)一Ni(s)十4CO(g)△H=Qk·mol',则 反应放热，错误：C项，反应热有正、负，反应放出的热量越： 逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)十4CO(g) 越小，反应吸收的热量慧多，△H越大，错误：D N(C()》,(s)△H=一QkJ·m厂1，A正确：合成氨的反应是 由于反应物的总拾大于生成物的总炒，故由反应物转化为 可逆反应，不能进行完全，所以1molN和3molH,反应生 生成物时，该反应为放热反应，△H为“一”，正确。 成NH(g)放热19.3k,则热化学方稚式为N(g)+3H(g) 4.C浓硫酸溶于水是物理变化，未发生化学反应，不是放热反 -2NH(g)△H<-19.3kJ·mol',B错误：H,O(g) 应，A项错误：破酸钙受热分解在高温条件下进行，反应物吸 转化为H,O(1)放热，且氢气燃烧的焓变△H<0,所以 热转化为生成物，因此生成物的增高于反应物的常，B项错 2H(g)+O2(g)2H2O(I)的△H1小于2H(g)+O2(g) 一2H,O(g)的△H,.C错误：由C(石墨，s)一C(金刚 误：金刚石和石墨互为同素异形体，其中能量越低的物质越稳 石，s)△H>0,可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石 定，即石墨比金刚石稳定，C项正确：液态水转化为气态水时 稳定，D错误。 要吸收能量，能量低的液态水稳定，D项错误。 3.D中和热是指在稀溶液中，1molH与1 nol OH反应 5.B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成： 生成1 mol H.O的反应热，A错误：甲烷燃烧生成的气态水 水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。 不是稳定状态，B错误：水电解是吸热反应，2m©l水完全电 6。A使用玻璃搅拌器搅拌能加快反应速率，减小实验误 解，反应吸热为571.01.2H,0D电解2H,(g)+0,(g 差，A正确：温度计水银球测烧杯内溶液的温度，不能接触 △H=十571.0kJ·mo",C错误：CO的燃烧热是283.0 内底部，B错误：醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热 kJ·mol',故2C0,(g)—2C0(g)+O(g)△H=+2 数值偏小，C错误：中和热测定用不到滴定管，D错误。 ×283.0kJ·mol,D正确。 7.C根据能量变化可知，1molH,与mol0断健时吸4.D由热化学方程式表示的意义可知，A,B两项正确：在 热化学方程式没有标明温废、压强的情况下，对应的温度、 收685kJ能量，而生成1 mol H.O放出930kJ能量，所以 压强为常温、常压，C项正确：热化学方程式中化学计量数 H燃烧生成H,O的反应是放热反应，则HO的分解是 不代表分子个数，仅代表物质的量，D项错误。 吸热反应，A,B错误：由断键吸热，成键放热可知C正确；：5.D在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有 D项，未指明物质的具体量，错误。 关，如：液态水和气态水具有不同能量，所以书写热化学方 8.C因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反： 程式要注明物质的聚集状态，故选D。 应，故A错误：因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量， :6.C放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 故B错误：由图可知形成2molA一B健需要放出yk能 1molS)(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO0,(g)的能 量，因此断裂2molA一B健需要吸收ykJ的能量，故C正 量总和，故A项错误：加入合造的催化剂不会影响反应给 确：由图可知，1molA2和1molB的总能量高于2mol 变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B项错误：因 AB的总能量，故D错误。 物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)十O,(g) 9.解析反应可以改成：2HS(g)十S0.(g)一是s()+ —S02(g)的反应热的数值大于297.23kJ·mo,故C 项正确：热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况 2HO(1)。根据公式：△H=反应物的健能总和一生成物的彼 下1L氧气的物质的量小于1mol,故D项错误。 能总和=4×364kJ·mo+2×522kJ·mol厂1一3X266:7.CA项，没有指明乙烯的物质的量为1mol,且没说明水 kJ·mol-4×463k·mol'=-150kJ·mol。 的聚集状态：B项，没有指明1mol碳完全燃烧生成 答案150 CO,(g):D项，热化学方程式中生成物水应为液态，反应热 10.解析(1)环境温度是盐酸、氨氧化钠混合前的温度，故 △H与其不对应。 应看横坐标为0时对应的纵坐标，即20℃。(2)恰好反： 8.D根据燃烧热的定义，1molH完全燃烧产生液态水，则其 应时，体系放出的热量凝多，混合溶液温度最高：由图可； 热化学方程式为：H(g)+20(g)一H,0)△H 知参加反应的盐酸溶液的体积是30mL由V,十V= 一akJ·ol',A错误：1molS0,与足量O,充分反应后， 50mL可知，消耗的氢氧化纳溶液的体积为20mL。设恰： 放出热量49.15kJ,该反应是可逆反应，则热化学方程式 好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是。 为：2S0(g)+0(g)=2S0(g)△H≠-98.3kJ·mol'. HCI NaOH—NaCl+H.O B错误：Ba、SO广产生BaSO沉淀会放出热量，所以 H.SO (ag)+Ba(OH)(ag)=BaSO,(s)+2H2O(1) 1.00mol·L× △H<-114.6k·mol厂，C错误：31g白磷比31g红磷 0.03L 能量多bkJ,则1mol白磷(P,)比红磷能量多4×bkJ 则n=1.00mol·L1×0.03L=0.03mol,所以浓度是 4hkJ,该反应的热化学方程式为：P,(白磷，s)一4P(红 0.03mol-1.5mol·11。 酵，s)△H=-4hkJ·mol,D正确。 0.021. :9,B由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反 答案(1)20℃(2)1.5mol·L 应，A错误：原子形成化学键要放热，所以2molH和 59 署假作业别拿自已的人生和他人作比较，你根本不清楚他们的人生是怎么一回事。 [每日格言] 1molO结合生成1molH,O放出热量，B正确：1molC 第三部分综合检测 和1molH2O(g)反应生成1molC0和1molH2吸收 1.C食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯 131.3kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误：由状态 及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)十H()(g) 甲酸钠，A错误：废旧电池中含有重金属等金属离子，会造 CO(g)十H.(g)△H=+(b-a)kJ·mol1,D错误。 成土壤污柒，水体污染等，B错误：天然气主要成分为甲 10.BC0燃烧生成C0,放出热量，故1m0碳完全燃烧放出的 烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，C正确：含磷 热量大于110.5k,所以碳的燃烧热大于110.5k·mo厂， 洗涤剂的棒放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水 A错误：根据反应②可知燃烧2molH2即4gH,放出 中溶解的氧，水体变浑浊，D错误。 572kJ热量，故燃烧1g氢气放出143kJ热量，B正确：浓 :2.C氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所 硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应，放出 的热量大于57,3kJ,C错误：醋酸为弱电解质，电离时需 以氯离子结构示意图为 A错误：碳原子半径大 要吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水， 放出的热量小于57.3kJ,D错误. 11.B1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热 于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为 ,B错误：羟 量称为该物质的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气 态，不是最稳定的状态，故A项不正确；消耗1molO,转 移电子4m0l,若转移10m0l电子，则a(0,)=ol= 基为一O)H,电子式为·O:H,C正确：乙烯分子中含有 碳碳双键，结构简式为CH=CH,D错误。 2.5mol,故B项正确：生成2mol气态水时，△H= 一2512kJ·mo1,故C项不正确：形成4mol碳氧共用 :3.B二氧化硫易溶于水，与水反应生成亚硫酸，则可以看到 电子对，也就是生成1 mol CO2,放出的热量应为628kJ, 液面上升，A正确：二氧化急与水反应生成硝酸和NO,NO 故D项不正确。 不溶于水，则可看到液面上升，但液体不会充满试管，B错误： 12.解析(1)由题意知，0.5molH:在C1中完全燃烧放热 氯气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氢电离使溶 91.5kJ,则1molH在C,中完全燃烧放热91.5kJ×2 液显碱性，使酚酞变红，则可看到试管内液面上升并星红色， =183k,对应的热化学方程式为：H2(g)十CL(g)一 C正确：氯气与NOH溶液反应生成NC1、NaClO和水，则可 2HCl(g)△H=-183kJ·mol': 看到试管内液面上升，黄绿色褪去，D正确。 (2②a(NH,)=7品=0.1na,由题意知，0.1ml 4.B原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，如果其中含有 亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根高子，所以产生白色 NH催化氧化生成NO和H)(g)放热22.67kJ,故 沉淀不能说明原溶液中一定含有S()片，A错误：能使湿润 4 mol NH值化氧化放热906.8kJ,对应热化学方程式 为：4NH(g)+5O,(g)=4NO(g)+6HO(g)△H= 的红色石蔬试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含 -906.8kJ·mol-1: 有按根离子，B正确：原溶液中加入稀盐酸，引入了氯离 (3)由题意得1 mol NH,完全分解吸热46kJ,对应热化 子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故原溶液中不一定 学方程式为：NH,(g)一号N,(g)+是H(g)△H= 含有氯离子，C错误：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离 十46kJ·mol;由于合成复反应为可逆反应，故1mol 子，Fe和KSCN反应使溶液变为红色，所以原溶液中不 N不可能完全转化为NH,故放出的热量小于92kJ。 一定含有Fe*,D错误。 答案(1)H(g)+Cl,(g)一2HC(g) 5.A能量越低物质越稳定，三种化合物中C的能量最低， △H=-183kJ·molΓ1 则C最稳定，A正确；由图像可知，第一步反应为吸热反 (2)4NH(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H,O(g) 应，第二步反应为放热反应，B错误：A与C的能量差△H △H=-906.8kJ·mol1 =E十E一E2一E,C错误；A一B的反应是吸热反应， 3NHg一号Ng+号Hg)△H=+46W·mlP 与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热， 小于 D错误。 13.解析(1)由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质：6.B现有工业合成氨的条件是高温、高压，催化剂，题给方 的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热： 法在室温下即可合成氨，同时还可提供电能，A正确：由示 化学方程式。 意图左侧电极反应为MV产一e一MV+,左侧电极上发 (4)根据AX的熔，沸点判断常温时的状态为液态，结合生 生失电子的氧化反应，左侧为负极区，负极区中，在氢化酶 成1lAX,放出热量123.8k,书写反应的热化学方程 作用下发生反应H十2MV+—2H十2MV+,B错误： 式：AX()+X(g)AX(s)△H=-123.8kJ·mol。 右侧电极反应为MV十e一MV十，右侧电极为正极， 答案(1)A(g)+2B(g)C(1)+3D(I) 右侧为正极区，在固氮酶作用下，N,得到电子被还原为 △H=-432kJ·mol广 (2)3C0(g)+Fe2O,(s)3CO,(g)+2Fe(s) NH,C正确：电池工作时，H(质子)由左侧负极区道过 交换膜向右侧正极区移动，D正确。 △H=-24.8kJ·mol 7.DX分子中含有碳碳双键，酯基和羟基三种官能团，A正 3)HgOs)—HigD+2Og) △H=+90.7kJ·mol1 确：苯不能使酸性高锰酸钾溶液挺色，X中含有碳碳双键 (4)AX(1)+X2(g)一AX(s) 和醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾 △H=-123.8k·mol 溶液腿色，故可用酸性高锰酸钾溶液区别二者，B正确：该 60