作业(五)化学反应速率与限度-2024年高一化学暑假作业(人教版 单选)

署假作业 不要问别人为你傲了什么,而要问你为别人做了什么。 [每日格言] Am和回 乍亚(五) 月_口 星期 化学反应速率与限度 天气 1知识巩固 分析实验数据所得出的结论不正确的是 化学反应速率的影响因素及不 A.增大c(CHCOCH),v(Br。)增大 知识点一 同情况下的快慢比较方法 B.实验②和③的v(Br。)相等 原电施加快看能否构成原电池 C.增大c(HCl),v(Br。)增大 相同条件下 反应速 D. 增大c(Br。),(Br。)增大 同一反应速 再比较数值大小 一单位表示的反应速率, 知识点二化学平衡状态的判断标志 -浓度 1.直接标志--“正逆相等” 不同条件下.反应速率形的规神 根据外部条件对化学 -温度 同一反应 比较反应速率大小 (1)正一选 -压强 霍化剂 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率; 相回条件下,根据区应物的活泼性比较反应速率大小 不反应 ②在化学方程式同一边的不同物质的生成速 一跟踪训练 率与消耗速率之比等于化学计量数之比; 1.(2024·泰安月考)某小组设计如图所示实 ③在化学方程式两边的不同物质的生成 验探究影响H。O。分解速率的因素。下列 (或消耗)速率之比等于化学计量数之比。 分析错误的是 ( ) (2)各组分的浓度一定 75010. ①各组分的浓度不随时间的改变而改变; MnO:和 ②各组分的质量分数、物质的量分数、体积 室温 -5mL5%的H02 -40C的水 分数不随时间的改变而改变。 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 2.间接标志--“变量不变” B. 该实验要控制MnO.的质量、颗粒大小相同 (1)反应体系中的总压强不随时间的改变 C.实验中,H.O。的浓度越大越好 而变化(适用于反应前后气体体积不等的 D.温度相同时,若用FeCl。代替MnO。,反 反应)。 应速率不相同 (2)对于反应混合物中存在有颜色变化的 2.(2024·东营一中模拟)某探究小组利用丙 物质的可逆反应,若体系中颜色不再改变 HC 嗣的澳代反应(CHCOCH。十Br。 则反应达到平衡状态。 CH.COCH.Br十HBr)来研究反应物浓度 (3)全是气体参加的、前后气体体积不等的 与反应速率的关系。反应速率v(Br。)通 可逆反应,平均相对分子质量保持不变。 过测定澳的颜色消失所需的时间来确定 (4)对于同一物质而言,断裂化学键的物质 在一定温度下,获得如下实验数据 的量与形成化学键的物质的量相等。 初始浓度c/(mol·L-1) 实验 澳颜色消失 一跟踪训练 序号CHCOCH HCI Br。 所需时间,/s 3.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应; 0.80 ① 0.20 0.0010 290 2SO.(g)十O(g)--2SO(g)。当SO、 ② 1.60 0.20 0.0010 145 145 0.40 0.0010 0.80 ③ O.、SO。的浓度不再变化时,下列说法正 0.80 0.20 0.0020 580 ④ 确的是 ) ) 18 [每日格言]只有在人群中间,才能认识自己。 高一化学(配RJ版) A.该反应已达化学平衡状态 跟踪训练 B.正、逆反应速率相等且等于零 5.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、2 C.SO。和O。全部转化为SO 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 ( 图所示,下列描述正确的是 D.SO。、O。、SO。的浓度一定相等 ) 4.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡 状态的是 A.H.(g)十Br。(g)2HBr(g),恒温恒 容时,反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO.(g)--N。O)(g),恒温恒容时,反 时问/s 应体系中气体的压强保持不变 A.反应开始到10s时,用乙表示的反应速 率为0.158mol·L-1·s-1 B.反应开始到10s时,X的物质的量浓度 恒容时,反应体系中气体的密度保持 减少了0.79mol·L-1 不变 C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.N.(g)十3H.(g)→2NH.(g),反应体系 D.反应的化学方程式为X(g)十Y(g) 中H。与N。的物质的量之比保持3:1 2Z(g) 化学反应速率和化学平衡图像 6.向绝热恒容密闭容器 知识点三 题分析 中通入SO。和NO,使 反应sO。(g)十NO。(g) 1.看图像 -SO.(g)十NO(g) △t△t: (1)看面,弄清楚横、纵坐标所表示的含义。 在一定条件下达到平衡,正反应速率随时 (2)看线,弄清楚线的走向和变化趋势。 间变化的曲线如图所示。由图可得出的正 (3)看点,弄清楚曲线上点的含义,特别是 确结论是 ( ) 曲线上的折点、交点、最高点、最低点等。 A.反应在c点达到平衡状态 (4)看辅助线,作横轴或纵轴的垂直线(如 B.反应物浓度:点大于;点 等温线、等压线、平衡线等)。 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 (5)看量的变化,弄清楚是物质的量的变 D.△t三△t。时,SO,的转化率:a~b段小 于b~c段 化、浓度的变化,还是转化率的变化 2.想规律 2知能训练 如各物质的转化量之比与化学计量数之比 1.化学在生活中的应用随处可见。下列措施 的关系,各物质的化学反应速率之比与化 不是为了改变化学反应速率的是 ) 学计量数之比的关系,外界条件的改变对 A.将食物存放在冰箱中 化学反应速率的影响规律以及反应达到平 B.加工慢头时添加膨松剂 衡时,外界条件的改变对正、逆反应速率的 C.糕点包装袋内放置除氧剂 影响规律等。 D.治铁时将铁矿石粉碎 3.作判断 2.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s 利用有关规律,结合图像,通过对比分析, 内从0.8mol·L变为0.2mol·L ,则在 这10s内A的化学反应速率为 ( 作出正确判断。 ) 19 署假作业 世上并没有用来鼓励工作努力的赏赐,所有的赏赐都只是被用来奖励工作成果的。 [每日格言] A.0.02mol·L-1 D.达到平衡状态时,生成SO。的物质的量 B.0.02mol·L-1.s-1 一定小于2mol C.0.06mol·L-1.s-1 7.(2024·临沂质检)某同学为探究FeCl。与 D.0.06mol·L-1·min-1 KI反应是否存在反应限度,设计了如下实 3.下列反应条件的控制中不恰当的是 验方案(FeCl。溶液、KI溶液浓度均为 A. 为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆 0.1mol·L),最合理的方案是 ( ) B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所 _润 要严禁烟火 K溶 2-3滴KSCN溶诫 _进 观现象(方案1) C.为加快KC1O。的分解速率,加入MnO 分成2等 2~3淌AgNO:浮液观察现象(方案2) D.为加快H。O。的分解速率,把反应容器 #行# 放到冷水中冷却 5~6滴) 4.(2024·洛阳月考)氛基甲酸按分解反应为 ①2ml.((Cl观察现象(方案3) 份成2等份②振荡、静置 NH.COONH(s)一2NH.(g)十CO.(g),在 2~3涵 ①2mLCCL: 取上 KSCA潦液 观察现象 ②振荡、静霞层清液 一容积恒定的容器里,发生上述反应,可以 (方案4) A.方案1 说明该反应已经达到平衡的是 ) B.方案2 C.方案3 A.密闭容器中氛气的体积分数不变 D.方案4 B.1molNH.COONH.分解同时有17g 8.某温度下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三 NH消耗 种气态物质发生化学反应时,物质的量随 C.密闭容器中混合气体的密度不变 时间变化的关系曲线如图所示 D.2o(NH.)-v(CO.) 5.在一定温度下,将1molA和2molB放入 】 容积为5L的某密闭容器中发生反应; A(s)+2B(g)-C(g)+2D(g)。5min 2). 后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了 77 0.2mol·I.,则下列叙述不正确的是 012345 A.在5min内该反应用C的浓度变化表示 时间/min 的反应速率为o.o2mol·L-·min1 (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程 B.平衡时B的转化率为50% 式为 C.平衡时B的体积分数约为33.3% (2)5min内用乙和Y表示的平均反应速 率分别为 D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:5 6.(2024·邢台月考)向某容积一定的密闭容 9.在2L密闭容器内,7C时发生反应; 器中充入2molSO。和1molO。,一定条 N.(g)十3H.(g)→2NH(g),在体系中. 件下发生如下反应:2SO。十O-一2SO。 n(N。)随时间的变化如下表: 下列说法不正确的是 时间/min A.升高温度或充入一定量O。均能加快化 N:的物质 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 学反应速率 的量/mol B.达到平衡状态时,SO、O。、SO。的物质 (1)上述反应在第5min时,N。的转化率 的量之比一定为2:1:2 为 C.当SO。的消耗速率与SO。的消耗速率 (2)用H。表示从0~2min内该反应的平 相等时,反应达到平衡状态 均速率v(H。)一 20 [每日格言]过去一切时代的精华尽在书中。 高一化学(配RJ版) (3)/C时,在4个均为2L的密闭容器中 2.(2022·浙江6月卷)恒温恒容的密闭容器 分别进行合成氛反应。根据在相同时间内 中,在某催化剂表面上发生氢的分解反应; 测定的结果,判断反应进行快慢的顺序为 (用字母表示)。 司起始浓度和催化剂表面积下氛浓度随时 a.v(NH)-0.05mol·L-.min-1 间的变化如下表所示,下列说法不正确 b. v(H)-0. o3 mol·L-1.min-1 的是 ( c. v(N)=0.o2 mol·L-1·min-1 时间/min c(NH) d.v(H)-0.001mol·L-.s- 编ao-3mol·L-1) 20 40 0 60 80 (4)下列表述能作为反应达到化学平衡状 表面积cm{ 态标志的是 (填字母)。 。 ① 2.402.001.601.200.80 a.反应速率v(N。):v(H。):v(NH。)= ② 1.200.800.40 x 1:3:2 , 2.401.600.800.400.40 b.各组分的物质的量浓度不再改变 A.实验①.0~20min,v(N。)-1.00×10- c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 mol·L-1.min-1 d.混合气体的密度不变 B.实验②,60min时处于平衡状态,x e.单位时间内生成nmolN。的同时,生成 0.40 3n mol H. C.相同条件下,增加氢气的浓度,反应速 f.(N)-2v(NH) 率增大 g.单位时间内3molH-H键断裂的同时 D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反 2 mol N-H键也断裂 应速率增大 3真题体验 4易错清零 易错点 1.(2023·广东卷)催化剂I和II均能催化反 “变量控制”方法研究化学反应 应R(g)→P(g)。反应历程(下图)中,M 速率的影响因素 为中间产物。其他条件相同时,下列说法 疏代疏酸纳溶液与稀梳酸反应的化学方程 不正确的是 ( 式为Na。SO +HSO -NaSO 十 SO.^十S +H.O,下列各组实验中最先 {## -催化剂1 出现浑浊的是 ( ) -----催化剂l Na.S.O.溶液 稀疏酸 {H.O 反应 实验 / 温度CV.mI. 。/ VmI. (mol·L.-) V.m (mol·L-) 0.1 10 A 5 。 0.1 ) 0.2 25 ,。 0.2 5 10 反应过程 35 0.1 10 C 5 0.1 5 A.使用I和II,反应历程都分4步进行 35 0.2 0.2 10 B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大 易错示 C.使用II时,反应体系更快达到平衡 (1)注意对照组中控制的变量因素。 D.使用I时,反应过程中M所能达到的 (2)注意计算混合溶液浓度时溶液的体积。 最高浓度更大 (3)注意各外界因素对反应速率的影响。 21署假作业当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。 [每日格言] 药，B错误：PbO,得电子，被还原，C错误：负极上P%失电： 答案1.(1)A-2e—A+(2)Cu++2e—Cu 子，电极反应式为：Pb+SO一2e一PbSO,,D正确。 (3)D>A>B>C 5.B电池工作时，Zn失去电子，作负极，A错误：碳棒为正 Ⅱ.(1)C(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池 极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，B正 (3)Cu +2e-Cu 确：原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误：Z为负：[真题体验] 极，电子由锌片经导线流向碳棒，D错误。 1.B由分析可知，Ag失去电子与溶液中的C厂反应生成 6.C观察到电流计指针偏转，说明该装置是原电池：M棒： AgC1,Ag为负极，A错误：电子由负极Ag经活性炭流向 变粗，N棒变细，说明M电极作正极，N电极作负极，N极： 正极P1,B正确：溶液为酸性，故P1表面发生的电极反应 材料比M极材料活泼：溶液中的金属阳高子在正极放电 为O,十4H十4e—2H),C错误：每消耗标准状况下 析出金偏，测得电解质溶液的质量减小，说明转移相同电： 11.2L的0，，转移电子2mol,而2molC1失去2mol电 子时，析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分： 子，故最多去除2 mol Cl,D错误。 析判断。M极材料(Zn)比N极材料(Cu)活泼，A错误：溶：2.Ab电极为电池正极，A正确：电池工作时，阳离子向正 液中的氢离子放电，M极上质量不增加，B错误：N极材料： 极移动，故海水中的Na向b电极移动，B错误：电池工作 比M板材科活泼，且M极上有银析出，由得失电子守恒可： 时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子A1一3e 知每溶解1 mol Zn析出2 mol Ag,所以电解质溶液的质量 A,铝离子水解显酸性，C错误：由C分析可知，每消耗 减小，符合题意.C正确：M极材料(Zn)比N极材料(FC) 活泼，D错误。 1kgA(为9m0l).电池最多向外提供9molX3= 27 7C原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反： 1000 9 mol电子的电量，D错误。 应，正极得到电子，发生还原反应。a极质量减小，b极质： 量增加，说明a极是负极，失去电子，b极是正极，溶液中的：[易错清零] 翻商于得到电子，则金属性：>b:b极有气体产生，e极无1.BZ血为负极.Cu为正极，电子由ZA流向Cu,A正确：电 变化，测金属性：b>c:d极溶解，c极有气体产生，说明d 流方向与电子流动方向相反，则电流由Cu经导线流向 金a Zn,B错误；Zn失电子生成锌离子，H得电子，被还原，生 极经导线流向负极，电流计指示在导线中电流从a极流向 成的H2逸出，C正确：原电池工作时，阴离子移向负板，阳 d极，说明d极是负极，a极是正极，则金属性：d>a,所以 离子移向正极，D正确。 这四种金属的活动性顺序是d>>b>c,C正确。 2.C该电池中锌化合价升高，Z如作负极，发生氧化反应· A错误：锌是负极，MnO,得电子发生还原反应，MnO,是 转化I、Ⅱ是断开化学键的过程，吸收能量：转化Ⅲ是形成 正极，放电时电流由MO,经导线流向Zn,B错误：根据总 化学键的过程，放出能量。(2)由题图可知，H和F,生成 反应式，正极电极反应为：MnO,+e+H,O一MnOOH HF的反应能量变化为154kJ·mol1+436kJ·mol1- 十OH,C正确；电子不下水，即电子不会流经电解质溶液 2×565kJ·mol1=一540kJ·mol1.是放热反应.则反应 中，D错误。 物的总能量大于生成物的总能量，A正确。(3)氢气在氧气中 作业（五）化学反应速率与限度 燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程 [知识巩固]一跟踪训练 答案(1)吸收放出(2)A(3)化学热 1.C2.D3.A4.D 9.解析1.(1)甲装置中，二价全属A不断溶解，说明A失： 1.58 mol 电子发生氧化反应，则八作负板，B作正板，装置甲中负极5，C反应开始到105时，用Z表示的反应递率为。 的电极反应式是A一2e一A+。(2)乙装置中，C的质 .... =0.079mol·L1·s1,A错误：反应开始到10s时，X的 量增加，说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C 作正极，B作负极，装置乙中正极的电极反应式是Cu十 物质的量浓度减少了2mol20.1m四l-0.,395mml·L。 21 2eCu。(3)丙装置中，A上有气体产生，说明A上氢 B错误；反应开始到108时，Y的转化率为 离子得电子发生还原反应，则A作正极，D作负极，结合 (1)(2)分析可知，四种金属活动性由强到弱的顺序是D> : 1.00mol-0.21m0l×100%=79.0%,C正确：由图像可 1.00 mol A>B>C. 以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物 Ⅱ.(1)朝不能与稀硫酸反应，则乙烧杯中铜片表面无气泡 质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)= 生成，甲装置中形成原电池，铜作正极，则甲烧杯中铜片表 0.79mol,△(Y)=0.79mol,△w(Z)=1.58mol,则 面有气泡产生，A错误：乙装置没有形成闭合回路，不能形 △n(X):△n(Y):△n(Z)=1:1：2,参加反应的物质的物 成原电池，B错误：两烧杯中硫酸都参加反应，溶液中氢离 质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为 子浓度均减小，C正确：甲装置能形成原电池，其反应速率： X(g)十Y(g)一2Z(g),D错误。 较一般化学反应速牵更大，所以甲中产生气泡的速率比乙·6，D化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实 中快，D错误。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上： 质是正反应速率等于逆反应速率，且保持不变，（点对应的 有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，可能是由于锌： 正反应速率显然还在改变，故一定未达到平衡，A错误： 片不纯，在锌片上形成原电池。(3)在甲装置中，如果把稀 到b时正反应速率增加，反应物浓度不断减小，B错误：随 硫酸换成硫酸铜溶液，Cu在正极上得电子产生C,电极： 着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应速率增大，说明 反应式为Cu2++2eCu. : 体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能量高 52 [每日格言]拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力。 高一化学（配RJ版） 于生成物的总能量，C错误：固为反应一直正向进行，且a: △1 一c段正反应速牵一直在增大，故S)2的转化率：a一b段 Y一3Z:(25mim内用Z表示的平均反应逢率为(2= 小于b一e段，D正确。 -1.00.4)mdl=0.06mol·L1·mim1,由反应速率与化 2L×5min [知能训练] 1.B2.C 学计量数成正比，Y)=3(D=0.02molL·min。 3.D在铁制品表面涂一层防轿油漆，可减少其与空气的接 答案(1)3X十Y=→3Z 触，从而防止铁生锈，A正确；面粉颗粒、汽油等都是易燃 (2)0.06l·L.1·min10.02ml·1.·min 物质，为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，：9.解析(1)上迷反应在第5m时，消耗氯气的物质的量 B正确：KCO,在有催化剂时会快速分解产生O,所以为： 是0.20mol一0.06mol=0.14mol,则N的转化率为 加快KCO的分解速率，加入催化剂MnO2,C正确：： HO,在温度较高时客易发生分解反应，所以为加快HO: 品×10%=70%.(2)0~2mm内消托复气的物 的分解速率，应把反应容器放到温水中加热，D错误。 质的量是0.20mol一0.08mol=0.12mol,根据方程式可 4.C反应混合气体中只有氧气与二氧化碳，反应开始时只： 知消耗氢气的物质的量是0.36mol,则浓度变化是 有氨基甲酸袋，则氨气和二氧化碳物质的量之比始终为： 0.18mol·L1,即用H2表示0~2min内该反应的平均连 2:1,氨气体积分数始终不变，故不能说明反应达到平衡，： A错误：1 mol NH,COONH,分解同时有17gNH消耗， 率(H)=018mol·L 2 min -=0.09mol·L1·min'. 17gNH的物质的量为1mol,消耗17gNH生成 (3)如果都用氢气表示其反应逸率，则根据反应速率之比 0.5 mol NH,COONH,反应未达到平衡，B错误：随反应： 是相应的化学计量数之比可知：a项罗(H）=0.075 正向进行，混合气体的质量增大，容器的容积不变，混合气 mol·L1·min,b项(Hg)=0.03mol·L·min', 体的密度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态， c项v(H)=0.06mol·L1·min',d项v(H)= C正确：若2(NH)=u(CO,),反应一定没有达到平衡状： 0.06mol·LI·min1,所以反应进行快慢的顺序为a>c 态，D错误。 =>b。(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速苹和 5.C测得容器内B的浓度减少了0.2m%l·L,,则C的浓度： 逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓 增加量为0.1mdl·L',因此在5min内该反应用C的浓度变 度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应 化表示的反应速率为0.1mol,L=0.02mml。1·min, 速率u(N2):v(H):v(NH1)=1:3:2不能说明反应 5 min 达到平衡状态，a错误：各组分的物质的量浓度不再改变， A正确：消耗B的物质的量为0.2mol·L1×5L= 说明反应达到平衡状态，b正确：混合气体的平均相对分 1m0.则平衡时B的转化率为2×10%=50%，B正 子质量是混合气体的质量和混合气体的总物质的量的比 确：消耗B的物质的量为1mol,生成C、D的物质的量分 值，总质量不变，但总物质的量随反应进行而改变，所以混 别为0.5mol、1mol,A是固体，所以平衡时B的体积分数 合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡 1 mol 状态，C正确：密度是混合气体的总质量和客器客积的比 为1mol+0.5m0l+1ma×100%=40%.C错误：一定条！ 值，在反应过程中总质量和容积始终是不变的，因此混合 件下气体压强之比等于气体的物质的量之比，A是固体，： 气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错 所以初始时的压强与平衡时的压强比为： 误：单位时间内生成n mol N,的同时，生成3 n mol H,,均 2 mol 1mol+0.5mol+1mo=4:5,D正境。 表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误： 6.B根据影响化学反应速率的因素，升高温度或充入一定： (N:)=2(NH),不满足正，逆反应追牵相等，不能说 量O,均能加快化学反应速率，A正确：初始加入2mol: 明反应达到平衡状态，f错误；单位时间内3molH一H键断 SO2和1mol(O。,达到平衡状态时，S)2、O、S)2的物质的 裂的同时2molN一H键也断裂，不满足正，逆反应速率相 量之比不一定为2：1：2，B错误：SO,的消耗速率和SO, 等，没有达到平衡状态，g错误。 的消耗速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等，能 答案(1)70%(2)0.09mol·L·min1 作为平衡判断的标志，C正确：固为2SO)2+O,一2O (3)a>c=d>b(4)bc 是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡状态时，生成S0,的：[真题体验] 物质的量一定小于2mol,D正确 1.C由题图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用 7.DKI溶液和FCL溶液发生氧化还原反应生成Fe+和： 和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确：由题图可知该反应 1,,反应的离子方程式为2Fe++2I一2Fe+十L,Fe+ 是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的 少量时，向反应后的溶液中加入CC1,若下层呈紫红色，则！ 浓度增大，B正确：由題图可知【的最高活化能小于Ⅱ的 说明生成碘，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，： 最高活化能，所以使用」时反应速率更快，反应体系更快 发生反应Fe++3SCN—Fe(SCN),说明Fe+没有反： 达到平衡，C错误：由题图可知在前两个历程中使用I活 应完，则反应存在限度，D正确。 化能较低反应速率较快，后两个历程中使用【活化能较高 8.解析(1)由题图可知，反应中X、Y的物质的量减小，Z的： 反应速率较授，所以使用「时，反应过程中M所能达到的 物质的量增多，则X、Y为反应物，乙为生成物，且△(X):: 最高浓度更大，D正确。 △n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3,:2.C实验①中，0~20min,急气浓度变化量为2.40×103 且5min达到平衡，为可逆反应，则反应化学方程式为3X+: mol/1.-2.00×10-3mol1=4.00×10+mol./L,v(NH) 53 署假作业没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷得不能在某方面给他人祁助。 [每日格言] =4.00X10molL=2.00×10mol/(L·min),反应速 CH,CHCICH,CHCICH2:当一氧代物为 20 min CHCH,CHCICH,CH时，在此基础上形成的二氯代物 率之比等于化学计量数之比，0(N:)=2(NH)=1,00 有1种：CH,CH.CCI,CHCH:所以正戊烷二氯代物的同 分异构体共有9种，D正确。 X10molL·min,A正确：催化剂表面积大小只影响：[知能训练] 反应速率，不影响平衡，实脸③中氨气初始浓度与实脸： ①中一样，实验③达到平待时氨气浓度为4.00×10mol/L,: 1.A 2.D根据烷烃的通式C,H.+z有12n十2n十2=114，解 则实验①达平衡时氧气浓度也为4.00X10mol/L,而恒日 n=8,此烷烃是CH,主链5个碳，剩3个碳排在支链，可 温恒客条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正 以形成一个乙基和一个甲基，也可以形成3个甲基，可以 向移动，因此实脸②60mim时处于平衡状态，T<0.4,即 连在同一个碳上，也可以连在不同的碳原子上，用碳架结 x≠0.4，B正确：实验①、实验②中0一20min,20min 构表示，当含有一个乙基和一个甲基时有 40min氨气浓度变化量都是4.00×10-+mol/L.,实验②中 60mi时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面 C—CCCC(·表示甲基可能的位置)2种结构，当含 积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度 的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件 下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误：对比实 险①和实脸③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是 实验①中催化剂表面积的2倍，实险③先达到平衡状态， 有3个甲基时 2种结构和 实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表 面积，反应速率增大，D正确。 C—CCCC2种结构，共6种结构，故选D。 [易错清零] D温度越高，浓度越大，反应速率越快。对比A、B,溶 3.D根据表格中数据可知，随分子中破原子数增加，烷 项混合液中，稀硫酸浓度相同，D项NaS,O,的浓度 烃的沸点升高，燃烧热增大，由于正庚烷分子中碳原子 大，故D项反应速率大，对比B,D,D的温度高，v快，故 数大于戊烷分子中的碳原子数，所以正庚烷在常温、常 D先出现浑浊。 压下肯定不是气体，A、B、C正确：根据表中数据可知， 随分子中碳原子数增加，烷烃的沸，点和燃烧热并不是成 作业（六）认识有机化合物烷烃 : 比例增加，D错误。 [知识巩固]一跟踪训练 4.BA项结构简式(CH),CHCH只能表示异丁烷，正确： 1.B B项为丙烷分子的球棍模型，错误。 2.B根据取代反应的特，点可知，光照条件下，1mol甲烷与 5.C在催化剂作用下，乙块与氯化氢共热发生加成反应生 一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗几摩尔的氯 成氯乙烯，A正确：2-溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发 气，因此消耗氯气的物质的量为(1一a一b一c)mol十2amol 生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，B正扇：在催化剂作用 +3bmol+4emol=(1十a+2b+3c)mol.B项正确. 下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酷和水， 3.C C错误：在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应 4.D乙烷分子中只有1种氢原子，所以其一氯代物的同分 生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，D正确。 并构体只有1种，二氯代物的同分异构体有2种，即： 6.C有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO和H)的物质的 CH,CHCL、CH2 CICH.CI,A错误：丙烷分子中有2种氢 量之比为1：2，则根据原子守恒可知，有机物分子中碳、氢原 原子，所以其一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的 子个数比为1：4，分子中可能含有氧原子，C正确。 同分异构体有4种，即CH CH,CHCL、CH CCLCH、 7.B根据图像中的数据可得，1mo1混合烃充分燃烧后生成 CH CHC1CH,CI,CICH,CH,CH2Cl,B错误；正丁烷分子 2 mol H,O,2mol混合烃充分燃烧后生成3 mol CO2和 中有2种氢原子，所以其一氯代物的同分异构体有2种， 4molH()。则混合经的平均分子式为C,H,,则混合烃 二氯代物的同分异构体有6种，即CH,CH,CH,CHCL、 中一定含有CH,,另外一种烃分子中的H原子数也一定 等于4，即可能有C,H或CH,,B正确，D错误。 CH,CH.CHCICH CI、CH CHCICHCH.CI,CH.CICH CHCH、 8.C立方烷分子结构对称，只有一种类型的氢原子，立方烷 CH CCI,CHCH、CH,CHCICHCICH,,C错误：正戊烷分 的一氯代物只有一种，A正确：立方婉的二氯代物中两个 子中有3种氢原子，所以其一氧代物的同分异构体有3： 氯原子可能位于同一条棱上、面对角线上或体对角线上， 种：CH.CH.CH,CH.CH.CI、CHCH,CH.CHCICH,、 共三种，B正确：立方烷的分子式为C。H,常温下不是气 CHCH,CHCICH2CH:当一氯代物为 体，C错误：苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结 CHCH.CHCH.CH.CI时，在此基础上形成的二氣代物有5： 构不同，互为同分异构体，D正确。 种：CHCH.CHCH,CHCL2、CH CH,CH.CHCICH,C :9.A1mol甲分子中含有6mol碳碳单键和4mol碳氢键， CH,CH,CHCICH CH,CI.CH,CHCICH,CH,CH.CI, A错误：乙分子可以燃烧，故能发生氧化反应，B正确：两 CH.CICH,CH,CHCH,Cl:当一氣代物为 分子有取代基位于校边、面对角线，体对角线三种位置关 CH,CH CH.CHCICH,时，在此基础上形成的二氯代物 系的二氯代物，C正确：丁分子中的部分碳原子不符合四 有3种：CH,CH,CH,CCI,CH,CHCH,CHCICHCICH, 价键原则，不能合成，D正确。 54