作业(四)化学反应与能量变化-2024年高一化学暑假作业(人教版 单选)

[每日格言】成功呈衹率分布，关健是你能不能坚持到成功开始呈现的那一刻。 高一化学（配RJ版） 作业（四》 今 月 星期 化学反应与能量变化 台 历 天气 1知识现固 (2)反应的能量变化=反应物键能之和一 生成物键能之和。 知识点一化学反应和热量变化 ■跟踪训练 1.放热反应与吸热反应的比较 1.有下列物质：①NaOH固体；②浓 比较项目 放热反应 吸热反应 硫酸；③NH,NO,晶体；④CaO固 放出热量的化学 吸收热量的化 体。现将它们分别装入有水的锥 定义 反应 学反应 形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现 反应物总能量 U形管内的滴有红墨水的液面呈如图所 反应物具有的 与生成物总能 反应物具有的总 总能量低于生 示状态。判断加入的物质可能是( 能量高于生成物 量的相对大小 成物具有的总 A.①②③④ B.①②④ 具有的总能量 (宏观角度) 能量 C.②③④ D.①②③ 生成物成键时 生成物成键时释 2.关于下图的说法不正确的是 释放出的总能 与化学键的关 放出的总能量高 形 量低于反应物 1 mol l(g)+1 mol lla(g) 系（微观角度】 于反应物断键时 成 断键时吸收的 吸收的总能量 放出12kJ 原 总能量 放出17kJ 2molHⅢg 因 反应物 生成物 mol I(s)+1 mol Ha(g) 吸收5kJ 放山燕品 热到 反应 反应过程 反过程 反应过杜 反应进程图示 A.1molL(s)与1molH2(g)化合生成 生成物 热量 2 mol HI(g)时，需要吸收5kJ的能量 生成物 反新 反应物 反应过程 B.2molH1(g)分解生成1molI,(g)与 反应过程 1molH2(g)时，需要吸收12k的能量 ①大多数分解 C.1mol1(s)变为1molL(g)时需要吸收 ①大多数化合 反应： 反应： 17kJ的能量 ②盐的水解： ②所有的燃烧 ③Ba(OH)2· D.I(g)与H(g)生成2HI(g)的反应是吸 反应： 常见反 8HO品体与 热反应 ③酸碱中和反应： 应类型 NH,CI品体 ④金属与酸反应： 知识点二原电池正、负极的判断方法 反应： ⑤物质的缓慢 氧化： ④C和CO2、C 1.根据组成原电池的两极材料判断：一般活 ⑥铝热反应等 和HO(g)反 动性较强的金属（该金属能与电解质溶液 应等 发生氧化还原反应)作负极，活动性较弱的 2.化学反应中的能量变化计算公式 金属或能导电的非金属材料作正极。若两 (1)反应的能量变化=生成物能量之和 种金属均能与电解质溶液反应，那么活动 反应物能量之和。 性较强的金属作负极，活动性较弱的金属 13 署假作业读书之法，在循序面渐进，熟读而精思。 [每日格言] 作正极；如果只有一种金属与电解质溶液 4.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反 反应，则与金属活动性强弱无关，该金属作 应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池 负极，如把铝条、镁条用导线连接并插入氢 的说法不正确的是 ) 氧化钠溶液中，铝作负极，镁作正极。 2.根据原电池两极发生的变化判断：首先利 O,(空气) 用反应前后元素化合价的变化找出氧化反 电极 电极6 应与还原反应：失电子（化合价升高）发生 电解质 氧化反应的一极是负极；得电子（化合价降 ,0 低)发生还原反应的一极是正极。 A.该电池工作时化学能转化为电能 3.根据电流方向或电子流向判断：导线中电 B.该电池中电极b是正极 流是由正极流向负极；电子是由负极经导 C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 线流向正极。 D.该电池的总反应为2H2十O2—2HO 4.根据原电池中电解质溶液内离子的移动方 方法技巧 向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子 速判“正、负极” 移向正极，阴离子移向负极。 一般情况下，金属、H2、CO参与的电极为负 5.根据两极的反应式判断：原电池反应一定 极，而()，参与的电极为正极。 为自发的氧化还原反应，判断时首先分析 氧化剂和还原剂，氧化剂总是在正极发生 2知能训练 还原反应，还原剂总是在负极发生氧化 1.反应A十B→C(放热)分两步进行： 反应。 ①A十B→X(吸热)，②X→C(放热)。 6.根据电极上的现象判断：原电池工作时，电 下列示意图中，能正确表示总反应过程中 极质量减小，则该电极为负极：如有气体产 能量变化的是 生或电极质量增大（析出金属），则该电极 为正极。 7.根据通入的物质判断：燃料电池的电极一 般为铂，不参与电极反应，只是起导电作 反应过程 反应过程 B 用，在电极上反应的物质为两极上通入的 物质，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂 的一极为正极。 4+ ■跟踪训练 反应过程 反应过起 3.对于锌、铜和稀硫酸组成的 D Zn 2.(2024·渭南质检)已知共价键的键能与热 原电池（如图），下列说法错 化学方程式信息如下表： 误的是 ( A.负极电极反应式为Zn一 稀11SO4 共价键 H-H H-O 2e—Zn2+ 键能 436 463 B.溶液中SO向负极移动 (kJ·mol1) C.电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片 热化学 2H2(g)+O2(g)△H=- 482 D.铜片上有气泡产生 方程式 2H2O(g) kJ·mol厂 14 [每日格言】平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 高一化学（配RJ版） 则2O(g)O2(g)的△H为 C.可将电能转化为化学能 A.428kJ·mol- D.电子由碳棒经导线流向锌片 B.-428kJ·mol- 6.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏 C.498kJ·mol- 转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶 D.-498kJ·mol-1 液的质量减小，由此判断下表中所列M、 3.(2024·邢台月考)将VmL1.0mol·L N、P物质，其中可以成立的是 () 盐酸和V,mL未知浓度的NaOH溶液 混合均匀后测量并记录溶液温度，实验 结果如图所示（实验中始终保持V,mL 十V2mL=50mL)。下列叙述正确的是 选项 M P A Zn Cu 稀硫酸 30 8 B Cu Fe 稀盐酸 92 C Ag Zn 硝酸银溶液 Zn Fe 硫酸亚铁溶液 30 5) 7.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装 Vi(mL) 置及部分反应现象如下： A.做该实验时的环境温度为22℃ B.该实验表明热能可转化为化学能 d 实验 C.NaOH溶液的浓度为1.5mol·L 装置 围 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 D.该实验表明有水生成的反应都是放热 电流计指 反应 a极质量b极有气d极溶解， 示在导线 4.铅蓄电池放电时发生反应PbO2十Pb+ 部分实 减小，b极 体产生，cc极有气 中电流从a 验现象 2H2SO,—2PbSO,+2H2O,根据此反应 质量增加 极无变化 体产生 极流向 判断下列说法正确的是 d极 A.PbO是电池的负极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 B.电池放电时，溶液的酸性增强 ( ) C.PbO2得电子，被氧化 A.d>a>c>b B.b>c>d>a D.负极电极反应式：Pb一2e+S C.d>a>b>c D.a>b>d>c -PbSO 8.H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与 5.(2024·黄石一中质检)某兴趣小组设计的 F2发生反应生成HF过程中的能量变化 简易原电池装置如图所示。该电池工作 示意图。请回答下列问题： 时，下列说法正确的是 00 154 kJ-mol- 表m 锌片 00 436 JmO 2×565 kJmol 00 F l 反应物 碳捧 生成物 浸有稀疏酸的滤纸 (1)完成转化I、 (填“吸收”或 A.锌片作正极 “放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ B.碳棒上有气泡产生 能量。 15 署假作业数奋学习，普于思考，不断总结是成功的法宝。 [每日格言] (2)H和F2反应的能量变化图可用 (2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气 (填“A”或“B”)表示。 泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是 ↑反应物 生成物 生成物 反应物 (3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO,溶 反应过程 反应过程 液，试写出铜电极的电极反应式： A (3)H2在O,中燃烧的过程主要是 能转化为 能的过程。 3真题体脸 9.I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置 1.(2023·广东卷)负载有P1和Ag的活性 进行实验 炭，可选择性去除C1实现废酸的纯化，其 工作原理如图。下列说法正确的是( 装置 稀硫酸 CuS0,游液 稀硫配 内 Pt Ag 二价金属A A上有气 现象 C的质量增加 活性炭 不断溶解 体产生 A.Ag作原电池正极 根据实验现象回答下列问题： B.电子由Ag经活性炭流向P1 (1)装置甲中负极的电极反应式是 C.Pt表面发生的电极反应：O2十2HO+ 4e-4OH (2)装置乙中正极的电极反应式是 D.每消耗标准状况下11.2L的O2,最多 (3)四种金属活动性由强到弱的顺序是 去除1molC1 2.(2023·海南卷)利用金属A1、海水及其中 Ⅱ.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图 的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说 中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫 法正确的是 ) 酸，甲中①为电流表。 海水 0 甲 A.b电极为电池正极 (1)下列叙述正确的是 (填字母)。 B.电池工作时，海水中的Na向a电极移动 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 C,电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强 B.甲中铜片作正极，乙中铜片作负极 碱性 C.两烧杯中溶液中的H+浓度均减小 D.每消耗1kgAl,电池最多向外提供37mol D.产生气泡的速率甲中的比乙中的慢 电子的电量 16 [每日格言】任何业绩的质变都来自于量变的积累。 高一化学（配RJ版） 4易错清零 易错点二电极反应式书写 2.(2024·东北育才中学模拟)有一种被称为 易错点一原电池正负极判断 “软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+ 1.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔 2MnO2+H,O一ZnO+2 MnOOH。下列 记，错误的是 ( 说法正确的是 ( ②电流 A.该电池中Z如作负极，发生还原反应 ③ ③ 氧化反应 ①e 还原反应 B.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO, 负 Zn Cu Zn-Zn2) 极 2H--H2t C.正极电极反应为：MnO2十e十H,O 阴离子 1l2S04 阳离子 -MnOOH+OH ④ 电解质溶液 D.当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶 A.①电子流动方向 液中的电子个数约为1.204×108 B.②电流方向 易错警示 C.③电极反应 一般电极反应式的书写思路 D.④溶液中离子移动方向 按照负极发生氧化反应，正极发生 列物质 还原反应，判断出电极反应产物， 易错警示 标得失 原电池正负极的判断 计算出得失电子的数目 最终的电极产物在电解质溶液的环 化合价 电极 电子 阴、阳离子 电极材料 电极现象 境中，应能稳定存在，如碱性介质中 变化 反应 流向 移动方向 看环境 较不活泼 生成的H应与OH结合生成水。 还原 增重或产 配守恒 金属或导 降低 流入 阴离子 电极反应式要遵守电荷守恒、质量 反应 生气体 电妻全属 守恒和得失电子守恒等 负 较活泼 氧化 不断 两式加 两电极反应式相加，与总反应式 升高 流出 阳离子 金属 反应 溶解 验总式 对照验证 17[每日格言]成功者绝不放弃,放弃者绝不会成功。 高一化学(配RJ版) [知能训练] 答案(1)O. 3Fe+4H:O(g)高温Fe:O.+4H。 1.A 2.C 3.C SiO.能和氢氧化等强碱溶液反应,只能和氢氧酸反 (2)Si+4HF-SiF.*+2H* 2CO 应而不能与其他酸反应,故SiO。属于酸性氧化物,A错 [真题体验] 1.D 合成氮工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下 点酸制低沸点酸的原理,不能据此说明硅酸的酸性比碳酸 反应生成氢气,A项正确;工业制备HCl为氢气和氧气在 强,事实上碳酸的酸性强于硅酸,B错误;CO。和SiO。都 点燃时反应生成HCl,B项正确;工业制备粗硅为石英和 能与碳反应,反应中碳是还原剂,CO。和SiO.都作氧化 焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO.C项正确;工业 剂,C正确;CO.是由分子构成的化合物,SiO.是由硅原子 冶炼铁为电解熔融氧化钱生成铁和氧气,D项错误。 和氧原子构成的立体网状结构的化合物,不存在单个的分 2.B SiO。和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此,制备 子,二者结构不同,物理性质相差较大,D错误 粗硅的反应方程式为SiO。+2C高温Si+2CO+,A正确; 在晶体硅中,每个Si与其周圈的4个Si形成共价键并形 2mol碳的化合价升高,被氧化,作还原剂,1mol碳的化合 成立体空间网状结构,因此,平均每个Si形成2个共价键, 价降低(SiC中的碳元素为一4价),被还原,作氧化剂,A 1 molSi含Si-Si键的数目约为2×6.02x10②*}.B错误; 错误;还原荆的还原性强于还原产物,由反应的化学方程 HC1易与水形成盐酸,在一定的条件下氧气可以将HCl 式可知,C的还原性强于SiC,B错误;在该反应中转移的 氧化;H。在高温下遇到氧气能发生反应生成水,且易燃易 电子数为4e,C错误;该反应中的还原产物是SiC、氧化 爆,其与SiHCl。在高温下反应生成硅和HCl,因此,原料 产物是C0,二者的物质的量之比为1:2,D正确。 气HC1和H。应充分去除水和氧气,C正确;Si十3HC 5.A 已知反应C+2CuO高温Co。+2Cu,而C是由C元 300C -SiHCl。十H.,该反应是气体分子数减少的反应,因 素组成的单质,故C。也能发生类似的置换反应,A正确 此,生成SiHCl。的反应为煸减过程,D正确。 C.的相对分子质量为720,摩尔质量为720g·mol,B [易错清零] 错误;金刚石、石墨和足球炀都是由碳元素组成的单质,与 A HF与SiO.反应:SiO.+4HF-SiF+2H.O,故 足量氧气反应的最终产物均为CO.,C错误;金刚石、石墨 用氢酸在玻璃器血上刻蚀标记,A正确;SiO。只溶于 和足球嫦互为同素异形体,性质并不完全相同,D错误。 HCl(an),siCl.的转化过程不能实 6.C 玛瑞、光导纤维、水晶的主要成分是SiO。,太阳能电池 HF,不溶于盐酸,SiO. 板的主要原料是单质硅,C项正确。 现,B错误;HF与SiO。反应体现的是HF的特性,SiO。与 7.D 水玻璃中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钟, 其他的酸不反应,不是两性氧化物,C错误;Si单质是良好 的半导体材料,用于制造晶体管,SiO.用于制造光导纤维。 A错误;该离子方程式没配平,B错误;氢氛酸是弱酸,应 D错误。 该用化学式表示,C错误;单质硅溶于烧破溶液中生成硅 作业(四)化学反应与能量变化 酸钩和H,D正确。 8.解析 (1)SiO。不溶于盐酸,CaCO。能溶于盐酸,可用盐 [知识巩固]--跟踪训练 酸除去SiO.中的CaCO。; 1.B 2.D 3.C 4.C (2)C与O。反应转化为CO.气体,可将SiO.中的C除去; [知能训练] (3)Na.SiO. 与盐酸反应:NaSiO.+2HC1-2NaC1十 1.A H.SiO.,可用盐酸除去NaCl中的Na.SiO.; 2.D 2O(g)--O.(g)的过程形成O-O共价键,是放热过 (4)CuO为碱性氧化物,SiO.为酸性氧化物,可用NaOH 程,其△H等于负的O-O共价键的键能,A、C错误;对 溶液除去CuO中的SiO。: 于热化学方程式2H。(g)+O(g)--2H.O(g) △H (5)加入水,SiO。 不溶解,NaC1溶解,可除去SiO。中的 -482kJ·mol,根据键能与烙变的关系△H一2E(H- NaCl。 H)十E(O-O)-4E(O-H),可计算得E(O-O) 答案(1)盐酸 (2)氧气 (3)盐酸 (4)NaOH溶液 -482kJ·mol+4×463kJ·mol-2x436kJ·mol'= (5)水 498k]·mol,B错误,D正确。 9.解析(1)中学常见物质中具有可变价态的金属单质有铁 3.C 由题图像可知,22C不是环境温度,因为温度为22C 和铜,黑色磁性固体是四氧化三铁,则A是铁,B是氧气,D 的状态下已发生HCl(aq)和NaOH(aq)的反应,A错误; 是四氧化三铁,E与铁单质在一定条件下反应生成四氧化 实验结果表明此反应是放热反应,表明化学能转化为热 能,B错误;当加入盐酸体积为30ml.时,温度最高,说明 此时反应完全,设NaOH溶液浓度为cmol·L,则V。= Fe.O.十4H;(2)若A、B、C均为非金属单质,A为固态则 $ 20,30t10*LX1.0mol·L-20t10*Lt 为Si,E可用于在玻璃上雕花刻字,E为HF,D常温下呈 cmol·L .解得c=1.5.C正确;Ba(OH) ·8H.O晶体 气态则为SiF,B为H.,E与A反应的化学方程式为Si 4HF--SiF^十2H。^,工业上利用A在自然界中存在 和NHCI晶体反应生成水,但此反应是吸热反应,D 错误。 最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A,其相应的 4.D 由总反应式可知,Pb化合价升高,被氧化,Pb为原电 池负极,A错误;放电时消耗H.SO.,生成水,溶液酸性减 51 署假作业 当一个人先从自己的内心开始奋斗,他就是个有价值的人。 [每日格言] 弱,B错误;PbO。得电子,被还原,C错误;负极上Pb失电 答案 I.(1)A-2e--A (2)Cu*+2e--Cu 子,电极反应式为:Pb+SO -2e --PbSO,D正确。 (3)D>A>B>C 5.B 电池工作时,乙n失去电子,作负极,A错误;碳棒为正 II.(1)C(2)宰片不纯,与杂质构成原电池 极,氛离子在正极上得到电子生成氢气,有气泡产生,B正 (3)Cu*+2e--Cu 确;原电池是将化学能转化为电能的装置,C错误;乙n为负 [真题体验] 极,电子由铲片经导线流向碳棒,D错误。 1.B 由分析可知,Ag失去电子与溶液中的CI反应生成 6.C 观察到电流计指针偏转,说明该装置是原电池;M棒 AgCl,Ag为负极,A错误;电子由负极Ag经活性炭流向 变粗,N棒变细,说明M电极作正极,N电极作负极,N极 正极Pt,B正确;溶液为酸性,故Pt表面发生的电极反应 材料比M极材料活泼;溶液中的金属阳离子在正极放电 为O.+4H +4e --2H.O.C错误:每消耗标准状况下 析出金属,测得电解质溶液的质量减小,说明转移相同电 11.2L的O,转移电子2mol,而2molCl失去2mol电 子时,析出的金属质量大于溶解的金属质量,结合选项分 子,故最多去除2molC1,D错误。 析判断。M极材料(Zn)比N极材料(Cu)活泼,A错误;溶 2.A b电极为电池正极,A正确;电池工作时,阳离子向正 液中的氢离子放电,M极上质量不增加,B错误;N极材料 极移动,故海水中的Na 向b电极移动,B错误:电池工作 比M极材料活泼,且M极上有银析出,由得失电子守恒可 时,a电极反应为铭失去电子生成铅离子Al一3e - 知每溶解1molZn析出2molAg,所以电解质溶液的质量 A},铅离子水解显酸性,C错误;由C分析可知,每消耗 减小,符合题意,C正确;M极材料(Zn)比N极材料(Fe) 活泼,D错误。 molX3- 7.C 原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反 应,正极得到电子,发生还原反应。a极质量减小,b极质 [易错清零] 量增加,说明a极是负极,失去电子,b极是正极,溶液中的 铜离子得到电子,则金属性:ab;b极有气体产生,c极无 1.B Zn为负极,Cu为正极,电子由Zn流向Cu,A正确;电 变化,则金属性:b>c;d极落解,c极有气体产生,说明d 流方向与电子流动方向相反,则电流由Cu经导线流向 极是负极,c极是正极,则金属性:dc;原电池中电流从正 Zn,B错误;乙n失电子生成铲离子,H得电子,被还原,生 极经导线流向负极,电流计指示在导线中电流从a极流向 成的H,逸出,C正确;原电池工作时,阴离子移向负极,阳 d极,说明d极是负极,a极是正极,则金属性:d一a,所以 离子移向正极,D正确。 这四种金属的活动性顺序是dabc,C正确。 2.C 该电池中锋化合价升高,乙n作负极,发生氧化反应, 8.解析(1)断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量。 A错误;碎是负极,MnO.得电子发生还原反应,MnO。是 转化I、II是断开化学键的过程,吸收能量;转化III是形成 正极,放电时电流由MnO.经导线流向Zn,B错误;根据总 化学键的过程,放出能量。(2)由题图可知,H。和E:生成 反应式,正极电极反应为:MnO.十e十H.O--MnOOH HF的反应能量变化为154kJ·mol +436kJ·mol- 十OH,C正确;电子不下水,即电子不会流经电解质溶液 2X565kJ·mol--540kJ·mol.是放热反应,则反应 中,D错误 作业(五) 物的总能量大于生成物的总能量,A正确。(3)氢气在氧气中 化学反应速率与限度 燃烧是放热反应,主要是化学能转化为热能的过程。 [知识巩固]--跟踪训练 答案(1)吸收放出 (2)A(3)化学 热 1.C 2.D 3.A 4.D 9.解析 I.(1)甲装置中,二价金属A不断溶解,说明A失 1.58mol 电子发生氧化反应,则A作负极,B作正极,装置甲中负极 2L 5.C 反应开始到10s时,用乙表示的反应速率为一 10s 的电极反应式是A-2e--A 。(2)乙装置中,C的质 -0.079mol·Ll·s ,A错误;反应开始到10s时,X的 量增加,说明C电极上铜离子得电子发生还原反应,则C 物质的量浓度减少了1.2 mol-0.41 mol 0.395 mol·11. 作正极,B作负极,装置乙中正极的电极反应式是Cu”*十 2L 2e -Cu。(3)丙装置中,A上有气体产生,说明A上氢 B错误:反应开始到10s时,Y的转化率为 离子得电子发生还原反应,则A作正极,D作负极,结合 1.00mol-0.21molx100%-79.0%,C正确;由图像可 (1)(2)分析可知,四种金属活动性由强到弱的顺序是D 1.00mol A>B>C. 以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,乙的物 II.(1)铜不能与稀 酸反应,则乙烧杯中铜片表面无气泡 质的量增多,应为生成物,当反应进行到10s时,△n(X)一 生成,甲装置中形成原电池,铜作正极,则甲烧杯中铜片表 0. 79 mol,△n(Y)-0. 79 mol,△n(Z)-1. 58 mol,则 面有气泡产生,A错误:乙装置没有形成闭合回路,不能形 △n(X):△n(Y):△n(Z)-1:1:2,参加反应的物质的物 成原电池,B错误;两烧杯中碗酸都参加反应,溶液中氢离 质的量之比等于化学计量数之比,则反应的化学方程式为 子浓度均减小,C正确:甲装置能形成原电池,其反应速率 X(g)+Y(g)--2Z(g),D错误。 较一般化学反应速率更大,所以甲中产生气泡的速率比乙 6.D 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实 中快,D错误。(2)在甲装置中,某同学发现不仅在铜片上 质是正反应速率等于逆反应速率,且保持不变.c点对应的 有气泡产生,而且在辞片上也产生了气体,可能是由于铲 正反应迷率显然还在改变,故一定未达到平衡,A错误; 片不纯,在锋片上形成原电池。(3)在甲装置中,如果把稀 到b时正反应速率增加,反应物浓度不断减小,B错误;随 疏酸换成碗酸铜溶液,Cu{”在正极上得电子产生Cu,电极 着反应的进行,反应物浓度减小,但正反应速率增大,说明 反应式为Cu+2e--Cu。 体系温度升高,正反应是放热反应,即反应物的总能量高 52