甘肃省部分高中2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平质量测试化学试题(无答案)

绝密★启用前 高二下学期期未学业水平质量测试卷 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．文物是重要的历史见证，下列文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ） A．商代甲骨文 B．兵马俑 C．清明上河图 D．青铜神树 2．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．葡萄酒中添加，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 B．煤的液化、蛋白质的显色反应和焰色试验都涉及化学变化 C．煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应” D．可以用作焙制糕点的膨松剂，是由于其能与碱反应 3．下列说法正确的是（ ） A．分子的极性： B．的电子式为 C．水分子间的氢键可表示为 D．分子的VSEPR模型名称：三角形 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的溶液中，三种微粒数目之和为 B．标准状况下，中键的数目为 C．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 D．含的水溶液中氧原子数大于 5．图中装置能达到相应实验目的的是（ ） A．钠的燃烧 B．保护钢管柱不被腐蚀 C．检验是否沉淀完全 D．比较非金属性强弱： 6．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ） A．工业制硫酸： B．火山喷发： C．尾气吸收： D．酸雨侵蚀： 7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．向某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有，无 B．向未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或 C．用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡观察是否褪色 8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ） 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的酸性 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： B 鉴别白色固体和 室温下取少量固体于试管中，滴加几滴水，测量温度变化 温度降低的是，温度升高的是 C 将一小块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中 钠块浮于水面上，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，无规则的游动 单质钠与水的反应是放热反应，且生成了气体，钠的熔点高于 D 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 A．A B．B C．C D．D A．与稀硫酸混合： B．向悬浊液中加入足量的溶液： C．铅酸蓄电池正极反应： D．泡沫灭火器工作原理： 10．某有机物的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该有机物能与溶液、溶液反应产生气体 B．该有机物最多能与发生加成反应 C．该有机物不能生成高分子化合物 D．该有机物分子中所有原子可能处于同一平面 11．恒容密闭容器中，分别在温度下发生反应：，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．向密闭容器内充入，平衡不移动 B．时达到了平衡状态，且 C．曲线b表示温度下反应过程中物质A的浓度变化 D．在工业实际生产中进行反应，反应温度越低，越有利于提高生产效率 12．我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A．Y、Z对应氢化物的沸点，有可能Y的高 B．是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C．W最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．该物质含有 13．生产铅酸蓄电池时，在两极板上的、锑合金棚架上均匀涂上膏状的，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是。下列对铅酸蓄电池的说法错误的是（ ） A．充电时电极上发生还原反应 B．工作时是负极，是正极 C．工作时负极上发生的反应是 D．工作时电解质溶液的密度减小 14．常温下假设的溶液与的溶液等体积混合后怡好完全反应（混合后二者的体积可以相加），则下列有关所得混合液的说法正确的是（ ） A．所得混合液中 B．混合后溶液 C．所得混合液中存在 D．混合后溶液中存在 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，实验室用如图所示装置制备亚硝酰氯并测定其纯度（部分夹持装置略去）： 查阅资料：①亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氯的常见氧化物，其中一种呈红棕色。②为砖红色固体；。 （1）仪器B的名称为__________，制备时发生的是化合反应，则D中发生反应的化学方程式为____________________，装置C中的液体为____________。 （2）实验开始时应先通入，让装置C中充满黄绿色，再将缓缓通入。先通入的目的是____________________。 （3）装置E中应控制温度在__________以下，烧杯中__________（填“能”或“不能”）是冰水混合物。 （4）装置F的作用是___________________；与水反应的化学方程式为____________________。 （5）测定样品的纯度：取所制备的亚硝酰氯溶于水配制成溶液，取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象是______________________________。 16．（15分）被认为是良好的光学基质材料，可由制备。 （1）基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为__________；基态N原子中未成对电子数为__________。 （2）同周期比N的第一电离能小的元素共有__________种；中的空间结构为__________，H、F原子间的化学键为__________；HF能形成分子缔合体的原因为____________________。 （3）中阴离子的键角比中阳离子的键角__________（填“大”或“小”），原因是____________________。 （4）晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表__________原子；晶体中，的配位数为__________。 ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为__________ （1用含a、c、的代数式表示）。 17．（14分）的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： 反应 反应 （1）反应I在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 （2）若已知和的燃烧热，计算反应Ⅱ的，还需要知道的__________。 （3）在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态）： 该反应机理中最后一步__________（“属于”或“不属于”）化学变化；以为过渡态的反应，其正反应活化能为__________． （4）工业上用二氧化碳催化加氯可合成乙醇，其反成原理为。的平衡转化率与氢碳比及温度、压强的关系分别如图a和图b所示。 图a 图b ①图a中氢碳比从大到小的顺序为__________。 ②图b中压强力从大到小的顺序为__________，判断依据为____________________。 18．（15分）南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验室合成一种具有自修复功能的新型袋合物电解质，其部分合成流程如图所示： （1）A的分子式为____________________；D中官能团的名称是____________________；的反应类型是____________________。 （2）用系统命名法命名C:____________________。 （3）写出的化学方程式：__________________________________________________。 已知：吡啶的结构简式为，具有芳香性和弱碱性，它与盐酸反应的化学方程式为______________________________。 （4）T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有__________种（经基不治连在双键的碳原子上但醛基可以，不考虑立休异构）。 ①能发生银镜反应；②与钠反应生成；③没有环状结构 其中，含手性碳原子的同分异构体的结构简式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$