2024年中考化学复习——科学探究实验

2024年中考化学复习——科学探究实验 一、单选题 1．下列实验操作正确的是（　　） A．滴加液体 B．量取液体 C．振荡试管 D．塞紧橡胶塞 2．下列基于实验证据进行的推理，正确的是（　　） A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸 B．对着干冷玻璃片哈气，出现水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的少 C．S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关 D．铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的强 3．下列实验方法一定能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰石和烧碱 加入适量的稀盐酸 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 4．如图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。下列叙述不正确的是（　　） A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同 B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大 C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2 D．滴入石灰水振荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象 5．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（　　） 物质 选用试剂 操作方法 A CO2（CO） 氧气 将混合气体在过量氧气中点燃后收集 B NaCl溶液（Na2CO3） 石灰水 加入适量的石灰水，充分反应后过滤 C FeSO4溶液（CuSO4） 铁粉 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D Zn（Cu） 稀硫酸 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验中，根据实验现象得出的结论，正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 某化肥与熟石灰粉末混合、研磨 有刺激性气味气体生成 该化肥可能是尿素【CO（NH2）2】 B 向无色溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液呈蓝色 该无色溶液一定呈碱性 D 向某氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 该氢氧化钠溶液一定没有变质 A．A B．B C．C D．D 7．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。下列说法错误的（　　） A．甲实验不如乙实验环保 B．乙实验有利于分析“固体消失”的原因 C．甲实验只根据“固体消失”这一现象，能说明碳酸氢铵受热分解 D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水 8．下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，向样品中滴加紫色石蕊溶液 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味 A．A B．B C．C D．D 9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，看火焰颜色 C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 D 除去CO2中的CO 将气体通过灼热的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D 10．用如图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先变鼓，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（　　） 选项 固体 液体 A 硝酸铵 水 B 氢氧化钠 水 C 镁条 稀盐酸 D 氯化钠 水 A．A B．B C．C D．D 11．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如下实验。甲、乙两支试管内分别有一定质量氯化钡溶液，分别逐滴滴加碳酸钠溶液和硫酸钠溶液。 实验步骤 实验内容 实验现象 Ⅰ 甲试管：溶液溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 乙试管：溶液溶液 产生白色沉淀 Ⅲ 甲试管、乙试管的固液混合物倒入烧杯 白色沉淀明显增加 Ⅳ 向烧杯中加入稀硝酸 一段时间后，沉淀部分消失 烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。资料：NaCl、、的溶液显中性。关于该实验有以下说法，其中正确的是 A．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为、、，可能还含有 B．B点与C点时烧杯内的溶质都含两种 C．图中，加入的溶液中和的质量比为159：71 D．图图中A、B、C、D四点烧杯内溶液的pH大小关系是：A>B>C>D 12．兴趣小组设计如图装置，测定向上排空气法收集的一瓶二氧化碳气体的体积分数，将注射器内的氢氧化钠溶液注入集气瓶(体积为125mL)内，轻轻振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿着导管流入集气瓶，实验结束后，量筒中剩余水的体积为45mL。下列说法不正确的是（　　） A．实验开始前需要检查装置的气密性 B．注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹，实验结果会偏小 C．此实验测得二氧化碳的体积分数为72% D．将氢氧化钠溶液换成等体积饱和石灰水也能达到实验目的 13．下列实验中，能够达到相应目的的是（　　） A．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：加入适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 B．分离CO和CO2：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足量的稀盐酸 C．制备Fe(OH)3：将FeCl3溶液和适量的Mg(OH)2混合后，过滤、洗涤、干燥 D．证明NaOH和盐酸反应：取少量NaOH溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜 14．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后得到滤液和滤渣。取滤渣于烧杯中，滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。下列说法正确的是（　　） A．原白色固体中含有的物质是Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．滤液中最多有两种溶质，滤渣中含有两种物质 C．C点对应溶液中的溶质一定含有BaCl2、HCl D．加盐酸时沉淀减少且生成气体，烧杯内物质的质量B点小于O点 15．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，小董同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法不正确的是 A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．4.75g样品中碳酸氢钠的质量为4.2g C．a点时所得溶液加入CaCl2溶液无明显现象产生 D．b点时所得溶液的溶质为NaCl和HCl 二、填空题 16．如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据． 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）30℃时，将氯化钠加入到水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）医用盐水（溶质为）的溶质质量分数为0.9%，现有该盐水（该溶液的密度约为），其中含的质量为　 　g． （3）学生化学实验活动之一：配制质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　 　（从下列图中选择写出名称）．该实验中玻璃棒的作用是　 　 Ⅲ．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若，那么　 　（填数字）． 17．如图是实验室用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置图。红磷燃烧的化学方程式是　 　；玻璃管的作用是　 　；锥形瓶底部预先铺一层沙子的目的是　 　。 18．向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有　 　（化学式），滤液中一定含有　 　（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为　 　。 三、计算题 19．欲测定实验室一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取20g稀盐酸样品于烧杯中将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，反应中溶液的pH与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。 （1）向a点溶液中烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+　 　Cl-； （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 列比例式　 　 求解 x=1.46g 则该稀盐酸的溶质质量分数为：　 　（列式并计算）。 （3）若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的10%的氢氧化钠溶液。 ①需要氢氧化钠固体的质量为　 　g； ②用量筒量取水时，如果俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数　 　。 20．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该纯碱样品于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应） 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 7.5 5.0 2.5 1.9 请回答下列问题： （1）表中x的值为　 　。 （2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程） （3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 21．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) （1）该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）恰好完全反应时，溶液的温度为　 　℃。 （3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) （4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果　 　(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 四、实验探究题 22．ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。 【查阅资料】 用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。 【知识应用】 （1）ZB起阻燃作用的原因是　 　(写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为　 　。 【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。 （2）研究小组在不同温度下制取ZB．实验数据如下。 m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/℃ 实验1 25 5 70 90 实验2 25 y 70 100 实验3 x 5 70 120 x、y分别为　 　和　 　。 【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。 （3）某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。 ①需要不断通入干燥空气的目的是　 　。 ②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因　 　。 【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。 (注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量) （4）①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是　 　。 ②图中曲线　 　(填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。 【讨论与反思】 （5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是　 　。 23．“圆梦”学习小组同学探究用絮凝剂净水时，影响净化效果的因素。 （1）【查阅资料】硫酸铁【Fe2（SO4）3】是一种常见的絮凝剂。①常温下是浅黄色粉末。②硫酸铁能与氢氧化钠反应生成红羯色沉淀。③相对密度（d18）3.097。④能溶于水，微溶于乙醇。⑤能与水发生水解反应生成氢氧化铁胶体（胶体具有吸附性）。 以上信息中，属于物理性质的是　 　，属于化学性质的是　 　，物质的性质决定其用途，以上性质中，决定硫酸铁能作絮凝剂的性质是　 　（以上选填序号）。 【进行实验】探究影响水样净化效果的因素 取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下： 实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 200 0 20 12.48 ② 200 0.2 20 76.54 ③ 200 0.3 20 84.60 ④ 200 0.4 5 64.45 ⑤ 200 0.4 10 70.85 ⑥ 200 0.4 15 81.04 （2）【解释与结论】 请结合该实验研究范围内的实验数据完成实验报告。 实验目的 数据分析 实验结论 探究静置时间不同对水样净化效果的影响 对比实验　 　（填序号） 等量水样中加入絮凝剂溶液的体积相同时，静置时间越长，水样净化效果越好。 探究加入絮凝剂溶液的量不同对水样净化效果的影响 对比实验　 　（填序号） 　 　。 五、综合题 24．规范的实验操作是保证安全和实验结果准确的前提，请分析下列问题。 （1）测定空气中氧气含量时，若未冷却至室温就打开弹簧夹，会造成测量结果 　 　填“偏大”“偏小”或“无影响”。 （2）用托盘天平称取食盐以下用游码，误将食盐放在右侧托盘，则实际称取的食盐质量为 　 　。 （3）给固体加热时，试管口略向下倾斜的原因 　 　 。 25．归纳是学习化学的重要方法。小明总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。 （1）图中空白方框中应填指示剂或　 　（填物质类别）。 （2）写出一个符合反应①且有白色沉淀生成的化学方程式　 　。 （3）了解物质间的反应关系后，可进行物质的检验。现对某一工业含盐废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： 下列说法错误的是　 　（填字母）。 a．操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤 b．若该废水溶液中仅含一种溶质，则溶质一定是FeCl3 c．若该废水溶液中含两种盐，则该盐的组成一定是FeCl3和Fe（NO3）3 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】B 16．【答案】（1）饱和 （2）0.9 （3）烧杯、量筒；加快溶解速度；1 17．【答案】；引燃红磷，导出气体；防止红磷燃烧时炸裂锥形瓶底 18．【答案】Ag；Zn(NO3)2；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+ Fe 19．【答案】（1）< （2）； （3）10；偏大 20．【答案】（1）10.0 （2）解：设该反应中生成二氧化碳的质量为x。 答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为。 （3）偏小 21．【答案】（1）放热 （2）t3 （3）解：设废液中硫酸的质量分数为x x=19.6% 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% （4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强；偏大 22．【答案】降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；；25；5；将产生的水蒸气全部从玻璃直管中排出；不正确，空气中的水蒸气会进入干燥管影响实验结果；木材还未燃烧；b；在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验(合理即可) 23．【答案】（1）①③④；②⑤；⑤ （2）④⑤⑥；①②③；等量水样，静置时间相同时，加入絮凝剂溶液的体积越多，净化效果越好。 24．【答案】（1）偏小 （2）2.8 （3）防止冷凝水倒流引起试管炸裂 25．【答案】（1）非金属氧化物 （2） （合理即可） （3）c 学科网（北京）股份有限公司 $$