山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高二下学期7月月考化学试题

晋城一中2024-2025学年高三年级第一学期第一次调研考试试题 化学 分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间75分钟，请将全部答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 第I卷(选择题，共60分) 一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学在生产生活中有重要作用。下列说法错误的是 A. 服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D. 第19届亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 乙醇中含有的极性键数为 B. 与在光照下充分反应生成的分子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 中含有的键数为 3. 下列表示不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碳酸钠溶液()中： B. 加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子： C. 酸性溶液中： D. 常温下的溶液中： 5. 下列有关反应的离子方程式不正确的是 A. 丙烯醛与足量溴水反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 乙酰甲胺在稀盐酸中水解： D. 向含溶质的溶液中通入，充分反应，当时，反应的离子方程式为： 6. 某无色溶液中可能含有、、、、、、等离子，为确定其成分，现进行如下实验： ①取10mL该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化的溶液后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入溶液无沉淀产生； ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。(不考虑沉淀、气体的溶解和损失) 下列说法正确的是 A. 实验中使用的NaOH溶液的浓度为 B. 该溶液中存在的离子有3种 C. 可推测该溶液是硫酸铝铵的水溶液 D. 另取一定量该溶液滴加0.03mol的溶液可能使溶液中和同时沉淀完全 7. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 8. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 A. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B. 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则CH3NH2也可与HCl反应生成CH3NH3Cl D. 能发生水解反应和消去反应，则 也能发生水解反应和消去反应 9. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较室温下、溶度积的大小 向溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液 B 证明具有氧化性 将一定浓度的双氧水与溶液混合 C 除去乙烷中混有的乙烯 一定条件下向混合气体中通入一定量的 D 证明葡萄糖具有还原性 在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 A. A B. B C. C D. D 10. 草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 位于氧原子构成的四面体空隙中 B. 连接两条单链的主要作用力为范德华力 C. 中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 基态原子的价层电子中成对电子对数： 11. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角：NH3＞ B. 熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl C. 同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl D. 羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O＞N-H…N 12. 物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B. 易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 C. 分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 13. 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 的结构式为 B. 中、之间的共用电子对偏向于 C. 基态原子的轨道表示式为 D. 的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化 14. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．探究甲烷与氯气的反应 B．制备乙炔并实现随关随停 C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 15. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个-Cl的结构有2种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 分子式为C4H6O2且结构中含有碳碳双键和的结构简式有8种 16. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应 17. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. 1molX与足量溴水反应消耗 B. 1molY最多能与反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D. Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子 18. 为减少的排放，科研工作者利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法不正确的是 A. b为电源正极 B. 溶液中Q的物质的量保持不变 C. 在M极被还原 D. N极上的反应为 19. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 20. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第II卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题包括3个小题，共40分。 21. 铋酸钠(，Mr=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________。 （3）C中发生的反应化学方程式为：___________。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。 Ⅱ．产品纯度的测定 （7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为___________。 22. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Cu元素在周期表中的位置为___________。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为___________。 （7）可被氧化为。从氧化还原的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。 23. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 晋城一中2024-2025学年高三年级第一学期第一次调研考试试题 化学 分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间75分钟，请将全部答案按要求写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 第I卷(选择题，共60分) 一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共40分) 二、非选择题(本题包括3个小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1）三口(颈)烧瓶 （2）饱和食盐水 （3） （4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （5）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶) （6）除去A中残留 （7） 【22题答案】 【答案】（1）第四周期第IB族 （2）Cu2+ （3） （4） （5） ①. ②. （6）3∶4 （7）结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成 【23题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）+Cl2+HCl （3）b （4）羧基 （5）消去反应 （6） （7） ①. d ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $