2024年中考化学二轮复习专题特训流程题

2024中考化学二轮复习专题特训-流程题 1．自来水厂净化河水的主要步骤如图所示。请回答下列问题    （1）下列物质属于纯净物的是 。 A河水            B蒸馏水 C生理盐水        D自来水 （2）图中Ⅱ加入的物质X是 （填名称）。 （3）检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用 来区分。 2．深圳某校化学兴趣小组从铁岗水库采集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化。其实验过程如下图甲所示，请回答下列问题：    (1)过滤操作中玻璃棒的作用为 。 (2)加入明矾的作用是 ，Y可除去液体B中的色素与异味，其中物质Y的名称为 。 (3)该小组同学为弄清楚最终获得的“净化水”是否为硬水，取少量的“净化水”于试管，向其中滴加 ，振荡，观察到 ，证明该水为硬水。 (4)若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图乙中 （填序号）。    3．下列流程是工业获得氧气的一般步骤，请根据流程图回答问题。 (1)从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点 (填“高”或“低”)。 (2)工业获得氧气与实验室制取氧气的本质区别是 。 (3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)用 可以区分空气、“工业液氧”和氮气。 4．工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：    （1）工业制取氧气属于 （填“物理”或“化学”）变化，该过程主要是利用氧气和氮气的 不同，进行分离。 （2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （3）工业液氧和氧气都支持燃烧，请从微观角度解释原因 。 （4）分离出的氮气的用途 （写出一个）。 5．工业上合成NH3的工艺流程可简化为： （1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是 ； （2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O（气）CO+H2，该反应中具有还原性的物质是 ； （3）合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 ； （4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是 。 A 充分利用原料 B 防止氮气污染空气 6．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其中一种生产工艺如下：    (1)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ； (2)“操作A”的名称是 ，实验室此操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ； (3)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 7．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 (3)在“循环Ⅱ”中循环的物质是 。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 (答1条)。 (4)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 (5)实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。 8．我国是一个拥有3.2万公里海岸线的国家，其中大陆海岸线约1.8万公里，海岸上有大量的贝壳类生物，海水晒盐的苦卤中含有等物质，如图是以苦卤为主要原料制取镁的流程。 (1)苦卤是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (2)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (3)写出制取反应的化学方程式 。 (4)脱水过程中使用气体的作用是 。 9．某兴趣小组的同学为从含有FeSO4、CuSO4的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，加入的金属X是 ； (2)金属混合物的成分是 ，步骤②中，加入过量的稀硫酸的目的是 ，反应的化学方程式为 ； (3)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 (填“>”、“=”或“<”)原废液中硫酸亚铁的质量。 10．纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。    (1)滤液B中含有的阳离子有 （填化学符号）。 (2)若沉淀不经过操作b会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 11．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。 A．KOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Na2SO4溶液 D．Ca（NO3）2溶液 (3)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 (4)步骤④中“一系列操作”主要是 ，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而 。 12．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图所示： 提示：1.Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2.反应器中发生的反应的化学方程式： (1)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 (填化学式)。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。为检验该沉淀是否洗涤干净，小明提出可向最后一次洗涤后的液体中加入以下药品，其中可行的的是 (填序号)。 A．BaCl2溶液   B．稀硝酸   C．Na2CO3溶液   D．酚酞溶液 13．被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。 (1)高铁可加快出行步伐。高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶，涤纶属于 (填“天然”或“合成”)材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的 作用。 (2)共享单车(自行车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的① 排放。CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ②CaO俗称 。 ③催化转化器中发生反应的化学方程式是 。 (3)手机移动支付安全快捷，很多手机外壳属于合金材料。小明了解到镁铝合金在熔炼时选择真空环境而不是在空气中熔炼，原因是 。 14．硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：    【查阅资料】硼砂通常为含有无色晶体的白色粉末，易溶于水。请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 。 (2)操作A的名称是 。 (3)滤渣的成分为 （填化学式）。 (4)写出“制硼”反应的化学方程式 。 15．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，同学设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：    (1)写出金属X加入废水后发生反应的化学方程式 。 (2)滤渣的成分是 。 (3)从滤液2中获取硫酸亚铁晶体的实验中用到哪些仪器？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$