福建省漳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

漳州市2023-2024学年(下)期末高中教学质量检测 高二化学试卷 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关食品的说法错误的是 A. 面条的主要成分为淀粉 B. 牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性 C. 烤鸭富含油脂，油脂能发生水解反应 D. 杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙炔的实验式： B. 2，3-二甲基丁烷的键线式： C. 羟基的电子式： D. 反-2-丁烯的球棍模型： 3. 烟花以硝石(主要成分是)、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是 A. K元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关 B. 的空间结构是平面三角形 C. C有、、等同位素 D. (分子结构为)中含有0.5mol键 4. 转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有质子数为 B. 消耗4.4g转移电子数为 C. 18g含有共价键数为 D. 标准状况下，22.4L含有氢原子数为 5. 关于和的说法正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. 和都是非极性分子 C. C和S的杂化轨道类型均为杂化 D. 空间结构：是直线形，是V形 6. 黑磷是磷元素的常见单质，具有与石墨相似的层状结构。二维的单层黑磷又称磷烯，具有半导体的性质，与石墨烯相比是更优秀的电学材料，下列说法错误的是 A. 磷烯能导电，是一种新型无机非金属材料 B. 黑磷、白磷、红磷互为同素异形体 C. 从黑磷中剥离出磷烯需要破坏化学键 D. 黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素： B. 乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： C. 足量的苯酚与碳酸钠溶液反应： D. 食醋滴到大理石灶台： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 检验苯酚 B. 分离碘水和乙醇 C. 检验溴乙烷的消去反应产物乙烯 D. 检验溴和苯的取代反应产物HBr 9. 分子筛的化学通式为(M代表金属离子)，下列说法正确的是 A. 、均是含极性键的极性分子 B. 硬度：晶体硅<碳化硅<金刚石 C. 熔点： D. 沸点： 10. 维生素的结构简式如图，下列有关它的说法错误的是 A. 可以在Cu的催化作用下与发生反应 B. 一定条件下能发生缩聚反应 C. 1mol该有机物可与3molNaOH发生反应 D. 分子中含有1个手性碳原子 11. 福建盛产乌龙茶，茶多酚中的一种儿茶素Q具有抗肿瘤、抗氧化等作用，其结构如图。下列有关儿茶素Q的说法错误的是 A. Q的分子式为 B. 1molQ最多可与5molNa反应 C. Q可与溶液发生显色反应 D. Q可被酸性溶液氧化 12. 科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 最高价氧化物的水化物的沸点： C. 元素的第一电离能： D. 该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为 13. 水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到160K时形成的一种无定形状态，不存在晶体结构，其密度与普通液态水的密度相同。下列关于玻璃态水的说法正确的是 A. 分子间存在范德华力与氢键 B. 熔点是0℃ C. 化学性质与水不同 D. 是分子晶体，晶胞与冰相似 14. 化合物x的分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。关于X的说法错误的是 A. X得结构简式为 B. X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种 C. 1molX在一定条件下最多可与3mol发生反应 D. X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面 二、非选择题(共四大题，共58分) 15. 金是一种贵重金属，具有良好的延展性。负载型金纳米材料在催化动态、催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。 I．金的结构 （1）金元素位于元素周期表第6周期IB族，位于元素周期表___________区，金的价电子轨道表示式为___________。 （2）金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图1，Au的配位数是___________。一种最稳，定的负载型纳米金团簇具有完美的对称性，其结构如图2，该金团簇中有___________种不同化学环境的金原子，化学式为___________(填字母)。 图1 图2 a．Au　　　　　b．　　　　　c．　　　　　　d． Ⅱ．金的提取 （3）能与多种金属离子形成配合物，工业常用氰化法冶金，主要反应方程式为。中的配体为___________，与该配体互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。中键与键数目之比为___________。 （4）硫脲别名硫代尿素，可代替氰化物用于提炼金，减少污染。硫脲的结构简式为___________硫脲中C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。硫脲易溶于水，原因是___________。 16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关物质的部分性质见下表。 物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 密度(') 1.2659 0.792 1.0888 沸点(℃) 249 64 199 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验过程如下： I．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。实验中需加入过量甲醇，原因是___________。 （3）仪器甲的名称是___________，其作用是___________。 Ⅱ．粗产品的精制 粗产品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步骤精制苯甲酸甲酯。 （4）提纯苯甲酸甲酯操作的先后顺序为___________(填装置字母代号)。 E→ → →C→ （5）水洗分液的主要目的是___________；A中，的主要作用是___________。 （6）分液时苯甲酸甲酯从分液漏斗___________(填“a”或“b”)。 a．上口倒出　　　　b．下口放出 （7）蒸馏提纯时，当温度计显示___________℃时，用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 （8）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为___________。 17. A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态A原子的核外电子共有___________种不同运动状态，基态D原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________。 （2）E在元素周期表中的位置为___________。E与F的第二电离能分别为：，，的原因是___________。 （3）丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。 X中碳原子的杂化轨道类型是___________。Y中的配位数为___________，Y中不存在的微粒间作用力是___________(填标号)。 a．配位键　　　b．氢键　　　c．离子键　　　d．非极性键　　　e．极性键 （4）可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因___________。 （5）①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为___________。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为___________pm，晶胞的密度___________ (列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值)。 18. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分5-氨基水杨酸的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： 已知：(R,R'表示烃基) 请完成下列各题： （1）5-氨基水杨酸分子中含氧官能团的名称是___________。 （2）①的反应类型是___________；C的名称是___________。 （3）②的反应条件是___________；③的反应方程式是___________。 （4）E的结构简式是___________。 （5）F→G的反应方程式是___________。 （6）设计C→D和E→F两步反应的目的是___________。 （7）D有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。 a．能发生银镜反应； b．遇溶液显紫色； c．核磁共振氢谱显示为四组峰、且峰而积比为6：2：1：1。 漳州市2023-2024学年(下)期末高中教学质量检测 高二化学试卷 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共四大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. 12 ②. 3 ③. c （3） ①. CN- ②. N2或CO ③. 1:1 （4） ①. ②. N>C>H ③. 硫脲分子与水分子形成分子间氢键 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 甲醇沸点低易损失，增加甲醇的量，以提高苯甲酸的转化率。 （3） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （4）E→(D)→(A)→C→(B) （5） ①. 除去甲醇和硫酸 ②. 除去苯甲酸 （6）b （7）199 （8）75% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 7 ②. 纺锤形或哑铃形 （2） ①. 第四周期VIII族 ②. 铜失一个电子后，价电子排布为3d10，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为3d84s1，再失1个电子较易 （3） ①. sp2、sp3杂化 ②. 4 ③. c （4）NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大 （5） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 邻甲基苯酚或2-甲基苯酚 （3） ①. 光照 ②. （4） （5） （6）保护酚羟基，防止酚羟基被氧 （7）、（任写一个） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $