山东省济南市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)

2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列物质的性质描述正确，且与用途有直接关系的是 选项 物质性质 用途 具有漂白性 自来水消毒 B 酸性有强氧化性 检验机动车驾驶员是否“酒驾” C 有强酸性 可以用来蚀刻玻璃 D 聚氯乙烯柔韧性较好 盛装卤制食品 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．的电子式 C．的结构式： D．丙醛的结构简式： 3．实验室可利用少量石蜡进行如图实验。有关说法错误的是 A．脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B．碎瓷片的作用有催化和导热 C．酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D．酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 4．、、、、为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，的层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．单质可用于制造太阳能电池 C．是酸性氧化物 D．与中所含化学键的类型相同 5．下列说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．与一定互为同系物 D．与反应生成时，消耗 6．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极作负极 B．工作时，电极产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极迁移 D．当消耗时，理论上电极消耗 7．工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是 A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B．平衡时刻的转化率小于的转化率 C．在内该反应的平均速率 D．若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 8．海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应①和③所得水浓度不同 B．反应②中每吸收转移电子 C．通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好 D．“试剂”可能为盐酸 阅读下列材料回答9—10两个小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： Ⅰ.用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ.取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ.向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； Ⅳ.平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 9．下列说法错误的是 A．配制的溶液，应称取碘单质 B．步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C．测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D．为了提高检测的准确性，平行测定组求平均值 10．测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为  。 A．67.2 B．116.6 C．233.1 D．266.7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制硫酸溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到固体 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 12．研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，、起始浓度均为，反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法中错误的是 A．由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快 B．该反应的逆过程释放热量 C．实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率降低了逆反应速率 D．实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同 13．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 14．为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。的简单离子带电荷数数值与简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，与同主族，的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A．的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B．可与在暗处剧烈反应 C．中所含分子数为 D．中与之间以共价键结合 15．一种利用金属氟化物的溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是 A．负极电极反应式为 B．电池稳定工作后，每消耗，有向正极移动 C．正极电极反应式为 D．该电池的总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素、、、、、在表中的位置。 回答下列： （1）的氢化物的电子式是  ，、、简单离子半径由小到大的顺序为  （用元素符号表示）。 （2）以下事实正确且能反映与金属性强弱关系的是  。 .等物质的量的单质与分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 .单质与水反应比单质与水反应更剧烈 .常温下，加入溶液中产生蓝色沉淀，加入后产生红色固体 （3）元素的原子结构示意图为  ，下列推断正确的是  。 .只有还原性 .热稳定性： .的水溶液易被空气氧化 （4）元素、与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为和微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为  。 （5）单质在高温下可还原实现金属锰的冶炼，其化学方程式为  。 17．（12分）磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是  ，气体Ⅰ为  （化学式），“碱浸Ⅰ”的化学方程式为  。 （2）“碱浸Ⅰ”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在  ，原因是  。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为  。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取  。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是  （填标号）。 .溶液 .溶液 .溶液 18．（12分）胆矾易溶于水，难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜焙烧得到的（杂质为铁的氧化物及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾晶体。通过热重分析测定其结晶水的含量，测定原理。 已知：在时沉淀完全，而和在时沉淀完全。 回答下列问题： （1）制备胆矾：待与稀硫酸完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量的目的是  ，冷却后用氨水调至，再煮沸，煮沸的目的是  ，冷却后过滤。 （2）滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、  、洗涤、干燥，得到胆矾。其中，洗涤时应选择试剂为  （填标号）。 .蒸馏水 .乙醇溶液 .饱和溶液 （3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量要用到如图仪器，其中仪器的名称  。 . . . （4）“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项： ①硫酸铜晶体加热前一定要研细，也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。 ②在中加入胆矾晶体，加热晶体至出现（描述现象）  则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，最终测得的值会  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是  （实验过程中杂质不参与任何化学反应）。 .坩埚内有不挥发的杂质 .称量前坩埚未干燥 .加热时间过长，部分变黑 .晶体中含有 ④整个实验过程中至少需要称重  次。 19．（12分）科学家首次制备立方烷的合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为  ，的反应类型为  ；试剂为  。 （2）D中所含官能团的名称为酮羰基、碳溴键、  ，立方烷的二氯取代物有  种。 （3）与成酯的化学方程式  。 （4）完善一条由制备的合成路线： 试剂为  ，①反应的化学方程式  。 20．（12分）二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成甲醇具有可行性。合成甲醇发生如下反应： Ⅰ. 正反应放热 Ⅱ. 正反应吸热 Ⅲ. 已知： ①中有三对共用电子； ②选择性 ③可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中与合成甲醇反应过程中的能量变化如图甲所示： 断裂化学键所需的能量如表所示： 化学键 断裂化学键所需的“能量” 436 1084 465 343 此反应每生成甲醇，释放  热量，甲醇中键的键能为  。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时转化率和甲醇的选择性与温度关系如图乙所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是  。时，经过反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率  。 （3）恒容条件下，投入和，判断体系中化学反应达到平衡标志是  。 .体系中总压强不再改变 .气体的平均摩尔质量不再改变 .成键速率和的断键速率相等 （4）针对催化剂、、、和，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图丙所示，时选择  催化剂催化效果较好。选择不同催化剂  （填“影响”或“不影响”）该反应体系的平衡转化率。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$