第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试卷 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷 一、单选题 1．下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去) A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2 B．图乙是制取SO2、检验SO2 的漂白性 C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．过量的铁在1molCl2中燃烧，最终转移电子数为2NA B．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中离子总数为1.5NA D．在50g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中，含氢原子总数为6NA 3．下列说法正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性 4．类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是 A．已知C在过量的氧气中燃烧生成CO2，推得S在过量的氧气中燃烧生成SO3 B．已知碱性氧化物都属于金属氧化物，推得酸性氧化物都属于非金属氧化物 C．已知Mg与稀硫酸反应生成H2，推得Mg与浓硫酸反应也生成H2 D．已知Fe与S加热条件下反应生成FeS，推得Cu与S加热条件下反应生成Cu2S 5．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是 A．与反应： B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．向溶液中滴加足量NaOH溶液： D．与NaOH溶液反应： 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料 7．下列物质的化学式与俗称不相符的是 A．Na2CO3—苏打 B．BaCO3—重晶石 C．NH4NO3—硝铵 D．NaOH—火碱 8．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸有挥发性 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A．①②③④ B．①③ C．①④ D．①③④ 9．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（    ） A．NO B．NH3 C．SO2 D．CO2 10．下列除杂方法括号中的物质为杂质中，不能实现目的的是 选项 物质杂质 方法 通入硫酸铜溶液洗气 通入饱和碳酸钠溶液洗气 升华法 Al(OH)3[Cu(OH)2] 加入过量的氨水，振荡，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是 A．是气体发生剂，受热分解主要产生 B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患 C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应 D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 12．下列由相关实验现象或事实所推出的结论正确的是 A．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但该反应不能说明C的非金属性强于Si 13．化学方程式属于符号表征体系。是重要的化学语言。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O C．铁在氯气里燃烧：Fe+Cl2FeCl2 D．少量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 14．能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的事实是 A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色褪去 15．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴水加入苯中 溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应 B 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀 沉淀成分为BaSO3 C 等体积、等pH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HA酸产生的氢气多 HA为强酸 D 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置 下层液体呈紫色 Br2的氧化性强于I2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③纯碱、④二氧化硅。根据它们的用途填空：（填序号） （1）可作制玻璃原料的是： 。 （2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是： 。 （3）能作光导纤维的是： 。 （4）能作耐火材料的是： 。 17．材料是人类生存和发展的物质基础。 (1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是 (填化学式)。 (2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 (填字母)。 A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料 (3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中 。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和 。 18．（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：    试回答下列问题： (1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂为 ，被氧化的元素为 。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填字母）。 A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性 (4)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为 。 （Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感. (5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式： (6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是 。 A． MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 (7)漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【解析】略 2．B 【详解】A．氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移电子为2NA个，故A正确； B．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应，由于是可逆反应，所以反应后的分子数大于2NA小于3NA，故B错误； C．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，由于两种物质阴阳离子的个数之比均是1：2，所以生成物中离子总数为1.5NA，故C正确； D．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，而在50g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，含H原子为3mol，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故含H原子也为3mol，故此溶液中共含H原子为6NA个，故D正确； 故选B。 3．D 【详解】试题分析：A、光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故A错误；B、NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故B错误；C、纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；D、Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故D正确。 考点：本题考查物质的组成、结构、性质。 4．D 【详解】A．S在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误； B．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，B错误； C．浓硫酸有强氧化性，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，C错误； D．硫的氧化性弱，铁与硫反应生成硫化亚铁，铜与硫反应生成硫化亚铜，D正确； 答案选D。 5．A 【详解】A．与水反应时，既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素化合价不变，O2分子中不含18O，，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾具有强氧化性将S由+4价氧化为+6价，Mn由+7价还原为+2价，，B正确； C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：，C正确； D．氢氧化铍是两性氢氧化物，反应类似氢氧化铝，与NaOH溶液反应：，D正确； 答案选A。 6．D 【详解】A．SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，故A错误； B．明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与其易溶于水无关，故B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的还原性无关，故C错误； D．MgO都是离子化合物，离子键强，使它们熔点高，所以MgO可用于制作耐火材料，故D正确。 答案选D。 7．B 【详解】A．Na2CO3俗称苏打、纯碱，A正确； B．BaSO4俗称重晶石，不是碳酸钡，B错误； C．NH4NO3是硝酸铵，俗称硝铵，C正确； D．NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，D正确； 故选B。 8．A 【详解】①盛放硝酸一般用棕色试剂瓶，是因为硝酸见光易分解，故①错误； ②有的铵盐受热产生NH3(如NH4Cl)，有的铵盐受热不产生氨气(如NH4NO3)，故②错误； ③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，③错误； ④氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却时氨气与氯化氢又发生化合反应生成氯化铵，得不到氨气，④错误； 综上所述，①②③④说法均错误，故选A。 9．B 【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其一定可溶于水，且其水溶液一定显碱性。 【详解】A. NO难溶于水，也不与水及石蕊试纸反应，故A不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；     B. NH3极易溶于水，且其水溶液显碱性，故B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C. SO2易溶于水，其水溶液显酸性，故C不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D. CO2可溶于水，其水溶液显酸性，故D不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 综上所述，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，故选B。 10．B 【详解】A．硫化氢能与硫酸铜溶液发生反应： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ，故该方法能提纯二氧化碳，A正确； B．氯化氢与碳酸钠反应，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠而被消耗，达不到分离提纯的目的，B不正确； C．碘受热易升华遇冷凝华，而氯化钠稳定，故可分离，C正确； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸及强碱反应，氨水是弱碱溶液，故不能反应，氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，即生成了铜氨络离子，故能达到实验目的，D正确； 故答案选B。 11．C 【详解】A．是气体发生剂，撞击过程中受热分解生成和Na，故A正确； B．是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患，故B正确； C．产药剂中各成分彼此较难反应，的主要作用是与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患，故C错误； D．是冷却剂，通过发生分解反应，吸收产气过程中释放的热量，故D正确； 故选：C。 12．D 【详解】A．与有色物质化合生成无色物质从而使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，A错误； B．在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把氧化生成，因此原溶液中不一定含有，B错误； C．硝酸是氧化性酸，和铁反应发生氧化还原反应，不是置换反应，C错误； D．焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但非金属性体现的是得电子的倾向，在反应中C失去了电子，不能说明C的非金属性强于Si，D正确； 故选：D。 13．B 【详解】A．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸钠，其反应为：，故A错误； B．硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸，生成硫单质、二氧化硫等，其反应为：，故B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，其反应为：，故C错误； D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，其反应为：，故D错误； 故选B。 14．C 【分析】根据题中能证明溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-可知，本题考查盐类水解平衡，运用盐类水解平衡原理分析。 【详解】A.滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，硫酸与亚硫酸钠反应，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故A错误； B.滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，，，溶液褪色，不能说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故B错误； C.滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，碱性减弱，所以说明存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡，故C正确； 答案选C。 15．D 【详解】A、溴水加入苯中，会发生萃取，水层褪色，A错误； B、将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化SO42-，所以沉淀为BaSO4，B错误； C、等体积、等pH，说明HA和HB中电离出的氢离子的浓度相同，HA放出的氢气多,说明HA溶液中还有未电离的分子,是弱酸，C错误； D、将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，下层液体呈紫色，说明I2被Br2置换出来了，则Br2的氧化性强于I2，D正确； 答案选D。 16． ③④ ① ④ ② 【分析】（1）工业上生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英； （2）过氧化钠能与呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气； （3）制作光导纤维的材料是二氧化硅； （4）氧化铝具有很高的熔点。 【详解】（1）工业上生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故答案为：③④； （2）过氧化钠能与呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，可以用于呼吸面具中作为氧气来源，故答案为：①； （3）制作光导纤维的材料是二氧化硅，故答案为：④； （4）氧化铝具有很高的熔点，常用作作耐火材料，故答案为：②。 【点睛】性质决定用途，用途体现性质，明确物质的性质是解本题关键。 17． Si C 硬化 石灰石 【详解】(1)制取芯片的主要原料是单质硅； (2)聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为C； (3)水泥可以在空气和水中均可以硬化；普通硅酸盐水泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥。 18．(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O (2) K2Cr2O7 碳元素 (3)A (4)6.02×1023 (5)2＋＋2H＋===2ClO2＋＋H2O (6)D (7)4.816×1023 【详解】（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知生成物中还生成水，由原子守恒可知其化学计量数为8，所以该反应的化学方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O； （2）反应中Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，所以K2Cr2O7是氧化剂；反应中C元素的化合价由0升高为+4价，所以被氧化的元素是C； （3）稀硫酸没有脱水性，反应前后H2SO4中各元素化合价均不变，H2SO4在反应中表现出来的性质是酸性，故选A； （4）生成11g CO2，n（CO2）==0.25mol，由C元素的化合价可知转移电子数为0.25mol×（4-0）×NA=NA= 6.02×1023； （5）KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应，KClO3被还原为ClO2，Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2＋＋2H＋=2ClO2＋＋H2O； （6）A．H2O2在MnO2的催化作用下发生分解反应生成水和氧气，过碳酸钠既是氧化剂又是还原剂，故不选A； B．KMnO4溶液具有强氧化性，H2O2与KMnO4溶液的反应中，H2O2被氧化为氧气，所以过碳酸钠只做还原剂，只被氧化，故不选B； C．碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，H2O2在稀盐酸中分解为水和氧气，过碳酸钠既是氧化剂又是还原剂，故不选C； D．Na2SO3具有还原性，Na2SO3被H2O2氧化为Na2SO4，过碳酸钠只做氧化剂，只被还原，故选D； 综上所述，选D。 （7）反应HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O中，HClO2中氯元素化合价既升高又降低，HClO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O，5mol HClO2发生分解反应转移电子4mol，当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子 mol，转移的电子个数是 = 4.816×1023。 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$