第一章 物质及其变化 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》测试卷 一、单选题 1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（    ） ①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质 ②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．③④⑤ B．②⑥ C．只有①③ D．全部错误 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、 B．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl- C．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、 D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Na+、ClO-、 3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是 选项 A B C D 物质 烧碱 汽油 乙醇 NH4NO3 危险警告标签             A．A B．B C．C D．D 4．下列关于物质分类的说法正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 5．下列说法正确的是 A．利用碘易升华的性质，采用加热的方法除去铁粉中混有的碘单质 B．用饱和食盐水除去HCl中混有少量Cl2 C．鉴别丝绸和棉布可以采用燃烧闻气味的方法 D．胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应” 6．决定溶液、胶体和悬浊液这三种分散系性质的本质原因是 A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜 C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象 7．将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成、、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A．若反应中转移的电子为，则 B．溶液中可能为6∶2∶1 C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量： D．当溶液中时，反应的离子方程式为 8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(    ) A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B．S+O2SO2 C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 9．BaO2属于氧化物，反应H2SO4＋BaO2=BaSO4＋H2O2属于（    ） A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 10．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)。下列叙述不正确的是 A．反应中转移电子5mol，生成还原产物16.75g B．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 C．的氧化性大于的氧化性 D．上述反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1 11．化学与社会、生活和生产密切联系。下列物质的应用中不涉及电子转移的是（） A．明矾、硫酸铁作净水器 B．医用双氧水做杀菌消毒剂 C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂 D．CaO2作运输水产品的供氧剂 12．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A． B． C． D． 13．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是 A．开始加入的合金质量可能是16.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol C．标准状况下产物NO的体积为22.4 L D．沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL 14．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol·的蔗糖溶液 B．0.01mol·的溶液 C．0.02mol·的溶液 D．0.02mol·的溶液 15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂和净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，请根据以上信息，判断下列说法正确的是 A．高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理相同 B．上述离子方程式中FeO是还原产物 C．上述离子方程式中ClO-是还原剂 D．生成18g水时能制得高铁酸钠66.4g 二、填空题 16．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式 。 17．澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)，写出离子方程式 （1）NaHCO3少量： ； （2）NaHCO3过量： 。 18．现有如下小实验： ①将1 g 加入50 mL蒸馏中，充分搅拌； ②将1 g可溶性加入25 mL水中，搅拌均匀后煮沸； ③在试管中先加入1 g ，再加入20 mL 溶液，充分振荡至Zn反应完全； ④将1 g 粉末加入100 g水中，充分搅拌； ⑤在10 g水中滴加3滴，充分振荡； ⑥将10 mL 慢慢通入水中。 回答下列问题： (1)上述A~H所标注的物质中，属于单质的是 (填字母编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于电解质的是 ，即不属于电解质也不属于非电解质的是 (2)上述实验所得到的分散系中，属于溶液的有 (填序号，下同)，属于胶体的是 ，属于乳浊液的是 ，属于悬浊液的是 。 (3)写出A与E反应的离子方程式 试卷第2页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】①在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质，故①正确； ②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，它们的区别在于是否由同种元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故②正确； ③一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但属于一元酸，故③错误； ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物，根据氧化物的性质可以将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物，故④错误； ⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误； ⑥根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑦正确； 答案为A。 2．D 【详解】A．与H+共存时具有强氧化性，可将FeCl2氧化为FeCl3，该组离子不能大量共存，A不符题意； B．溶液中有Fe3+时溶液为黄色，与“无色溶液”矛盾，B不符题意； C．与OH-发生反应生成和H2O，该组离子不能大量共存，C不符题意； D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，这几种离子之间不反应，也不与OH-反应，该组离子能大量共存，D符合题意； 答案选D。 3．C 【详解】A.烧碱是NaOH，属于腐蚀性药品，A标签合理； B.汽油属于易燃性液体药品，B标签合理； C.乙醇属于易燃性液体药品，C标签贴的不合理； D. NH4NO3属于爆炸性药品，D标签贴的合理； 故符合要求的选项为C。 4．C 【详解】A．、均为酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误； B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，B错误； C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质，C正确； D．葡萄糖不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 5．C 【分析】A.加热碘与Fe发生反应； B.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解； C.丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味； D.胶体与其他分散系的本质区别为分散质的直径大小。 【详解】A.加热时碘与Fe发生反应，应选磁铁分离，A错误； B.HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C.丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉布的成分为纤维素，可以采用燃烧闻气味的方法鉴别，C正确； D.胶体与其他分散系的本质区别为分散质的直径大小，而丁达尔现象为胶体特有的性质，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】 6．C 【详解】A．溶液、胶体和悬浊液属于分散系，一种或多种分散质分散在另一种或多种分散剂中形成的体系，故A不符合题意； B．溶液和胶体都能透过滤纸，溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，但不是本质区别，故B不符合题意； C．分散质粒子的大小是区别分散系的本质原因，故C符合题意； D．胶体能产生丁达尔效应，因此常用丁达尔现象区别溶液和胶体，但不是本质区别，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 7．D 【详解】，则 A．氯气和NaOH反应有、，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，消耗，生成转移电子的物质的量为；当生成NaCl和时，消耗，生成转移电子的物质的量为，所以如果反应中转移的电子为nmol，则，选项A错误； B．令，，，生成NaCl获得的电子为，生成NaClO、失去的电子为，得失电子不相等，选项B错误； C．若氯气和NaOH只发生反应，则消耗氯气为，若只发生反应，消耗的氯气为，所以与NaOH反应的氯气物质的量为，选项C错误； D．当溶液中∶∶1时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选D。 8．C 【分析】阴影部分表示的是不是四种基本反应类型，但是氧化还原反应。 【详解】A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag是置换反应，且是氧化还原反应，故A错误； B．S+O2SO2是化合反应，且是氧化还原反应，故B错误； C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应，故C正确； D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，也不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 9．A 【分析】A. 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； B. 分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应； C. 置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应； D. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应；据此解答。 【详解】该反应中反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，满足由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的复分解反应的概念，所以属于复分解反应，A项正确； 故选A。 10．A 【分析】根据电子守恒、原子守恒，配平该方程式为：，然后利用氧化还原反应规律分析解答。 【详解】A．在该反应中得到电子被还原为，每有1mol参加反应，N元素化合价降低6价，转移6mol电子，生成1mol还原产物，则若反应中转移电子5mol，生成还原产物的质量为，A项错误； B．枪支“发蓝”是一层致密的保护层四氧化三铁，其实质上是使铁表面钝化而导致难以生锈，B项正确； C．在该反应中作氧化剂，是还原产物，氧化剂的氧化性比还原产物的氧化性强，因此物质的氧化性：，C项正确； D．配平后的该化学方程式为：，在反应中，Fe为还原剂，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1，D项正确； 答案选A。 11．A 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析。 【详解】A．明矾、硫酸铁作净水是铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，反应是水解反应，没有化合价的变化，不涉及电子转移，故A符合题意； B．医用双氧水做杀菌消毒剂，双氧水具有强氧化性，反应中O元素的化合价发生变化，涉及电子转移，故B不符合题意； C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂，Fe元素的化合价变化，涉及电子转移，故C不符合题意； D．CaO2作运输水产品的供氧剂，产生氧气，O元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应，涉及电子转移，故D不符合题意； 答案选A。 12．A 【详解】A．互不反应，能大量共存，A正确；     B． 因产生二氧化碳气体而不能大量共存，B错误；     C． 因产生CaSO3沉淀而不能大量共存，C错误；     D． 因产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，D错误； 答案选A。 13．D 【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O； 向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3， 最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量，所以OH－的物质的量是0.3mol，因此氢氧化钠的物质的量就是0.3mol，则其体积是100ml，D正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以金属失去电子的物质的量是0.3mol，则根据电子的得失守恒可知，生成是NO是0.1mol，据此分析解答。 【详解】A．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故A错误； B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故B错误； C．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误； D．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，故D正确； 答案选D。 14．C 【详解】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故沸点最高。 答案选C。 15．D 【详解】A．高铁酸钠消毒利用的是高铁酸钠的强氧化性，而酒精消毒是酒精能使蛋白质变性，两者原理不同，A错误； B．铁元素化合价升高，铁离子是还原剂，则FeO是氧化产物，B错误； C．氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，C错误； D．由方程式可知，生成5molH2O的同时、生成2molNa2FeO4，则生成18g水时能制得高铁酸钠66.4g，D正确； 答案选D。 16． 【详解】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，，离子方程式为； 故答案为：。 17． OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O 2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO 【详解】（1）澄清石灰水中逐渐滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O； （2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO。 18． D B EH A F ABEFH CDG ①③⑥ ② ⑤ ④ H++OH-=H2O 【详解】(1)上述A~H所标注的物质中，属于单质的是D(Zn)；属于氧化物的是B(水)；属于酸的是E(H2SO4)、H(HCl)；属于碱的是A(NaOH)；属于盐的是F(CaCO3)；属于电解质的是A(NaOH)、B(水)、E(H2SO4)、F(CaCO3)、H(HCl)；C(淀粉)和G(植物油)是混合物，D(锌)是单质，即不属于电解质也不属于非电解质，故答案为：D；B；EH；A；F；ABEFH；CDG； (2)上述实验所得到的分散系中，NaOH溶液溶于水形成氢氧化钠溶液，将10 mLHCl慢慢通入水中形成HCl水溶液，Zn与硫酸完全反应生成硫酸锌溶液，属于溶液的有①⑥；淀粉分子大，溶于水后，形成的是胶体，属于胶体的是②；油不溶于水，形成的是乳浊液，属于乳浊液的是⑤；碳酸钙不溶于水，充分搅拌，所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液，属于悬浊液的是④；故答案为：①③⑥；②；⑤；④； (3) A与E反应生成水和硫酸钠，离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 答案第2页，共7页 答案第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$