5.4 模块4 定量实验探究-2024年初中学业水平考试化学总复习

主题五科学探究 模块4：定量实验探究 学业要求 1.能通过实验探究纯净物的组成。 2.能探究混合物中各组分的质量分数。 考点例析 考点1纯净物组成的探究 可求出a 5m,错误：C项，氧化铜中氧元 2m2 思路提示：充分利用质量守恒定律（物质的 素的质量分数为20%，二氧化碳中氧元素的质 总质量一定及各元素的质量一定)和化学式中 量分数约72.7%，水中氧元素的质量分数约 各元素的质量成比例。 89.9%,所以加热后，仅剩余氧化铜，固体中氧 例某碱式碳酸铜(aCuO·2CO2·bH2O) 元素的质量分数变小，正确：D项，由题目中数 受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为 11m2 测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取 据可知，生成水蒸气的质量为：m1 25 m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气 m3,水蒸气残留固体中，导致m3增大，所以 体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质 11m2 量为：g:称量加热后剩余固体的质量为 25 一m1变小，错误。 mgg。下列说法正确的是() 【答案】C A.将测量沉淀的质量改为测量石灰水的 考点2混合物中各组分质量分数的探究 增重，也可达到实验目的 思路提示：可以采用“反应转化→测转化物 B通过上述数据可确定a=5m 质量·计算组分质量·计算组分质量分数”的 4m2 思维方式。 C.加热时，固体中氧元素的质量分数变小 例1某同学利用以下实验装置准确测定 D.若生成的水蒸气液化残留在剩余固体 出某混合气体中（成分：CO、CO2,H2)各组分的 中，会导致b的测量值偏大 质量分数。实验时先通一段时间氨气，再继续 【解析】A项，测生成沉淀的质量是为了 测二氧化碳的质量，生成的混合气中含有二氧化 实验（已知：3H,十Fe,0,高温2Fe+3H,0,实 碳和水蒸气，石灰水增重的质量是二氧化碳和部 验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰 分水蒸气的质量和，错误：B项，由CCO,沉淀 水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量)。 管式奶 质量m:g,可算出二氧化碳质量为，再由 11送 10.0e 混合（体 aCu0.2C0,·bH,0△aCu0+C0,↑+bH,0 88a 88 用 11m2 下列说法正确的是( 25 A.甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、 219 初中学业水平考试总复习·化学》 试剂② Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； B.实验时，应先打开活塞K,再用管式炉 Ⅲ，当样品反应完全，…再停止加热，直 加热 到玻璃管冷却； C.装置戊的作用是吸收反应生成的水 V.实验完毕，测得装置B、C中药品的质 蒸气 量分别增加了m1、g。 D.测得装置甲、装置丁反点前后的质量差 请回答下列问题： 即可求出各组分的质量分数 (1)NH,HCO,属于 (填“氮肥” 【解析】A项，甲装置的作用是除去混合 “磷肥”“钾肥”或“复合肥”)：装置B中盛放的 气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体， 液体是 丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲，乙、丁 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 中依次盛装试剂①、试剂③、试剂③，错误： B项，加热产前应先通一会氨气把装置内 (3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作 的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一 是 来防止形成混合气体发生爆炸：另外，气体量一 (4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达 定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免 式为 (用m1、m2的代数式表示)。 造成气体浪费使测定结果不准确，错误：C项， 【解析】(1)碳酸氢铵中含有氨元素，故属 装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入丁装 于氮肥；碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、二氧 置，增大误差，错误；D项，测得装置甲、装置丁 化碳和水，装置B的作用是用来吸收水蒸气和 反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化 氨气，故B中盛放的液体是浓硫酸：(2)根据碳 碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原 酸氢铵反应的化学方程式可知，当样品反应完 混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各 全时的现象是玻璃管内的样品消失，停止加热 前应进行的操作是：打开弹簧夹，通入一段时间 组分的质量分数，正确。 【答案】D 的氮气，使反应生成的气体全部排出C中氢氧 化钠吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水；(3) 例2(2018·武汉)实验室现有一瓶含少 样品完全反应后，应打开弹簧夹继续通入氮气， 量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质 将生成的气体排入后续装置，便于生成的气体 量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行 被完全吸收，减小实验误差。同时也可以防止 实验（该装置气密性良好，装置B,C中所装药品 液体倒吸，以免玻璃管炸裂；(4)实验完毕，测得 均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。 装置B、C中药品的质量分别增加了m1,m2,由 已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式 于样品分解的产物被B和C完全吸收，说明样 为：NH,HCO,△NH↑+H,O↑+CO,↑， 品质量为：m1十m2。装置B的作用是用来吸 NHg能被酸溶液吸收。 收水蒸气和氨气，装置C的作用是吸收二氧化 弹夹 适景就？名设样局 碳，则反应生成二氧化碳的质量是m2,根据化 学方程式NH,HCO,△NH↑+H,O↑+ C0,↑可求出碳酸氢铵质量为 791 二，故样品中 部分实验步骤如下： 79m2 ×100% I,打开弹簧夹，通人段时间的氨气： 碳酸氢铵的质量分数一14(m1十m2) 220 主题五科学探究 【答案】(1)氮肥：浓硫酸：(2)2NaOH+ 79m2 段时间的氮气：(4) CO2=Na2CO1十H2O:(3)打开弹簧夹，通入一 44(m1+m2) ×100%。 素养整合 例(2019·武汉)某校实验室有一瓶久置 (用m1、m2、m1、m,的代数式表示)。若步骤Ⅲ 的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中 中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数 各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装 测量结果将 (填“偏大”“偏小”或“不 置进行实验（装置气密性良好：固定装置已略 变”)。 去：氮气不与铁屑中的成分反应：碱石灰是氧化 (4)有关样品，下列说法正确的是 钙和氢氧化钠的混合物)。 (填字母标号)。 A.样品中氢元素的质量为1/9(m,一m3) B.样品中铁单质和氧化铁的质量总和为 7n37m1 C.样品中铁单质的质量为m,一m1 D.样品中氧元素的质量为mg一m 【解析】(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯是进行尾 部分实验步骤如下： 气处理，因为一氧化碳有毒，所以作用是把一氧 1.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入 化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。(2)步骤 硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。 Ⅲ硬质玻璃管中是氧化铁和一氧化碳反应生成 L,连接好装置。缓缓通入N,点燃甲处 铁和二氧化碳，反应的化学方程式为FeO1十 的酒精喷灯，待硬质玻璃管中周体恒重，记录硬 质玻璃管和剩余固体的质量。 3C0高温2Fe+3C02。 Ⅲ.再次连接好装置，继续实验。通入 (3)设样品中氧化铁的质量分数为x。由 CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待 于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实 硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通 验IⅡ，实验Ⅱ是探究水的含量的，所以无论氧 入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻 化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量 璃管和剩余固体的质量。 结果将不变。 实验数据记录如下表： Fe,0,+3C0高2Fe+3C0, 160 112 步骤Ⅲ硬 硬质玻 步骤Ⅱ硬质 硬质玻 璃管和 质玻璃管 玻璃管和利 (2一1）x 璃管 样品 余固体 和剩余 固体 160(m2-m1）x 48 71g一14 质量 加 固体质量变化 请回答下列问题： 160-112=48 (1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是 n3一71d (2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程 10(ma一m4） ×100% 式为 3(m2-m1) (3)样品中氧化铁的质量分数为 (4)A项，样品中水的质量为(m2一m), 221 初中学业水平考试总复习·化学》 所以样品中氢元素的质量为g(m一m),正 中氧元素的质量还包括水中的，错误。 【答案】(1)把一氧化碳转化成二氧化碳， 确：B项，m3中只是比样品少了水，所以品中铁 单质和氧化铁的质量总和为m3一m1,正确：C 防止污染环境。(2)Fe,O,十3C0商温 2Fe+3CO2 项，样品中铁元素的质量为m一m1,而非样品 中铁单质的质量为m,一1，错误：D项，m3一 (3) 10(ms-m,） ×100%:不变。(4)AB 3(m2-m1) m4仅是样品中氧化铁中氧元素的质量，而样品 课时训练 一、选择题 2 NaHCO,.△Na,C0,+H,0+C0,↑。某 1.(2021·达州)已知一包铁粉中含有两种杂 同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的 质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足 混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷 量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。 却至室温，再向其中加人100g质量分数为 则该样品中的杂质可能是( 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确 A.Mg和Zn B.Al和Zn 的是( C.Zn和Cu D.Mg和Cu A.原混合物中钠元素的质量大于4.6g 2.(2021·德阳)碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉 B.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡 4.4g 剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO C.反应后所得溶液的溶质质量分数为 的质量分数，他取样品20.0g,进行如下实验 11.7% 探究： D.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g 发酵粉样品 加热一段时间周体A加过量稀款胶周体B 4.(2022·德阳)已知：2Na02+2C0, (20.0g) (16.9g) 蒸发结品 14.9g) 2NaCO3十O2。在真空密闭容器中，将13.2g 已知：碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和 CO2与一定质量的Na:O2固体充分反应 二氧化碳。假设样品中除NaHCO2之外的 后，收集到气体M为xg。下列说法正确的 其他成分加热不发生变化，也不也盐酸反应， 是( 直接进入固体B中。下列判断正确的 是() A.若x=4.8,气体M中含有CO A.加热产生CO2的质量为3.1g B.若x=4.8,生成的NaCO,的质量为15.9g B.固体A中含有NaCO,的质量为7.5g C.若x=7.6,Na2O2反应后可能有剩余 C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余 D.若x=7.6,气体M中CO2与O2的质量 的HCI 比为11：8 D.原发酵粉样品中的NaHCO,的质量分数 5.(2022·襄阳)烧杯中现有质量为11.2g的 为84.0% 铁，先逐滴向烧杯中加人一定量的Cu(NO)2 3.(2022·天津改编)碳酸钠和碳酸氢钠是生活 溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO,溶液， 中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分 剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图 解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为： 所示。下列说法正确的是()》 222 主题五科学探究 ↑利众尚体质显g 解喷布碎片 是Ba(O1) 溶液 【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝： 所1帝液的总质量生 熔喷布易燃，可能由C、H、O元素中 A.A点剩余固体中Cu的质量为m1g 的一种或多种组成。 B.AB段发生的是Cu和AgNO溶液的反应 【实验探究】连接如下图所示装置，检查装置 C.C点溶液中的溶质为Fe(NO,3):和AgNO 的气密性，将mg某熔喷布 D.m2对应的数值为43.2 样品碎片装人玻璃管中，先通入一段时间氧 6.(2019·武汉)实验室现有一瓶水垢样品，其 成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁 气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃 烧，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会 受热易分解，反应的化学方程式为： 儿氧气。冷却，称量。计算得出：B、C装置共 Mg(OH)2二MgO十H,O:碳酸钙高温下 增重ag,D装置增重bg。 分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量 (1)装置B中 分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中 (填实验现象)，证明产生了H2O 剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所 (2)装置D中有白色沉淀产生，发生反应的 示。关于加热一段时间后剩余固体的判断， 化学方程式为 下列说法错误的是( (3)尾气中检测不到 (填化学式)，说 剩余两体的质吊/ 12.9 明样品燃烧充分。 12.0 【思考拓展】 (4)根据(1)、(2)得出熔喷布中一定含有 元素（填元素符号）。 加热时问mim (5)若 (用含m、a、b的关系式表 A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱 示)，说明该熔喷布不含氧元素。 组成 8.(2022·达州)我国化学家侯德榜创立的侯氏 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%， 制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 则剩余固体的成分为CaC)3和Mg(O 在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有 C.图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩 少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探 余周体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸， 计了如下两种实验方案。 充分反应生成CO2的质量为(12.0一x)g 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和 二、填空题 NaOH. 7.(2020·黄石)熔喷布是生产一次性口罩的主 【设计与实验】方案甲：“气体质量法” 要原材料。为了探究熔喷布的元素组成，某 (1)按下图连接好装置，检查装置气密性后加 学习小组设计了如下实验。请完成探究，并 人一定质量的碳酸钠样品于装置A中。 回答问题。 (2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后， 223 初中学业水平考试总复习·化学》 称量装置C的质量，并记录。 氢溶液制取氧气，并用燃烧法探究塑料的 组成。 稀硫酸 5%过氧 安全管 e州赞夹 罗化五游液 城石灰 碱石灰 n下 NaCO,样品 浓硫酸 移动的 A 仪器X 二氧 化纸 铂丝 5%i过有 化氧溶液 (3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A 图1 图2 装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 无水氯化钙 (4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹 K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水 硝酸 银 化钢 夹K,第二次称量装置C的质量，并 硫 溶液 记录。 图3 (5)计算。 I,设计氧气的发生装置 【分析与讨论】①装置B中浓硫酸的作用 (1)图1中仪器X的名称为 (填“集 是 气瓶”或“锥形瓶”)。 ②步骤(4)中再次通入氮气的目的 (2)图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧 是 气。实验过程中，若观察到安全管内液面 ③装置D的作用是 上升，说明装置内压强过大，此时可以采 方案乙：“沉淀质量法” 取的安全措施是 过的a Ⅱ.探究某塑料的组成 Na.Co. 液 某塑料含有碳，氢元素，可能还含有氧和氯元素 写出上述流程中相关反应的化学方程 中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧 式： 化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢气体。取 【得出结论】 mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应， 同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳 用图3所示装置吸收生成的气体。实验过程 酸钠的质量分数。 中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气 请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样 体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在 品中碳酸钠的质量分数为 ×100% 反应前后分别增加m1g、m:g和m:g。(无水 (用含有m、n的代数式表示)。 氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置 【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优 甲、乙、丙、丁中试剂均足量) 于方案甲，理由主要是 (填字母序 (3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料 号)。 含有氯元素，产生白色沉淀的化学方程式 A.节约能源 为 B.操作简便 (4)该塑料样品中氢元素的质量为 C.保护环境 (用代数式表示)。 9.(2023·武汉)分类回收塑料制品是环境保护 (5)关于该实验，下列说法正确的是 的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化 (填标号)。 224 主题五科学探究 A.该塑料中碳原子与氯原子的个数比为 实验步骤 实验现象 实验结论 73m3÷88m 向盛有该泡畴片的 试管中加人一定量 31 的水，塞上带导管的 气泡中含有C) 11 =m,则该塑料不含 橡皮塞，并将导管另 一端通入装有澄清 氧元素 石灰水的试管中。 C.若将装置乙与丙互换，也能够达到实 【设计实验】 验目的 拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的 D.若去除装置丁，则对测定氢元素的质 质量分数仙范围（二氧化碳源是指与酸反 量无影响 应能产生二氧化碳的物质)。 10.(2022·黄冈、孝感、咸宁)2021年12月9 【设计实验】利用下图装置进行探究（装置气 日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有 密性良好：固定装置已略去：碱石灰是氢氧 趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步 化钠和生石灰的混合物)，步骤如下：I,称 做了对照实验并进行了如下拓展探究。 取10.00g该泡腾片粉末装人烧瓶中，松开 【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要 弹簧夹K,通入一段时间空气：Ⅱ.称量装置 成分：维生素 D质量为220.00g,夹上弹簧夹K,滴加足 辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬 量的稀硫酸：Ⅲ，松开弹簧夹，再通入一段时 酸、橙味香料等。 间空气：N.称量装置D质量为220.88g。 该泡腾片中含有的营养素除了 外， 还含有糖类、无机盐等。 稀硫酸 【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水 碱石灰 足量氧氧 的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现 化钠溶被 象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。 从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原 【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的 因 是 拓展深究一：探究气泡中气体成分， 【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量 【提出猜想】该气泡中可能含有CO,,猜想 分数仙范围是 依据是 225能是氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应会生成氢氧；应，样品中的杂质不可能是Mg和C,错误。 化钠，彩响后续氢氧化钠的检验：【交流反思】 2.D【解析】A项，碳酸氢钠分解的反应 (I)A项，氢氧化钠溶于水会放出热量，促进管方程式为2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+ 内油脂与其反应而溶解，正确：B项，氢氧化钠具C0,个，依据质量守恒定律可知，加热产生 有强烈的腐蚀性，氢氧化钠能使有机残渣快速H,0和C0,的质量为20.0g一16.9g= 腐蚀，加快管道疏通，正确；C项，管道疏通剂与3.1g:错误；B项，设加热生成碳酸钠的质量 水反应产生大量氧气，能疏数堵塞物，正确：（②）：为工， 过氧化氢在院性条件下快速分解成本和氧气：2aHC0,△C0,+H0叶C0,1胃袋减少质量 过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，： 反应的化学方程式为2(2NaC0,·3H,0,)一168 106 3.1g 4Na2CO2+6HO+3O2↑。 模块4：定量实验探究 :106 r 623.1g l.B【解析】分析Fe十H.SO,一Fe-: x=5.3g SO,十H,↑可知，每56份质量的铁与足量的： 则固体A中含有NaC)3的质量为5.3g, 稀碗酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g错误：C项，HC1为气体，则蒸发结晶得到的国 的铁能生成0.2g的氢气<0.5g,说明混入的 体B中不可能含有剩余的HCI,错误；D项，分 杂质5.6g与稀碗酸反应生成氢气的质量应大 于0.5g。A项，分析Zn+HS0,一ZnS0, 析2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+CO,↑， 十H:↑可知，每65份质量的锌与足量稀疏酸NaHCO,十HC1=NaC十H,O+CO,↑， 反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的锌能：Na:CO+2HCI=2NaC1+H,0+CO,↑可得 生成氢气的质量<0.2g,分析Mg十H,SO,=如下关系：设原固体中NaHCO,的质量为y MgSO,十H2↑可知，每24份质量的镁与足量 NaHCO~NaCl 固体减少质量 稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g: 84 58.5 25.5 的镁能生成氢气的质量0.47g<0.5g,则该： 20.0g-14.9g 样品中的杂质不可能是Mg和Zn,错误：B项， 84 25.5 y20.0g-14.9g y=16.8g 由2A1+3HSO,=Al(S0,)+3H↑可知， 则原发酵粉样品中的NaHCO,的质量分 每18份质量的铝与足量稀硫酸反应能生成2： 份质量的氢气，则5.6g的铝能生成氢气的质：数 16.8g×100%=84.0%,正确. 20.0g 量0.62g>0.5g:由上述分析可知，5.6g的 3.D【解析】A项，根据质量守恒，原混合 锌能生成氢气的质量<0.2g,该样品中的杂：物中钠元素的质量与加热后剩余的围体碳酸 质可能是故A1和Zn,正确：C项，分析Zn+钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠 H,SO=ZnSO.十H2↑可知，每65份质量的 23×2 锌与足量稀疏酸反应能生成2份质量的氢气，：元素的质量为10.6gX106 =4.6g,不符合 则5.6g的锌能生成氢气的质量<0.2g,铜不题意；B项，由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成 反应，样品中的杂质不可能是Z和C,错误；！二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解 D项，分析Mg十HSO,=MgSO,十H2↑可！也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二 知，每24份质量的镁与足量盐酸稀硫酸反应：氧化碳的质量大于4.4g,不符合题意：C项， 能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成：由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质 氢气的质量0.47g<0.5g,铜不与稀硫酸反：量为11.7g.所得溶液的质量为：10.6g十 —247 100g一4.4g=106.2g,反应后所得溶液的溶：生成确酸铜溶液和银：则A点剩余固体中含有 .7g×100%≈1%，不符合铁，铜，Cu的质量小于m8,错误：B项，由A 质质量分数为106.2g 选项的分析，AB段发生的是铁和AgN),溶 题意：D项，由分析知，混合物中碳酸氢钠的质：液的反应，错误；C项，C点铜和确酸银溶液恰 量为8.4g.所以原混合物中碳酸钠的质量为：！好完全反应，溶液中的溶质为F(NO1)2和 13.7g-8.4g=5.3g,符合题意。 Cu(NO:):,错误：D项，生成的铜和剩余的铁 4.D【解析】解：由CO,质量为13.2g,依：与硝酸银反应生成银的质量，与11,2g铁与硝 据化学方程式2Na,O,十2CO2=2NaCO,十O:!酸银反应生成银的质量相等，根据图象，mg即 可以算出O2、NaCO、NaO2质量分别；为最终生成银的质量。由Fe十2AgNO, 4.8g、31.8g和23.4g,A项，根据上述质量：F(NO):十2Ag,11.2g铁参加反应生成银的 关系计算可知，若x=4.8,二氧化碳完全反：质量为43.2g,则m:对应的数值为43.2， 应，气体M中不含有CO2,错误：B项，根据上：正确。 述质量关系计算可知，若x=4.8,生成的： 6.B【解析】解：由题意可知，氢氧化镁受 Na:CO,的质量为3l,8g,错误；C项，设未完：热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少：碳 全反应时，生成氧气的质量为m,参加反应的：酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的 二氧化碳的质量为n, 质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减 2Na202+2C0,—2Na,C01+02气体质量的差量 !少。由此可知：A项，图中a点剩余固体是氢氧 88 32 88-32 化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，说法 n m13.2g-7.6g正确：B项，由图象可知，生成水的质量为： 32 m 12.9g一12.0g=0.9g,由此可算出氢氧化镁的 88-3213.2g-7.6g 质量为2.9g,则碳酸钙的质量为：12.9g 88 n 2.9g=10g,在碳酸钙和氧化镁的混合物中钙 88-3213.2g-7.6g 10× 40 ×100% m=3.2g,1=8.8g 100 元素的质量分数是： 一X100%≈ 根据上述质量关系计算可知，参加反应的 12 二氧化碳的质量有剩余，则Na,O,已经完全反 33.3%。若10g碳酸钙完全分解，则生成CO 应，反应后没有剩余，说法错误，D项，根据分质量为4.4g,x=12.0g一4.4g=7.6g,剩余 析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为 :固体中钙元素的质量分数是： 7.6g时，有氧气的质量为3,2g,则二氧化碳10g×0×100☑ 的质量为7.6g-3.2g=4.4g,气体M中 7.5g 一≈52.6%。由于剩余固体 C02与02的质量比为4.4g:3.2g=-11:8,中钙元素的质量分数为36.0%，又52.6%> 说法正确。 :36.0%>33.3%,说明了氢氧化镤乙完全分 5.D【解析】解：A项，烧杯中现有质量为！解，碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分 11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的为CaCO3、Mg(O、CaO,说法错误：C项，图中 Cu(NO,)2溶液，铁能与硝酸铜溶液反应生成ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧 硝酸亚铁溶液和铜，由图示可知，发生了AB!化镁没有完全分解，剩余固体成分为CCO2、 段和BC段两个化学反应，铁的金属活动性比：Mg)和Mg(OH):,说法正确：D项，由质量守 铜强，则铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量 溶液和银，铁反应完，铜再与硝酸银溶液反应！稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0一 —248 x)g,说法正确。 ;Na.CO+CaCl2=CaCO3￥+2NaCl中，由 7.(1)白色固体变为蓝色；(2)CO:+ 106 Ba(OH,=BaC0,+H,O:(3)CO,(4)C,:n g NaCI可算出Na,C0,为10o0ng,则样品中 H:()ma+ b(或m=11a+276 )e 碳酸钠的质量分数为106mg×100%=53”× 99 100mg 50m 【解析】解：(1)因为白色无水硫酸铜透水：100%。【反思与交流】同学们经过讨论认为方 变蓝，题中实验结论有H2O生成，所以装置B:案乙优于方案甲，理由主要是操作简便。 中白色固体交为蓝色：(2)熔喷布可能含有C、 9.(1)锥形瓶：(2)移动铂丝与溶液脱离或 H、O元素中，装置D中有白色沉淀产生，说明打开止水夹：(3)AgNO,+HCI一AgC1￥十 有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钡反应生： 成二氧化碳和水：(3)含碳元素的物质不完全HNO,:(4%g 212 g+738:(5)ABD 燃烧会生成CO,所以尾气中检测不到CO,说！ 【解析】(1)仪器X的名称为锥形瓶；(2)实 明样品燃烧充分：(4)依据质量守恒定律反应：验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明 前后元素种类不变，因为有HO生成，说明熔装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 喷布中舍有H,因为有CO:生成，说明熔喷布；将铂丝抽离HO,溶液，使反应停止或打开止 中含有C,又因为反应前有氧气参加反应，所水夹，让多余的气体从止水夹逸出，从而减小 以依据生成物不能确定熔喷布中舍有O:(5)瓶内压强：(3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说 依据质量守恒定律可知反应前后元素质量守明该塑料含有氯元素，即塑料充分燃烧后生成 恒，口g水中氢元素质量为口gX8X100%氯化氧气体，氧化氢与硝酸银反应生成氧化银 沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3十 g,6g二裳化残中度元素的质量6g×岩HC1一AeG,十HNO.:0由图可知，甲装 1 ：置的作用是吸收生成的水，乙装置的作用是吸 ×10%=g,若格究有中只合C.H,当四收生成的餐化复气体，丙装宜的作用是受收生 成的二氧化碳气体，根据题干的信息可知，生 ,说明该熔喷布不含 99 :成的水、氯化氢、二氧化碳质量分别为m1g 氧元素。 m2g、m:g,则塑料样品中氢元素的质量为 8.方案甲①吸收二氧化碳中的水蒸气：②： 2 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收：③m:g×8×100%十m:g×36.5X100% 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人C装置：m: 2m￥ 方案乙Na,C0,+CaCl2一CaC0,￥+：9g+73g 2八C【得出结论】0【反思与交流B。 (5)A项，m1g二氧化碳中碳元素质量为 【解析】方案甲。①装置B中浓疏酸的作m:gX 3711 ×100%= 44 118m?g氯化氢中氯 用是吸收二氧化碳中的水幕气。②步骤(4)中 再次通入氨气的目的是使反应生成的二氧化：元素的质量为m?g 36.5×100%=71m2 35.5 738, 碳全部被C装置吸收。③装置D的作用是防：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变， 止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。 3m3 方案乙。上述流程中碳酸钠和氯化钙反应生 11g 成碳酸钙沉淀和氯化钠。【得出结论】在：则塑料中碳原子与氧原子的个数此为12： -249 71m生 :展探究一：【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢 35.5=73m::88m2,正确：B项，反应后生成： 73 钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守 :恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中舍 的二氧化碳、水、氯化氢中碳元素，氢元素和氯：有碳元素和氧元素（合理即可）：【设计实验】由 元素的质量和（也可以是二氧化碳中的碳元素：实验结论：气泡中含有CO,二氧化碳能使澄 质量、水中的氢元素质量和气化氢的质量和)：清石灰水变浑浊，故向盛有该泡腾片的试管中 为心g十。g士m:8,根据质量守恒定律，反！加入一定量的水，落上带导管的檬皮塞，并将 导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中，观 应前后元素种类不变，若g十m十 11=m,!察到有气泡产生，澄清石灰水变洋浊： 则说明该塑料不含氧元素，正确：C项，装置乙： 拓展探究二：【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入 与丙不能互换，原因是氯化氢、二氧化碳都能：空气的目的是排尽装置中二氧化碳，让生成的 与氢氧化钠反应，有氯化氢存在的情况下，氯CO,气体全部被D装置中NaOH溶液吸收： 化氧先与氢氧化钠反应，使硝酸银无法检验气：【实验结论】生成二氧化碳质量=220,88g 体中是否含有氧化氢，即无法确定塑料中是否220.00g=0.88g,假设二氧化碳源是碳酸钙， 含有氯元素，不正确，D项，实验中甲装置将反根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变， 应中生成的水，乙装将反应中生成的氯化氢：碳酸钙中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素 气体巴经全部吸收，因此去除装置丁，对测定：质量，则碳酸钙质量为0,88g×2÷2门 氢元素的质量无影响，正确。 !2g,假设二氧化碳源是碳酸钠，根据质量守恒 10.【查阅资料】维生素：【对照实验】分子定律反应前后元素的质量不变，碳酸钠中碳元 在不断运动着：拓展探究一：【提出猜想】碳酸： 素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸钠 钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧！ 化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类质量为0,8gX2÷ 44106 :=2.12g:假设二氧 不变，反应物中含有碳元素和氧元素（合理即：化碳源是碳酸氢钠，根据质量守恒定律反应前 可)；【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水变浑：后元素的质量不变，碳酸氢钠中碳元素质量即 浊：拓展探究二：【讨论解释】让生成的CO,气：为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸氢钠质量为 体全部被D装置中NaOH溶液吸收；【实验结 12.12 论】16.8%<地<21.2%。 :0.8g×484-1.68:则该泡腾片中二氧化 【解析水查闵资精】人体所需六大营养素度源的质量分数的范围是X10⅓<地 为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐， 由资料可知，该泡腾片中含有的营养素除了维<2.12g×100%,即16.8%<0<21.2%. 生素外，还舍有糖类、无机盐等。【对照实验】 10.00g 能闻到橙汁香味的原因分子在不断运动着：拓！ —250