3.2 模块3 利用化学方程式的简单计算-2024年初中学业水平考试化学总复习

初中学业水平考试总复习·化学川 模块3：利用化学方程式的简单计算 学业要求 1.能基于守恒和比例关系推断化学反应的 4.能从定量的角度理解化学反应，认识定 相关信息。 量研究对化学科学发展的重要作用。 2.能依据化学反应中各物质的比例关系， 5.能基于真实问题情境，体会定量研究对 掌握化学方程式计算的方法。 核算成本、合理利用资源、调控化学反应的重要 3.根据化学反应方程式进行简单的计算。 价值。 考点例析 考点1新情境类计算 (2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确 例(2020·黄冈)为了解决能源与环境问 到0.1%)。 题，我国研发出一种新型催化剂，可促进C)2 【解析】由质量守恒定律可知，参加反应 转化为清洁燃料CH,,其反应的化学方程式为 的氧化铜的质量=104.0g一100.0g=4.0g。 C0,十4H,催化剂CH,十2H,0。理论上22g (1)稀硫酸是一种酸溶液，该溶液呈酸性， 溶液的pH<7。 CO,可以转化为多少gCH,?(请根据化学方 (2)设所得溶液中硫酸铜的质量为x。 程式计算并写出过程) CuO+H,SO,-CuSO,+H2O 【解析】解：设生成的甲烷质量为x。 80 160 C0,十4H,维化NCH,+2H,0 4.0g 44 16 804.0g 22g x 160 x 4422g x=8.0g 16x 所得溶液中硫酸铜的质量分数一 8.0g× x=8g 104.0g 答：理论上22gCO2可以转化为8gCH4 100%≈7.7% 【答案】见解析。 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为 考点2文字叙述型计算 7.7%。 例(2022·武汉)某兴趣小组用氧化铜和 【答案】(1)<：(2)见解析。 稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化 考点3表格类计算 铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反 例(2023·湖北鄂州)为测定某瓶稀盐酸 应，得到104.0g溶液。回答问题： 的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯 (1)稀硫酸的pH (填“<”“=”或 中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充 “>”)7。 分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据 142 心主题三物质的化学变化 如下： 分数。 第一次 第二次 第三次 第四次 加人稀盐酸 的质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的 质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 50Na0H溶液/g 【解析】见答案 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反 应，也不溶于水。请计算： 【答案】(1)NaCI (2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为x。 (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 NaOH+HCI-NaCl+H,O ge (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计 40 36.5 算过程，结果精确到0.1%)。 50g×8%x 【解析】见答案 4050g×8% 36.5 x 【答案】(1)3.4 x=3.65g (2)解：通过数据比较可知：10,0g稀盐酸 完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g,设 则该稀盐酸的溶质质量分数为365g× 50g 10.0g稀盐酸中溶质质量为x。 100%=7.3%。 CaCO:+2HCI=CaCl,+H2O+CO. 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 100 73 7.3% 1.0g 考点5实验流程类计算 73 1001.0g 例(2022·宜昌)铜锌合金外观似金子， x=0.73g 化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流 0.73g× 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：10.0g 程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示 (忽略盐酸的挥发)： 100%=7.3% 钢将合金角出能因液程合物⅓盐酸 圆液混合物杨盐酸固液混合物 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 20g 63.9g 0君 119.8g 50 16.8g 考点4坐标曲线类计算 求： 例(2023·湖北恩施)化学课外活动小组 (1)生成氢气的总质量为 g。 为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的 (2)合金中锌的质量分数。 质量分数。取该盐酸溶液50g,向其中逐滴滴 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同 【解析】(1)根据质量守恒定律，固液混合 时测得其pH变化与加人氢氧化钠溶液的质量 物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成 关系如图所示。 氢气的总质量为20g+50g十50g十50g (1)图中a点时所得溶液中溶质为 169.8g=0.2g. (填化学式)。 (2)设合金中锌的质量为x,100g稀盐酸 (2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量 中溶质的质量为y。 143 初中学业水平考试总复习·化学》 Zn+2HC1-ZnCl2+H2◆ 7.3g×100%= 6573 2 (3)稀盐酸中溶质的质量分数：100g 2 y 0.2g 7.3% 652 答：合金中锌的质量分数为32.5%：稀盐酸中 20.2gx=6.5g 溶质的质量分数为7.3%。 73y 【答案】(1)0.2：(2)见解析：(3)见解析。 20.2gy=7.3g 合金中锌的质量分教：8×10%=32.5% 素养整合 例(2022·荆州)现有盛88.4 g Na.CO3, (200g-100g)×9.8%y 和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量 98(200g-100g)×9.8% 分数为9.8%的HSO,溶液，充分搅拌，烧杯中 44 溶液的质量与滴加HS),溶液的质量关系如图 98 (200g-100g)×9.8% 142 所示，回答下列问题： y x=4.4g,y=14.2g 烧杯润 液质量名 故填：4.4。 284 (3)B点时，表示氯氧化钠和稀硫酸恰好反 88.4 应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸 100 200疏酸溶液浙g 钠和碳酸纳，碳酸钠显碱性，pH>7,故填：>。 (1)写出AB段发生反应的化学方程： (4)设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量 为心。 (2)BC段可以观察到大烧杯的溶液中有 2NaOH+H:SO,-Na2 SO,+2H2O 气泡产生，则生成气体的质量为 g。 98 142 (3)B点时，大烧杯中的溶液pH 100g×9.8% (填“>”“=”或“<”)7。 98 100g×9.8% 142 (4)C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶 液中溶质的质量分数。（写出计算过过程） x=14.2g 反应后硫酸钠的质量为14.2g十14.2g= 【解析】AB段发生氢氧化钠和硫酸的反 28.4g,反应后溶液质量为88.4g+200g 应，BC段发生碳酸纳和硫酸的反应，C点以后 硫酸溶液过量：(1)AB段发生的化学反应方程 28.4g× 4.4g=284g,故溶质质量分数为2818 式为2NaOH+HSO,-NaSO,+2H,O: 100%=10% (2)设生成气体质量为工，生成硫酸钠质量 答：溶质质量分数10%。 为y。 【答案】(1)2NaOH+H2SO4 NazCO+H2 SO,-Na2SO,+CO2+H2O NaSO+2HO:(2)4.4:(3)>:(4)见解析。 98 142 44 144 如主题三物质的化学变化 课时训练 考点1新情境类计算 3.(2022·荆州)硫酸铜对过氧化氢(H,O,)的 1.(2022·海南)硅及其重要化合物在现代高新 分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液 技术领域应用广泛。 40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸 (1)金刚砂(SC)用作航天器涂层，生产原理： 铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解，若产生 si0,+3C290℃sic+ 。补 的气体全部逸出，请计算： 齐上述化学方程式： (1)过氧化氢的相对分子质量为 (2)高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制得 (2)产生氧气的质量（写出计算过程）。 f硅：Si0,+2016o0-1800tSi+2C0+. (3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分 数为 现有120kg的SiO2,理论上可生产硅的 质量为多少？ 考点3表格类计算 4.(2021·江汉油田、潜江，天门、仙桃)现有一 包氯化镁与氯化钡的混合固体20g,为测定 考点2。文字叙述型计算 其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中， 2.(2023·湖北天门)氯化铵(NH,C1)是一种常 形成混合溶液：再将60 g NaOH溶液平均分 见的氨肥，能与NaOH溶液反应生成NaCI、 4次加人该混合溶液中，每次充分反应后过 NH3和HO。某同学为了探究某混合肥料 滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的 中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料 关系如下表。请回答： 样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充 分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生 实验次数 四 氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中 NaOH溶液质量，g15 151515 氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精 沉淀质量/g 2.02.01.80 确到0.1%) (1)沉淀的总质量是 (2)计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写 出计算过程) 145 一鱼初中学业水平考试总复习·化学》 考点4坐标曲线类计算 (1)上述制取氧气的反应属于 (填基 5.(2023·湖南永州)某化学兴趣小组通过实验 本反应类型)。 测定石灰石中CaCO,的含量（假定石灰石中 (2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总 只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂 质量。 质)。将50g石灰石加人过量的稀盐酸中， 产生的CO2气体通入足量的NaOH溶液 中，测量NaOH溶液增加的质量变化如 下图。 溶液蝶加饭吊/g 17.6 7.(2022·聊城)实际生产的纯碱产品中往往会 含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通 过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标 0 :反应时阿s 等级。 请回答下列问题： 国家标准规定工业品纯碱指标等级 (1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量 指标 稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量 指标项目 1类 Ⅱ类 Ⅲ类 为 g(假定CO2全部被NaOH溶 优等品 等品 优等品 合格品 液吸收)。 总碱量 (2)计算石灰石中CaCO的质量分数（写出 (NazCO 99.2 98.8 99.1 98.0 详细的计算过程)。 计)%≥ (3)有同学认为反应的时间12=2t1,请分析， 实践小组成员进行的实验和有关数据如下图 该结论 (填“正确”或“不正 所示。 确”)。 加入1心0度一定溶质 质量分致的鹅盐酸 滴加几滴 充分反应 俗酞试液 21.4g工 112.6g不 无色溶液 业品纯碱 饱和溶液 (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪 一指标等级（写出计算过程，结果数值四 舍五入精确到0.1%)。 考点5实验流程类计算 6.(2021·武汉)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧 化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表 示如下。 足五水 纪热四中布第。沐边 均体乙80 洗涤、十录 质昼分数14.564溶液]00 146方案二较好,安全、环保无污染、原 +2H.O 模块3:利用化学方程式的简单计算 料的利用率高。 1.(1)2C0;(2)56kg 【解析】(1)梳酸铜由铜离子和碗酸根离子 【解析】(1)根据质量守恒定律,化学反应 构成,铜离子符号为Cu^{,碗酸根离子符号为 前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Si、 SO ;(2)碗酸铜中铜元素化合价为十2价,生;0、C的个数分别是1、2、3,生成物中含Si、0、 成铜单质中铜元素为0价,故铜元素的化合价 C的个数分别是1、0、1,故生成物中还应含2 由十2价变成0价;(3)疏酸铜是白色粉末,遇 :个C、2个O,故应补充2CO; 到水分变成蓝色,则疏酸铜可以用来检验是否 (2)解:设理论上可生产硅质量为x。 有水存在;(4)铜、碗酸和氧气在80C时反应 1600-1800C SiO.+2C -Si十2CO 生成碗酸铜和水,化学反应方程式为2H。SO) 60 28 802CuSO+2H:O;方案一需要 士2C计O. 120kg 用到浓疏酸,生成二氧化碗有毒气体,且需要 2。 加热,方案三反应复杂,用到浓硝酸,生成有毒 二氧化氮气体,且需要加热,方案二是铜、碗酸 x-56kg 和氧气反应生成疏酸铜和水,反应温度低,没 答:理论上可生产硅质量为56kg。 有产生废弃物,故反应故方案二较好,该方案 2. 解;设该混合肥料中氢化镂的质量为) 更安全、环保无污染、原料的利用率高。 NH.C1+NaOH--NaCI+NH。 12.(1)CaO+H0--Ca(OH).:N. 十HO 53.5 (2)7:12;(3)吸附;(4)非再生;减小;(5) 17 酒化胸 。2 3.4g 糖类;C。H.O.- -2CHOH+2CO:: 53.5 (6)蛋白质变性 173.4g 【解析】(1)氧化和水反应产生氢氧化 2-10.7g ,方程式是CaO+H.O--Ca(OH)。;根据 则该混合肥料中氢化按的质量分数为 质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不 10.7100%-53.5%. 变,X的化学式为N。;(2)硅酸铜锁中硅元素; 20.0g 和氧元素的质量比为(28×2):(16×6)-7; 答:该混合肥料中氢化氛的质量分数为 12;(3)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附 .53.5%。 性;(4)天然气不能在短时间内产生,则是非再 【解析】见答案。 生能源;气体分子间间隔较大,天然气在液化 3.(1)34;(2)1.6g;(3)2.2% 过程中分子间隔减小;(5)淀粉和葡萄糖都属 【解析】(1)过氧化氢的相对分子质量是 于有机物中的糖类;葡萄糖在酒化晦的作用下 (1×2)+(16×2)-34; 分解为乙醇和二氧化碳,化学方程式为: (2)解:过氧化氢溶液中溶质的质量是:40 gX8.5%一3.4g,设生成氧气的质量是x。 cuso2H:O+O.{ 或石膏中的锤、铁离子和豆浆中蛋白质胶粒所 2HO.- 带的负电荷相互作用,使蛋白质凝结沉降下 68 32 来,凝结后不能在水中重新溶解,是蛋白质 3.4g ) 变性。 683.4g {,r-1.6g 32 233 答:生成氧气的质量为1.6g 6.(1)分解反应;(2)32.5g。 (3)碗酸铜的质量是:6.6g×15%-0.99g. 【解析】(1)氛酸钾在二氧化的催化下受 反应后所得磕酸铜溶液中溶质的质量分数为 热分解生成氢化钾和氧气,该反应符合“一变 0.99g 3x100%-2.2% 多”的特点,属于分解反应;(2)氢酸钾在二氧 40g+6.6g-1.6g 化的催化下受热分解生成氢化钾和氧气,充 答:反应后所得疏酸铜溶液中溶质的质量 分反应后,固体甲中含氢化钾和二氧化,溶 分数为2.2%。 解、过滤、洗蓬、干燥得到的固体乙为二氧化 4.(1)5.8g;(2)52.5%。 ,质量为8.0g,得到的溶液为氧化钾溶液。 【解析】(1)根据表格数据分析,四次实验 解,设制取氧气消耗氢酸钾的质量为工。 生成氢氧化送沉淀的总质量为2g十2g十 Mn2KC1+30。{ 1.8g-5.8g。 2KC10.- △ 245 (2)解:设固体中氢化钱的质量为x。 149 MgCl.+2NaOH--2NaC1+Mg(OH) 100.0g×14.9% 245 95 58 , 5.8g 149 100.0gX14.9% _ x-24.5g 加热前氢酸钾,二氧化猛混合物的总质量 x-9.5g -24.5g+8.0g-32.5g 20g-9.5g× 答:加热前氢酸钾、二氧化混合物的总 固体中氢化锁的质量分数; 20g 质量为32.5g。 100%-52.5% 7.(1)检验碳酸钟是否完全反应;(2)该品 答:混合固体中氢化锁的质量分数为 牌工业品纯碱属于II类优等品。 52.5%。 【解析】(1)碳酸纳与盐酸反应生成氧化 5.(1)17.6 纳、水和二氧化碳,碳酸纳溶液呈碱性,能使酸 (2)解:设石灰石中CaCO:的质量分数 酣变红,氧化铀呈中性,酸耿不变色,当酸酣由 为 红色变为无色,说明恰好完全反应,实验过程 CaCO.+2HCl-CaCl+HO+CO. 中滴加几滴酸献试液的目的是检验碳酸纳是 100 否完全反应; 50g×x 17.6g: (2)解:生成二氧化碳的质量为21.4g十 100 50gXx 100g-112.6g-8.8g,设21.4g该品牌工业 44 17.6g 品纯碱中碳酸纳的质量为x。 x-80% NaCO+2HCl-2NaCI+HO+CO^ 答:石灰石中CaCO。的质量分数为80% 106 44 (3)不正确 8.8g 【解析】(1)从图中可看出,氢氧化钟溶液 106 _r 增加的质量为17.6g,即为生成的二氧化碳的 448.8g 质量;(2)过程见答案;(3)碳酸和盐酸的反 x-21.2g 应速率受盐酸浓度的影响,随着反应的进行, 该品牌工业品纯碱中碳酸纳的质量分数 盐酸的浓度减少,则反应速率减慢,所以1。 为21.48 21.28×100%~99.1% 2t.,结论不正确。 234 依据题意可知,该品牌工业品纯碱总碱量:为一个深刻的社会危机,认识正确;c项,地球 约为99.1%,属于II类优等品。 上的水存量很多,但淡水资源并不充裕,水不 答:该品牌工业品纯破属于II类优等品。 是取之不尽用之不竭的,认识错误;d项,地球 主题四 化学与社会·跨学科实践 上的水存量很多,但淡水资源并不充裕,应节 专题一 化学与可持续发展 约用水,认识正确。 模块1:空气污染及防治 模块3:自然界的碳循环、氧循环与碳中和 1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.C 6.(1)电动出租车能减少化石燃料的燃 7.(1)大量燃烧含碳的物质。(2)2H.0 烧,减少空气污染(或垃圾清扫车能减少垃圾 催化剂 太阳能 -2H:*十O;物理;干冰。 的量,有利于保护环境或喷水雾汽车能减少空 气中可吸入颗粒的量);(2)SO。(合理即可); 【解析】(1)因生活、生产中化石燃料的燃 (3)abc。 烧能产生大量的二氧化碳,则大量含碳物质的 7.(1)AD:(2)洋湖湿地公园:(3)ACD 燃烧是造成空气中CO,含量不断上升的主要 【解析】(2)空气质量级别越低表示空气质 原因。(2)②(I)中为水在太阳能和催化剂的 量越好,因此空气质量最好的地区是洋湖湿地 作用下分解生成氢气和氧气;③目前使用膜分 公园;(3)积极植树造林、改进工艺减少粉尘产 离法从空气中分离出CO,是利用各种气体在 生,道路勤酒水都有助于减少空气中的粉尘含 不同膜材料中渗透速率的差异来实现分离的, 量,不能禁止建筑工地工作。 这个过程没有新物质生成,发生物理变化;这 模块2:爱护水资源 些CO。可作为气体肥料,二氧化碳的固态干 1.D 2.D 3.D 4.A 冰升华吸热还可用于人工降雨。 5.(1)市政供水;(2)物理变化;能耗大、成 8.(1)否(或不相同);前者指碳元素,后者 本高:(3)水分子:(4)a;(5)淘米水用来浇花 点燃 指二氧化碳;(2)否(或不正确);C十0。 6.(1)IV;(2)苏州河;下降;变好;(3)d;长 CO.;(3)①2.64×10{*;②沼气燃烧产生二氧化 江口:(4)c;(5)c。 碳,植物光合作用吸收二氧化碳,形成碳循环, 【解析】(1)由图1可知,2018年上海市主 不会额外增加碳排放量。 要河流水质类别中占比最高的是IV类水体。 【解析】(1)“碳循环”与“碳中和”中的 (2)由图2可知,上海市主要河流中氢氮浓度 “碳”,含义不相同,前者指碳元素,后者指二氧 污染最严重的河流是苏州河;近年来全市主要 化碳;(2)不正确,如碳燃烧生成二氧化碳,化 河流的该污染指数变化明显呈下降趋势,由此 :合价发生了改变,该反应的化学方程式为:C十 推断上海市主要河流的水质在变好。(3)a项, 深化落实河长制、湖长制,有利于保护水资源, 解释合理;b项,关停或整改存在污染隐患的 (3)①解:设每个家庭消耗甲炕生成二氧 企业,减少了污染,解释合理;c项,清理污染河 化碳的质量为x 道的底泥,减少了污染,解释合理;d项,生活污 CH.+2O. 水直接排入河道,污染了水体,解释不合理 16 44 一置 (4)据图2可知,长江口的水中氢氮含量更低, 0.32kg 水质更优;能杀死微小生物的步骤是加氢消 160.32kg x-0.88kg 毒,即步骤c;(5)a项,水被污染后,会对环境 44 造成危害,认识正确;b项,水资源不足,将成! 故按三亿个家庭计算,每天向大气中排 235