1.5 模块2 常见的碱-2024年初中学业水平考试化学总复习

主题一 物质的性质与应用 模块2:常见的碱 学业要求 1.能依据物质的组成对物质进行分类,并 并能用方程式表示。 能识别简单的酸、碱和盐。 4.能基于物质的性质和用途,归纳减具有 2.能通过实验说明氢氧化钢和氢氧化的 相似化学性质的原因 主要特性,了解常见碱的用途。 5.能利用常见碱的性质,分析、解释简单的 3.能通过实验说明常见的喊的化学性质 化学现象和事实。 考点例析 考点1 常见的碱的物理性质和主要用途 小,符合题意;D项氢氧化具有腐蚀性,对皮 例1(2018·恩施)下列关于氢氧化钢的 肤、衣服等有腐蚀作用,使用时,应注意安全,不 符合题意。 描述中错误的是( , 【答案】 C A.可用于改良酸性土填 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 考点2 常见碱的化学性质 C. 能去除油污,可作炉具清洁剂 例 (真题组合)化学与生活、生产息息相 D.对皮肤有强列的腐蚀作用 关,请运用化学知识回答以下问题 【解析】A项氢氧化纳能和酸发生中和反 (2020·黄冈)(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥 应,但是其价格较贵,生活中用熟石灰改良酸性 后墙面变硬的原因是 土壤,符合题意;B项氢氧化钢固体易溶于水放 (用化学方程式表示)。 出大量的热,不符合题意;C项氢氧化纳能和油 (2016·黄冈)(2)厕所清洁剂和炉具清洁 污发生反应,作炉具清洁剂,不符合题意;D项氢 剂的作用是不同的。其中炉具清洁剂中含有 氧化纳具有强腐蚀性,腐蚀皮肤,不符合题意。 ,利用其能与油脂反应的性质达到去 【答案】A 除油污的目的。而厕所清洁剂因含有有些物 例2 质,呈强 下列关于氢氧化的叙述中,不正 (填“酸”或“碱”)性,能达到消 确的是( ) 毒杀菌的效果。 A. 氢氧化锣可作建筑材料 (2022·黄石)(3)氢氧化钾(LiOH)的性 B.氢氧化是白色粉末状固体,微溶于水 质与NaOH相似,可以与CO。反应,写出氢氧 C.氢氧化溶解度随温度升高而增大 化理与CO。反应的化学方程式 D. 氢氧化对皮肤、衣服等有腐蚀作用 【解析】A项氢氧化是常用的建筑材 【解析】 (1)石灰浆中含有氢氧化,和空 料,不符合题意;B项氢氧化是白色粉末状物 气中的氧气发生化学反应:Ca(OH)。十CO 质,微溶于水,其水溶液俗称石灰水,不符合题 CaCO。十H.O;(2)炉具清洁剂呈碱性, 意;C项氢氧化的溶解度随温度的升高而减 其中含有NaOH,能与油脂反应的性质达到去 169 初中学业水平考试总复习·化学 除油污的目的;厕所清洁剂呈强酸性,能杀荫和 NaOH+HCl-NaCl+H.O(3) I.实验3中 消毒;(3)Li的化学性质与Na相似,所以会发 发生化学反应:NaOH十CO。--Na。CO十 生:2LiOH+CO--LiCO+HO H.O。为证明有Na。CO。的生成,取实验3反 【答案】(1)Ca(OH).+CO--CaCO 应后的溶液少许,滴入氧化或氛化锁溶液,观 +H.O;(2)NaOH;酸;(3)2LiOH+CO.- 察到有白色沉淀生成,其反应的化学方程式为 LiCO.+HO CaCl. +NaCO. -2NaCI +CaCO.或 例2(2022·甘肃改编)某校初三化学兴 BaCl+Na。CO --2NaCl+BaCO ,证明 趣小组的同学为验证氢氧化纳的化学性质做了 二氧化碳与氢氧化钟发生了化学反应:II,二氧 如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。 化碳与氢氧化纳溶液反应,导致锥形瓶内压强 aOI 帮酸 CO. 减小,在外界大气压的作用下,锥形瓶内的气球 NaOH- 游 变大;III,NaOH放置在空气中潮解且变质,应 密封保存。 C0_ 士气球 【答案】 (1)有红褐色沉淀生成;(2) 实: 实2 实3 文验4 NaOH+HC1--NaCl+H.O;(3)CaCl.或 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象 BaCl.(其他合理答案也可);CaCl。+Na。CO 是 2NaCl+CaCO或BaCl.+NaCO (2)实验2中发生的化学反应方程式为 2NaCl十BaCO。;锥形瓶中的气球变大;密封 ,该反应 保存。 没有明显的实验现象。 考点3 有关碱的图象问题 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钟 例1(2021·南京)某兴趣小组利用压强 溶液中通入二氧化碳也没有明显现象,那么二 传感器研究氢氧化纳溶液吸收二氧化碳的情 氧化碳与氢氧化纳是否发生了化学反应呢? 况。用3个250mL.的烧瓶收集满纯净的二氧 (本实验中忽略CO。溶于水) I.王敏同学从实验3得到的溶液中取出 化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射 少量,加入试管中,滴入 器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化 溶液,观察到 纳溶液各15mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待 有白色沉淀生成,其反应的化学方程式为 .证明二 反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正 确的是( 氧化碳与氢氧化纳发生了化学反应。 ) loot_l&/Pa II.为了验证CO。和NaOH溶液发生了 化学反应,晓霞同学设计了实验4图示实验方 案,当观察到 5 现象时,证明二氧化碳与氢氧化纳溶液发生了 化学反应。 III.通过对氢氧化钟化学性质的探究,同学 们得出保存氢氧化纳固体的方法是 A.0~7:段曲线呈现这种形态是因为注人 【解析】 (1)3NaOH+FeCl. 氛氧化纳溶液后未进行振荡 Fe(OH)。!十3NaCl,实验现象是有红褐色沉 B.7.~/。段曲线呈现这种形态是因为注人 淀生成;(2)氢氧化纳与稀盐酸发生化学反应; 氢氧化纳溶液后进行振荡 70 主题一 物质的性质与应用 C.a、b、c三种曲线所示的实验中,z。时烧 A.a点溶液中含有两种溶质 瓶内压强由大到小的顺序是a>b>。 B.a→6段溶液中发生的化学反应为 D.a、b、c三种曲线所示的实验中,/.时被 CuSO.+2NaOH--NaSO.+Cu(OH)1 吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a C.原混合溶液中H.SO. 与CuSO. 的质量 b>c 比为49:80 【解析】 NaOH+CO.-Na.CO.+H.O. D.向c点溶液中滴加稀梳酸,不会立即出 NaOH溶液浓度越大,吸收CO。速度越快; 现白色沉淀 【解析】 A项0~7:段未注入氢氧化钢溶液,错误;B项 加入过量的氧化锁,BaCl。十 1.~t。段注入氢氧化纳溶液后未振荡,氢氧化 H SO -BaSO +2HCl:BaCl. +CuSO 钢和少量二氧化碳缓慢反应,错误;C项由图可 -BaSO十CuCl。:沉淀为BaSO,溶液中 知/,时,烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b 含有HCl、CuCl.和BaCl。(1)加入氢氧化 c.正确;D项a、b、c三种曲线所示的实验中,压 后,0→a发生:NaOH+HCI--NaCl+HO; 强越大,说明吸收的二氧化碳体积越小,t。时 a→b发生2NaOH+CuCl-Cu(OH)十 被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c 2NaCl,b点后:NaOH不再反应。A项a点溶 >b>a,错误。 液中有NaCl、CuCl。和BaCl。,有三种溶质,错 【答案】C 误;B项ab段发生2NaOH十CuCl。- 例2 (2023·湖北襄阳)现有80g稀疏酸 Cu(OH)。+2NaCl,错误;C项0→a段和a→ 和疏酸铜的混合溶液,向其中加入过量氢化钟 b段消耗氢氧化纳的质量相等;则HSO~ 溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20% 2NaOH~CuSO。故疏酸和疏酸铜的质量比 的氢氧化纳溶液,利用数字化传感器测得生成 为98:160-49:80,正确;D项c点溶液中含 沉淀的质量与滴入氢氧化钢溶液的质量的变化 有BaCl,向c点溶液中滴加稀疏酸,疏酸和氧 关系如图所示。以下说法正确的是 ) 化锁反应生成疏酸锁和盐酸,会立即出现白色 沉淀质量/g 沉淀,错误。 【答案】 # 40 80NaOH溶液质量/ 素养整合 例1 (2021·恩施改编)图1是关于氢氧 (2)写出一个符合反应②的化学方程式(酸 化纳化学性质的思维导图,请据图回答问题。 为稀疏酸) #② 而度C 酸破指示问- 小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢 ,..... .......... HaOlI 氧化纳溶液中,用温度传感器对反应过程中落 □草些非会; 液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根 ...... ④.... ) 某/g 据图象可以得出该反应是 (填“吸热” 阁1 图2 或“放热”)反应。 (1)性质①,将无色粉酥溶液滴入氢氧化钟 色。 (3)依据性质③,除去疏酸厂在生产过程中 溶液中,溶液吴 产生的二氧化疏气体,化学方程式为 171 初中学业水平考试总复习·化学 知,酸和碱反应放出热量:(3)二氧化疏可以和 (4)性质④,将氢氧化钢固体和某种盐混合 氢氧化纳反应,生成亚碗酸纳和水;(4)混合产 研磨,能放出有刺激性气味的气体。推测这种 生刺激性气体是氛气,所以该盐是按盐。 盐可能是 【答案】 (1)红;(2)2NaOH+H.SO.= 【解析】 (1)酥遇到碱性溶液变红,所以 Na.SO.+2HO:放热:(3)SO.+2NaOH= 溶液呈红色;(2)氢氧化纳加入稀疏酸中,发生 Na.SO.+H.O:(4)钦盐 2NaOH+H.SO=NaSO.+2H.O;由图2可 课时训练 一、选择题 t压/kPa 150 1.(2023·广东深圳)有关NaOH说法错误的 是( ) 10o -l线1 A.NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上张贴的标识是 线2 耐问/s C. NaOH是所有气体的干燥剂 A.曲线1表示注人蒸水后装置内的压强 D.NaOH应密封保存 变化 2.(2022·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH) B.0~段压强变化的主要原因是注入液体 的用途中错误的是( ) 后气体被压缩 A.用Ca(OH)。制波尔多液 C.7.~1。段压强变化的主要原因是振荡锥 B.用Ca(OH)。改良酸性土壤 C. 用NaOH溶液检验CO. 形瓶,使反应进行更充分 D.用NaOH固体干燥某些气体 D.对比曲线1和曲线2,可说明NaOH溶液 3.(2023·甘肃金昌)下列物质露置在空气中 吸收CO。的效果比蒸水吸收CO。的效 不受空气成分明显影响的是( 果好 ) A.生石灰 B.苛性钟 5.(2021·连云港)常温下,通过下列实验探究 C.氛化钟 D.浓疏酸 Ca(QH)。的性质: 4.(2022·呼和浩特)小组同学用压强传感器研 步骤一:向两支试管中分别加入0.2gCa(OH). 究蒸水或NaOH溶液吸收CO。的效果。 粉末,然后各加入2mL水,振荡后静置,试 注射器内各装有等体积的液体,同时等速度 管底部有粉末,溶液呈无色。 注入各自锥形瓶中,一段时间后,同时振荡锥 步骤二:向两支试管中再各滴入2滴酸献溶 形瓶。下列说法不正确的是( ) 液,振荡后静置,溶液由无色变为红色,试管 底部粉末无明显变化。 NaOH溶液- 步骤三:继续向其中一支试管中加入2mL 传感器 水,振荡后静置,无明显变化;向另一支试管 →入电 形成图象 中加入2mL.稀盐酸,振荡后静置,溶液由红 色变为无色,试管底部的粉末消失。 -充满CO 下列说法正确的是( ) 72 主题一 物质的性质与应用 A.步骤一说明常温下Ca(OH)。不溶于水 氢氧化纳反应 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)。在水 D.X是白色固体,Y是稀盐酸,Z是Ba(OH). 溶液中解离出Ca? 溶液,观察到烧杯中产生白色沉淀,则X C.步骤三中消失的Ca(OH)。固体溶解在稀 含有CO。②- 盐酸所含的水中 二、填空题 D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 8.(2023·山西)以典型物质为核心,进行问题 Ca(OH).+2HCl-CaCl.+2HO 的设置与整合,是我们全面认识物质性质及 6.(2022·荆州)向一定温度、一定量的饱和氢 应用的有效途径。小明同学在小组合作学习 氧化锣溶液中加入话量的氧化铲,下列图象 过程中,对氢氧化纳的相关问题,以结构图的 ) 符合实际变化过程的是 形式进行了如下梳理联系实际,解决问题: 文 江中可河 写 工上用子、织、 气化气中面 &化 水行的变为 梳化泪喜夜研度(4) 驾化甲时 上小心,因③) 化如15 (1D)氢氧化纳在生活中可用来 0 时问。 C A B (2)氢氧化纳在空气中吸水后的热量变化为 用 (3)氢氧化纳使用时必须十分小心,原因是 时 (4)检验氢氧化钢溶液的酸碱度,最简单的方 0 D 法是 C (5)向氢氧化钢溶液中滴加疏酸铜溶液,发生 7.(2022·贵阳)用如图装署进行实验(操作:打 反应的化学方程式为 开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞,一段 9.(2023·辽宁盘锦)氢氧化在生产和生活中 时间后打开弹策夹)。下列选项正确的是 -. _ 有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对 Ca(OH)。的制备、性质、用途等开展项目式 学习。 【资料一】部分物质的溶解性表(室温) 蝉夹。 阳离子阴离子 oH CrCO Na 微浴 Ca2 A.X是NHNO。固体,Y是水,Z是水,观察 不 到导管口有气泡冒出 说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示 B.X是可能变质的NaOH固体,Y是稀盐 不溶于水,“微”表示微溶于水。 酸,乙是水,观察到导管口有气泡冒出,证 【资料二】CaCl:溶液显中性。 明NaOH已经变质 任务一了解Ca(OH)。的制备 C.X是CO。,Y是NaOH溶液,Z是Ca(OHD (1)Ca(OH)。可由生石灰和水反应制得,此 反应 溶液,观察到Ca(OH)。溶液倒流入锥形 (填“吸热”或“放热”) 瓶中,产生自色沉淀,不能证明CO。能与 任务二 检验Ca(OH)。的性质 173 初中学业水平考试总复习·化学 小组同学设计如图所示实验: 10.(2023·江苏宿迁)学习小组在老师的指导 10mL蒸水 10mL秘盐酸 下对氢氧化钢、氧氧化的性质进行探究。 I.探究NaOH的性质:同学们设计如图所 等质量 示实验。 Ca(OH): MgCl: 粉木 DN 试液 溶! NO .NaOH 丙 O #O NaOH 一气球 ### CO. 实验一 实验三 实验一 实验四 # (1)实验一中酣试液变红,说明NaOH溶 液显 性。 A r B (2)实验二、实验三验证了NaOH能与某些 (2)甲中Ca(OH)。溶液变浑浊,证明呼出气 发生反应(填物质类别)。 体中含有 写出实验三中发生反应的化学方程式: (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解,丙中 固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出 (3)实验四中滴人NaOH浓溶液后观察到 的结论是 的现象是 (4)在图丁所示实验中: II.探究Ca(OH)。的性质:甲、乙两位同学 步骤一:将注射器内的液体全部注入A 分别取1gCa(OH)。固体于试管中,各加 中,软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证 入3mL水,充分振荡,均得到悬浊液。 明氢氧化钢与二氧化碳发生了化学反应。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后,吸取 小刚认为小新的说法不正确,小刚的理由 上层清液滴入盛有少量碳酸纳溶液的试 是 管中,观察到有白色沉淀产生,该反应的 步骤二:打开弹夹K后,B中液体流入 化学方程式为 A中,可观察到的现象是 写出发生反应的化学方程式 (5)如下图所示,乙同学向盛悬浊液的试管 中滴入2滴粉酣试液,振荡、静置后,观 (5)实验结束后,同学们将甲、乙、丙、丁中的 察到试管底部有固体,上层清液呈红色, 物质倒入同一废液衍中,得到百色固体和 然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清 红色溶液。请你写出处理该废液的方法; 液变为无色,该过程中发生反应的实质 是 ;再将试管 任务三了解Ca(OH)。的用途 振荡、静置,上层清液又变成红色,其原 (6)Ca(OH):具有广泛应用。下列属于 因是 Ca(OH)。用途的是 A.用石灰浆粉刷墙壁 演入2滴丽 逐滴加入□ 试液 稀盐酸 B.用作食品干燥剂 振菡、静置 #行红。# C.配制农药波尔多液 1回体 D.改良酸性土壤 74 110.【实验一】放热：【实验二】B:【实验三】：+2HO:OH厂、Na、CI (1)Zn+H2SO,一ZnSO.+H2↑：(2)红棕 模块4：盐和化学肥料 色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；(3)AC:(4) 1.A2.A3.A4.D BaSO;有气泡产生，白色沉淀部分溶解：熟 5.C6.D7.B 石灰。 8.(1)CuSO +BaCl BaSO.+CuCl2 模块2：常见的碱 (2)Cu+:中：(3)小明：NaCl、NaSO,:Na,CO1 1.C2.C3.C4.C (或NaSO,或其他合理答案)：有白色沉淀 5.D6.B7.C 生成。 8.(1)去除油污（合理即可）；(2)放热：(3) 9.(1)OH:(2)吸收：碳酸氢钠的质量： 有强腐蚀性；(4)用pH试纸检测：(5)：(3)吸收水蒸气：(4)装置C增重6.6g,即碳酸 2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Naz SO 氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量 9.1)放热：(2)二氧化碳：(3)氢氧化钙微为6.6g。 溶于水，能与稀盐酸反应：(4)二氧化碳能溶于 设：样品中碳酸氢钠的质量为x 水：产生白色沉淀：NaCO,+Ca(OH)2一 NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+CO, CaCO3￥+2NaOH:(5)加入适量稀硫酸： 84 44 (6ACD x 6.6g 10.(1)碱：(2)盐；2NaOH十CuSO, 84 Cu(OH):↓+NaSO:(3)气球变大：(4)Ca 446.6g (OH):+Na CO,-CacO,+2NaOH; x=12.6g (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子：未： 溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又 样品中碳酸氢的质量分数× 呈碱性，使溶液变红 :100%=84% 模块3：酸和碱的中和反应 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 1.A2.A3.B4.C (5)产生偏大误差的原因是D装置中的碱 5.A6.C7.D 石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二 8.(1)烧杯：(2)过滤：(3)各取几滴待测液：氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠 于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显：质量分数偏大：产生偏小误差的原因是C中氢 红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液 氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化 9.(1)溶液由红色变为无色：氯化钠和氯碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致 化氢：(2)证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反：的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小： 应：(3)2Na(OH+CuSO1—Cu(OH)2￥+ 模块5：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 NaSO,:(4)溶液由无色变成红色，然后由红： 1.A2.A3.D4.B 色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，： 5.产生白色沉淀；氢氧化钠/NaOH:CO2 溶液变为蓝色：钠离子、氯离子、氢离子、硫酸：十2NaOH一NaCO3十HO:检验和除尽溶 根离子、铜离子。 液中的碳酸钠： 10.(1)b;方案a中分别加入几滴酚酞溶： 6.【初步结论】CaO:【结论与解释】正确； 液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐；CaO+HO=Ca(OH)2:【深入交流】氢氧化 酸，均无明显现象)：NOH/氢氧化钠：(2)由钙：【分析评价】②：酸解离出的氢离子与碱解 无色变为红色；2HCI十Ba(OH):一BaCl2:离出的氢氧根离子反应生成水。 -229