1.3 模块3 溶解度-2024年初中学业水平考试化学总复习

心主题一物质的性质与应用 模块3：溶解度 学业要求 1.能知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是 4.能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的 有限度的。 溶解程度。 2.能了解饱和溶液、不饱和溶液和溶解度 5.能通过溶解度曲线，利用物质溶解性差 的含义。 异进行物质的分离、提纯。 3.能认识结品现象。 考点例析 考点1饱和溶液和不饱和溶液 【解析】①加入Ca(O,氧化钙与水反应生 例1室温下，向一定质量的溶液中加入 成氢氧化钙同时放热，相当于增加溶质，同时升 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加 高温度，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 入水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的 小，故可以让其不饱和溶液变为饱和溶液，正 是() 确：②加入氢氧化钙，使溶液中的溶质增多，可 A.加水前一定是饱和溶液 以使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；③氢氧 B.加水前可能是饱和溶液 化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后 C.加水后一定是饱和溶液 氢氧化钙的溶解度变小，溶解能力变小，可以将 D.加水后一定是不饱和溶液 其不饱和溶液变成饱和，正确：①降低温度，错 【解析】A项，加入水前，“尚有部分固体 误。A项，②③，不完整，不符合题意：B项，② 未溶解”，所以一定是饱和溶液，正确：B项，加 ④，不完整，不符合题意：C项，①②③，符合题 入水前，应一定是饱和溶液，错误；C项，加入水 意：D项，①②④，不符合题意。 后，“剩余固体全部溶解”，不能判断加水后的溶 【答案】C 液是否饱和，可能恰好饱和，也可能不饱和，错 考点2固体物质的溶解度 误；D项，加入水后，“剩余固体全部溶解”，不能 例120℃时，氯化钠的溶解度为36g。 判断加水后的溶液是否饱和，错误。 对这句话理解错误的是() 【答案】A A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠 例2(2016·荆州)要将一瓶接近饱和的 36g 石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其 B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯 中可行的是() 化钠36g ①加入CaO②加人Ca(OH), ③升高 C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠 温度④降低温度 的质量比为100：36 A.②③ B.②① D.20℃时，将36g氯化钠溶于100g水 C.①②③ D.①②④ 中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 39 初中学业水平考试总复习·化学》 【解析】A项，20℃时，氯化纳的溶解度 ↑容鲜g 为36g,即20℃时，在100g水中溶解36g氯 化钠能够达到饱和，因此20℃时，100g水中最 多能溶解氯化钠36g,正确：B项，20℃时，氯 化钠的溶解度为36g,假设20℃时，氯化钠的 鏜度 质量是36g,对应的饱和溶液质量应该是 A.a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B.甲的溶解度受温度影响比乙小 136g,错误：C项，因为溶解度是溶解在100g C.当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方 溶剂里的溶质质量，20℃时，氯化纳的溶解度 法提纯甲 为36g,对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量 D.a℃时，在100g水中加入30g甲，形 之比为100：36，正确：D项，根据溶解度的含 成饱和溶液 义，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中， 【解析】A项，由曲线图可知，a,℃时甲乙 所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，正确。 两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同， 【答案】B 正确：B项，由曲线图可知，甲的溶解度受温度 例2下列各因素中，不属于影响固体物 影响比乙的大，错误；C项，由于甲和乙的溶解 质溶解度大小的因素是() 度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温 A.溶质的种类B.溶剂的种类 度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法 C.溶剂的质量D.温度 来提纯混有少量乙的甲，错误：D项，由曲线图 【解析】A项，在其他因素相同的情况下， 可知，az℃时，甲的溶解度为40g,即该温度下， 不同种类的固体，溶解性一般不同，所以溶质的 100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入 种类是影响固体溶解度大小的主要因素，不符 30g甲，形成的是不饱和溶液，错误。 合题意：B项，在其他因素相同的情况下，同种 【答案】A 溶质在不同种类的溶剂中，溶解性一般不同，所 例2(2021·襄阳改编)下列是MgSO, 以溶剂种类也是影响固体溶解度大小的主要因 和KC1的溶解度表及溶解度曲线 素，不符合题意：C项，无论提供溶剂的质量是 温度/℃C 20304050607080 90 多少，溶解度只需看在一定条件下，100g溶剂 MgS0,33.738.944.550,654.655.852.p52.2 溶解度日 中最多溶多少，所以固体物质的溶解度与溶剂 KC13L.037.040.042.645.548.351.154.0 的质量无关，符合题意：D项，固体物质的溶解 请分析后回答下列问题： 度与温度相关，温度升高时，固体的溶解度往往 (1)代表KCI溶解度曲线的是 会增大或减小，不符合题意。 (填“甲”或“乙”)。 【答案】C (2)t2的范围为 (填字母)。 考点3固体物质溶解度曲线的意义和应用 A.50~60 B.6070 思路提示：溶解度曲线为“陡升型”的物质 C.70~80 D.80~90 可用降温结晶法提纯：溶解度曲线为“缓升型” 「养解度g 的物质可用蒸发结晶法提纯：溶解度曲线为“下 降型”的物质可用升温结晶法提纯。 例1(2022·恩施)甲、乙两种物质溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是( 福度 40 心主题一物质的性质与应用 (3)将ta℃时MgSO,的饱和溶液降温到 考点4气体的溶解度 t,℃，溶解度的变化情况是 (填字母) 例下列现象，不能说明气体溶解度随温 溶液中溶质质量的变化情况是 (填字 度升高而诚小的是() 母)。 A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 A.始终不变 B.先增大后减小 B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易 C.先减小后增大D.先不变后减小 打隔 E.先不变后增大 C.揭开啤酒瓶瓶盖，有大量气泡逸出 【解析】(1)由图表示数据可知，氟化钾的 D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度 【解析】A项，天气闷热时，气温较高，水 随温度的升高先增加，后减小，故甲代表氯化钾 中的氧气溶解量变小，池塘里的鱼浮出水面，能 的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线： 说明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题 (2)1:℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，由 意；B项，喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳 表中数据可知，80℃时，溶解度：硫酸镁大于氯 溶解度变小，感到有气体冲击胃，易打隔，能说 化钾，90℃时，溶解度：氯化钾大于硫酸钱，故 明气体溶解度随温度升高而减小，不符合题意； t2的范围为80~90：(3)将t℃时MgSO,的饱 C项，揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有大 和溶液降温到1，℃，硫酸镁的溶解度先增加，溶 量气泡逸出，是压强对气体的影响，不能说明气 液变为不饱和溶液，此时溶质质量不变，后硫酸 体溶解度随温度升高而减小，符合题意：D项， 钱的溶解度逐渐减小，但是一开始溶解度减小， 烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气 无溶质析出，溶质质量不变，后有溶质析出，溶 泡会逸出，能说明气体溶解度随温度升高而减 质质量减小，故溶质质量的变化情况是：先不变 小，不符合题意。 后减小，溶解度的变化情况是：先增大后减小。 【答案】C 【答案】(1)甲：(2)D:(3)BD。 素养整合 例(2021·宜昌)氯化钠是食盐的主要成 然后，把得到的“水”倒进锅里煮干， 分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军 这种获得食盐的方法是 送盐的故事。 【解析】(1)3℃时，氯化钠的溶解度约为 (1)藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红 35.7g,故该温度下，1000g水中可溶解357g, 军送盐。每人每天约需3~5g食盐，假设潘东 故最多可满足357g÷3g=119名红军战士一 子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃ 天所需：(2)为取出食盐，潘东子将吸有食盐的 时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满 棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是加快 足 名红军战士一天所需(3℃时，氯化 溶解速率，把得到的“水”倒进锅里煮千，这种获 钠的溶解度约为35.7g)。 得食盐的方法是：蒸发结晶。 (2)取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐 【答案】(1)119；(2)加快溶解速率蒸发 的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，其目的是 结品。 初中学业水平考试总复习·化学》 课时训练 一、选择题 十浮解度g 1,将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，下 150 列方法不正确的是( ) 110 100 A.加溶质 B.恒温蒸发溶剂 D.升温 50 C.降温 2.温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中 0 20406080流度/℃ 加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量 D.60℃时，向50g水中加入60gKNO4,形 () 成不饱和溶液 A.增加 B.减少 6.(2020·南通)将200g溶有物质M的溶液 C.不变 D.无法确定 从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质 3.(2022·杭州改编)40℃时恒温蒸发一杯不 M的质量如下表所示。下列说法正确的是 饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生 变化的是( 温度℃ 95 90 80 30 10 A.溶剂的质量 B.溶质的质量 析出M的质量'g 0 0 15 100 116 C.溶液的质量 D.食盐的溶解度 4.(2019·黄石)在蒸馏水中加入NaOH颗粒， A.95℃时该溶液为饱和溶液 不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温 B.M的溶解度随温度的升高而减小 度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体 C.30℃时析出M后所得溶液中含100g水 存在，b点固体完全消失。下列说法不正确 D.从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸 的是( 发溶剂、再冷却结晶的方法 7.(2019·济宁改编)生石灰的主要成分是氧化 温度/℃ 钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。 室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰 对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线）， 错误的是( 时n问foi 溶度1g0.20 A.NaOH固体溶于水是放热过程 0.15 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 0.10 0.05 C.b点时，该溶液一定是饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 0102030405060708090100 GaOT),溶解度山线/℃ 5.(2020·广东)如图是KNO2的溶解度曲线， A.反应中，石灰水始终是饱和溶液 下列说法正确的是( B.反应中，氢氧化钙的溶解度增大 A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出 C.反应后，恢复至室温时，溶液的质量减小 B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 D.反应后，恢复至室温时，溶质的质量变小 C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃ 8.(2023·咸宁)13℃时，将相同质量的a和b 时仍是饱和溶液 两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧 42 心主题一物质的性质与应用 杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所 溶解度： 示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说 100 法不正确的是( ) 溶解度g 60 40 3 01h好温度℃ 湖性 图1 图2 请回答： A.乙烧杯中的溶质为b (1)代表KNO2溶解度曲线的是 B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 (填“甲”或“乙”)。 C.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液 (2)若KNO,中混有少量NaCI,可采用 的质量相等 的方法提纯KNO。 D.t1℃时，b的溶解度比a的大 (3)t1的范围为 (填标号)。 二、填空题 A.1020 B.20~30 9.(2022·随州)如图是KNO3和NaC1的溶解 C.3040 D.50~60 度曲线，根据图示回答： (4)t2℃时，将等质量的KNO,的饱和溶液 溶解度g1 和NaCI的饱和溶液分别降温到t,℃， 所得溶液中溶质的质量m(KNO) 35.7 m(NaCI)(填“>”或“<”或 20.9 13.3 “=”) 0102030405060温度/℃ 11.(2022·十堰)甲、乙两种固体（均不含结晶 (1)0℃时，KNO3的溶解度为 g 水)的溶解度曲线如图2所示，请回答下列 (2)10℃时，将120.9gKNO,的饱和溶液升 问题： 温至30℃，此时的溶液可用图上的 1济度/g 50 点表示（填“a”“b”或“c”)。 (3)20℃时，KNO和NaCl的饱和溶液各 0 100g,分别蒸发10g水，恢复到20℃ 时， (填“KNO”或“NaCI”)饱和 溶液析出的晶体较多。 温极 图 图2 10.(2022·荆州)以下是KNO3和NaCI在不 (1)1℃时，乙的溶解度是 同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。 (2)13℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶 温度，℃ 010203040 5060 液的质量比为 溶解KN013.320.931.645.863.985.5110 (3)1:℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入 度/gNaC135.735.836.036.336.637.037.3 两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌， 溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质 是 (填“甲”或“乙”)。现对图1 中两烧杯内物质同时做如下处理，有关 说法正确的是 43 初中学业水平考试总复习·化学》 A.升温至t:℃，均形成不饱和溶液 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g B.升温至t,℃，所得溶液中溶质的质量 水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量 分数相同 是 g。将此溶液恒温蒸发10g C.先升温至1，℃，再通过恒温蒸发溶剂 水，烧杯中固体的质量为 g。 的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和 发水的质量：烧杯A>烧杯B 溶液各100g分别降温至20℃，两溶液 12.(2022·宜昌)溶液与人们的生活息息相关。 中溶质的质量大小关系是：氯化钾 (1)下表是两种物质在不同温度时的溶 (填“大于”“等于”或“小于”)次 解度： 氯酸钠。 温度/℃ 0 1020 3040 50 (2)我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期 溶解氯化钾27.631.034,037.040.042.6 对教室消毒。配制2000g质量分数为 度g次氯酸钠22.726.734.850.052.456.5 0.05%的消毒液，需要质量分数为10% ①0℃时，100g水里最多只能溶解 的“84”消毒液 g g氯化钾。 4411.90%. 5.B6.C7.D8.A 专题三水和溶液 9.(1)导电：(2)有：(3)MgH+2HC1 模块1：水的净化 MgCl2+2H.↑ 1.D2.D3.B4.A 10.(1)铁币：(2)①2Cu+02△2Cu0: 5.B6.D7.C 、 ②铁的金属活动性强于铜和银：③Fe十CuSO, 8.(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒：： 一FeSO,+Cu:(3)①耐腐蚀：②价廉物美 (2)C1O2. (合理即可)。 9.(1)过滤：(2)化学：(3)取适量水样于蒸 11.(1)H2:(2)铝表面有一层氧化铝薄膜， 发皿中，蒸干，若有白色固体析出，则该水样为 刚开始发生的反应是氧化铝与盐酸的反应： 混合物。 (3)①③。 10.(1)与水反应生成胶状物，吸附固体， 12.(1)铜（或Cu):Al(NO3),Mg 加速沉降过滤：(2)硬水煮沸：(3)蒸馏。 (NO3)2:(2)7。 模块2：溶液的形成 模块2：金属资源的利用与保护 1.A2.C3.B4.C5.A6.C 1.A2.A3.D4.C 7.(1)硝酸铵；(2)降低溶液热量散失。 5.C6.C7.C 8.(1)不会：(2)②. 8.(1)4Al+3O:—2AlO:3:(2)Fe2O 9.(1)降低：(2)升高：(3)低于②：(4)< +3C0高温2Fe+3C0,:(3)耐腐蚀或硬度大： 一：(5)氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不 :(4)AC 能再继续溶解放热。 模块3：溶解度 9.(1)延展，(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 1.D2.C3.D4.C 3C0,:C+C0,离里2C0,(3)铝在空气中与氧 5.A6.D7.B8.B 气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不 9.(1)13.3:(2)b:(3)NaC1。 被腐蚀 10.(1)甲：(2)降温结晶（或冷却热的饱和： 10.(1)Fe:(2)KSCN:溶液呈血红色；【实 溶液)：(3)B:(4)<。 验探究2】NaCI+AgNO一AgCI￥+ 11.(1)20:(2)1:3:(3)甲AB NaN()1:【反思评价】(1)中加人稀盐酸，稀盐酸 12.(1)①27.6：②7510：③大于：(2)10。 与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能 模块4：溶质质量分数 够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀： 1.A2.A3.B4.B 专题五常见的酸、碱、盐 5.C6.D7.B8.D 模块1：常见的酸 9.(1)36.0:(2)140:(3)<;(4)二氧化碳。 1.D2.B3.D4.B 10.(1)BD:(2)C:(3)C:(4)②. 5.B6.B7.B 11.(1)硝酸钾（或KNO): 8.(1)FeO3:(2)铁钉表面有气泡产生，溶 (2)增加溶质或恒温蒸发溶剂等： 液由无色变成浅绿色：在金属活动性顺序里， (3)28.6%:(4)①③① 位于氢前面：(3)KCI或KCI和HCI(氯化钾或 12.(1)<:(2)7.7%. 氯化钾和氯化氢)：复分解反应 专题四金属与金属矿物 9.(1)锌片表面产生无色气泡：(2)B:(3) 模块1：金属及其化学性质 Na2 CO,+2HCI-2NaCl+CO:+H:O; 1.B2.D3.B4.B :(4)①③/③① 228