第四单元金属-2023---2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属 一、选择题 1．下列物质的分类正确的是（    ） A．活泼金属：镁、铝、铜 B．碳单质：金刚石、石墨、 C．氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液 D．混合物：空气、石油、甲烷 2．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。 物质 甲 乙 丙 丁 分子模型 下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．上表中涉及两种含氧化合物 C．该反应中乙、丁的质量比为73：36 D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变 3．下列实验现象描述正确的是 A．电解水实验中，电源正极产生的气体是氧气 B．硝酸铵固体放入水中，液体温度降低 C．铁丝伸入稀硫酸中，铁丝表面附着红色物质 D．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰 4．下列生活中的一些做法，你认为正确的是 A．用过的菜刀涂食用油防锈 B．在炭火炉旁边放一盆水防止煤气中毒 C．室内起火时，打开所有门窗 D．发生火灾时，乘电梯逃生 5．区别下列各组物质，试剂或操作选择不当的是 物质 试剂或操作 A CO和CH4 点燃，观察火焰颜色 B NaOH和NH4NO3 水 C 硬水和软水 肥皂水 D 黄铜和铜 相互刻画，比较硬度 A．A B．B C．C D．D 6．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热等质量的两份氯酸钾制取氧气 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量 7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 B．少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 D．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 8．为验证Cu、Ag 两种金属的活动性顺序，可从下列四种物质中选用的一种物质是 A．稀硫酸 B．硝酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 9．下列除杂质（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是 A．CO2（O2）——通过灼热的Cu网 B．Cu（Fe）——加足量稀盐酸溶解，过滤 C．CO2（CO）——点燃 D．FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤 10．有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 A．产生氢气的速率A＜B B．反应后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为98∶73 D．消耗B的质量一定小于A的质量 11．下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A B C D 向饱和石灰水中 加入少量CaO 定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 向一定量NaOH 溶液中加入稀盐酸 向一定量镁粉和铜粉的混合物中加 入硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 12．王老师在讲解中国古代湿法冶金“曾青得铁则化为铜”时，小华同学做了如图方框中的批注，其中有错误的一项是 A．① B．② C．③ D．④ 二、填空题 13．实验小组将稀盐酸和未打磨的铝片一起放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。    （1）50s时，溶液中溶质是什么（写化学式）？ 。 （2）写出有关的化学反应方程式： （写出一个即可）。 14．金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题： (1)如图，将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明 。 (2)铝制品耐腐蚀性好的原因是 。 (3)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 。 (4)用如图装置完成CO还原的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。 ①装置内发生反应的化学方程式为 。 ②点燃酒精喷灯前，先通入CO的目的是 。 ③在冷却过程中，为防止玻璃管中的黑色粉末表面与空气接触而变红，应补充的操作是 。 15．铝、铁、铜都是生活中常用的金属． (1)铝、铁、铜都是由 构成的． (2)铝比铁、铜的活动性都强但在生活却最不容易生锈，是因为 ． (3)若只用一种溶液就可验证这三种金属的活动性顺序，该溶液中的溶质是 ． 16．化学与生活，生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。 (1)现有生石灰，熟石灰，石灰石三种物质，选择适当的物质(或主要成分)的化学式填空。 A．能作食品干燥剂的是 ； B．常用作农药波尔多液的物质是 。 (2)明代科学著作《天工开物》中记载： ①开挖盐井时，所取盐井水“人于釜中煎炼顷刻结盐”。“釜”指生铁制作的铁锅，“井盐”即食盐，其主要成分是 (填写化学式)，上述描述中利用了铁的 (填序号)。 a．导热性b．导电性c．硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3还原为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 17．金属与人类的生产、生活息息相关。 (1)体温计中的金属是 （填元素符号）。 (2)将一定量锌粉加入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①写出一定发生反应的化学方程式 。 ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡冒出，写出所得滤液中一定含有的溶质的化学式 。 18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出： （1）物质A是 （填化学式）物质B是 （填名称）。 （2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 、 。 （3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： 、 。 19．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。玻璃棒的作用是 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式 。 (3)溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 (均填化学式)。 (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 三、科学探究题 20．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈[化学式是Cu2(OH)2CO3]，某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 I．探究铜锈的组成 【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色③氧化铜是黑色粉末 【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到A试管中绿色粉末逐渐变为黑色，B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）A试管中反应的化学方程式是 。 Ⅱ．探究铜生锈的条件 【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。 【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的5个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 （2）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。 （3）得出“铜生锈一定与O2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。 （4）对比实验①和③，得出的结论是 。 （5）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是 。 （6）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。 【反思与应用】 （7）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。 四、计算题 21．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题． 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 120.0 160.0 200.0 240.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 (1)铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中 作用的结果。 (2)第2次实验有无气泡冒出？ 。（填“有”或“没有”）。 (3)第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为 。 (4)列式计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（保留至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、镁、铝属于活泼金属，铜属于不活泼金属，A选项不正确，不符合题意； B、金刚石、石墨、都是碳单质，B选项正确，符合题意； C、水、氧化铁属于氧化物，过氧化氢溶液    是混合物，C选项不正确，不符合题意； D、空气、石油混合物，甲烷是纯净物，D选项不正确，不符合题意。故选B。 2．A 【分析】由题意知，甲与乙反应生成丙和丁，即氧气和氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，反应的化学方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O； 【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；正确； B、甲（O2）属于单质；乙（HCl）中不含氧元素，不属于含氧化合物；丙（Cl2）属于单质；丁（H2O）由氢、氧两种元素组成的化合物，属于含氧化合物；涉及1种含氧化合物；错误； C、反应中乙、丁的质量比为(36.5×4):(18×2) =73:18，错误； D、该反应中有氧气参与反应，并有氯气生成，所以氧元素、氯元素反应前后元素的化合价均发生了改变；而氢元素的化合价没有发生改变，反应前后都为+1价，错误。 故选A。 3．B 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，但描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项描述正确； C、铁丝和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁丝表面有气泡产生，该选项描述不正确； D、硫再空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，该选项描述不正确。 故选B。 4．A 【详解】A、用过的菜刀涂食用油防锈，隔绝了氧气和水。选项A正确； B、一氧化碳难溶于水，因此在炭火炉旁边放一盆水无法防止煤气中毒。选项B错误； C、室内起火时，打开所有门窗，会使室内氧气含量增加，火灾不易控制。选项C错误； D、发生火灾时，不应该乘电梯逃生，应该用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿从逃生通道逃生。选项D错误。 故选：A。 5．A 【详解】A、一氧化碳燃烧，会产生蓝色火焰，甲烷燃烧，会产生淡蓝色火焰，因此通过点燃，观察火焰颜色，不能鉴别，故选项操作不正确； B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，故选项试剂正确； C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故选项试剂正确； D、取样品，相互刻画，出现划痕的是铜，没有划痕的是黄铜，现象不同，可以鉴别，故选项操作正确。 故选A。 6．B 【详解】A、加热等质量的两份氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，与催化剂二氧化锰是否加入无关，不正确； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水中盐酸的减少，pH升高，恰好完全反应时pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH始终不变，恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，pH升高至大于7，正确； C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即开始一段时间不产生沉淀，不正确； D、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸，由于横坐标是稀硫酸的质量，反应开始时是金属过量酸不足，两种金属生成氢气质量相等，图像上的斜线应重合，直至镁反应完全，铝继续反应生成氢气，等量的镁铝和定量稀硫酸反应，铝生成的气体多，图示不能正确反映对应变化关系，不正确； 故选：B。 7．C 【详解】A、向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，反应前后质量不变，故A不合理； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则溶质质量减少，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，由于溶剂被消耗，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量分数与加入氧化钙前相等，故B不合理； C、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁，铁生成的氢气质量大，故C合理； D、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，起始溶液为稀盐酸，显酸性，pH＜7，随着氢氧化钠溶液的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故D不合理； 故选：C。 8．D 【详解】因为铜、银不能与稀硫酸、硝酸锌、氢氧化钠溶液反应，故不能验证金属活动性顺序，只有硝酸银溶液加入金属铜时，能出现明显现象，判断金属活动性金属铜强于金属银。 故选：D 。 9．C 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选C。 10．C 【详解】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图像不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，故A错误； B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B错误； C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，因为在反应中A、B均为正二价，假设A为锌，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑因此每一个金属离子对应一个硫酸根和两个氯离子，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为H2SO4的相对分子质量与2HCl的相对分子质量之和比为98∶73，故C正确； D、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故D错误； 故选C。 11．A 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，则随着反应的进行，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，反应结束后，温度慢慢降低，氢氧化钙的溶解度又慢慢变大，该选项正确； B、向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量不断增加，当溶液达到饱和时，溶液质量不变，但刚开始溶液质量不为零，该选项不正确； C、氢氧化钠溶液显碱性，则向一定量的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液pH不断减小，该选项不正确； D、由于，反应过程中金属质量增大，该选项不正确。 故选A。 12．C 【详解】A、活动性排在前面的金属能把活动性排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，批注正确； B、铜离子的盐溶液呈蓝色，所以硫酸铜溶液为蓝色溶液，批注正确； C、铜是红色固体，不是黑色，批注错误； D、反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，批注正确； 故选C。 13． AlCl3、HCl 或 【详解】（1）未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，50s时，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，稀盐酸还未完全反应，则溶质是：HCl、AlCl3； （2）未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 待氧化铝完全反应后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：。 14．(1)黄铜的硬度比铜大 (2)铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 (3)避免浪费资源 (4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 排尽装置中的空气，避免发生爆炸 继续通入CO直至玻璃管冷却 【详解】（1）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜大，故填黄铜的硬度比铜大。 （2）铝制品耐腐蚀性好的原因是铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝氧气，对内层的铝起保护作用，故填铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 （3）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，能够避免浪费资源，实现资源的重新利用，故填避免浪费资源。 （4）①装置内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 ②点燃酒精喷灯前，先通入CO的目的是排尽装置中的空气，避免加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填排尽装置中的空气，避免发生爆炸。 ③在冷却过程中，为防止玻璃管中的黑色粉末表面与空气接触而变红，应补充的操作是继续通入CO直至玻璃管冷却，故填继续通入CO直至玻璃管冷却。 15． 原子 铝在空气中和氧气反应在铝表面形成致密的氧化膜 FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2 【分析】只用一种溶液就可验证这三种金属的活动性顺序，则可以使用的盐溶液是亚铁盐溶液，因为铝比铁活泼，铁比铜活泼。 【详解】(1)铝、铁、铜都是金属元素，均由原子构成的。 (2)铝在空气中和氧气反应在铝表面形成致密的氧化膜，阻止氧气和内部的铝继续反应，起到了保护的作用。 (3)只用一种溶液就可验证这三种金属的活动性顺序，则可以使用的盐溶液是亚铁盐溶液，可以是硫酸亚铁或氯化亚铁或硝酸亚铁溶液，故填：FeSO4或FeCl2或Fe(NO3)2。 16．(1) CaO (2) a 【详解】（1）A、生石灰是CaO的俗称，CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，则生石灰可以用作食品的干燥剂； B、熟石灰是Ca（OH）2的俗称，农业中常用Ca（OH）2与CuSO4反应生成CaSO4与Cu（OH）2沉淀为原理制取农药波尔多液； （2）①食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；铁具有良好的导热性，则可以用于制造铁锅；该用途与铁的导电性、硬度无关；故选a； ②高温下CO将红砖中的Fe2O3还原为Fe3O4，化学反应前后元素种类不发生变化，则反应中另一种产生为CO2，故化学反应方程式为：。 17．(1)Hg (2) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 【详解】（1）体温计中的金属是汞，元素符号是Hg； （2）题中涉及几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Ag；将一定量锌粉加入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，Zn先与溶液中的AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag，待AgNO3反应完全后，Zn再与溶液中的Fe(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Fe； ①根据上述分析可知，一定发生反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ； ②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡冒出，说明滤渣中一定不含Zn和Fe，但也无法确定AgNO3是否反应完全，故所得滤液中一定含有的溶质的化学式为反应生成的Zn(NO3)2和未反应的Fe(NO3)2。 18． Fe2O3 铁 铁表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色 【分析】A是铁锈的主要成分； 则A是氧化铁；B 是一种生活中常见的金属单质； B和氧化铁能互相转化，则B是铁；E可以和铁、氧化铁反应，则E是酸， C与D、D与E 反应的生成物之一都是 Na2SO4，则E是稀硫酸；铁和C能反应，则C可以是硫酸铜，D可以是氢氧化钠，代入验证符合题意； 【详解】(1)物质A是氧化铁，化学式为 ：Fe2O3；物质B是铁； (2)B与C反应是铁和可溶性铜盐的反应生成铜单质和亚铁盐溶液，因此现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ； (3)B和E的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；C与D发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 19．(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 引流 (2) (3) (4)将铁除尽 【详解】（1）过滤时所需要的仪器有带铁圈的铁架台，烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 其中玻璃棒的作用是引流，防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，故填：引流； （2）硫酸铝和硫酸铜的混合液加入过量的铁，铁的活动性排在铝后，不与硫酸铝反应，排在铜前，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （3）根据题意，加入过量的铁后硫酸铜完全反应，故溶液B中所含的溶质是未反应的硫酸铝和生成的硫酸亚铁，固体A的成分是剩余的铁和生成的铜，故填：；； （4）由于固体A中含有铁和铜，根据题意为了得到纯净的铜，加入过量的稀硫酸用以将铁完全反应，除尽铁，故目的是：将铁除尽。 20． 除去水中溶解的O2 ②和③ 生锈一定与CO2有关 干燥的空气 铜与H2O、O2、CO2同时接触 应保持铜制品表面干燥 【详解】（1）由资料知道，①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色③氧化铜是黑色粉末；加热A试管中绿色粉末逐渐变为黑色，说明生成了氧化铜；B中白色粉未变为监色，说明反应生成了水；C中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；由此可得，A试管中反应的化学方程式是。 （2）实验中使用“经煮沸讯速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的O2，防止水中氧气对实验的干扰。 （3）实验②和③中控制变量是氧气，故根据题中给出的对比实验②和③可知，“铜生锈一定与O2有关”。 （4）实验①和③中控制的变量是二氧化碳气体，根据题中给出的对比试验①和③可知，“生锈一定与CO2有关”； （5）根据对比实验可知，还需要探完铜生锈与环境是否干燥有关，应将铜丝放在干燥的集气瓶中进行实验；为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是干燥的空气。 （6）由实验①和③可知，铜生锈与二氧化碳有关；由实验②和③可知，铜生锈与氧气有关；由实验③和⑤可知，铜生锈与水有关，故铜生锈的条件是铜与H2O、O2、CO2同时接触。 （7）结合上述实验，铜制品的存放应保持铜制品表面干燥。 21．(1)氧气和水 (2)没有 (3)Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4 (4)解：40.0g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气， 设稀硫酸的溶质质量分数为x x=24.5% 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。 【详解】（1）铁粉锈蚀的实质是铁粉与空气中氧气和水共同作用的结果； （2）由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生成的气体质量为0.5g-0.3g=0.2g，则第3次实验反应生成气体质量为0. 3g-0.2g=0.1g，则第一次第二次稀硫酸不足没有产生氢气，只有铁锈和硫酸发生了反应，生成硫酸铁和水，故填：没有； （3）由第5次实验可知，40.0g稀硫酸与铁反应生成的气体质量为0.2g，而第6次40.0g稀硫酸只生成了0.6g-0.5g=0.1g氢气，说明铁粉完全反应，硫酸有剩余，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4； （4）过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$