第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质 一、单选题 1．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A．熔点： B．活泼性： C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅 2．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 δ—Feγ—Feα—Fe A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 3．根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质R 熔点/ 801 714 190 -70 2300 沸点/ 1465 1418 177.8 57 2500 A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 4．下列关系正确的是 A．熔点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：CCl4>苯>H2O C．同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙烷>丙炔 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 5．唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是 A．干冰 B．氨气 C．金刚石 D．NaCl 6．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是： A．每个晶胞中含有的S2-数目为4 B．与Li+距离最近且相等的S2-有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为pm D．Li2S晶体的密度为× 1030 g•cm-3 7．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R—)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点： 分子间作用力小于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述中不正确的是 A．超分子具有分子识别与自组装的特征 B．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 9．氮化硼是一种重要的无机非金属材料，在工业生产中有着重要的作用。常见的三种氮化硼晶体结构如下图： 下列叙述错误的是 A．h-BN晶体中存在大键 B．c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环 C．w-BN晶体中B的配位数为12 D．w-BN晶体的密度可表示为 10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3：7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．Y的常见氧化物有两种 C．的空间结构为V形 D．X、Z可形成共价晶体 11．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体一定比非晶体的熔点高 B．晶体有自范性但排列无序 C．固体SiO2一定是晶体 D．非晶体无自范性而且排列无序 12．萤石()晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，和半径大小分别为和。下列说法中正确的是 A．该晶胞中的配位数为4 B．半径大小关系为 C．该晶胞中含有的数目为12 D．该晶胞中和的最近距离为 13．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体，钛在立方晶胞的顶点上，氧在立方晶胞的面心上，每个Ti4+和12个O2-紧邻 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧ 14．通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备CuCl。下列说法正确的是 A．铜元素位于周期表中d区 B．中配位原子是N C．“还原”时离子方程式为 D．CuCl晶胞如图所示，与等距离且最近的有2个 二、填空题 15．氨气流中高温加热金属镓和碳酸铵的混合物，可以制备氮化镓。氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，晶胞结构如图所示。 (1)闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为 。 (2)若阿伏加德罗常数的值为NA，则纤锌矿型六方氮化镓晶体的密度ρ= g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。 16．硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。 (1)原子最外层有 种不同运动状态的电子，能量最高的亚层电子云形状为 。 (2)元素周期表中与元素相邻，且原子序数小于的元素，其原子半径大小关系为 (用元素符号表示)。工业上常用除去原料气中少量，生成物为固体和反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为 。 (3)硫化钠和硫化钾是两种重要的化工原料，请比较两者熔点高低，并从结构角度解释原因。 (4)、是两种重要的含硫化合物。 ①往稀溶液中加入少量固体完全溶解后(忽略溶解过程中溶液温度变化)溶液中的值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。 ②是常用的还原剂，但不能在强酸性环境下使用。写出与稀硫酸混合反应的离子方程式 。 (5)工业烟气中含有，可以用软猛矿(主要成分，含、、等杂质金属元素)的悬浊液吸收，制备。调节除去和后，得到和的混合溶液，两者的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示，从和混合溶液中获得晶体的操作有 ， ，热水洗涤，干燥。 17．填空。 (1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为 。    (2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为-2价，则Q的化合价为 。    (3)已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如下图，则LaNin中n= 。    (4)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。    (5)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。    (6)Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为ag·cm-3，则Cu与F最近距离为 pm。(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；图中为Cu，为F)    18．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为 pm。 19．(1)写出有机物的系统命名 。 (2)键线式表示的分子式为；名称是 。 (3)中含有的官能团的名称为 。 (4)某烃相对分子质量为106，则该烃的分子式为 ；若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有 种。 20．第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题： (1)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填选项字母)。 A． B． C． D． (2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式： 。 (3)氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为 。 (4)①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是 ； ②N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为 ； ③氟和氧可形成O3F2，试写出O3F2的电子式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．是分子晶体，是共价晶体，所以熔点：，不能用键能数据大小来解释，故A符合题意； B．中两个N原子之间以氮氮三键连接，中P原子之间以单键连接，三键的键能大于单键的键能，所以活泼性：吗，可以用键能数据大小来解释，故B不符合题意； C．由于C原子半径小于Si原子半径，所以键长：C-H<Si-H，键能：C-H>Si-H，热稳定性：，可以用键能数据大小来解释，故C不符合题意； D．由于C原子半径小于Si原子半径，所以键长：C-C<Si-Si，键能：C-C>Si-Si，硬度：金刚石>晶体硅，可以用键能数据大小来解释，故D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．δ-Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，故A正确； B．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的3个平面共有，每个平面与其距离相等且最近的铁原子数目为4，则共有34=12个，故B正确； C．由图可知，α-Fe晶胞中铁原子数为8=1个，γ-Fe晶胞中铁原子数为8+6=4个，α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体的密度比为:=b3∶4a3，故C错误； D．将铁加热到1500℃分别急速冷却得到δ-Fe晶体，缓慢冷却得到α-Fe晶体，晶体类型不相同，故D正确； 答案选C。 3．D 【详解】A．相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A项正确； B．MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B项正确； C．R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C项正确； D．固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D项错误； 答案选D。 4．C 【详解】A．题给四种有机物均是烷烃，属于同系物，相对分子质量较大的熔点较高，因为戊烷的相对分子质量小于2，2-二甲基戊烷的相对分子质量，所以前者的分子间作用力比后者小，熔点：戊烷＜2，2-二甲基戊烷，A不正确； B．水中放入CCl4，CCl4在下层，水中放入苯，苯浮于水面上，所以密度：CCl4>H2O>苯，B不正确； C．丙炔、乙烷、甲烷的碳原子数为1的表达式为、CH3、CH4，氢原子数越多，同质量时耗O2越多，所以同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＜乙烷＜甲烷，C正确； D．己烷、苯甲酸(C7H6O2)、苯的分子式可表示为C6H14、C6H6∙CO2、C6H6，所以同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)=苯，D不正确； 故选C。 5．B 【分析】雪融化时破坏的作用力是范德华力和氢键，以此解题。 【详解】A．干冰融化时破坏的是范德华力，A错误； B．氨气形成的晶体中含有范德华力和氢键，其形成的晶体熔化时破坏的作用力是范德华力和氢键，B正确； C．金刚石熔化时破坏的是共价键，C错误； D．氯化钠熔化时破坏的是离子键，D错误； 故选B。 6．B 【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，锂离子位于晶胞内，晶胞中离子个数为8；晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处。 【详解】A．由分析可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，故A正确； B．由分析可知，晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，故B错误； C．由分析可知，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm，故C正确； D．设晶胞的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=× 1030，故D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．和的中心原子价电子对数分别为、，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：，A错误； B．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：，B正确； C．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，C错误； D．H2O能形成氢键，沸点较高，H2S不能形成氢键，沸点较低，故沸点：H2S<H2O，D错误； 故答案选B。 8．B 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，故A正确； B．由大量带电微粒（离子、电子）和中性微粒（原子或分子）所组成的物质聚集体称为等离子体，等离子体是一种特殊的气体，故B错误； C．当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，故C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，所以可用于制造显示器和高强度纤维，故D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．由题干信息可知，h-BN晶体类似于石墨晶体，故h-BN晶体中层内存在大键，A正确； B．由题干信息可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，故c-BN晶体中由B、N构成最小的环为6元环，B正确； C．以w-BN晶体结构中上面面心的B为中心，周围有6个距离相等且最近的N，故B的配位数为6，C错误； D．由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B个数为3，N的个数为：=3，则一个晶胞的质量为：，根据晶胞参数可知，一个晶胞的体积为：，故w-BN晶体的密度可表示为=，D正确； 故答案为：C。 10．C 【分析】基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，则其核外电子排布式为，故X为C元素；X、Z的原子序数之比为3：7，Z为Si元素；Y元素在短周期中电负性最小，Y为Na元素；基态W原子有两个未成对电子，且原子序数比Si大，W为S元素。 【详解】A．Y为Na，Z为Si，W为S，根据层多径大、核大径小原则，原子半径：Y>Z>W，A正确； B．Y为Na，常见氧化物有氧化钠、过氧化钠两种，B正确； C．的结构式为S=C=S，C为sp杂化，空间结构为直线形，C错误； D．X、Z可形成SiC，属于共价晶体，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，A错误； B．晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误； C．SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，C错误； D．非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确； 故选D。 12．D 【分析】黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为=4，灰球在晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，黑球为Ca2＋，灰球为F－，据此分析； 【详解】A．CaF2属于离子晶体，离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，根据晶胞的结构，Ca2＋配位数为8，故A错误； B．F－的离子半径为133pm，Ca2＋的离子半径为100pm，即r1＜r2，故B错误； C．根据分析，晶胞中Ca2＋数目为4，故C错误； D．根据晶胞可知，Ca2＋和F－最近距离是体对角线的，即为，故D正确； 答案为D。 13．D 【详解】①．分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体分子对应的晶体，由于稀有气体属于单原子分子，所以不含共价键，①错误；②．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，不含阴离子，②错误；③．金刚石、SiC为原子晶体，NaF、NaCl为离子晶体，H2O、H2S为分子晶体，一般原子晶体沸点＞离子晶体＞分子晶体，由于原子半径C＜Si，故C—C键键长相对Si—C键短，键能大，故金刚石沸点高于SiC，F-半径比Cl-半径小，故NaF晶体晶格能大于NaCl晶体晶格能，故NaF熔点比NaCl高，H2O存在分子间氢键，故熔点比H2S高，③正确；④．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH中原子团OH-内部是共价键，④错误；⑤．CaTiO3晶胞结构如图所示，，由图示知，Ti位于立方晶胞顶点，氧位于立方晶胞面心，每个Ti4+周围紧邻12个O2-，⑤正确；⑥．SiO2中每个Si原子形成4根共价键，连接4个氧原子，⑥错误；⑦．分子间作用力决定分子的物理性质，分子的稳定性属于化学性质，由化学键决定，⑦错误；⑧．NaCl熔化时发生电离产生自由移动的Na+和Cl-，离子键被破坏，⑧正确；综上所述，③⑤⑧正确，故答案选D。 14．B 【详解】A．d区元素包含ⅢB～ⅦB、Ⅷ族。ds区的元素包含了ⅡB和ⅠB族元素，而铜位于ⅠB族为ds区元素，A项错误； B．配位键是一方提供空轨道（主要是含空轨道的金属提供）而另一方提供孤电子对形成，NH3中N有孤电子对，所以配位原子是N，B项正确； C．该方程式没有配平，应该为，C项错误； D．以面心的Cl-为例该晶胞中两个Cu2+离它最近，晶体延伸后还有两个，则离该Cl-最近的Cu2+有4个，D项错误； 故选B。 15．(1)1：2 (2) 【详解】（1）每个顶点的N原子与周围三个面心的N原子能构成一个正四面体空隙，所以N原子一共能构成8个正四面体空隙；图示晶胞中面心的6个N原子能构成2个正八面体空隙，面心与相邻顶点的2个N原子及其相邻面心的N原子可构成8×=2个正八面体空隙，共4个正八面体空隙，故由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为1：2。 （2）根据，计算，图中晶胞中N原子个数为1+2×+2×=2，Ga原子个数为1+4×+4×=2，所以晶胞中由2个GaN，V=S×h=，故密度。 16．(1) 6 纺锤形 (2) (3)、原子最外层电子数相同，原子核外电子层数小于，原子半径小于，因此，中离子键强于中离子键，熔点 (4) 变小 (5) 蒸发浓缩、结晶 趁热过滤 【详解】（1）S属于16号元素，位于第三周期ⅥA，最外层有6个电子，每个电子的运动状态均不相同，故S原子最外层有6种不同运动状态的电子，最最高能量的电子位于3p能级，电子云形状为纺锤形； （2）元素周期表中与元素相邻，且原子序数小于的元素，该元素为P元素，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，半径S＜P；非极性分子为原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，故CO2为非极性分子，其电子式为； （3）熔点：，理由Na、原子最外层电子数相同，原子核外电子层数小于，原子半径小于，因此，中离子键强于中离子键，故熔点； （4）①，既电离也水解，且电离大于水解，、，加入 ，的浓度增大，水解程度减小，数值减小； ②S的化合价由+2价升高到+4价SO2，且化合价降低到单质0价：； （5）从溶解度随温度变化的曲线图来看的溶解度在温度高于60℃时小于，要使从溶液中分离出来，只需要把混合液在60°C以上蒸发结晶，就会因为溶解度减小而结晶析出，所以操作为在60°C以上蒸发结晶、趁热过滤、热水洗涤、干燥。 17．(1)CuH (2)＋3价 (3)5 (4)MgB2 (5)BO (6) 【详解】（1）根据晶胞结构可以判断：Cu：2×＋12×＋3＝6；H：6×＋1＋3＝6，所以化学式为CuH； （2）晶胞中Q、R、G的个数为：R有8×＋1＝2，G有8×＋8×＋4×＋2＝8，Q有8×＋2＝4，则R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价； （3）晶胞中La、Ni的个数为： La有2×＋12×＝3，Ni有12×＋6×＋6＝15，化学式为LaNi5，所以n＝5； （4）每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2； （5）从图可看出，每个  单元中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为； （6）设晶胞的棱长为x cm，在晶胞中，Cu：8×＋6×＝4；F：4，其化学式为CuF。a·x3·NA＝4M(CuF)， x＝。最短距离为小立方体体对角线的一半，小立方体的体对角线为 ＝。所以最短距离为＝ pm。 18． Ca2+ a pm 【详解】根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+； 根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，小立方体边长为a，体对角线为a，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为a pm。 19． 2，3-二甲基戊烷 2-甲基戊烷 羟基、酯基 C8H10 9 【详解】1)主链有5个碳，2号位和3号位上各有一个甲基，系统命名法为：2，3-二甲基戊烷； (2)主链有5个碳，2号位上有一个甲基，系统命名法为：2-甲基戊烷； (3) 中含有的官能团的名称为羟基、酯基； (4)烃可分为四类：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物，可根据各类烃的通式逐一讨论，确定其分子式和各同分异构体的结构式，再进一步判断该烃的一硝基取代物共有多少种。 (1)此烃若为： ①烷烃：CnH2n+2，M=106，14n+2=106，n=7.43。 ②烯烃：CnH2n，M=106，14n=106，n=7.57。 ③炔烃：CnH2n-2，M=106，14n-2=106，n=7.71。 ④苯及其同系物：CnH2n-6，M=106，14n-6=106，n=8。 n=8为合理数值，即该炔分子式为C8H10。 C8H10为苯的同系物，共有4种同分异构体： ； 某一硝基取代物(苯环上小圆圈表示取代位置)有： ；故C8H10的一硝基取代物共有9种。故答案为：C8H10；9。 20．(1) B D (2)H3BO3+H2OB(OH)+H+ (3)共价(或原子)晶体 (4) C<O<N 【详解】（1）电子能量1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是D＞C＞A＞B，即能量最低为B，最高为D； （2）根据题意可知硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+； （3）耐磨、耐热、硬度大等特点符合共价(或原子)晶体的特性； （4）①同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能由小到大的顺序是C<O<N； ②氮原子采用sp2杂化，说明N2F2分子中两个N原子形成双键，结构式为F-N=N-F； ③O原子一般形成两对共用电子对，F原子一般形成一对共用电子对，所以O3F2的电子式应为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$