第三单元基础复习暑假练习---- 2023—2024学年浙教版科学八年级下册

第三单元基础练习 一、选择题 1．下列基本科学观念所对应的叙述不正确的是（　　） A．分类观：物质可以分为混合物和纯净物 B．守恒观：化学反应前后，元素种类、原子数目均保持不变。 C．微粒观：二氧化碳气体是由一个碳原子、两个氧原子构成的 D．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应 2．下列对相关实验的描述，不正确的是（　　） A．甲图：红磷在空气中燃烧时，生成大量白烟 B．乙图：细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂 C．丙图：探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片、隔绝空气 D．丁图：硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 3．如图为实验室用高锰酸钾制氧气的装置图，下列操作错误的是（　　） A．该实验需要检查装置的气密性 B．加热时先来回移动酒精灯，使试管受热均匀 C．导管口有气泡冒出时立即收集氧气 D．反应结束后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯 4．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 5．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，不正确的是（　　） 物质 A B C D 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 1 12 A．表格中待测a的值为15 B．物质B一定是化合物 C．物质C可能是催化剂 D．反应中A、D的相对分子质量比一定为1：5 6．如图是氧气的制取和部分性质的知识网络（部分反应条件省略），下列说法不正确的是（　　） A．反应①中MnO2的质量和化学性质在反应前后都没有改变 B．反应③中如果没有MnO2可用少量KMnO4代替 C．反应①②⑥的反应类型为分解反应 D．反应④⑤⑥中的生成物均为氧化物 7．下图分别是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 8．下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A．原理： B．试剂：本实验中选取的催化剂为二氧化锰 C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 9．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　） A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒 B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料 C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 10．规范操作是实验的关键，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，下列操作正确的是（　　） A．加石灰石 B．制取 C．验满 D．检验 11．下列关于 CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是 A.制 CO2的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.比较CO2 与空气的密度 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12．在小组合作学习过程中，某同学对氧气的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理。 （1）自然界产生氧气的途径主要是　 　。 （2）可用排水法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。 （3）实验室可以用过氧化氢（）、氯酸钾（）、高锰酸钾（）等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有　 　． 13．如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。 （1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为　 　。 （2）下图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是　 　； （3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管　 　（填“m”或“n”）端，复燃则满。 14．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止。乙图中的　 　装置也有类似的作用；甲图虚线框中应选用乙图中的　 　装置（两空都选填字母）收集气体。 15．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分为带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应的发生与停止，它相当于图乙中的　 　(填序号)装置；该装置虚线框中应选用图乙中的　 　(填序号）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是 　 　。 16．小明发现食品中常用还原铁粉作抗氧化剂。为探究其原理，用图示的装置制取氧气。 （1）图中仪器a的名称：　 　． （2）用氯酸钾制取氧气反应方程式为　 　，用乙装置收集氧气应从　 　口进入。 （3）在制得两瓶氧气中分别加入等质量的还原铁粉和铁钉，连接氧气传感器，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图丙所示。 ①查阅资料：铁粉与氧气发生化合反应生成价的铁的化合物，写出化学方程式　 　。 ②根据曲线判断用还原铁粉作食品抗氧化剂的原因是　 　。 17．棉花在化学实验中经常被使用，如图所示的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。 （1）图甲实验与图乙实验中，棉花的作用是不同的。请判断图甲实验中棉花的作用是　 　； （2）图甲实验和图乙实验中，气体产物也是不同的。实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处一个个气泡均附着在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式　 　。 18．下列变化中：①木炭在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③红磷在氧气中燃烧； （1）发出蓝紫色火焰的是　 　（填编号，下同）； （2）生成大量白烟的是　 　。 19．某科学小组欲为蔬菜大棚设计“二氧化碳补充装置”，进行了项目化学习。 （1）设计气体发生装置。为更灵活地控制反应，小组成员利用大小不同的矿泉水瓶、 多孔塑料板设计了如图甲装置，其中可通过盖紧瓶盖使反应停止的是　 　。 （2）设计自动报警器。为防止大棚内 CO2浓度过高，他们设计了报警电路。当CO2浓度超过设定值时，红灯亮，反之不亮。其中气敏电阻 Rx的阻值随 CO2浓度的增大而减小。则红灯应该接在图乙abcd中的　 　位置。 20．请根据下列装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生及收集装置为　 　（填字母）。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有： ①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。 正确的操作顺序为____。 A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤ C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤ 三、实验探究题 21．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计） Ⅰ．按图连接装置并检查装置气密性；注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。 Ⅱ．向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。 【实验记录】 实验前 实验后（冷却至室温） a中气体体积/mL 20 10 b中气体体积/mL 0 0 请结合实验回答下列问题： （1）Ⅰ中，观察到　 　证明装置气密性良好。 （2）已知玻璃管中空气体积是30mL。则空气中氧气的体积分数为　 　。 （3）实验中需反复推拉注射器，其目的是　 　。 （4）与教材实验相比，改进后的实验优点有　 　（填写一点即可）。 22．实验室常用下列装置制取气体和研究气体的性质，根据所学知识回答下列问题： （1）如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的　 　（填序号）。 （2）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是　 　。 （3）若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的　 　导管进入，并进行尾气处理。 23．小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数．检查得气密性良好后点然红磷，立即塞紧瓶塞并通过传感器记录瓶中气体压强、温度及氧气浓度随时间变化的情况（如图乙）． （1）如何检验图甲装置的气密性　 　． （2）实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为，实验后烧杯中剩余水的体积为，由此可计算空气中氧气体积分数的表达式为　 　（用V、、列式表示）． （3）在时间内，瓶内气压降低的原因是　 　． （4）已知空气中氧气的体积分数约为1/5，实验结束之后，小明按（2）进行计算得出的结果小于1/5，可能的原因是____．（多选） A．红磷的量不足 B．塞紧瓶塞的过程中，有气体从瓶口逸出 C．红磷中含有碳杂质 D．瓶中氧气未消耗完，红磷就已熄灭 24．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题。 （1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是　 　（填序号）。 （2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为　 　。该反应的化学方程式为　 　。 （3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口　 　（填“a”或“b”）进入。 25．制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 　 　； （2）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 　 　； a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近 （3）使用装置E收集氧气时应从导管口　 　（选填“a”或“b”）通入； （4）将产生的二氧化碳通入装置F，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 　 　。 26．某校化学兴趣小组 利用如图装置进行实验，回答下列问题。 （1）写出图中有标号的仪器名称：①　 　，②　 　 （2）检查A装置气密性可以用以下方法：向长颈漏斗中加水至其下端管口浸没在水面以下，从a处向外抽气，若观察到　 　，则装置气密性良好。 （3）实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式是　 　。可选用的发生装置为　 　 (填序号)，为了便于控制反应速率以获得平稳的气流，小组成员小芳思考后把装置中某仪器换成了　 　。 （4）小华为验证生成的气体是CO2，将所选发生装置的导管口与c相连，但装置F有错误，请在图中修改。 27．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。现阶段我国的能源结构以化石能源为主，实现“碳中和”的路径之一是降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二是捕集、利用和封存二氧化碳。 （1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的　 　作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“零排放”。自然界中的淀粉一般也是通过绿色植物的该生理活动合成，请写出该生理活动的文字表达式：　 　。 （2）封存二氧化碳的技术之一，是将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）利用二氧化碳的技术之一，是利用二氧化碳制取甲醇，其反应的微观示意图如下。 ①上图反应中涉及到的氧化物有　 　种。 ②该反应符合质量守恒定律的微观原因是　 　。 四、解答题 28．下面是“氧气的制取和性质研究”实验． （1）某同学选用A装置并用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，其原因是　 　。 （2）为准备铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中收集氧气用装置　 　（填字母序号）收集最为合适。 （3）某同学发现火柴在空气中并不能将铁丝点燃，但在氧气中却可以引燃铁丝，你认为原因是　 　。 29．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经 过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 71.5 5 2，5 2.5 （1）该石灰石样品中碳酸钙的纯度为　 　（用质量百分数表示）。 （2）此过程中放出二氧化碳的质量为　 　。 （3）当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学反应中能量的变化；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物的区别 【解析】【分析】A、根据物质按组成种类不同可以分为混合物和纯净物分析； B、根据化学反应遵循质量守恒定律分析； C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析； D、根据酸和碱反应放热分析。 【解答】A、 物质按组成种类不同可以分为混合物和纯净物 ，不符合题意； B、 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后，元素种类、原子数目均保持不变 ，不符合题意； C、 二氧化碳气体是由分子构成的，一个二氧化碳分子由一个碳原子、两个氧原子构成的 ，符合题意； D、 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是放热反应 ，不符合题意； 故选C。 2．【答案】D 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【分析】 A.根据红磷燃烧的现象进行分析； B.根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析； C.根据探究燃烧的条件的实验中水的作用进行分析； D.根据硫在氧气中燃烧的实验现象进行分析。 【解答】 A.红磷在空气中燃烧时，生成大量的白烟，故A正确不合题意； B.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部可放少量的水，故B正确不合题意； C.探究燃烧的条件的实验中水的作用是隔绝氧气、提供热量，故C正确不合题意； D.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故D错误符合题意。 故选D。 3．【答案】C 【知识点】实验步骤的探究；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】A、根据制气装置需密闭容器分析； B、根据给试管中固体加热要先均匀受热分析； C、根据开始冒出气泡为装置内空气分析； D、根据加热制气装置结束后要防止水倒吸分析。 【解答】A、制气装置需密闭，该实验需要检查装置的气密性，不符合题意； B、加热时，先将酒精灯在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后再对准高锰酸钾所在部位加热，不符合题意； C、用排水法收集氧气时，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口气泡连续、均匀地冒出时开始收集氧气，符合题意； D、反应结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管中，使试管炸裂，不符合题意； 故选C。 4．【答案】B 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。 【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误； B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确； C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误； D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。 故选B。 5．【答案】D 【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析； B、根据反应后物质质量变化确定反应物和生成物，由此确定反应类型，由化合反应的生成物一定是化合物分析； C、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂可能是杂质分析； D、根据利用物质质量比和分子个数比可确定相对分子质量比分析。 【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知， 表格中待测a的值为20+2+37－32－12＝15 ，不符合题意； B、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，该反应为A+DB，物质B一定是化合物，不符合题意； C、物质C反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意； D、因不确定分子个数比，利用物质质量比不能确定相对分子质量比，符合题意； 故选D。 6．【答案】C 【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；氧化物 【解析】【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析； B、根据KMnO4分解可产生二氧化锰分析； C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析； D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。 【解答】A、反应①中MnO2为催化剂，其质量和化学性质在反应前后都没有改变 ，不符合题意； B、 KMnO4分解可产生二氧化锰，反应③中如果没有MnO2可用少量KMnO4代替 ，不符合题意； C、 反应⑥的反应物有两种物质，其反应类型不是分解反应 ，符合题意； D、 反应④⑤⑥中的生成物均为氧元素和另一种元素组成的化合物，都属于氧化物 ，不符合题意； 故选C。 7．【答案】A 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满 【解析】【分析】A、根据高锰酸钾制氧气装置特点分析； B、根据向上排空气法收集气体时导管伸入底部分析； C、根据气体验满在瓶口处检验分析； D、根据铁燃烧要防止炸裂瓶底分析。 【解答】A、高锰酸钾制氧气时选择固体加热型发生装置，试管口略向下倾倒，试管口要塞棉花，不符合题意； B、向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶底部，不符合题意； C、氧气验满时要将带火星木条放瓶口处，不符合题意； D、铁丝燃烧性质实验瓶底要放少量水或细沙，不符合题意； 故选A。 8．【答案】B 【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；氧气的检验和验满 【解析】【分析】A、根据过氧化氢分解生成水和氧气分析； B、根据过氧化氢制取氧气二氧化锰作催化剂分析； C、根据氧气利用带火星木条检验分析； D、根据氧气验满在瓶口处检验分析。 【解答】A、过氧化氢分解制氧气方程式为 ，不符合题意； B、 本实验中选取的催化剂为二氧化锰 ，符合题意； C、 用点火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气 ，不符合题意； D、 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满 ，不符合题意； 故选B。 9．【答案】B 【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。 【解答】A. 氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，A正确； B. 氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，B错误； C. 分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 ，C正确； D. 氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 ，D正确； 故答案为：B 10．【答案】A 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】A、根据块状药品“一横二放三直立”的取用步骤分析； B、根据有长颈漏斗的制气装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析； C、根据验满要在瓶口处检验分析； D、根据二氧化碳的检验方法分析。 【解答】A、取用块状固体容器横放，用镊子将药品放瓶口，然后慢慢直立，使药品滑入容器底，不能将其直接投放直立容器，不符合题意； B、所给装置长颈漏斗未在液面以下，不符合题意； C、验满要在集气瓶口处检验，不符合题意； D、将二氧化碳通入澄清石灰水中可检验二氧化碳，符合题意； 故选D。 11．【答案】A 【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】A、根据实验室制取二氧化碳药品选择分析； B、根据反应物状态和反应条件选择发生装置分析； C、根据二氧化碳密度比空气大分析； D、根据烧杯中蜡烛的现象分析。 【解答】A、实验室制取二氧化碳选用大理石和稀盐酸，因硫酸反应生成微溶物会阻碍反应持续进行，所以不选用稀硫酸，符合题意； B、反应物为固体，反应条件为常温，选择固液常温型制气装置，不符合题意； C、二氧化碳密度比空气大，选择向上排空气污瞧，不符合题意； D、向烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，可证明二氧化碳密度比空气大，不符合题意； 故选A。 12．【答案】（1）光合作用 （2）不易溶于水 （3）氧元素 【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；氧气的性质和利用 【解析】【分析】（1）根据光合作用释放氧气分析； （2）根据氧气不易溶于水的性质分析； （3）根据化学反应前后元素种类不变分析。 【解答】（1）自然界产生氧气的途径主要是光合作用。 （2） 可用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的性质。 （3） 实验室可以用过氧化氢（）、氯酸钾（）、高锰酸钾（）等作为反应物制取氧气，是因为它们都含有氧元素。 故答案为：（1）光合作用；（2）不易溶于水；（3）氧元素。 13．【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑ （2）c （3）n 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）根据燃烧的特点分析； （3）根据氧气密度与空气密度的大小分析。 【解答】（1）根据甲图可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为： 2H2O22H2O＋O2↑ ； （2）根据图片可知，当燃烧的火柴头在下面时，火柴杆可以不断被加热，从而延长加热时间，保证铁丝被点燃，故选c； （3）氧气的密度大于空气，因此会先沉积在塑料袋底部，然后高度慢慢升高。只有装满时，氧气才会顺着B管流出，因此验满时，带火星的木条要放在导管n端。 14．【答案】A；C 【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】根据反应物生成物状态以及反应条件选择合理的发生装置以及收集装置。 【解答】根据甲装置左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的A装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 15．【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶瓶口，若木条立即熄灭，则二氧化碳已集满 【知识点】实验方案设计与评价；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】根据二氧化碳的制取和收集分析； 【解答】如图所示，A中隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，因此能控制反应的发生与停止；；故填：A； 二氧化碳应用向上排空气法收集，该装置虚线框中应选用图乙中的 C； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满的方法是： 将燃着的木条置于矿泉水瓶瓶口，若木条立即熄灭，则二氧化碳已集满 。 16．【答案】（1）分液漏斗 （2）2KClO32KCl＋3O2↑；c （3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；还原性铁粉能更多的吸收氧气 【知识点】常用仪器的名称；氧气的性质和利用；制取氧气的原理 【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析； （2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度小于水分析； （3）根据铁与氧气反应生成氧化铁，还原性铁粉可吸收更多氧气分析。 【解答】（1）仪器a为分液漏斗。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO32KCl＋3O2↑， 用乙装置收集氧气，因水的密度大于氧气，气体应从c口进入。 （3） ① 铁粉与氧气发生化合反应生成+3价铁的氧化物，即氧化铁，反应方程式为4Fe+3O2＝2Fe2O3。 ②由曲线变化曲线可知，还原性铁粉能更多的吸收氧气，所以用还原铁粉作食品抗氧化剂。 故答案为：（1）分液漏斗；2KClO32KCl＋3O2↑；c；（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；还原性铁粉能更多的吸收氧气。 17．【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管 （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 【知识点】制取氧气的原理；书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】（1）在高锰酸钾分解时，生成的氧气可能会将粉末带入导管，从而使导管发生堵塞。在导管口塞入棉花，可以阻挡粉末进入导管，避免发生爆炸事故。 （2）根据题目描述确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。 【解答】（1）甲实验中棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管。 （2）铁粉生成的黑色物质为四氧化三铁，自然界最轻的气体为氢气，则铁和水在加热的条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，则反应的方程式为： 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 。 18．【答案】（1）② （2）③ 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【分析】木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，红磷在氧气中燃烧剧烈产生大量的白烟。 【解答】（1）发出蓝紫色火焰的为硫，故答：② （2） 生成大量白烟的是 红磷，故答：③ 19．【答案】（1）D （2）a 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理 【解析】【分析】（1） 多孔塑料板的作用：使固体物质在隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体是压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。 （2）浓度升高时此时衔铁被吸下来。 【解答】（1）由多孔塑料板的作用可知，选择D； （2）气敏电阻 Rx的阻值随 CO2浓度的增大而减小 ，故浓度升高时电流变大，衔铁被吸下来，故在a位置。 20．【答案】（1）A、C或A、E （2）D 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度或溶解性选择收集装置分析； （2）根据高锰酸钾制氧气操作步骤分析。 【解答】（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为A，氧气密度大于空气，不易溶于水，收集装置为C或E。 （2） 实验室加热高锰酸钾制取氧气操作步骤为： 先②检查装置气密性，再①装入药品，再④加热，③收集气体，最后先⑥移出导气管，再⑤停止加热，故选D。 故答案为：（1）AC或AE；（2）D。 21．【答案】（1）注射器活塞回到原处 （2）20% （3）将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应 （4）装置始终密封，实验结果更准确（或 装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄露，更环保） 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；实验方案设计与评价；空气的成分及探究 【解析】【分析】（1）根据压强差原理检查装置气密性方法分析； （2）根据题中所给数据及白磷燃烧消耗氧气，反应后装置内减少体积即为氧气体积分析； （3）根据反复推拉注射器，是为了将针筒内的气体推出分析； （4）根据所给装置密闭环保分析。 【解答】（1） Ⅰ中， 注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手后若注射器活塞回到原处，证明装置气密性良好。 （2） 已知玻璃管中空气体积是30mL，结合反应前后a和b中实验前体积及实验后体积可知，空气中氧气的体积分数为 20%。 （3）实验中需反复推拉注射器，是为了将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应。 （4） 与教材实验相比，改进后的实验具有装置始终密封，实验结果更准确的优点。 故答案为：（1） 注射器活塞回到原处 ；（2）20%；（3） 将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应 ；（4） 装置始终密封，实验结果更准确（或 装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄露，更环保） 。 22．【答案】（1）C （2）试管口加团棉花 （3）b 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据排空气法较排水法收集气体干燥分析； （2）根据高锰酸钾制氧气发生装置特点分析； （3）根据密度小的气体短导管进气分析。 【解答】（1） 如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的C。 （2） 用高锰酸钾制取O2时，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管，装置A还需做的一点改动是试管口加团棉花。 （3） 若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的b导管进入，并进行尾气处理。 故答案为：（1）C；（2）试管口加团棉花；（3）b。 23．【答案】（1）将导管放入水中，手握集气瓶，观察导管口是否有气泡冒出 （2） （3）反应结束，温度下降 （4）A 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究 【解析】【分析】（1）根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析； （2）根据烧杯中水减少体积即为氧气体积，由此计算氧气体积分数分析； （3）根据放热反应温度恢复装置内压强减小分析； （4）根据氧气不能完全消耗或消耗氧气未使压强减小会使所测定结果偏小分析。 【解答】（1）甲装置气密性检查方法是将导管放入水中，手握集气瓶，观察导管口是否有气泡冒出。 （2）烧杯中水减少体积即为氧气体积，则实验中测定氧气体积分数为。 （3） 在t1-t2时间内，瓶内气压降低是由于反应结束，温度下降。 （4）红磷不足使得氧气未完全消耗，可能使结果偏小，A正确； 塞紧瓶塞的过程中，有气体从瓶口逸出 ，会造成结果偏大，B错误； 红磷中含有碳杂质 ，碳消耗部分氧气但生成二氧化碳气体，压强无明显变化，会造成结果偏小，C正确； 瓶中氧气未消耗完，红磷就已熄灭 ，会使结果偏小，D正确。 故答案为：（1）将导管放入水中，手握集气瓶，观察导管口是否有气泡冒出；（2）；（3）反应结束，温度下降；（4）ACD。 24．【答案】（1）①②③⑥ （2）试管；2KClO32KCl+3O2↑ （3）b 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器。 （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。 （3）根据氢气的性质，装置⑨的特点分析。 【解答】（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，应该采用向上排空气法收集，利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是①②③⑥或①②⑥⑨。 （2）利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，所需要的仪器有：③④⑤⑦⑧，还需要一种仪器是试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氢气的密度比空气的密度小，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口b进入。 25．【答案】（1）可以控制反应速率 （2）bc （3）b （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】根据反应物和生成物状态选择合适的发生装置以及收集装置， 二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【解答】（1）装置B中的分液漏斗可以控制稀盐酸滴入的速度，从而控制反应的速率，所以装置B制二氧化碳的优点是：可以控制反应速率； （2）某气体只能用D装置排水法收集，说明该气体不与水反应，可能与空气中的某些成分发生反应，密度与空气接近。 故答案为：bc； （3）氧气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故使用装置E收集氧气时应从导管口b通入； （4）紫色石蕊试纸遇酸变红，观察到试纸I不变色而试纸Ⅱ变红，可知二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成碳酸。 26．【答案】（1）锥形瓶；水槽 （2）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O；A；分液漏斗 （4） 【知识点】实验步骤的探究；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 【解析】【分析】（1）根据仪器的器型分析； （2）根据气密性的检验方法分析 （3）根据实验室制取二氧化碳原理和装置分析； （4）根据洗气瓶检验气体的方法分析； 【解答】（1）由题图可知①是锥形瓶，②是水槽； （2） 当从a处向外抽气时，锥形瓶内压强减小，若观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：； 该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选A； 分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而可控制反应速率以获得平稳的气流。 （4）用F装置验证气体是CO2时，瓶中装入澄清石灰水，气体应该从长管进入液体，故填： 。 27．【答案】（1）光合；二氧化碳＋水有机物＋氧气 （2）CO2＋H2O＝H2CO3 （3）两；反应前后原子的种类、个数和质量不变 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式 【解析】【分析】 氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素 【解答】（1）植树造林这一措施，实际是利用绿色植物的光合作用，抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。光合作用利用阳光将二氧化碳和水合成为有机物，并放出氧气，文字表达式为 二氧化碳＋水有机物＋氧气 。 （2）将二氧化碳送入到海面以下3000米的深海里，进行二氧化碳海洋封存，但此举可能造成海洋酸化，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 （3）利用二氧化碳的技术之一，二氧化碳制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为： ① 上图反应中涉及到的氧化物有水和二氧化碳两种； ② 质量守恒定律说是反应前后原子的种类、个数不变。 28．【答案】（1）试管口未放一团棉花，高锰酸钾进入水槽 （2）E （3）氧气浓度高，火柴燃烧更剧烈，放出更多的热量 【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；燃烧与灭火 【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气要防止高锰酸钾颗粒进入导管分析； （2）根据氧气燃烧实验瓶底常加少量水分析； （3）根据氧气浓度高，物质燃烧剧烈分析。 【解答】（1） 某同学选用A装置并用高锰酸钾制取氧气时，发现水槽中的水变红，可能是试管口未放一团棉花，高锰酸钾进入水槽 。 （2） 铁丝在氧气中燃烧的实验，为防止瓶底炸裂，需在瓶底加少量水或细沙，实验中收集氧气用装置E最为合适。 （3） 火柴在空气中并不能将铁丝点燃，但在氧气中却可以引燃铁丝， 可能是氧气浓度高，火柴燃烧更剧烈，放出更多的热量。 故答案为：（1） 试管口未放一团棉花，高锰酸钾进入水槽 ；（2）E；（3） 氧气浓度高，火柴燃烧更剧烈，放出更多的热量 。 29．【答案】（1）80% （2）4.4g （3）参加反应的碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g 设反应生成氯化钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 10g x x=11.1g（2分） CaCl2%=×100%≈13.0% 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据表中所给数据确定反应后固体为杂质，由此确定碳酸钙质量分数分析； （2）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析； （3）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成的氯化钙质量，再由质量守恒定律计算反应后溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。 【解答】（1）由表中数据可知，当石灰石中碳酸钙完全反应后剩余r 2.5g固体为杂质，石灰石样品中碳酸钙纯度为. （2）设放出二氧化碳质量为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 12.5g-2.5g 　 　 x 100：44=(12.5g-2.5g)：x x=4.4g。 故答案为：（1）80%；（2）4.4g；（3） 13.0% 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$