精品解析：江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量调研 化学试题

江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量调研 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、学校、考试证号等填写清楚。 2.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 3.答题说明： 选择题：请特别注意本卡题号排列方向，并按题号用2B铅笔将对应选项的方框涂满涂黑，修改时用橡皮擦干净，不得留有痕迹！ 非选择题：请按题号用0.5毫米黑色签字笔书写(如需作图，须使用2B铅笔绘制，并加黑、加粗)，并在各题规定区域内答题，否则作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 一、单项选择题：(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制备等金属常采用电解其熔融氯化物 B. 尿素属于铵盐，是目前最优质的氮肥 C. 蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会失去其生理功能 D. 聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备Na、Mg等金属常采用电解其熔融氯化物，由于氯化铝熔融状态不导电，故工业制备Al采用电解熔融的氧化铝，A错误； B．尿素的分子式为CO(NH2)2，是共价化合物，不属于盐类，B错误； C．蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会发生变性，失去其生理功能，C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料老化是因为氧化作用、紫外线照射、热作用、化学物质侵蚀、应力作用等，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 1，2-二溴乙烷的结构式： C. 的电子式： D. 分子的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的球棍模型：，A错误； B．题干所给是1，2-二溴乙烷的结构简式，1，2-二溴乙烷的结构式为：，B错误； C．的电子式 ，C错误； D．分子的空间填充模型，D正确； 故选D。 3. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 苯和酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和四氯化碳均能萃取溴水中的溴，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不符合题意； B．乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都可与溴水发生加成反应，均使溴水褪色，不能鉴别，故B符合题意； C．乙烯可与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，乙烷不反应，可鉴别，故C不符合题意； D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不符合题意； 答案B。 4. 锌-石墨电池(如图所示)可实现化学能向电能的转化。该电池工作时下列说法错误的是 A. 在正极上被还原 B. 负极反应 C. 电子从电极流出经电解质流入石墨电极 D. 工作过程中，Zn2+向石墨电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示装置为原电池，Zn是活泼金属，失电子，为负极，负极发生反应Zn−2e−=Zn2+，则石墨为正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，据此解答。 【详解】A．H+在正极得电子生成H2，被还原，A正确； B．由分析，Zn是活泼金属，失电子，为负极，负极发生反应Zn−2e−=Zn2+，B正确； C．电子不能在电解质溶液中迁移，C错误； D．工作过程中，负极生成Zn2+，向正极迁移，故Zn2+向石墨电极移动，D正确； 本题选C。 5. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到实验目的的是 A. 图A：探究与的取代反应 B. 图B：排空气法收集 C. 图C：排水法收集 D. 图D：实验室制取乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2发生取代反应，用光照射引发反应，饱和食盐水可以减小氯气在水中的溶解度，故A正确； B．氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，选项中装置无排空气的导管，装置错误，B错误； C．NO2与水会反应，不能用排水法收集，C错误； D．实验室制取乙酸乙酯用装有饱和碳酸钠溶液的试管收集，导管不能伸入液面下，否则易产生倒吸的现象，产物也不易分层分离，D错误； 本题选A。 6. 一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. D. 完全反应生成时放出的热量是 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，A正确； B．升高温度，无论正逆反应，反应速率都增大，B错误； C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)是反应能量变化图所示反应的逆反应，反应后能量升高，是吸热反应，正确的热反应方程式为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g) ΔH=+128.8kJ⋅mol−1，C错误； D．能量变化图表示的是2molH2和1molCO完全反应生成1molCH3OH放热128.8kJ，若是1molH2(g)完全反应生成CH3OH(g)时放出的热量是64.4kJ，D错误； 本题选A。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 与水的反应：3NO2+H2O=2+NO+2H+ B. 溶液与的反应： C. 在溶液中逐滴加入少量溶液： D. 与足量稀硝酸反应：3Fe(OH)3+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2+NO+2H+，A正确； B．溶液与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B正确； C．在溶液中逐滴加入少量溶液，相对于铵根离子，优先与氢氧根离子反应：，C错误； D．与足量稀硝酸反应，硝酸具有强氧化性，将氧化为：3Fe(OH)3+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，D正确； 故选C。 8. 一种航天器能量储存系统原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置X实现了电能与化学能的转化 C. 装置Y中在负极发生反应的物质是O2 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．系统中存在光能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→机械能等多种能量转化方式，A错误； B．根据装置图可知：在装置X中在太阳能电池可以将太阳能转化为电能，然后电解H2O分解产生H2、O2，从而实现了电能与化学能的转化，B正确； C．在装置Y中H2和O2发生原电池反应产生水，在负极上H2发生失去电子的氧化反应，在正极上O2发生得到电子的还原反应，C错误； D．装置X、Y形成的子系统不能实现电能与化学能的完全转化，存在能量的损耗，D错误； 故合理选项是B。 9. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的某聚丙烯酸酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中错误的是 A. 聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 B. 该物质不易溶于水 C. 能与溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子化合物属于混合物，没有固定的熔、沸点，A正确； B．该物质中不含亲水基，不易溶于水，B正确； C．该物质中含有酯基，能与溶液发生水解反应，C正确； D．该物质中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 10. 25℃、101kPa时26g乙炔气体在氧气中完全燃烧生成和液态水放出的热量。下列表示该反应的热化学反应方程式正确的是 A. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ/mol B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】26g乙炔为1mol，在25℃、101kPa时1mol乙炔气体在氧气中完全燃烧生成和液态水放出的热量，则热化学反应方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ/mol，A正确，故选A。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向1.5 mL1.0 mol/LFeCl3溶液中加入1.5 mL0.1 mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 待测液中仍可能存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，会发生盐析，蛋白质的溶解度会降低而结晶析出，这个向析出的蛋白质中加入水，蛋白质会重新溶解，不是发生变性，A错误； B．FeCl3与KI发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可见FeCl3与KI反应的物质的量的比是1：1，题目中加入的FeCl3溶液过量，因此向反应后的溶液中加5~6滴KSCN，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，观察到溶液变红，不能证明2Fe3++2I-=2Fe2++I2是可逆反应而存在限度，B错误； C．H2SO4是淀粉水解反应的催化剂，要证明淀粉发生水解反应产生葡萄糖，应该先向反应后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，并加热煮沸，根据是否产生砖红色沉淀进行判断，C错误； D．向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可能是溶液浓度小，与 OH-反应产生了NH3·H2O，NH3·H2O没有分解逸出NH3，也可能是溶液中不含，因此该待测液中可能存在，也可能不存在，D正确； 故合理选项是D。 12. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A. t2 min时，反应达平衡状态 B. t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知：在t2时刻以后，反应物m、生成物n的物质的量还在发生改变，说明此时反应未达到平衡状态，A错误； B．根据图象可知：在t2时刻，△n(m)：△n(n)=(2.0-1.2)mol：(0.4-0)mol=0.8 mol：0.4 mol=2：1，结合反应方程式中物质反应转化关系可知，m表示NO2的物质的量随时间的变化，n表示N2的物质的量随时间的变化，此时反应正向进行，未达到平衡状态，因此v(NO2)正＞v(NO2)逆，结合反应计量关系可知：v(NO2)逆=2v(N2)逆，故存在关系：v(NO2)正＞2v(N2)逆，B正确； C．反应物C是固体物质，在反应过程中，若反应正向进行，则气体的质量会增大，反之，若反应逆向进行，则气体质量会减小，故反应过程中，容器内气体的质量发生改变，C错误； D．恒压容器内，平衡后充入1 mol Ar，容器体积变大，则各组分的浓度变小，因此此时化学反应速率变小，D错误； 故合理选项是B。 13. 在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B. 实验无法确定是否含有Na+ C. 白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D. 实验消耗，则生成气体2的体积为 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液pH=1可知，溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，加入过量氨水有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，说明溶液A中有Fe3+，则溶液A中不含不能与Fe3+共存的I-，溶液1中继续加入过量氢氧化钡溶液，加入氨水后生成的铵根遇碱生成氨气，为气体1，白色沉淀1为BaSO4，说明溶液A中有硫酸根，溶液2加入铜和硫酸，产生气体2遇空气变为红棕色，说明产生了NO，原溶液A中有硝酸根，过量的钡离子与硫酸反应得到硫酸钡白色沉淀2； 【详解】A．由分析知，溶液中一定有Fe3+，，，另外有H+，各离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液显电中性，还需要有一种带1个负电荷的阴离子，溶液A中不能含I-，故一定有Cl-，故A正确； B．根据A选项的分析及结果，溶液满足电中性，不含Na+，B错误； C．由分析，白色沉淀1和白色沉淀2都是硫酸钡沉淀，C错误； D．选项未指明标准状况，故生成气体2的体积无法计算，D错误； 故选A。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 温度一定时，在容积为的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质，其中均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。为该反应生成物，且在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： 物质的量 时间 A B C D 0 5 2 2 3 1 4 1.5 3 2.8 2 3 1 4 3 以后 3 1 4 3 （1）该反应的化学方程式为___________(用字母表示)。 （2）内，v(A)=________mol/(L·min)，v(E)=________mol/(L·min)。 （3）该反应达到平衡状态的标志有___________(选填序号)。 容器内压强不变 A和C的物质的量相等 气体的总质量保持不变 容器中各组份的百分含量不会随时间而改变 A的正反应速率与B的逆反应速率之比为 （4）若升高温度，则v(正反应)___________(选填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，则v(逆反应)___________。 （5）物质D在反应中的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 0.5 （3）de （4） ①. 加快 ②. 加快 （5）作催化剂 【解析】 小问1详解】 由题给表可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，则A、B为反应物，C的物质的量增加，则C为生成物，为该反应生成物；由表中数据可知在2min反应达到平衡，D的量在反应始末物质的量未变，A的物质的量减少量为2mol，B的物质的量减少量为1mol，C的物质的量增加量为2mol，且在化学方程式中的化学计量数与B的相同，由相同时间内物质的物质的量变化值之比等于其对应的化学计量数之比可知，方程式为； 【小问2详解】 ，由于在化学方程式中E的化学计量数与B的相同，故。 【小问3详解】 a．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，容器体积不变，则容器内压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误；  b．A和C的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等 ，因此不能说明反应达到了平衡状态，b错误；    c．根据质量守恒，反应前后气体的总质量保持不变恒定，不能说明反应达到了平衡状态，c错误；   d．容器中各组份的百分含量不会随时间而改变，即化学平衡状态，d正确； e．由表可知，0~2min内，该反应的化学方程式为，若，由，知，说明反应达到了平衡状态，e正确；     故选de； 【小问4详解】 若升高温度，化学反应速率均加快，则v(正反应) 加快，则v(逆反应) 加快； 【小问5详解】 由表知，反应前后D的物质的量不变，故D作催化剂。 15. 硫铁矿(主要成分为)在硫酸工业中应用广泛，现以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量杂质)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是___________。“操作1”的名称为___________。 （2）加入的目的是___________；需要控制温度35℃~38℃，原因是___________。 （3）加入氨水沉淀时，调节可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，滤液2中主要成分为___________(填化学式)。 （4）“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；检验Fe3+是否完全转化的实验方法是___________。 （5）固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。若取加硫酸后的溶液[其中]制备晶体，则向滤液中加入铁粉的质量为___________。 （6）准确称取硫酸亚铁晶体，加水完全溶解，滴加酸性溶液恰好完全反应，消耗酸性溶液。则硫酸亚铁晶体中的质量分数_______(写出计算过程，结果保留小数点后两位)。【已知：Fe2++MnO+H+=Fe3++Mn2++H2O(未配平)】 【答案】（1） ①. 使硫铁矿尽可能充分反应 ②. 过滤 （2） ①. 用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步用氨水使Fe3+沉淀 ②. 升温能增大反应速率，温度过高则H2O2受热分解 （3）Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 （4） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 （5）6.72 （6）86.88 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)通入空气焙烧得硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、Fe2O3，还含有少量SiO2、Al2O3杂质)，加入硫酸，铁的氧化物、氧化铝溶解，转化为Fe2+、Fe3+、Al3+进入滤液1，SiO2不溶于硫酸，为滤渣1的成分，滤液1中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的混合液中加入氨水，调pH使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，滤渣2为Fe(OH)3，加入H2SO4溶解Fe(OH)3得Fe3+的溶液，加入Fe进行还原，得到FeSO4溶液，最终得到FeSO4·7H2O晶体； 【小问1详解】 “焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是使硫铁矿尽可能充分反应，“操作1”是进行固液分离，操作的名称为过滤； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣与H2SO4反应后的滤液1中含有Fe2+，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步用氨水使Fe3+沉淀，升温能增大反应速率，温度过高则H2O2受热分解，故需要控制温度35℃~38℃； 【小问3详解】 加入氨水沉淀时，调节pH可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，由分析，Al3+进入滤液2，滤液2中还有铵根、硫酸根，故滤液2中主要成分为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4； 【小问4详解】 “还原”时，加入Fe还原Fe3+得到FeSO4溶液，发生的主要反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验Fe3+是否完全转化，可以取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化； 小问5详解】 由图可看出过量系数为1.2时还原率已经达到最高，也即加入的铁粉的量为三价铁消耗铁粉量的1.2倍；n(Fe3+)=2.0mol⋅L−1×0.1L=0.2mol，根据反应2Fe3++ Fe=3Fe2+知理论上需要铁的物质的量为0.1mol，故所需要加入的铁粉的物质的量为0.12mol，质量为0.12mol×56g/mol=6.72g； 【小问6详解】 根据氧化还原反应得失电子守恒，Fe2+失电子，+2价变为+3价，高锰酸根得电子变为Mn2+，故反应消耗的物质的量n(Fe2+)=n()，滴加0.01000mol⋅L−1酸性KMnO4溶液恰好完全反应，消耗酸性KMnO4溶液50.00mL，故n()=0.01000mol⋅L−1×0.05L=5×10-4mol，则n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2+)=5×5×10-4mol=2.5×10-3mol，可得硫酸亚铁晶体中FeSO4⋅7H2O的质量分数为 16. 都是有机物，其中A是一种芳香烃，相对分子质量是104，能使溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，是一种高分子化合物，他们的转化关系如图所示。 已知：。注：为烃基，也可以是氢原子。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应①的方程式为___________。反应②的方程式为___________。 （4）反应③的反应类型为___________。 （5）可能具有的性质为___________(选填字母)。 a.能发生皂化反应 b.与溶液反应 c.不溶于水 （6）的化学式为___________；检验常用的试剂是___________(填试剂名称)。 【答案】（1） （2）羟基 （3） ①. ②. （4）取代反应 （5）bc （6） ①. C6H12O6 ②. 新制氢氧化铜 【解析】 【分析】A是一种芳香烃，相对分子质量是104，根据除碳法可推知其化学式为：C8H8，能使溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，则含有碳碳双键，故其结构简式为：；根据已知可知B为：；C为：；D为：；E为：；F为：；反应④为光合作用：故H为葡萄糖，化学式为：C6H12O6； 【小问1详解】 根据分析，A为苯乙烯，故其结构简式为：； 【小问2详解】 根据分子，B为苯乙醇，含有的含氧官能团为：羟基； 【小问3详解】 反应①为苯乙烯的加聚反应：； 反应②为：； 【小问4详解】 反应③为苯甲醇和苯甲酸的酯化反应，故反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问5详解】 a．根据分析可知E为苯甲酸苯甲酯不属于高级脂肪酸甘油酯，与碱的反应不能称之为皂化反应，a错误； b．E中含有酯基，可与氢氧化钠发生水解反应，b正确； c．E中无亲水基，故E不溶于水，c正确； 故选bc； 【小问6详解】 反应④为光合作用：故H为葡萄糖，含有醛基，故用新制氢氧化铜鉴别。 17. 氮及其化合物是重要的化工原料。 回答下列问题： （1）制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。实验室制取氨气的方程式为___________。若用如图装置，用胶头滴管向烧瓶内挤压少量水，形成喷泉的原理是___________。 （2）氨气是现代工业、农业生产中最基础的化工原料之一，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，相同条件下，将与足量的反应，放出的热量___________(填：“>”“<”或“=”)。“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃，，是综合考虑了___________因素(答两点即可)。 （3）“哈伯法”的原料来自化石燃料，该过程会产生大量温室气体，近年来有科学家提出通过电解氮气和水合成氨气。科研小组成员在常温常压下进行了多次实验，实验数据记录如下表： 电压 通入速率(mL/min) 生成速率(mL/min) 0.2 12.5 0.734 0.3 12.5 0.980 0.4 12.5 0.936 0.5 12.5 0.749 ①观察上表，写出你的观点___________。 ②计算表中的最大产率=___________。(产率=实际产量/理论产量。常温常压下) （4）某同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，若反应结束后的溶液中，则的值为___________。 （5）氮氧化合物的无害化处理。常温下将与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。 写出转化Ⅱ的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，将烧杯中的水压入到圆底烧瓶内，形成喷泉 （2） ①. ＜ ②. 氢气的转化率、反应速率 （3） ①. 电压为0.3V、通入氮气的速率为12.5mL/min时，生成氨气的速率最快，故选择该条件下制取氨气 ②. （4）15∶52 （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氨气通常采用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物的方法，化学方程式为；用如图装置，用胶头滴管向烧瓶内挤压少量水，形成喷泉的原理氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强减小，将烧杯中的水压入到圆底烧瓶内，形成喷泉； 【小问2详解】 由于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，故将与足量的反应，放出的热量小于；N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为增大压强，平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动的反应，“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃，，是综合考虑了氢气的转化率、反应速率、催化剂活性、设备成本等因素； 【小问3详解】 ①由表中数据可知，在电压为0.3V、通入氮气的速率为12.5mL/min时，生成氨气的速率最快，故选择该条件下制取氨气；由表中数据可知，在电压为0.3V、通入氮气的速率为12.5mL/min为时，生成氨气的速率最快，产率最大，由N守恒得，理论上氨气的速率为25mL/min，则最大产率为； 【小问4详解】 用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，若反应结束后的溶液中，则生成硝酸铁和硝酸亚铁分别为mol、mol，根据氮元素守恒可知生成NO的物质的量是ymol－mol×3－mol×2＝（y－）mol，由电子守恒得（y－）mol×3＝mol×3+mol×2，解得。 【小问5详解】 由图知，转化Ⅱ的离子反应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省常州市溧阳市2023-2024学年高一下学期期末教学质量调研 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、学校、考试证号等填写清楚。 2.试卷分选择题和非选择题两部分，满分共100分，考试时间75分钟。 3.答题说明： 选择题：请特别注意本卡题号排列方向，并按题号用2B铅笔将对应选项的方框涂满涂黑，修改时用橡皮擦干净，不得留有痕迹！ 非选择题：请按题号用0.5毫米黑色签字笔书写(如需作图，须使用2B铅笔绘制，并加黑、加粗)，并在各题规定区域内答题，否则作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na23 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 一、单项选择题：(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制备等金属常采用电解其熔融氯化物 B. 尿素属于铵盐，是目前最优质的氮肥 C. 蛋白质在加热、强酸、重金属盐等作用下会失去其生理功能 D. 聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 2. 下列化学用语表示正确是 A. 的球棍模型： B. 1，2-二溴乙烷的结构式： C. 的电子式： D. 分子的空间填充模型： 3. 下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是 A. 苯和四氯化碳 B. 乙烯和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 苯和酒精 4. 锌-石墨电池(如图所示)可实现化学能向电能转化。该电池工作时下列说法错误的是 A. 在正极上被还原 B. 负极反应为 C. 电子从电极流出经电解质流入石墨电极 D. 工作过程中，Zn2+向石墨电极移动 5. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到实验目的的是 A. 图A：探究与的取代反应 B. 图B：排空气法收集 C. 图C：排水法收集 D. 图D：实验室制取乙酸乙酯 6. 一定条件下发生反应： ，测得反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 升温能增大正反应速率，减小逆反应速率 C. D. 完全反应生成时放出热量是 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 与水的反应：3NO2+H2O=2+NO+2H+ B. 溶液与的反应： C. 在溶液中逐滴加入少量溶液： D. 与足量稀硝酸反应：3Fe(OH)3+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O 8. 一种航天器能量储存系统原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置X实现了电能与化学能的转化 C. 装置Y中在负极发生反应的物质是O2 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 9. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的某聚丙烯酸酯()与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中错误的是 A. 聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点 B. 该物质不易溶于水 C. 能与溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 25℃、101kPa时26g乙炔气体在氧气中完全燃烧生成和液态水放出的热量。下列表示该反应的热化学反应方程式正确的是 A. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ/mol B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向1.5 mL1.0 mol/LFeCl3溶液中加入1.5 mL0.1 mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红 可逆反应存在限度 C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中仍可能存在 A. A B. B C. C D. D 12. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，部分反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是 A t2 min时，反应达平衡状态 B. t1时刻反应速率：v(NO2)正＞2v(N2)逆 C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入1 mol Ar，此时化学反应速率增大 13. 在c(H+)=0.1mol/L的某溶液A中，还可能含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示： 下列有关说法正确是 A. 该溶液中一定有上述离子中的四种离子 B. 实验无法确定是否含有Na+ C. 白色沉淀1与白色沉淀2是不同的物质 D. 实验消耗，则生成气体2的体积为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 温度一定时，在容积为的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质，其中均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。为该反应生成物，且在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题： 物质的量 时间 A B C D 0 5 2 2 3 1 4 1.5 3 2.8 2 3 1 4 3 以后 3 1 4 3 （1）该反应的化学方程式为___________(用字母表示)。 （2）内，v(A)=________mol/(L·min)，v(E)=________mol/(L·min)。 （3）该反应达到平衡状态的标志有___________(选填序号)。 容器内压强不变 A和C的物质的量相等 气体的总质量保持不变 容器中各组份的百分含量不会随时间而改变 A的正反应速率与B的逆反应速率之比为 （4）若升高温度，则v(正反应)___________(选填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，则v(逆反应)___________。 （5）物质D在反应中的作用是___________。 15. 硫铁矿(主要成分为)在硫酸工业中应用广泛，现以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量杂质)为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下： （1）“焙烧”时，鼓入过量的空气的目的是___________。“操作1”的名称为___________。 （2）加入的目的是___________；需要控制温度35℃~38℃，原因是___________。 （3）加入氨水沉淀时，调节可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，滤液2中主要成分为___________(填化学式)。 （4）“还原”时，发生的主要反应的离子方程式为___________；检验Fe3+是否完全转化的实验方法是___________。 （5）固定其他条件不变，铁粉过量系数对酸浸后滤液中Fe3+还原率的影响如图所示。若取加硫酸后的溶液[其中]制备晶体，则向滤液中加入铁粉的质量为___________。 （6）准确称取硫酸亚铁晶体，加水完全溶解，滴加酸性溶液恰好完全反应，消耗酸性溶液。则硫酸亚铁晶体中的质量分数_______(写出计算过程，结果保留小数点后两位)。【已知：Fe2++MnO+H+=Fe3++Mn2++H2O(未配平)】 16. 都是有机物，其中A是一种芳香烃，相对分子质量是104，能使溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，是一种高分子化合物，他们的转化关系如图所示。 已知：。注：为烃基，也可以是氢原子。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________。 （2）B分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应①的方程式为___________。反应②的方程式为___________。 （4）反应③的反应类型为___________。 （5）可能具有的性质为___________(选填字母)。 a.能发生皂化反应 b.与溶液反应 c.不溶于水 （6）的化学式为___________；检验常用的试剂是___________(填试剂名称)。 17. 氮及其化合物是重要的化工原料。 回答下列问题： （1）制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。实验室制取氨气的方程式为___________。若用如图装置，用胶头滴管向烧瓶内挤压少量水，形成喷泉的原理是___________。 （2）氨气是现代工业、农业生产中最基础的化工原料之一，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，相同条件下，将与足量的反应，放出的热量___________(填：“>”“<”或“=”)。“哈伯法”合成氨的工业条件为400~500℃，，是综合考虑了___________因素(答两点即可)。 （3）“哈伯法”的原料来自化石燃料，该过程会产生大量温室气体，近年来有科学家提出通过电解氮气和水合成氨气。科研小组成员在常温常压下进行了多次实验，实验数据记录如下表： 电压 通入速率(mL/min) 生成速率(mL/min) 0.2 12.5 0.734 0.3 12.5 0.980 0.4 12.5 0.936 0.5 12.5 0.749 ①观察上表，写出你的观点___________。 ②计算表中的最大产率=___________。(产率=实际产量/理论产量。常温常压下) （4）某同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，若反应结束后的溶液中，则的值为___________。 （5）氮氧化合物的无害化处理。常温下将与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。 写出转化Ⅱ的离子反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$