第一章 物质及其变化 单元检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《 物质及其变化》单元检测 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于物质的分类组合正确的是（　　） 纯净物 混合物 酸 碱 盐 A 超级钢 铁红 食盐 B 液氯 碱石灰 C 陨铁 冰水 碳酸 D 硬铝 云雾 盐酸 氯化铜 A．A B．B C．C D．D 2．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．属于碱性氧化物的是（　　） A．MgO B．CO2 C．Na2O2 D．NO2 4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为 5．生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是（　　） A．石膏溶液点豆腐 B．月饼盒内放脱氧剂 C．含的补血药片采用糖衣包裹 D．食物的腐败 6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　） A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．WO3+3H2=W+3H2O D．CaCO3=CaO+CO2 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．的溶液： B．滴入酚酞变红色的溶液： C．能使甲基橙变红的溶液： D．水电离的的溶液： 8．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是 。该反应中，水的作用是（　　） A．既不是还原剂又不是氧化剂 B．还原剂、被氧化 C．氧化剂、被还原 D．既是还原剂又是氧化剂 9．已知反应①；②。下列说法正确的是（　　） A．反应①中H2S体现还原性，得到电子 B．反应②中O2为还原产物 C．氧化性：H2O2＞Cl2 D．由反应①和②可知，H2O2既可作氧化剂又可作还原剂 10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 11．下列有关物质分类或归类正确的是（　　） ①混合物：漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、CuSO4·5H2O ③电解质：盐酸、纯碱、冰醋酸 ④互为同素异形体：C60、石墨 A．只有②③ B．只有②④ C．只有③④ D．只有①③ 12．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是（　　） A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+ B．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+ D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．铜片与稀反应生成气体： B．溶液中加入稀硫酸： C．大理石溶于醋酸中： D．硫化亚铁溶于稀硝酸中： 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH-、Cl- B．无色酸性的溶液中Na+、Al3+、 、Cl- C．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、 、SCN-、 D．滴加石蕊显红色的溶液中K+、Na+、 、 15．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（　　） A．溶液溶液，溶液溶液 B．溶液溶液，溶液+溶液 C．溶液溶液，溶液溶液 D．溶液，溶液溶液 16．能正确表示下列变化的离子方程式是（　　） A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O B．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH-+NH=NH3•H2O D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO- 17．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　） A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO 18．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．Na2O2与水反应：2 +2H2O=4OH-+O2↑ B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋ C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液： +OH-= +H2O D．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 19．下列离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C．向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O 20．下列方程式正确的是（　　） A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH + CH318OHCH3COOCH3+H218O B．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑ C．向1 L0.1 mol·L-1 FeI2溶液中通入4. 48 L Cl2(标准状况)：2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl- D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl- +4H+ +H2O 二、综合题 21．按要求完成下列填空： （1）高中化学中常见物质：①盐酸②二氧化碳③熔融氯化钠④小苏打⑤铜⑥硫酸钡。 上述物质中能导电的是　 　，属于电解质的是　 　。 （2）写出硫酸钡的电离方程式　 　。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①小苏打溶液中加入盐酸　 　。 ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀　 　。 22．烧杯中装有一定量的较稀浓度的和混合溶液，往里面滴加稀溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的，请填空： （1）写出的电离方程式：　 　。 （2）根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为　 　，证明方法为：　 　(写出实验过程)。 （3）得到的黑色分散系中，含有少量和，　 　(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是　 　。 （4）该黑色分散系区别于溶液最本质的特征是　 　。 （5）向烧杯分散系中逐滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象是：　 　，请配平该过程中化学反应的离子方程式：　 　 + =+ + 。 23．现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶ （1）上述物质中属升电解质的是　 　(填序号)，属于非电解质的是　 　(填序号)，能导电的是　 　(填序号) （2）①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为　 　 （3）0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为　 　。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为　 　 24．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：　 　。 （2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是　 　。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 ，则X的化学式是　 　，其中 在该反应中　 　(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （4）砒霜( )与Zn可以发生如下反应： 。在上述反应中Zn显示出来的性质是　 　(填“还原性”或"氧化性)， 25．写出下列反应的离子方程式： （1）将铜片插入硝酸银溶液中： 　 　； （2）铝和硫酸铜溶液反应：　 　； （3）将氧化镁与稀盐酸混合：　 　； （4）石灰乳与Na2CO3溶液混合：　 　； （5）碳酸钡溶于稀盐酸中：　 　； （6）硫酸和氢氧化钡溶液反应：　 　； （7）向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：　 　； （8）将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A不符合题意； B．B中所有物质分类正确，B符合题意； C．陨铁为混合物，冰水为纯净物，C不符合题意； D．硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】纯净物：只有一种分子的物质； 混合物：有多种分子的物质； 有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐； 化合物：有多种元素形成的纯净物； 酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子； 碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-； 盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子； 氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。 2．【答案】C 【解析】【解答】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应， 故答案为：C。 【分析】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到硫酸铜与Fe发生反应，结合四大基本反应类型的特征分析判断反应。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．MgO属于碱性氧化物，故A符合题意； B．CO2属于酸性氧化物，故B不符合题意； C．Na2O2不属于氧化物，属于过氧化物，故C不符合题意； D．NO2属于不成盐氧化物，故D不符合题意； 故答案为A。 【分析】碱性氧化物定义：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 4．【答案】B 5．【答案】A 【解析】【解答】A.石膏溶液属于电解质溶液，豆浆属于胶体，电解质溶液可以使胶体聚沉得到豆腐，与氧化还原反应无关，故A正确； B.月饼盒内放脱氧剂，有还原性，可以防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B错误； C.Fe2+易被氧化，含Fe2+的补血药片采用糖衣包裹，就是防止Fe2+被氧化为Fe3+，与氧化还原反应有关，故C错误； D.食物的腐败的过程就是食物被氧化的过程，与氧化还原反应有关，故D错误； 故选：A。 【分析】A.电解质溶液可以使胶体聚沉； B.脱氧剂有还原性； C.Fe2+​​​​​​​易被氧化； D.食物的腐败的过程就是食物被氧化的过程。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．WO3+3H2=W+3H2O，反应中H元素的化合价升高，W元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C符合题意； D．CaCO3=CaO+CO2↑，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应。 7．【答案】A 【解析】【解答】A.该溶液显酸性，离子之间不反应，也不与H+反应，可以大量共存，A选项是正确的； B. 滴入酚酞变红色的溶液，显碱性，HCO3-与OH-会反应，B选项是错误的； C. 能使甲基橙变红的溶液 显酸性，NO3-与H+共同具有强氧化性，会将Fe2+氧化，不能大量共存，C选项是错误的； D. 水电离的的溶液 可能是酸性也可能是碱性，若为碱性溶液，Mg2+不能大量存在，若为酸性溶液，C6H5O-不能大量存在，D选项是错误的。 故答案为：A。 【分析】离子共存问题分析：是否存在离子之间的复分解反应；离子之间互促反应以及是否发生氧化还原反应。 8．【答案】C 【解析】【解答】 (H元素的化合价由-1→0)， 为还原剂(被氧化)， (H元素的化合价由+1→0)， 为氧化剂(被还原)， 故答案为：C。 【分析】 由 可知，中H元素的化合价由-1→0，水中H元素的化合价由+1→0，以此来解答该题。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．在反应①中S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2S体现的是还原性，物质失去电子，A不符合题意； B．反应②中O2为H2O2失去电子被氧化产生的氧化产物，B不符合题意； C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂。在反应②中Cl2为氧化剂，H2O2为还原剂，所以物质的氧化性：H2O2＜Cl2，C不符合题意； D．在反应①中H2O2为氧化剂，表现氧化性；在反应②中H2O2为还原剂，表现还原性，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原，得到还原产物； 还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化，得到氧化产物；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A不符合题意； B．加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B不符合题意； C．加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C不符合题意； D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。 11．【答案】B 【解析】【解答】①水银为Hg，属于纯净物，归类不符合题意；②三种物质均为化合物，归类符合题意；③盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，归类不符合题意；④C60、石墨属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，归类符合题意；综上所述，②④符合题意， 故答案为：B。 【分析】含有多种构成物质的微粒，属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物；依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。 12．【答案】A 【解析】【解答】A．侯德榜制碱法的反应之一，是往饱和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A符合题意； B．泡沫灭火器的灭火原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应为Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不符合题意； C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水；碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液，反应为Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不符合题意； D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀质量最大时，应为完全沉淀，反应为： Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．符合离子方程式的书写规则； B．泡沫灭火器的灭火原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液； C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水，应该生成氢氧化镁； D．生成沉淀质量最大时，应为完全沉淀。 13．【答案】C 【解析】【解答】A.铜片与稀硝酸反应得到的是一氧化氮，反应的离子方程式为： ，故A不符合题意； B. 溶液中加入稀硫酸 ，得到的是硫单质和二氧化硫， ，故B不符合题意； C.大理石溶于醋酸中，醋酸是弱酸， ；故C符合题意； D. 硫化亚铁溶于稀硝酸中生成铁离子和硫酸根和一氧化氮，Fe2++S2-+4H++NO3-=Fe3++S+NO+2H2O，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.考虑稀硝酸得到的是一氧化氮； B.考虑的是硫代硫酸钠得到的产物是硫单质和二氧化硫； C.考虑醋酸是弱酸； D.考虑的是硫化亚铁与硝酸发生氧化还原反应。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+、Mg2+与OH-不能大量共存，A不符合题意； B．无色酸性条件下，4种离子不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．溶液中Fe3+与SCN-会发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．石蕊显红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+， 与H+会发生反应不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．铁离子为有色离子，铁离子、镁离子都与氢氧根离子反应； B．四种离子之间不反应，都是无色离子； C．铁离子与硫氰根离子发生络合反应； D．该溶液呈酸性，碳酸根离子与氢离子反应。 15．【答案】C 【解析】【解答】A．溶液溶液，反应的离子方程式为；溶液溶液，反应的离子方程式为，故不选A； B．溶液溶液，反应的离子方程式为；溶液+溶液，反应的离子方程式为，故不选B； C．溶液溶液，溶液溶液，反应的离子方程式都是，故选C； D．溶液，反应的离子方程式为 ；溶液溶液，反应的离子方程式为，故不选D； 故答案为：C。 【分析】A.反应的离子方程式分别为：、； B.反应的离子方程式分别为：、； C.反应的离子方程式均为； D.反应的离子方程式分别为：、。 16．【答案】D 【解析】【解答】A．氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，硫酸铝溶液中加入足量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，A不符合题意； B．向CuSO4溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能将铜置换出来，B不符合题意； C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：HCO+NH+2OH-=NH3•H2O+CO+H2O，C不符合题意； D．醋酸的酸性比硅酸强，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，反应的离子方程式为：SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】离子方程式正误判断： 1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确） 2.物质的拆分是否正确 3.是否漏写参加反应离子 4.过量与少量问题 17．【答案】A 【解析】【解答】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A符合题意； B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B不符合题意； C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C不符合题意； D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】C、醋酸是弱电解质 D、漂白粉具有强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸根 18．【答案】B 【解析】【解答】A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A不符合题意； B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，故B符合题意； C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液： + +2OH-= +H2O+NH3▪H2O，故C不符合题意； D．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.Na2O2不以自由移动离子存在，不拆 B.H2S是弱电解质，不拆 C.铵根离子也要与碱反应 D.产物不对 19．【答案】D 【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，不能拆，A不符合题意； B．双氧水与KI溶液反应，双氧水应作氧化剂，反应后产物为 而非 ，符合题意方程式为 ，B不符合题意； C．向 的溶液通入足量 时，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，按 参与反应，正确的为 ，C不符合题意； D．澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 A.醋酸不可拆； B.化合价均升高，无元素化合价降低； C.亚铁离子和溴离子的个数比为1：2，而离子反应方程式中不是，少写部分； D.根据少量的碳酸氢钙进行配平，满足质量守恒和电荷守恒。 20．【答案】B 【解析】【解答】A．羧酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故实验室制备乙酸甲酯的方程式为：CH3COOH + CH318OHCH3CO18OCH3+H2O，故A不符合题意； B． NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以向饱和NH4Cl溶液中加镁粉的反应为2NH+Mg=2NH3↑ +Mg2+ +H2↑，故B符合题意； C． n(Cl2)=0.2mol，最多得0.4mol电子，n( FeI2)=0.1mol，最多失0.3mol电子，所以 Cl2过量，FeI2中Fe2+和I-全部被氧化，离子方程式为：2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2 +6Cl-，故C不符合题意； D．题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.酯化反应是酸脱-OH，醇脱-H； B.氯化铵因为水解生成一水合氨和HCl，加镁粉，镁和HCl反应，促进水解平衡正向移动，同时反应放热，使一水合氨分解； C.根据题目可知Cl2过量，所以FeI2完全被氧化； D.碱性条件下不会生成H+。 21．【答案】（1）①③⑤；③④⑥ （2） （3）； 【解析】【解答】（1）①盐酸、③熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电；⑤铜中有自由移动的电子，能导电；答案为①③⑤； 熔融状态下和水溶液中能导电的化合物为电解质，符合条件的有③熔融氯化钠、④小苏打、⑥硫酸钡，答案为③④⑥； （2）硫酸钡为强电解质，完全电离产生钡离子和硫酸根离子，其电离方程式为 ； （3）①小苏打溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ； ②向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为 。 【分析】（1）①能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质；依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）； （2）硫酸钡为强电解质，完全电离产生钡离子和硫酸根离子； （3）①小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 ； ②氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水 。 22．【答案】（1） （2）胶体；黑暗处，用激光笔照射烧杯中液体，在垂直入射光方向可以看到一条光亮的通路，则证明其为胶体 （3）不能；胶体胶粒和溶质粒子都可以通过滤纸，达不到除杂净化的目的 （4）黑色分散系属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间 （5）先产生黑色沉淀，后沉淀溶解； 【解析】【解答】(1)是电解质，能溶于水完全电离，电离方程式为； (2)该分散质粒子是直径约为9.3nm，可知该分散系为胶体，用胶体可以产生丁达尔现象来证明，证明方法为：黑暗处，用激光笔照射烧杯中液体，在垂直入射光方向可以看到一条光亮的通路，则证明其为胶体； (3)由于胶体胶粒和溶质粒子都可以通过滤纸，所以不能用过滤的方法除去分散系中含有的少量和，应该用渗析的方法； (4)胶体区分于溶液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间； (5)向烧杯分散系中逐滴加入盐酸至过量，先是胶体遇到电解质产生聚沉现象，生成黑色沉淀，后沉淀溶解在盐酸中，发生反应的离子方程式。 【分析】（1）氯化铁是强电解质，完全电离为铁离子和氯离子； （2） 该分散质粒子是直径约为9.3nm ，属于胶体；胶体能产生丁达尔效应； （3）胶体粒子和溶质粒子都可以通过滤纸。 23．【答案】（1）①③⑧⑨；②⑤；④⑦⑨ （2）H++HCO═H2O+CO2↑ （3）Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O；Ba2+ +SO=BaSO4↓ 【解析】【解答】①NaHSO4固体为电解质②CO2气体为非电解质③Ba(OH)2固体为电解质④盐酸为混合物既不是电解质也不是非电解质⑤蔗糖为非电解质⑥Al为单质，既不是电解质也不是非电解质⑦食盐水为混合物既不是电解质也不是非电解质⑧H2SO4为电解质⑨熔融 NaHCO3为电解质，据此分析解题。 (1)据分析可知电解质为：①③⑧⑨；属于非电解质的是：②⑤；能导电的是：④⑦⑨； (2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合，生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应实质为发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，离子反应为H++HCO═H2O+CO2↑， (3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，NaHSO4过量，发生反应的离子方程式为Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O；继续滴入氢氧化钡使上述反应结束，之后在混合溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则为硫酸钠和氢氧化钡的反应，发生反应的离子方程式为：Ba2+ +SO=BaSO4↓。 【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物； （2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳； （3）NaHSO4过量，发生反应的离子方程式为Ba2+ +2H+ +2OH- +SO=BaSO4↓+2H2O；继续滴入氢氧化钡，发生的反应为Ba2+ +SO=BaSO4↓。 24．【答案】（1） （2） 、 （3）；D （4）还原性 【解析】【解答】（1）Cl-具有还原性、ClO-具有氧化性，酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式： ；故答案为： 。 （2） 反应中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物；故答案为： K2S、N2。 （3）由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂；故答案为： Ag2S；D； （4） 反应中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn失电子化合价升高而作还原剂，体现还原性；故答案为：还原性。 【分析】 （1）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，有强氧化性可与氯离子发生氧化还原反应，注意根据得失电子守恒进行配平； （2）还原产物化合价降低，发生还原反应； （3）根据原子守恒进行判断X的化学式，氧化剂还原剂可根据化合价的变化判断； （4）根据锌元素的化合价变化判断其有还原性或氧化性。 25．【答案】（1）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu （3）MgO+2H+=Mg2++H2O （4）Ca(OH)2+ =CaCO3+2OH- （5）BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ （6）Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O （7）OH-+CO2= （8） +OH-= +H2O 【解析】【解答】(1)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag； (2)铝和硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸铝：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； (3)将氧化镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O； (4)石灰乳与Na2CO3溶液反应，生成碳酸钙和氢氧化钠：Ca(OH)2+ =CaCO3+2OH-； (5)碳酸钡溶于稀盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体：BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑； (6)硫酸和氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和水：Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O； (7)向氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠：OH-+CO2= ； (8)将NaHCO3溶液滴入NaOH溶液，生成碳酸钠和水： +OH-= +H2O。 【分析】（1）铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应生成铜和硝酸银； （2）铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜； （3）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； （4）二者反应生成碳酸钙和水，石灰乳应保留化学式； （5）二者反应生成氯化钡和水、二氧化碳； （6）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式； （7）氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠； （8）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 学科网（北京）股份有限公司 $$