1.4 常见的碱 知识点及随堂练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

第四节 常见的碱 知识点一 氢氧化钠的性质 氢氧化钠 NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠 白色片状固体，极易溶于水，放出大量的热 氢氧化钠，易潮解可作干燥剂 可用于干燥NH3、CO、O2、H2等，除CO2、SO2等酸性气体，氢氧化钠溶液不能用于干燥气体 可用氢氧化钠固体，无水氯化钙，碱石灰等作为干燥剂（末端干燥装置是为防止空气中的水和二氧化碳进入装置，干扰实验） 知识点二 氢氧化钠吸收酸性气体 实验室吸收CO2，用NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 工业上吸收CO2，用石灰乳 吸收SO2，用NaOH 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 知识点三 氢氧化钠的存放 氢氧化钠与二氧化硅反应 二氧化硅，玻璃，光纤，砂石的主要成分 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 硅酸钠，俗称泡花碱，水玻璃，作玻璃粘合剂 一般用塑料瓶盛放，或玻璃瓶加软木塞（不用玻璃塞） NaOH和空气中 CO2反应而变质 故应密封保存 氢氧化钠溶液或者固体，敞口放置，质量增加，变质产生碳酸钠 判断氢氧化钠是否完全变质 用CaCl2，再用无色酚酞 知识点四 氢氧化钠的腐蚀和用途 NaOH具有 强腐蚀性 能与蛋白质和油脂反应，皮肤若不慎沾上后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 NaOH的用途 造纸，制肥皂，制药，制锅，精炼石油等 知识点五 NaOH与盐反应 氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓ + 3NaCl 溶液由黄色变无色，生成红褐色沉淀 氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4 溶液由蓝色变无色，生成蓝色絮状沉淀 知识点六 氢氧化钙的性质 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称熟石灰、消石灰 微溶于水，溶解度随温度升高而降低 生石灰CaO溶于水产生大量的热，生成熟石灰(熟石灰溶于水为澄清石灰水) CaO + H2O = Ca(OH)2 检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + 2CO2（过量）= Ca(HCO3)2 通入二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，持续通入二氧化碳，浑浊溶液又变澄清 久置石灰水的试剂瓶内壁常附有白膜 CaCO3，可用盐酸洗去，再用水冲洗 CaCO3 + 2HCl ═CaCl2 + H2O + CO2↑ 知识点七 氢氧化钙与盐酸硫酸的反应 氢氧化钙能与稀盐酸溶液反应 H2SO4 + Ca(OH)2 ═ CaSO4 + H2O 氢氧化钙能与稀硫酸溶液反应 2HCl + Ca(OH)2 ═ CaCl2 + 2H2O 氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应 （工业上常用于制取 NaOH） Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ 2NaOH 氢氧化钙能与氯化铁反应 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CaCl2 知识点八 碱的四大通性 碱能使指示剂变色 能使无色酚酞变红色，含OH— 碱 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 （*注意反应物可溶*） 知识点九 区分NaOH和 Ca(OH)2 方法一 分别通入 CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液 方法二 分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液 随堂练习 1、三氧化二碳（化学式）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（　　） A．可溶于水属于物理性质 B．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 C．中碳元素的化合价为价 D．与氢氧化钠溶液反应不可能生成盐 2、向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（　　） A．①③ B．①② C．②④ D．①②④ 3、运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（　） A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出 B．以性质看，气体X一定不会与Ca(OH)2反应 C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体 D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X 4、氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4，通常不选用NaOH。下列判断不正确的是 A．氢氧化铝属于碱，能使紫色石蕊试液变红色 B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化铝的化学性质不稳定 D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，可能是因为NaOH会与Al(OH)3反应 5、如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 6、你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙 7、 用如图装置检验人体呼出气体成分的说法错误的是（  ） A．用装置甲检验时，呼出气体应从a口进入 B．实验中澄清石灰水变浑浊说明呼出气体中含有CO2 C．用氢氧化钠溶液替换澄清石灰水不能达到实验目的 D．连通b、c后可检验呼出气体中的水蒸气和二氧化碳 8、颗粒氧是一种新型鱼塘增氧剂，其主要成分为过氧化钙CaO2，它在水中溶解后发生如下反应：2CaO+2H2O=O2↓+2Ca(OH)2。下列关于颗粒氧保存、使用的说法中错误的是（ ） A．颗粒氧的贮存应当注意防潮 B．颗粒氧溶于水生成氧气的过程，是物理变化 C．在养殖密度大、低气压天气等情况下，颗粒氧可给水体增氧 D．过量使用颗粒氧，可能对鱼塘生态系统产生不良影响 9、盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 10、如图所示的实验装置中，止水夹开始处于关闭状态。将液体甲滴入试管②与气体乙充分反应后打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体甲和气体乙的组合可能是（　　） A．甲为氢氧化钠溶液，乙为二氧化碳气体 B．甲为稀硫酸溶液，乙为二氧化碳气体 C．甲为双氧水溶液，乙为氧气 D．甲为氯酸钾溶液，乙为氧气 11、如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（  ） ①浓H2SO4，②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液． A．只有① B．只有② C．①② D．①②③ 12、下图所示的实验，可以用来证明植物的呼吸过程中所产生的一种气体。其中A 装置中的NaOH 溶液能除去空气中的二氧化碳，请回答下列问题。 (1)B 瓶中石灰水的作用是_______________________ (2)C 处用不透光的玻璃罩罩住植物的目的是___________. (3)D 处石灰水的作用是_______________ 13、建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为______。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是______。 A．氯化钠溶液        B．氯化铜溶液        C．氯化铁溶液 14、如图是某同学“测定空气中氧气含量”的改进实验。 试管的容积/mL 50 实验前量筒中水的体积/mL 50 实验后量筒中水的体积/mL 41 （1）在烧杯中滴加水的目的是___________。 （2）下表是某次实验的相关数据，可测得空气中氧气体积分数为___________。 15、如图所示，在一个密闭的容器里，放着一盆新鲜、生长旺盛的绿色植物，它的旁边放着一杯氢氧化钡溶液，溶液中悬浮着一个塑料小球。现将容器放在黑暗处，一段时间后，可观察到那些什么现象?_________ 结合所学知识，利用解释产生这种现象的原因。（提示：同一溶液的密度随溶质质量分数的减小而减小）_________ 16、 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用___________。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示：_________________。 17、请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是___________； （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是___________（填字母） A．CaCO3     B． FeCl3      C． Ba(NO3 )2     D． CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有___________（填字母）。 18、近日，中国科学家们发现二氧化硫分子在极紫外光的作用下能产生硫原子和氧气分子，该反应属于化学基本反应类型中的________反应。二氧化硫是一种非金属氧化物，它与氢氧化钠发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。二氧化硅（SiO2）也是一种非金属氧化物，也具有类似的性质，请写出氢氧化钠与二氧化硅反应的化学方程式________。 19、二氧化碲（）是性能优良的声光晶体材料。以某工业废渣（主要含有，还有少量、）为原料制备纯净的的一种工艺流程如图所示：已知：、微溶于水，能与发生反应。回答下列问题： （1）粉碎的目的是___________。 （2）类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________。 （3）“沉碲”时，加入硫酸的作用为___________。 20、对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1） 图中M所属的物质类别是___________。 （2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是___________（填化学式）。 （3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为___________。 21、有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层放置氧化钙。使用时打开隔离层，发生化学反应。请根据以上信息回答下列各题： （1）上述化学反应会___________（填“放热”“吸热”或“不放热也不吸热”）。 （2）该反应的化学方程式为___________。 22、向 Cu（NO3）2 溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象 ____________________。 （2）若表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则表示 __________。 参考答案 1、D；2、D；3、C；4、A；5、C；6、B；7、D；8、B；9、D；10、A；11、C； 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 19、 20、 21、 22、 1 学科网（北京）股份有限公司 $$