3.1构成物质的基本微粒课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

-1- 3.1构成物质的基本微粒 【考点解读】 ■考点一 微粒的性质 1. 物质是由微粒构成的 科学家经过长期研究证实，构成物质的微粒有分子、原子和离子。 构成物质的微粒 举例 分子 干冰由二氧化碳分子构成 原子 金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成 离子 氯化钠由氯离子和钠离子构成 -2- 2. 构成物质微粒的性质 （1）构成物质的微粒是在不停地运动的。如浓氨水中挥发出来的氨气微粒不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红；当我们走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味；当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味。 （2）构成物质的微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。 在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，在气体物质中，微粒之间的空隙比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -3- 例 1 下列有关微粒的说法不正确的是（ ） A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B. 在厨房外能闻到饭菜香，说明微粒在不停地运动 C. 温度计测体温的原理是微粒间有空隙，温度越高，空隙越大 D. 水是由氢分子和氧原子构成的 典题精析 第 1 节 构成物质的基本微粒 -4- 解析：构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项 A 正确；在厨房外能闻到饭菜香，说明微粒在不停地运动，选项 B 正确；温度越高，微粒运动速率越快，微粒间空隙越大，故温度计测体温的原理是微粒间有空隙，温度越高，空隙越大，选项 C 正确；水是由水分子构成的，选项 D 错误。 答案：D 满分备考：构成物质的微粒有分子、原子和离子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。微粒的性质有：（1）构成物质的微粒是在不停地运动的，且温度越高，微粒运动速率越快；（2）构成物质的微粒之间有空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，空隙越大。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -5- ■考点二 分 子 1. 物质的性质与构成分子之间的关系 （1）不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的微粒不同。如氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢气是由大量的氢分子聚集而成的，水是由大量的水分子聚集而成的。 （2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。如氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。即在化学变化中，分子种类发生改变，物质的化学性质也发生了改变。 注意：从微观角度区分混合物与纯净物：由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -6- 2. 分子的性质 （1）分子的体积和质量都很小。 （2）分子在不停地运动。 （3）分子之间有空隙。 （4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不相同。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -7- 例 2 （本溪中考，改编）将 6 000 L 的氧气加压装入容积为 40 L 的钢瓶中，用分子的观点解释正确的是 （ ） A. 分子的质量变大了 B. 分子的空隙变小了 C. 分子的数目变少了 D. 分子的体积变小了 解析：将 6 000 L 的氧气加压装入容积为40 L 的钢瓶中，是因为分子间有空隙，气体受压后，分子间的空隙变小，选项 B 正确。 答案：B 易错：D 错因：误认为气体被压缩是因为分子的体积变小导致错选 D。 满分备考：掌握分子的基本性质（分子的质量和体积都很小；分子之间有空隙；分子在不停地运动；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同）及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。 典题精析 第 1 节 构成物质的基本微粒 -8- ■考点三 原 子 1. 原子是构成物质的一种微粒。原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。 注意：（1）在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。 （2）原子是化学变化中的最小微粒。 （3）分子、原子的区别和联系。 （本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。联系：分子是由原子构成的；分子可以分裂成原子；分子和原子都是构成物质的微粒） 2. 原子的性质 （1）原子的质量和体积都很小。 （2）原子在不停地运动。 （3）原子之间有空隙。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -9- 3. 原子的构成 （1）原子的结构 （2）原子呈电中性的原因：原子核所带正电荷数（核电荷数）与原子核外电子数相等，但电性相反，因此原子不显电性。 （3）原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无 中子。 第 1 节 构成物质的基本微粒 原子 原子核 质子：每个质子带 1 个单位正电荷 中子：不显电性 核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷 位于原子中心 -10- （4）原子中各微粒之间的关系 ①核电荷数=质子数=核外电子数。 ②原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间作高速运动。 ③原子核的体积虽然小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -11- 4. 原子的质量 原子的质量很小，使用起来极不方便。为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。 （1）相对原子质量的概念：以一种碳原子的质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 （2）相对原子质量的计算公式： 一个该原子的质量 一个 C-12 原子的质量× （3）相对原子质量的单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”。 一般不读出也不写出。 （4）相对原子质量的近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数 （5）相对分子质量：相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 第 1 节 构成物质的基本微粒 相对原子质量 = -12- 例 3 若 1 个 A 原子的质量为 a kg，1 个碳 12 原子（含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）的质量为 b kg。请计算： （1）A 原子的相对原子质量为 __________。 （2）1 个碳 12 原子的核外电子数为 ________。 典题精析 第 1 节 构成物质的基本微粒 -13- 解析：（1）若 1 个 A 原子的质量为 a kg，1 个碳 12 原子的质量为 b kg， 则 A 原子的相对原子质量为 。 （2）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。1 个碳 12 原子含有 6 个质子，则 1 个碳 12 原子的核外电子数为 6。 答案：（1） （2）6 满分备考：掌握并灵活运用原子的相关知识：（1）原子是化学变化中的最小微粒，原子可以构成分子，也可以直接构成物质；（2）原子的性质；（3）原子由原子核和核外电子构成；（4）原子中的数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数； （5）相对原子质量= ， 并能灵活 运用是正确解答本类题的关键。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -14- ■考点四 离 子 1. 原子核外电子排布 （1）电子层 在含多个电子的原子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的电子层。 （2）核外电子的分层排布 原子的核外电子分布在不同的电子层上，电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -15- 2. 原子结构示意图（以钠原子为例） （1）原子的核外电子层数最少的是 1 层，最多的是 7 层，最外层电子数不超过 8 个，只有 1 个电子层时最外层电子数不超过 2 个。 （2）原子的化学性质取决于原子的最外层电子数。原子的最外层电子数为相对稳定结构的（多电子层时最外层有 8 个电子为稳定结构，一个电子层时最外层有 2 个电子为稳定结构），该原子化学性质稳定。 第 1 节 构成物质的基本微粒 概念 原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒称为离子 分类 阳离子：带正电荷的离子，如 Na+ 阴离子：带负电荷的离子，如 Cl- 离子的 形成 （1）金属原子的最外层电子数一般少于 4 个，在化学变化中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层数减少一层 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变 离子结构 示意图 阳离子结构示意图（以 Na+为例）： 阴离子结构示意图（以 Cl-为例）： -16- 3. 离子 第 1 节 构成物质的基本微粒 离子形成 的物质 阴、阳离子由于相互作用形成不带电的化合物，如金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na+），每个氯原子得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。反应的示意图如图： -17- 续表 第 1 节 构成物质的基本微粒 -18- 例 4 （沈阳中考）下列结构示意图表示阴离子的是 （ ） 典题精析 第 1 节 构成物质的基本微粒 -19- 解析：该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，选项 A、C 错误；该粒子中，质子数（11）＞核外电子数（10），属于阳离子，选项 B 错误。 答案：D 易错：B 错因：不理解阴离子和阳离子中核内质子数与核外电子数的关系而导致 错选。 满分备考：判断粒子是原子还是离子（阳离子或阴离子）时，先分别找出该粒子的质子数与核外电子数，再对比得出粒子是否带电，从而推出粒子是原子还是离子（阳离子或阴离子）。质子数＝核外电子数，属于原子；质子数＞核外电子数，属于阳离子；质子数＜核外电子数，属于阴离子。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -20- 【易错分析】 ■易错点 混淆宏观物体的运动与分子的运动 例 从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是 （ ） A. 温度计能指示气温的高低——分子体积变大 B. 尘土飞扬——分子在不停地运动 C. 水和酒精化学性质不同——构成它们的分子不同 D. 氧气在一定条件下由气体变成固体——此时，氧分子停止运动 第 1 节 构成物质的基本微粒 -21- 解析：温度计能指示气温的高低，是因为分子间的空隙随温度的变化而改变，选项 A 解释错误；尘土是宏观的物质，尘土飞扬不能说明分子在不停地运动，选项 B 解释错误；水和酒精化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同种物质的分子化学性质不同，选项 C 解释正确；氧气在一定条件下由气体变成固体，氧分子仍是在不停地运动，选项 D 解释错误。 答案：C 易错：B 错因：将宏观物体的运动当作分子的运动导致错选。 易错警示：宏观物体的运动不能用分子的观点解释，如地上的尘土飞扬，是物体在运动，属于机械运动，不是分子的运动。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -22- 【题型探究】 ■题型一 利用微粒的观点解释实际问题 例 1 （吉林中考）对下列现象解释正确的是（ ） A. 汽油挥发——分子可分 B. 花香四溢——分子不停地运动 C. 冰雪融化——分子很小 D. 氧气液化——分子体积变小 第 1 节 构成物质的基本微粒 解析：汽油挥发，是因为汽油分子在不停地运动，而不是分子可分，选项 A 错误；花香四溢，是因为分子在不停地运动，选项 B 正确；冰雪融化，是因为分子间的空隙改变，选项 C 错误；氧气液化，是因为分子间的空隙变小，选项 D 错误。 答案：B 题型解法：1. 由分子构成的物质，在发生三态变化时，分子间的空隙发生变化，分子本身的体积不变；在发生化学变化时，分子的种类发生改变。同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。2. 物质不管是固态、液态还是气态，都在不停地运动，分子运动的速率与分子的种类有关，与温度有关，温度越高则分子运动越快。3. 分子间的空隙与物质的状态有关，一般气体物质分子间的空隙最大，固体物质分子间的空隙最小，液体物质分子间的空隙介于两者之间，分子间的空隙还与温度有关，温度越高分子间空隙越大。 -23- 第 1 节 构成物质的基本微粒 -24- ■题型二 微粒之间的关系 例 2 （淄博中考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是 （ ） A. 质子、中子、电子都可以直接构成物质 B. 原子、分子、离子都可以直接构成物质 C. 分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成 D. 分子是构成物质的基本微粒，空气由空气 分子构成 第 1 节 构成物质的基本微粒 解析：原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项 A 错误，选项 B 正确；分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项C 错误；分子是构成物质的基本微粒，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项 D 错误。 答案：B 题型解法：原子、离子和分子都是构成物质的微粒。分子由原子构成。在化学反应中，原子可以通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子转变成原子。 -25- 第 1 节 构成物质的基本微粒 -26- ■题型三 微观示意图 例 3 （衡阳中考）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 （ ） A. 生成物一定是混合物 B. 分子在化学变化中不可分 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 第 1 节 构成物质的基本微粒 解析：由题图生成物的微观构成可知，生成物是由两种不同的原子构成的同种分子，属于纯净物，选项 A 不正确；由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，分子可分，选项 B 不正确；由微粒的变化可知， 化学反应前后原子的种类不变，选项 C 正确；由题图可知，该反应的反应物是两种，生 成物是一种，该反应是化合反应，选项 D 不正确。 答案：C 题型解法：在解答有关粒子（分子、原子）的模型图的相关问题时，要注意观察模型图中表示的各物质，每种不同小球表示的原子，根据物质的构成情况，判断物质由原子构成还是由分子构成，以及反应前后原子、分子的种类和数量，进而判断模型图中物质的种类；也可根据反应中反应物和生成物的种类判断反应类型等。 -27- 第 1 节 构成物质的基本微粒 -28- ■题型四 粒子结构示意图及其性质 例 4 溴原子结构示意图如图所示： 溴原子 A B C （1）x 的值为 ____________。 （2）溴原子的化学性质与上列哪种原子的化学性质最相似 ____________（填字母序号）。 （3）溴原子的核外电子数为 35，相对原子质量为 80，则溴原子的中子数为 ____________。 第 1 节 构成物质的基本微粒 （4）关于溴原子和溴离子的认识中，不正确的是 ____________（填字母序号）。 A. 它们的质子数相同 B. 它们的最外层电子数不同 C. 它们的电性相同 D. 它们的电子层数不同 解析：（1）微粒的结构示意图中，圈内的数字表示的是核电荷数。在原子中，核电荷数等于核外电子数，结合题图可知，溴原子共有 35 个核外电子，故 x 的值为 35。（2）溴原子的最外层电子数为 7，与最外层电子数同为 7 的 B 原子的化学性质相似。（3）由原子中核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数可知，溴原子的中子数为 80-35=45。（4）溴离子是溴原子得到一个电子后形成的，质子数没有改变，所以它们的质子数相同， 选项 A 正确；溴离子是溴原子得到一个电子后形成的，最外层电子数为 8，溴原子最外层电子数为 7，它们的最外层电子数不同，选项 B 正确；溴离子带一个单位的负电荷，溴原子不带电，它们的电性不相同，选项 C 错误；溴离子和溴原子都有四个电子层，所以它们的电子层数相同，选项 D 错误。 -29- 第 1 节 构成物质的基本微粒 答案：（1）35 （2）B （3）45 （4）CD 题型解法：1. 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 若最外层电子数>4，则在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，则在化学反应中易失去电子。2. 最外层电子数相同时，原子的化学性质相似。3. 熟记几个数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数；质子数不一定等 于中子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 -30- 第 1 节 构成物质的基本微粒 -31- 【方法总结】 ■采用列表对比法，理解原子与分子、原子与离子的异同点 1. 原子与分子的比较 第 1 节 构成物质的基本微粒 原子 分子 概念 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的最小微粒（对由分子直接构成的物质而言） 相同点 ①都是构成物质的基本微粒，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的； ②都很小，但都有一定的体积和质量； ③都在不停地运动； ④微粒间都有空隙 区别 在化学变化中不能再分 在化学变化中可以再分 同种原子具有相同的质子数 同种分子化学性质相同 联系 聚集 分子 续表 2. 原子与离子的比较 -32- 第 1 节 构成物质的基本微粒 原子 物质 聚集 分解 结合 原子 离子 概念 化学变化中的最小微粒 原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒称为离子 电性 呈电中性，不带电 阴离子带负电 阳离子带正电 数量关系 质子数=核电荷数=核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 带电 相似点 都是构成物质的一种微粒 转化 阴离子 原子 阳离子 续表 -33- 第 1 节 构成物质的基本微粒 失电子 得电子 失电子 得电子 例 下列说法错误的是 （ ） A. 在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数 B. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 C. 分子可以构成物质，而原子只能构成分子 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 解析：原子中各量之间的关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数，选项 A 正确；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项 B 正确；原子也可以直接构成物质，如金属和稀有气体都是由原子直接构成的，选项 C 错误；分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项 D 正确。 答案：C -34- 第 1 节 构成物质的基本微粒 -1- 第 1 课时 微粒的性质 1. 微粒的性质 （1）微粒在不停地运动 ①实验图示： 实验 1 实验 2 ②实验现象：实验 1 溶液开始时为 _____ 色，加浓氨水后溶液变为 _______ 色；实验 2 烧杯 C 中溶液变 _____ 色；烧杯 B 中的溶液不变色。 ▍基础巩固 第 1 节 构成物质的基本微粒 -2- ③实验分析：水不能使无色酚酞 _____，氨水能使无色酚酞变为 _____。 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气微粒运动到滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变 _____。 ④实验结论：构成物质的微粒是 ___________。 注意：微粒运动的速率与温度有关，温度越高，运动的速率越快。 （2）微粒之间有空隙 ①实验图示： 实验 1 水与酒精混合实验 实验 2 水和空气的压缩实验 第 1 节 构成物质的基本微粒 -3- ②实验现象：实验 1 中玻璃管内出现了一段“真空”，即玻璃管内液体的总体积 __________；实验 2 中装水的注射器 ___________ 压缩，吸入空气的注射器 ____________ 被压缩。 ③实验结论：构成物质的微粒之间有一定的_________；构成气态物质的微粒间的空隙 _________ 构成液态物质的微粒间的空隙。 2. 构成物质的微粒 （1）构成物质的微粒有：_____、_____ 和离子。 （2）举例：干冰是由 __________ 构成的；金刚石是由 _______ 构成的；氯化钠是由 ___________________ 构成的。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -4- 第 1 节 构成物质的基本微粒 ■考点 1 微粒的性质 1. 洋葱是一种集营养、医疗和保健于一身的特色蔬菜，被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时可闻到刺激性气味，容易引起眼睛流泪。这说明 （ ） A. 微粒在不停地运动 B. 微粒体积很小 C. 微粒间有空隙 D. 微粒质量很小 2.（教材 P73，T5 变式）利用微粒的知识解释，选择合适选项： A. 微粒在不断运动，温度升高时运动加快 B. 微粒间有空隙，受热时空隙变大，遇冷时空隙缩小 （1）夏天的水比冬天蒸发快，说明 ___________。 （2）水受热后变成水蒸气，体积变大，说明 _______。 ▍考点集训/夯实基础 -5- ■考点 2 构成物质的微粒 3.（教材 P73，T2 高仿）下列物质由离子构成的是（ ） A． 氯化钠 B． 氢气 C． 铁 D． 石墨 4. 能够说明物质是由微观粒子构成的事实是 （ ） A. 小麦可以磨成粉 B. 大楼是由一块一块的砖砌成的 C. 糖块放入一杯水里会逐渐消失 D. 石头沉入大海中看不见了 第 1 节 构成物质的基本微粒 -6- 第 1 节 构成物质的基本微粒 1. 分子与原子 （1）分子是构成物质的一种微粒。由于构成物质的分子不同，其 _______ 不同。 注意：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 （2）分子的性质：分子的体积和质量都很 ______；分子在不停地 ______；分子之间有 _____。 （3）联系：分子是由 _____ 结合而成的，原子还能直接构成物质。 （4）区别：在化学变化中，______ 可以分为 ______，原子又可以结合成新的 ______。 注意：原子是化学变化中的最小微粒。 ▍基础巩固 第 2 课时 分子、原子 -7- 2. 原子的构成 （1）原子是由带 _____ 电荷的原子核和带 _____ 电荷的核外电子构成的。 原子核一般由 ______ 和______ 构成。 （2）关系：在原子中，核电荷数＝__________＝__________，故整个原子不显电性。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -8- 3. 原子的质量 （1）以一种碳原子的质量的 _____ 作为基准，其他原子的质量与这一基准的 ______，称为这种原子的相对原子质量。 注意：相对原子质量近似等于质子数和中子数的和。 （2）相对分子质量等于构成分子的 ______________ ____________________。 注意：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位为“1”，通常略掉不写。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -9- ■考点 1 分子与原子 1. 下面说法正确的是 （ ） A. 分子可构成物质，原子不可构成物质 B. 分子大，原子小 C. 分子是化学变化中的最小微粒 D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 第 1 节 构成物质的基本微粒 ▍考点集训/夯实基础 2. 如图所示是某化学反应的微观模拟示意图（ 表示一种原子， 表示另一种原子），从图中获得的有关信息不正确的是 （ ） （第 2 题图） A． 化学反应中原子可以再分 B． 化学反应中分子可以分为原子 C． 分子由原子构成 D． 分子间存在一定的空隙 第 1 节 构成物质的基本微粒 -10- ■考点 2 原子的构成 3. 原子中一定含有的微粒是 （ ） A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子 C. 中子、电子 D. 质子、电子 4. 铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为 （ ） A. 24 B. 58 C. 82 D. 140 第 1 节 构成物质的基本微粒 -11- ■考点 3 原子的质量 5. 已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为 108，若银原子的实际质量为 m，则氧原子的实际质量可表示为 （ ） A. B. 3m C. D. 6. 我国科学家成功用一种核内有 4 个质子和 6 个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为 （ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 10 7.（教材 P73，T10 变式）下列关于（NH4）2SO4 的相对分子质量的计算式中，正确的是 （ ） A.（14+1×4）×2+32+16×4 B. 14×1×4+32+16×4 C. 14+1×4×2+32+16×4 D.（14+1）×4×2+32+16×4 第 1 节 构成物质的基本微粒 -12- -13- 第 1 节 构成物质的基本微粒 1. 离子 （1）概念：在化学变化中，电中性的原子经常因 __________或 __________ 而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。 （2）分子、原子与离子间的转化 ▍基础巩固 第 3 课时 离 子 -14- 2. 原子结构示意图 （1）意义：（以钠原子为例） （2）第一层最多容纳 2 个电子，最外层最多容纳 8 个电子；原子最外层电子数小于 4，容易失去电子带 ____ 电，形成阳离子；原子最外层电子数大于 4，容易得到电子带 ____ 电，形成阴离子。 注意：判断一种微粒是原子还是阳离子、阴离子，关键要看质子数和核外电子数的关系：若该微粒的质子数等于核外电子数，则为原子；若该微粒的质子数大于核外电子数，则为阳离子；若该微粒的质子数小于核外电子数，则为阴离子。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -15- ■考点 1 离 子 1. 氯化钠由什么微粒构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是 （ ） A． 离子 B． 分子 C． 原子 D． 中子 2. 在下面的横线上填上“＞”“＜”或“=”。 （1）钠离子的核外电子数 ____ 核内质子数。 （2）钠原子的核外电子数 ____ 核内质子数。（没有得失电子） 第 1 节 构成物质的基本微粒 ▍考点集训/夯实基础 ■考点 2 原子结构示意图 3. 如图是某元素的原子结构示意图。下列有关该原子的说法正确的是 （ ） A． 质子数为 17 B． 中子数为 17 C． 最外层有 2 个电子 D． 该原子有两个电子层 （第 3 题图） 4. 氧元素的原子结构示意图为 。 （1）“+8”表示 _______________________________。 （2）弧线表示 ____________________。 （3）弧线上的数字表示 _______________________。 第 1 节 构成物质的基本微粒 -16- 第 1 课时 微粒的性质 1.（1）②无 红 红 ③变红 红色 红 ④在不停地运动的 （2）②变小 较难 很容易 ③空隙 大于 2.（1）分子 原子 （2）二氧化碳分子 碳原子 钠离子和氯 离子 第 3 章 物质构成的奥秘 -1- ▍基础巩固 第 1 节 构成物质的基本微粒 -2- 第 3 章 物质构成的奥秘 1. A 提示：切洋葱时可闻到刺激性气味，容易引起眼睛流泪，是因为微粒在不停地运动。 2.（1）A （2）B 提示：（1）夏天的水比冬天蒸发快，是因为微粒是不断运动的，温度升高时运动加快；（2）水受热后变成水蒸气，体积变大，说明温度升高，微粒间的空隙变大。 3. A 4. C 提示：小麦可以磨成粉，面粉是固体小颗粒，不能说明物质是由微观粒子构成的；大楼是由一块一块的砖砌成的，不能说明物质是由微观粒子构成的；石头沉入大海中看不见了，不能说明物质是由微观粒子构成的。 ▍考点集训/夯实基础 -3- 第 2 课时 分子、原子 第 3 章 物质构成的奥秘 1.（1）性质 （2）小 运动 空隙 （3）原子 （4）分子 原子 分子 2.（1）正 负 质子 中子 （2）质子数 核外电子数 3.（1）1/12 比 （2）各原子的相对原子质量的总和 ▍基础巩固 -4- 第 3 章 物质构成的奥秘 1. D 提示：分子、原子均可构成物质，故 A 错；分子和原子的大小没有直接的可比性，故 B 错；原子是化学变化中的最小微粒，故 C 错。 2. A 提示：由微粒的变化可知，化学反应中原子不可再分，故 A 错误。 3. D 提示：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子。 4. B 提示：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有 58 个质子，因此该铈原子的核外电子数为 58，故选 B。 ▍考点集训/夯实基础 5. C 提示：根据公式：某原子的相对原子质量= ，已知“银原子的实际质量为 m”和“银原子的相对原子质量为 108”，设碳原子的实际质量为 x，则 ，得 x× ，则设相对原子质量为 16 的一个氧原子的实际质量为 y，则 ，解得 y= 。 6. D 提示：铍原子核内有 4 个质子和 6 个中子，根据原子中，相对原子质量≈质子数+中子数可得，这种铍原子的相对原子质量为：4+6=10。 7. A 提示：硫酸铵（NH4）2SO4 的相对分子质量的计算式为：（14+1×4）×2+32+16×4。 -5- 第 3 章 物质构成的奥秘 -6- 第 3 课时 离 子 第 3 章 物质构成的奥秘 1.（1）得到 失去电子 （2）分子 原子 离子 2.（2）正 负 ▍基础巩固 -7- 第 3 章 物质构成的奥秘 1. A 提示：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选 A。 2.（1）＜ （2）= 3. A 提示：由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是 17，表示质子数为17，而不是中子数为 17，故 B 错误；由某元素的原子结构示意图可知，最外层有 7 个电子，故 C 错误；由某元素的原子结构示意图可知，该原子有三个电子层，故 D 错误。 4.（1）原子核带正电且核内质子数为 8 （2）电子层 （3）该电子层上的电子数 ▍考点集训/夯实基础 $$