3.1 构成物质的基本微粒-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第三章 物质构成的奥秘

3.1 构成物质的基本微粒

1. 微粒的基本性质

（1）微粒的 质量  、  体积  都很小，肉眼看不见。

（2）微粒是不断运动的，温度越高，微粒运动越快。

（3）微粒之间有空隙，温度越高，微粒间空隙越大。

2.构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。

（1）由分子构成的物质有：O2、N2、H2、H2O、H2O2、CO2等。

（2）由原子构成的物质有：金属（如Fe）、金刚石、稀有气体。

（3）由离子构成的物质有：NaCl等。

3.分子——保持物质化学性质的最小微粒。

（1）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。

（2）物理变化时，分子本身没有变化，变化的是分子间的空隙。化学变化时，分子本身发生变化，变成了别的物质的分子。

4.原子——化学变化中的最小微粒。

（1）化学变化的微观实质：反应物分子分解为原子、原子重新组合成新的分子。

（2）原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。

（3）原子的结构：

①在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但不一定等于中子数。

②普通氢原子中无中子。

③原子的质量主要集中在原子核上。

5. 离子——带电的原子或原子团称为离子。

（1）阳离子：原子失去电子而带正电的离子叫阳离子（核电荷数=质子数>核外电子数）

（2）阴离子：原子得到电子而带负电的离子叫阴离子（核电荷数=质子数<核外电子数）。

（3）离子与原子的区别与联系

粒子的种类			原 子	离 子
				阳离子	阴离子
区 别	粒子结构	质子数=电子数		质子数＞电子数	质子数<电子数
	粒子电性	不显电性		显正电性	显负电性
	符 号	用元素符号表示		用阳离子符号表示	用阴离子符号表示

（4）相对原子质量：相对原子质量是以一个碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准的比值。

（5）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。