3.1 构成物质的基本微粒-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第三章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒 1. 微粒的基本性质 （1）微粒的 质量 、 体积 都很小，肉眼看不见。 （2）微粒是不断运动的，温度越高，微粒运动越快。 （3）微粒之间有空隙，温度越高，微粒间空隙越大。 2.构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。 （1）由分子构成的物质有：O2、N2、H2、H2O、H2O2、CO2等。 （2）由原子构成的物质有：金属（如Fe）、金刚石、稀有气体。 （3）由离子构成的物质有：NaCl等。 3.分子——保持物质化学性质的最小微粒。 （1）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 （2）物理变化时，分子本身没有变化，变化的是分子间的空隙。化学变化时，分子本身发生变化，变成了别的物质的分子。 4.原子——化学变化中的最小微粒。 （1）化学变化的微观实质：反应物分子分解为原子、原子重新组合成新的分子。 （2）原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。 （3）原子的结构： ①在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但不一定等于中子数。 ②普通氢原子中无中子。 ③原子的质量主要集中在原子核上。 5. 离子——带电的原子或原子团称为离子。 （1）阳离子：原子失去电子而带正电的离子叫阳离子（核电荷数=质子数>核外电子数） （2）阴离子：原子得到电子而带负电的离子叫阴离子（核电荷数=质子数<核外电子数）。 （3）离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 （4）相对原子质量：相对原子质量是以一个碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一标准的比值。 （5）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 【练习】 1.下列叙述中不正确的是（ ） A.钠原子失去电子后变成钠离子 B.氯离子失去电子后变成氯原子 C.原子的质量主要集中在原子核上 D.化学变化中分子不能再分 2.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 3.根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是（ ） A.钠原子核外有3个电子层 B.钠原子在化学反应中容易得到电子 C.钠原子最外层只有一个电子 D.钠原子的核电荷数为11 4.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有3个电子 D.该原子核带2个单位的正电荷 5.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子 6.下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（ ） 7.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成 D. CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 8.化学反应前后可能发生变化的是（ ） A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目 9.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A.元素种类   B.相对原子质量    C.中子数    D.化学性质 10.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同    B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子   D.Na+的最外层是稳定结构 11.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有2个电子   B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷    D.2个钙离子 12． 下列物质中可能由原子构成的是（ ） A. 纯净物 B．水银 C．氧化汞 D.酒精 13． 下列说法中正确的是（ ） A. 纯净物一定是由分子构成的 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 分子是保持物质性质的唯一粒子 D．在化学变化中原子和分子都发生了变化 14.下列关于氧分子与氧原子的说法，错误的是（ ） A. 氧分子大，氧原子小 B．氧气既由氧分子构成，也由氧原子构成 C氧气的化学性质由氧分子保持 D. 在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能 15. 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ） A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子 C.O4和O2的性质完全相同 D.O4和O2混合后形成的是混合物 16.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是（ ） A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B. 反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 17.下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是（ ） 18.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ） A. B． C． D． 19.下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（ ） A、原子 B、分子 C、离子 D、电子 20.根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（ ） 21.绝大多数原子的原子核中含有（ ） A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子 22.下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（ ） A．汞原子聚集成金属汞 B．氢原子结合成氢气 C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 23.已知磷的相对原子质量为31，原子核内有15个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。 24.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_____。 25铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______________，核外电子数为_______________. 26．说明下列符号表示的意义：N表示________；___________；2N表示______________；2N2表示____________；H2O中“2”的意义__________________。 27．（填符号）两个氮原子 氧离子 两个铝离子 铁离子_____ 亚铁离子_____ 干冰_____ 保持氮气的化学性质的最小粒子_____ 保持水的化学性质的最小微粒_____ 保持金刚石化学性质的最小微粒_____ 氯化钠是由_______________构成的 铜是由_____________ 构成的。 28..物质是由_______组成的，物质是由________________构成的，分子是由________ 构成的，构成物质的微粒有________、________ 、和________ 。 29.金属原子的最外层电子数________ 4，易________ 电子，变成________ 离子， 带________电.非金属原子的最外层电子数________ 4，易________ 电子，变成_____ 离子，带________ 电。 学科网（北京）股份有限公司 $$