4.3化学方程式的书写与应用课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

-1- 4.3化学方程式的书写与应用 【考点解读】 ■考点一 化学方程式 1. 化学方程式的概念 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。 2. 化学方程式的意义和读法 2CO+O2 2CO2 （1）意义：①质的方面，表明了反应物、生成物和反应条件。以上述反应为例：表示反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 ②量的方面，表示各物质的质量关系，如各物质构成的微粒、相对分子（或原子）质量以及生成物和反应物的质量比关系（各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。以上述反应为例： 2CO + O2 2CO2 28×2 32 44×2 7 4 11 点燃 点燃 -2- ③微粒方面，表示各微粒个数比（各物质的化学计量数之比）。以上述反应为例： 2CO+O2 2CO2 2 1 2 （2）读法： ①质的方面：一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 ②量的方面：在点燃的条件下，每 56 份质量的一氧化碳恰好与32 份质量的氧气完全反应，生成 88 份质量的二氧化碳。 ③微粒方面：每 2 个一氧化碳分子与 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应生成 2 个二氧化碳分子。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 点燃 -3- 例 1 （南宁中考）关于化学方程式 4P+5O2 2P2O5 的理解，正确的是 （ ） A. 反应前后分子总数保持不变 B. 该反应的反应物是五氧化二磷 C. 每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D. 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 典题精析 第 3 节 化学方程式的书写与应用 点燃 -4- 解析：由化学方程式可知，该反应在反应前分子总数为 5，反应后分子总数为 2，分子总数发生改变，选项 A 错误；由化学方程式可知，该反应的反应物是磷和氧气，选项 B 错误；由化学方程式可知，应为每 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气在点燃条件下生成 284 份质量的五氧化二磷，选项C 错误；由化学方程式可知，其可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，选项 D 正确。 答案：D 满分备考：由化学方程式可得知的信息：（1）该反应的反应物；（2）该反应的生成物；（3）反应条件；（4）反应物与生成物之间的微粒个数比（化学式前的化学计量数之比）；（5）物质之间的质量比［相对分子（或原子）质量×化学计量数之比］。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -5- ■考点二 化学方程式的书写 1. 书写原则 （1）以客观事实为依据； （2）符合质量守恒定律。 2. 化学方程式的书写步骤 （1）“写”：根据实验事实，在左右两边分别写反应物和生成物的化学式。如果反应物不止一种，就分别用“+”把它们连接起来，并在反应物和生成物之间画一条短横线。 （2）“配”：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相 等，并将短线改成等号。 （3）“注”：将化学反应中的条件用文字或符号在“等号”上面注明，标明反应条件和生成物状态。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -6- （4）“查”：检查化学式是否正确、化学方程式是否配平、反应条件和生成物状态是否标注，标注（气体“↑”，沉淀“↓”）是否恰当。 3. 化学方程式的配平 （1）最小公倍数法（最常用） ①首先找出出现次数较多且原子个数相差较多的原子，作配平起点，求出它们的最小公倍数； ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，确定该化学式的化学计量数； ③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。 （2）奇数配偶法 ①找出化学方程式左右两端原子个数为一奇一偶的元素为起点； ②将原子个数为奇数的化学式前面配上最小偶数 2； ③以该化学式和所配化学计量数为依据，确定其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -7- （3）定一法 ①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为 1，作为配平起点； ②根据原子个数守恒确定其他化学式的化学计量数； ③若配平后化学计量数出现分数，化学方程式乘以各分母的最小公倍数，将其化为整数。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -8- 例 2 （黄冈中考）下列化学方程式书写完全正确的是 （ ） A. CO+CuO Cu+CO2↑ B. 2P+5O2 2P2O5 C. 3Fe+2O2 Fe3O4 D. Al+2HCl AlCl2+H2↑ 典题精析 第 3 节 化学方程式的书写与应用 △ 点燃 点燃 -9- 解析：该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注“↑”，选项 A 错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变，该反应在反应前有 2 个磷原子，反应后有 4 个磷原子，该化学方程式配平错误，选项 B 错误；氯化铝中铝为+3 价，氯为-1 价，化学式应为 AlCl3，该化学方程式中化学式书写错误，选项 D 错误。 答案：C 易错：A 错因：忽略反应物中已有气体，生成物中无须标注“↑”而错选 A。 满分备考：书写化学方程式要注意四点：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要标注“↑”或“↓”。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -10- ■考点三 化学方程式的有关计算 1. 利用化学方程式计算的依据 化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。 2. 根据化学方程式计算的一般步骤 第 3 节 化学方程式的书写与应用 简称 步骤 注意事项 设 按题意设未知数 点明物理量，不带单位 写 写出题中反应的化学方程式 化学方程式要配平 找 找出反应物和生成物的质量关系 代入的已知物质的质量必须是纯净物的质量 找 建立已知量和未知量的比例关系 已知量需要带单位 算 计算未知量 计算得出的未知量需要带单位 答 回答问题 — -11- 例 3 水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2。现用 5 t 含碳酸钙 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求： （1）石灰石中碳酸钙的质量为 _______________。 （2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。 典题精析 第 3 节 化学方程式的书写与应用 高温 -12- 解析：（1）由题意可知，石灰石中碳酸钙的含量为 80%，则石灰石中碳酸钙的质量为 5 t×80%=4 t。 答案：（1）4 t （2）解：设可吸收二氧化硫的质量为 x。 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 4 t x x=2.56 t 答：可吸收二氧化硫的质量为 2.56 t。 满分备考：涉及含杂质物质的计算时，要先将含有杂质的物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 高温 -13- 【易错分析】 ■易错点 化学方程式的书写错误 例 下列化学方程式的书写，完全正确的是 （ ） A. Mg+O2 MgO2 B. 2H2+O2 2H2O C. NaCO3+2HCl NaCl+H2O+CO2↑ D. KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 第 3 节 化学方程式的书写与应用 △ 点燃 点燃 -14- 解析：该反应为镁与氧气在点燃条件下反应，生成物为氧化镁，化学式为 MgO，题给化学方程式不符合客观事实，选项 A 错误；碳酸钠中钠元素的化合价为+1 价，碳酸根的化合价为-2 价，根据化合价原则可知碳酸钠的化学式应为 Na2CO3，题给化学方程式不符合客观事实，选项 C 错误；题给反应中反应物 KMnO4 中有 1 个 K，生成物 K2MnO4 中有 2 个 K，根据质量守恒定律进行配平，该化学方程式应为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，选项 D 错误。 答案：B 易错：A 错因：只关注化学方程式是否配平，忽略化学式是否正确导致错选。 易错警示：化学方程式书写常见错误有：（1）写错物质的化学式；（2）臆造事实上不存在的化学反应，写出一些不能进行的反应；（3）化学方程式没配平；（4）错标或遗漏“↑”或“↓”；（5）错写或漏写反应条件。因此，在书写化学方程式时，要注意加强规范训练。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 △ -15- 【题型探究】 ■题型一 根据化学方程式判断某未知物质的化学式 例 1 燃气公司在燃气中加入少量有特殊气味的气体乙硫醇（C2H5SH），以及时发现燃气泄漏。乙硫醇在空气中燃烧的化学方程式为 2C2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X，X 的化学式为 （ ） A. SO2 B. SO3 C. H2S D. S 解析：由题给化学方程式可知，反应前碳、氢、硫、氧原子的个数分别为 4、12、2、18，反应后除 2X 外碳、氢、硫、氧原子的个数分别为 4、12、0、14，则结合质量守恒定律中反应前后原子个数不变得，2X 中含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，X 的化学式为 SO2。 答案：A 题型解法：解答此类问题时需要结合质量守恒定律进行分析，再根据题给化学方程式中反应物和生成物中各原子的种类及个数进行计算。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 点燃 -16- ■题型二 化学方程式的书写和判断 例 2 利用所学知识回答下列问题。 （1）二氧化氯是一种净水剂，能与水反应：XClO2+2H2O 4HClO+2Cl2 +YO2，则 X 为 ______________， Y 为 ______________。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）也是一种净水剂，其受热可分解为两种氧化物和一种气体单质，反应的化学方程式为 ________________。 解析：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，由题给化学方程式可得反应后氯原子的个数为 8，反应前的氯原子全部来自二氧 化氯，且一个二氧化氯分子中含有一个氯原子，故二氧化氯的化学计量数为 8； 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -17- 反应前氧原子的个数为 18，反应后除氧气外其他物质含有氧原子的个数为 4，则计算可知，氧气分子的化学计量数为 7。（2）由题中高铁酸钾受热可分解为两种氧化物和一种气体单质，结合质量守恒定律可知两种氧化物和一种气体单质分别是氧化钾、氧化铁和氧气，采取定一法进行配平，将高铁酸钾的化学 计量数定为 1，则氧化铁、氧化钾和氧气的化学计量数分别为 ，等 式两边化学计量数均乘 4，得反应的化学方程式为 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O +3O2↑。 答案：（1）8 7 （2）4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑ 题型解法：（1）书写化学方程式：解答这类题目时首先根据信息挖掘出反应物是什么、生成物是什么，反应条件是什么，再根据化学方程式的书写方法、步骤正确写出其化学方程式。（2）配平化学方程式：根据题给反应中已知的反应物或生成物中的某种原子个数作为起点，结合质量守恒定律进行配平。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 △ △ -18- ■题型三 利用化学方程式的简单计算 例 3 （丹东中考）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品 44 g，充分煅烧后，剩余固体 26.4 g（杂质不参加反应）。 计算： （1）生成二氧化碳的质量为 _____________。 （2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到 0.1%） 解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则二氧化碳的质量为 44 g-26.4 g=17.6 g。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -19- 答案：（1）17.6 g （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 44 x 17.6 g x=40 g 石灰石的纯度为 ×100%≈90.9% 答：该样品中石灰石的纯度约是 90.9%。 题型解法：设未知数时要说明其物理意义，不需带单位；化学方程式务必书写正确、完整；计算相关物质质量比时不要忘记乘化学计量数；计算过程中各物理量要带单位且要注意单位统一；代入计算的量必须是纯净物的质量，若所给数据是体积，需换算成质量；若物质不纯，需先算出其中纯净物的质量。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 高温 -1- 第 1 课时 化学反应的表示方法 1. 化学方程式 （1）概念:用 __________ 来表示化学反应的式子叫化学方程式。 （2）意义： ①宏观意义：表明了反应物、生成物和反应条件；揭示了反应前后各物质之间的质量关系。 ②微观意义：表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的化学计量数）。 2. 化学方程式的书写 （1）书写原则：以 ___________ 为依据；符合 __________________。 （2）书写步骤： ①一写：写出实际参加反应的物质与生成的物质的 _______。 ②二配：在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子个数 _______。 ▍基础巩固 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -2- ③三注：将化学反应中的条件［如点燃、加热（常用“____”表示）、光照、通电和催化剂等］用文字或符号在“____”上面注明。 如果反应物中没有气体，生成的气体物质的化学式右边标“____”号，但如果反应物中也有气体，则生成的气体不需要标；溶液中的反应如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要标“____”号。 注意：①配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字。 ②要正确区分反应条件和反应现象。 如“点燃”和“燃烧”、“通电” 和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -3- 第 3 节 化学方程式的书写与应用 ■考点 1 化学方程式 1.（教材 P108，T2 变式）请根据 2H2+O2 2H2O，写出从中获得的信息。 （1）质的方面：____________________________________________。 （2）量的方面： ①_________________________________________。 ②_________________________________________________________。 2. 甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 2H2O+CO2，下列关于该化学方程式的认识，错误的是（ ） A． 定性上，一定条件下，甲烷可以与氧气反应 B． 微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比为 1∶2 C． 宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应生成水和二氧化碳 D． 定量上，每 8 g 甲烷和 32 g 氧气完全反应生成 9 g 水和 22 g 二氧化碳 ▍考点集训/夯实基础 点燃 点燃 -4- ■考点 2 化学方程式的书写 3. 下列化学方程式书写错误的是 （ ） A． 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B． 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ C． 硫在氧气中燃烧：S+O2 SO2 D． 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓ 4. 发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4 发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+nH2O，则 n 等于 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 第 3 节 化学方程式的书写与应用 点燃 MnO2 △ 点燃 点燃 -5- 5.（教材 P108，T1 高仿）书写下列反应的化学方程式。 （1）水通电生成氢气和氧气。 ____________________________________________ （2）红磷在空气中燃烧。 ____________________________________________ 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -6- 第 3 节 化学方程式的书写与应用 依据化学方程式的计算 （1）计算依据：化学方程式揭示了反应前后物质之间的 __________。 （2）计算步骤 ①按题意设 ________。 ②写出题中反应的 ________________。 ③找出反应物和生成物的质量关系。 ④建立已知量和未知量的 ________。 ⑤计算 x，并作答。 注意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再代入化学方程式中计算。 ▍基础巩固 第 2 课时 依据化学方程式的计算 -7- ■考点 依据化学方程式的计算 1. 根据化学方程式计算，解题的步骤是 （ ） ①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和待求物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案 A． ①③④②⑤ B． ④①③②⑤ C． ①②③④⑤ D． ①④③②⑤ 第 3 节 化学方程式的书写与应用 ▍考点集训/夯实基础 2. 一定条件下，二氧化碳与金属钠反应就可以制金刚石，化学方程式为 CO2+4Na C+2Na2O。若要制得金刚石 12 g，需要金属钠的质量是多少？ 3.（教材 P108，T4 高仿）工业上用电解氯化钠的方法生产金属钠： 2NaCl 2Na+Cl2↑ 现电解 585 kg 氯化钠最多能生产多少千克单质钠？同时能得到多少千克氯气？ 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -8- 一定条件 通电 第 1 课时 化学反应的表示方法 1.（1）化学式 2.（1）客观事实 质量守恒定律 （2）①化学式 ②相等 ③△ 等号 ↑ ↓ 第 4 章 认识化学变化 -8- ▍基础巩固 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -9- 第 4 章 认识化学变化 1.（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 （2）①每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下反应生成 2 个水分子 ②每 4 份 质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 36 份质量的水 2. D 提示：该反应可表示：每 16 份质量的甲烷和 64 份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成 44 份质量的二氧化碳和 36 份质量的水，则每 8 g CH4 和 32 g O2 在点燃条件下能充分反应，生成 18 g 水和 22 g 二氧化碳，故 D 错误。 3. A 提示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4。 4. C 提示：C2H8N2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+ nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则 8=2n，n=4。 ▍考点集训/夯实基础 点燃 点燃 点燃 5.（1）2H2O 2H2↑+O2↑ （2）4P+5O2 2P2O5 -10- 第 4 章 认识化学变化 点燃 通电 -11- 第 2 课时 依据化学方程式的计算 第 4 章 认识化学变化 （1）质量关系 （2）①未知数 ②化学方程式 ④比例关系 ▍基础巩固 -12- 第 4 章 认识化学变化 1. B 提示：利用化学方程式计算首先要根据题意确定发生的化学反应， 确定需要求算的量，然后设未知数，写出正确的化学方程式，写出已知物质和待求物质的质量关系，列比例式，求算未知数，然后简单写出答案。 2. 解：设需要钠的质量为 x。 CO2+4Na C+2Na2O 92 12 x 12 g x=92 g 答：需要金属钠的质量为 92 g。 ▍考点集训/夯实基础 一定条件 3. 解：设最多能生产金属钠的质量为 x，同时能得到氯气的质量为 y。 2NaCl 2Na+Cl2↑ 117 46 71 585 kg x y x=230 kg y=355 kg 答：最多能生产 230 千克单质钠，同时能得到 355 千克氯气。 -13- 第 4 章 认识化学变化 通电 $$