山西省晋城市第一中学校2023-2024学年高二下学期7月月考化学试题

晋城一中2024-2025学年高三年级第一学期第一次调研考试试题 化学 命题人：王冬梅审题人：张婧 分为第1卷（进择通）和第1卷（非进择题）两部分。满分100分。考试时间75分钟，请将全部答 案按要求写在答题卡上， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Si28 Fe 56 第I卷 (选择题，共60分) 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意.） 1,化学在生产生活中有重要作用。下列说法错误的是 A.服装中含有的Gore-Tx”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的热石膏，其成分为Ca(OH) D.第19届亚运会吉样物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为品体硅 2.N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol乙醇中舍有的极性键数为8NA B.I mol CH,与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH,CI分子数目为Na C.1.0LpH=2的HSO,溶液中H*的数目为0.02N。 D.60gSiO2中含有的Si-0键数为4NA 3.下列表示不正确的是 A,邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.SO,的价层电子对互斥VSEPR)模型： C,用电子式表示KC的形成过程：K干i:一→K*s CHCHCH2CHCH3 D. 的名称：2.甲基4乙基戊烷 CH3 CH2CH3 高三化学 第1页共10页 4.宏观辨识与微风探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L碳酸钠浴液(pH=1)冲：[A1(OH),丁、CT、CN、K* B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K、NH:、CH,COO°、S C,0.1mo·L+酸性KMhO,溶液中：C,O片、Fc2·,SO、Br K=1moL的溶液中：Cr、Fe”、N0,N D.常温下cF) 5。下列有关反应的离子方程式不正确的是 A.丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br,+H,0→CH.BrCHBrCOOH+2H+2Br- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb24+2H,0-2e=PbO,+4H C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解：CH,CONHCH,+H,O+Ht9CH,COOH+CH,NH D.向含溶质amol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应，当3a≤2b时，反应的离子方程式为： 2Fe2 +4Br"+3Cl,2Fe*+2Br,+6Cl 6.某无色溶液中可能含有F2、NH、K*、A、SO、C0、CT等离子，为确定其成分，现进行如 下实验： ①取10mL该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化的Ba(NO,),溶液后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤 液中加入AgNO,溶液无沉淀产生： ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必 要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。（不考 虑沉淀、气体的溶解和损失) /mol 下列说法正确的是 0.02 气体 A.实验中使用的NaOH溶液的浓度为1molL 0.0 江淀 B.该溶液中存在的离子有3种 30 5060 C。可推测该溶液是硫酸铝铵的水溶液 VNaOllymL D.另取一定量该溶液滴加0.03m©l的Ba(OH),溶液可能使溶液中A和SO同时沉淀完全 高三化学第2页共10页 7,利用CH,OH可将废水中的NO转化为对环境无苦的物质后排放。反应原理为： 中+CH,OH+NO→X+CO,+H,O(未配平).下列说法正确的是 A.X表示NO, B.可用O,替换CH,OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的CO气体11,2L,则反应转移的电子数为2N(N表示阿伏加德罗常数的值) 8.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是 A.甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 B.酸性：CCLCOOH>CH:COOH,则酸性：CF;COOH>CCLCOOH C.NH与HC反应生成NH4CI,则CHNH也可与HCI反应生成CH:NH;Cl CH, CH, D.H,C一C一C1能发生水解反应和消去反应，则H,C一CCH,一B也能发生水解反应和消去反应 CH, CH. 9.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验日的 实验操作 比较室温下Cu(OH)2、 向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，振荡充分后， A Mg(OH),溶度积的大小 再滴加几滴02mol/LCuCI,溶液 B 址明H,O,具有氧化性 将一定浓度的双氧水与NaHSO,溶液混合 除去乙烷中混有的乙烯 一定条件下向混合气体中通入一定量的H, 在试管中加入2mL5%的CuSO,溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混 0 证明葡萄糖具有还原性 匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热 A.A B.B C.c D.D 高三化学第3页共10更 10,草酸亚铁可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，也可用作照片的显影剂。草酸亚铁晶体单链的结 构如图所示。下列说法正确的是 Fc 8 O () 1 A.Fe·位于氧原子构成的四面体空隙中 B。连接两条单链的主要作用力为范德华力 C.C,O:中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D.基念原子的价层电子中成对电子对数：Fe>O>C 11.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NHOH) 以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 NH,OH]CI)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，K.(HN02)=7.2×104,K.(NH,H,O)=1.8×10,K,(NH,0H)=8.7×10°。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 NO 硝酸盐还原衡NO5 A.键角：NH,>NO 亚硝酸盐还原酶 NHOH B.培点：NH,OHNH,OHCl X还原酶 齿白质←→N计 C,25℃同浓度水溶液的pH[NH,OHC>NH,CI 核酸 ☑ 周氨酶 N.+ Y还原酶 D.羟胺分子间氢键的强弱：O-HO>N-HN 12.物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与件质的说法正确的是 A,分子品体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B.I2易溶于苯，CH,难溶于H,O,都可用"相似相溶"原理解释 C.NH分子何存在氢键，而PH,分子间不存在，所以NH,比PH稳定 D.冠醚18冠-6)的空穴与K尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 扁三化学第4页共10页 13.氯及其化合物应用广泛。Cl易液化，可储存于钢瓶中.氯气可用于生产HC、FcC,、NaCO、NaCIO 等化工产品。BC1和CL,的化学性质相似，能与H,O反应生成两种酸，NC马其中N为-3价)可用于漂白和 杀菌消毒，其水解可生成NH,和HCO。NC水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是 一 A.HClO的结构式为H-C1-O B.NC中N、CI之间的共用电子对偏向于N C基态N原子的轨道表示式为门 D.NCL的水解过程中N原子的杂化轨道类型发生了变化 14,下列实验装置能达到相应实验日的的是 3蔡馏水 度计 漫日光 浓酸 乙醇 C和C 电石 饱和 多孔 食盐水 隔板 溴水 A,探究甲烷与氯气的反 B.制各乙快并实现随关 C.检验乙醇消去反应产 D.分离甲苯和乙醇 随停 物中的乙烯 15.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是 A.分子式为CH16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B.分子式为CHC且分子中有两个CH、两个CH一、一个-C:-和一个一C的结构有2种 粗成和结构可用C《一CH表示的有机物共有16种 D.分子式为CH02且结构中含有碳碳双健和 》_0-的结构筒式有8种 高三化学第5页共10页 16.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A.存在顺反异构 CH2OH B.含有5种官能团 C,可形成分子内氢键和分子间氢键 COOH 克拉维酸 D.1mol该物质最多可与1 nolNaOH反应 17.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下： 0H0 COOC,H, OH Q 0H COOC,H, 25%H,S0,溶液 HO CH,ONa/C,H,OH ”HO OC,H. HO COOH X 下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A.1molX与足量溴水反应消耗2moBr B.ImolY最多能与5 molNaOH反应 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D.Z与足量H,加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子 18.为减少C0,的排放，科研工作者利用0 o(Q)与0o(QH,)电解转化法从烟气中分离 CO,的原理如图。己知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法不正确的是 a电源h 烟气 +20H (含C02) +QHz QH2 NaHCO3溶液 Q 出口1三 2H20 2H* +出口2 M极 N极 A.b为电源正极 B.溶液中Q的物质的量保持不变 C,CO,在M极被还原 D.N极上的反应为00l-2g=0-0+2m 高三化学第6页共10页 19.一定温度下，AgC和AgCO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 <AgCI 6 (1.7,5) (4.8,5) 5 b Ag2CrO 0123456789101112 -Ig[c(Cr/(mol-L)] 或-g[c(Cro)/(moL】 A.a点条件下能生成Ag:CrO.4沉淀，也能生成AgCI沉淀 B.b点时，c(Cr)Fc(CrO).Kn(AgC)-Kp(AgCrO) C.Ag2C04+2C1=2AgC1+Cr0的平衡常数=109 D.向NaC1、NazCrO4均为0.1molL‘的混合溶液中滴加AgNO溶液，先产生AgzCrO4沉淀 20.乙二胺(H,NCH,CH,NH2,简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1mol/L其盐酸盐溶液XH,Cl,中加入 固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中XH、XH、X三种粒子浓度的对数值g)与 to- n(NaOH) (XH,Cl,) 的关系如图所示。下列说法正确的是 POH 10.10 720 7.00 5.65 4.10 =n(NaOH) n(XH-Cl) A.乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为10一、10？ B.当pOH=5.65时，c(XH）=c(X)>c(XH） c.b点时，c(X)=5c(XH) D.c点时，t2>1.5 高三化学 第7页共10页 第川卷 (非选择题，共40分) 二、非进择题（本题包括3个小题，共40分，） 21.(12分)越酸钠(NaBiO3,Mr=280g/mol是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业.某兴 趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 【.制取铋酸钠 利用白色且避溶于水的Bi(OH),在NaOH溶液中，在充分授拌的情况下与Cl,反应制备NBiO,实验装置 如下图（加热和夹特仪器已略去）： 已知：NBiO,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解. 请按要求回答下列问题： 斗揽拌 NaOH 浓盐酸 溶液 K MnO. (1)仪器C的名称是 (2)B装置盛放的试剂是 (3)C中发生的反应化学方程式为： (4当观察到C中白色园体消失时，应关闭K,和K,并停止对A加热，原因是 (⑤)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 过滤、洗涤、干燥。 (6)实验完毕后，打开K:,向A中加入NaOH溶液的主要作用是 Ⅱ，产品纯度的测定 (7)取I中制取的NaBiO,产品xg,加入足量稀硫酸和MhSO,稀溶液使其完全反应，再用0.1molL的H,C,O, 标准溶液滴定生成的M仙04（已知：5 NaBiO,+2Mn+14H=5Bi+2MO:+5Na'+7H,0),当达到滴定 终点时，消耗ymL。该产品的纯度为 高三化学第8页共10页 22,(14分)精炼铜产生的铜附极泥富含C、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从與阳樱泥中分 离提收金和银的流程，如下图所示 Na:S,O 硫酸、H,O2 盐液、H,O 浸渣2 汉出液3 浸取3 电沉积十Ag 浸渣1 铜网极泥 浸取1 浸取2 还原 浸出液2 浸出液1 N,Ha N: 回答下列问题： (1)Cù元素在周期表中的位置为 (2)“浸出液1"中含有的金属离子主要是 (3“浸取2"“步骤中，单质金转化为HAuC1,的化学方程式为 (4)“浸取3“步骤中，“浸渣2"中的 (慎化学式)装化为[Ag(S,0,了。 (⑤)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 ,“电沉积“步赛完成后、阴板区溶液中可香环利用的物质 为（填化学式）。 (6)还原”步骤中，被氧化的N,H,与产物Au的物质的量之比为 (7)NaS,0,可被l,氧化为Na,S,O。,从氧化还原的角度分析S,0的结构为a)雨不是b)的原图： a h 的三化学第9顶共10顶 23,(14分)阿佐塞米（化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成 路线如下（部分试剂和条件略去） COOH COOH C B KMnOa NO D NH2 1)NaNO2/H' A FeCh C-H CINO, H 2)NaBF E COOH COOH 1)CISO,H/PCI,F D)SOCL H POCl 2)NH:H2O SONH,2)NH,HO CHiCIFN2O3S N-N N&NH H CN CsHNS NaN SO,NH2 SO,NH2 DMF SONH> K L 已知：R-COOH-S0→R-COC1NHe,R-CONH2 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)由A生成B的化学方程式为 (3)反应条件D应选择（填标号）， a.HNO3/H2SO4 b.Fe/HCI c.NaOH/C2HsOH d.AgNO:/NH3 (4)F中含氧官能团的名称是 (5)H生成1的反应类型为一· (6化合物J的结构简式为 (7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有」 种（不考虑立体异构，填标号）： a.10 b.12 c.14 d.16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 岛三化学第10页共10页