精品解析：重庆市主城四区2023-2024学年高二下学期期末高中学生学业质量调研测试化学试题

2023-2024学年度(下期)高中学生学业质量调研测试 高二化学试题 (考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是 A B 三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫 火锅所用牛油 C D 重庆人民解放纪念碑碑体 重庆轻轨的合金车体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．秦良玉平金绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，属于蛋白质，属于有机高分子材料，A符合题意； B．牛油是油脂，油脂不是高分子，B不合题意； C．解放碑是用石材雕刻，主要成分可能是花岗岩、硅酸盐或大理石，属于无机非金属材料，C不合题意； D．重庆轻轨是合金材料，属于金属材料，D不合题意； 故选A。 2. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 水溶性：乙醇>溴乙烷 C. 稳定性： D. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大、密度减小与氢键有关，A正确； B．乙醇可以和水形成分子间氢键，导致溶解度增大，所以乙醇可以和水以任意比互溶，B正确； C．简单氢化物稳定性与化学键相关，同主族元素的非金属性由上到下减弱，O元素的非金属高于S元素，简单氢化物稳定性：，与氢键无关，C错误； D．对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛互为同分异构体，对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高、分子内氢键使物质熔沸点降低，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，D正确； 故选C。 3. 乙酸是一种常见有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A. 结构简式： B. 甲基的电子式： C. 分子的空间填充模型： D. 基态氧原子的电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为：CH3COOH，A错误； B．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，B正确； C．乙酸分子由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成，空间填充模型为：，C错误； D．O是8号元素，基态氧原子的电子排布式：，D错误； 故选B。 4. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙炔在催化剂作用下合成聚乙炔 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 D. 苯酚与饱和溴水反应产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔在催化剂作用下合成聚乙炔是加成聚合反应，A不选； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2−二溴乙烷，属于加成反应，B不选； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应是醛基的氧化反应，C不选； D．苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，该白色沉淀为三溴苯酚，是取代反应，D选； 故选D 5. “液态阳光”的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 分子中含有的共用电子对数目为 C. 的甲醇水溶液中氢原子的数目为 D. 生成(标准状况)时，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中含有8个中子，含有的中子数为0.8，A错误； B．的结构式为O=C=O，含有4个共用电子，的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数目为，B正确； C．的甲醇水溶液中含有0.1molCH3OH，而水分子中也含有H原子，则氢原子的数目大于，C错误； D．中O元素由-2价上升到0价，生成(标准状况)时，的物质的量为=0.1mol，则转移0.4mol电子，D错误； 故选B。 6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏、汽化、液化和石油的分馏均属于化学变化 B. 75%的酒精可用来消毒杀菌，因为乙醇使蛋白质发生盐析 C. 硬化油又叫人造脂肪，不易被空气氧化变质，便于储存和运输 D. 编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、汽化、液化中均有新物质生成，属于化学变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．75%的酒精能使蛋白质变性，从而杀死细菌，可用来消毒杀菌，B错误； C．通过油脂氢化制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油，硬化油中不饱和键较少，不易被空气氧化变质，便于储存和运输，C正确； D．纤维素与淀粉的化学式(C6H10O5)n 中“n”值不同，化学式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 7. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 选项事实 解释 A 石墨能够导电 石墨是离子晶体 B 石英的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态比稳定 基态价电子排布式为，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨属于混合晶体，石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内运动，即石墨中有自由移动电子，所以石墨能导电，A错误； B．石英的主要成分是二氧化硅，其为共价晶体，熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，而共价键的键能比分子间作用力大得多，因此石英的熔点远高于干冰，B错误； C．基态Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，能量低，所以Fe3+较Fe2+稳定，C错误； D．烃基是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱，则甲酸的酸性比乙酸强，D正确； 故选D。 8. 某有机物的结构如下所示。下列有关的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在顺反异构和手性碳原子 C. 能发生取代、加成和氧化反应 D. M分子中的碳原子可能处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子含11个C原子，12个H原子，4个O原子，分子式为，A正确； B．顺反异构体产生的条件(1)分子不能自由旋转；(2 )同一双键碳原子上不能连相同的基团；手性碳原子是连接四个不同原子或基团的碳原子，故该分子存在顺反异构、不存在手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基，含有碳碳双键能发生加成反应，含有羟基能发生氧化反应和取代反应，C正确； D．苯环上的C和与苯环直接相连C在同一平面（红框内），碳碳双键及所连C在同一平面（蓝框内），M分子中的碳原子可能处于同一平面，D正确； 故选B 9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证苯与溴发生了取代反应 B．配制银氨溶液 C．制取乙酸乙酯 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴易挥发，溴与水反应会产生HBr，会干扰实验，用CCl4除去挥发的溴，通入硝酸银溶液中产生黄色沉淀，可确定发生了取代反应，A正确； B．配制银氨溶液应该将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，B错误； C．乙酸与乙醇易挥发，故用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管应该在饱和碳酸钠溶液液面上，C错误； D．挥发出来的乙醇以及产生的SO₂也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明产物中有乙烯，D错误； 故选A 10. Z是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由在一定条件下与反应制得。下列叙述错误的是 A. 溶液能鉴别和 B. 反应过程中，与反应提高了的转化率 C. 从分子结构看，可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃为2-甲基丙烯 D. 等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含酚羟基，可与氯化铁发生显色反应， Z不含有酚羟基，无显色反应，溶液能鉴别和，A正确； B．X变到Z的过程中，发生取代反应生成的HBr可与碳酸钾反应，有利于反应正向移动，提高转化率，，B正确； C．从分子结构看，可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃结构为命名为2-甲基-2-丁烯，C错误； D．X含有1个苯环和1个醛基，1molX消耗的物质的量为4mol，Z含有1个苯环，1个碳碳双键1个醛基，消耗的物质的量为5mol，等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色 生成的乙炔气体中含有 B 向矿物油和植物油中分别加入烧碱溶液加热，冷却后观察，一个油层变少，一个油层不变 油层变少的是矿物油 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热使蔗糖水解，一段时间后加入银氨溶液微热，没有出现银镜 蔗糖未发生水解 D 在物质柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 物质X为晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石和水反应后的气体中含有硫化氢、乙炔等气体，硫化氢、乙炔等气体都能和溴发生反应而使溴水褪色，A错误； B．植物油属于酯类化合物，加入烧碱溶液加热，会发生水解生成羧酸盐和醇，在冷却后不分层或油层变少，矿物油属于烃类化合物，加入烧碱溶液加热，不反应，冷却后观察能分层且油层不变少，B错误； C．验证蔗糖的水解产物时，要先加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，C错误； D．晶体具有各向异性，则在X柱表面滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同是由于X的各向异性造成的，X为晶体，D正确； 故选D。 12. 的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表的区 B. 晶胞中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C. 某氧化镍样品组成为，该晶体中与的个数之比为 D. NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni为第28号元素，位于元素周期表的Ⅷ族为d区，A错误； B．由结构图可知，晶胞中占据顶点和面心，以上面心为中心，上面4个顶点和上下两个晶胞的面心8个，周围与它距离相等且最近的有12个，B错误； C．设Ni3+离子数为x，则Ni2+离子数为97-x，某氧化镍样品组成为与等效，由在离子化合物中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可知，3×x+(97-x)×2=100×2，解之得，x=6，所以Ni3+与Ni2+的离子数之比6：(97-6)=6：91，C正确； D．NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正八面体，D错误； 故选C。 13. 我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如下所示。其中原子满足8电子稳定结构，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 第一电离能： D. 简单氢化物分子的键角： 【答案】D 【解析】 【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素，据此分析解题。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，A错误； B．：Z、X最高正化合价分别为：+5、+6，W没有正价，故顺序为：，B错误； C．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连元素，则第一电离能：，C错误； D．Z与Y简单氢化物分别为NH3、H2O，均为sp3杂化，孤电子对分别为1、2，孤电子对越多，键角越小，简单氢化物分子的键角：，D正确； 答案选D。 14. 金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 键所处环境不同，稳定性也不同 B. 反应II发生了氧化反应，该过程中有键的断裂和键的形成 C. 依据图中所示反应过程，推测金属钯不能催化2-甲基-2-丙醇羰基化 D. 该过程的总反应可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故A正确； B．Ⅱ反应中C2H5OPdH转化成CH3CHO时断裂一个碳氢键，发生去氢氧化，从图示可知该过程中没有键的断裂、有键的断裂，没有键的形成，故B错误； C．若羟基被氧化生成C=O，则需要连接羟基的C原子上连有H原子，2-甲基-2-丙醇()羟基所连碳上没有连氢原子，故不能羰基化，故C正确； D．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）氮氧化铝(AlON)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）锡的原子结构示意图为。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是___________(选填字母)。 A. B. C. ； D. ； （5）若用值来表示元素原子电负性，值越大，其原子的电负性就越大，吸引键合电子的能力越强。下表是某些短周期元素的值。 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ①依据上表，通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：___________<x(Mg)<___________。 ②推测x值与原子半径的关系是___________。 ③经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值，当时，一般为离子键，当时，一般为共价键，由此推断中化学键主要类型是___________。 【答案】（1）HClO4 （2）N3-＞O2-＞Al3+ （3） ①. 第五周期第ⅣA族 ②. SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O （4）AC （5） ①. 0.93 ②. 1.57 ③. 同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小 ④. 共价键 【解析】 【小问1详解】 非金属性越强对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Cl的非金属性最强，酸性最强的是HClO4； 【小问2详解】 电子层数相同时所带电荷数越小离子半径越大，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是：N3-＞O2-＞Al3+； 【小问3详解】 根据锡的原子结构示意图可知电子层数为5，为第五周期，最外层电子数为4，则为ⅣA族，锡在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族；能与溶液反应生成钠盐，类似于二氧化硅与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为：SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O； 【小问4详解】 A．碳酸能制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，故可以证明碳的非金属性强于硅，A正确； B．非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，在粗硅的制备反应中，C作还原剂，所以不能推知碳的非金属性强于硅的非金属性，B错误； C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，两个反应说明甲烷稳定，能说明碳的非金属性强于硅，C正确； D．单质和氧气反应得到氧化物的过程体现的是单质的还原性，不能说明碳的非金属性强于硅，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 ①由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子序数的增大而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜Mg＜1.57； ②由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，x值的变化体现周期性的变化； ③由变化规律可知，Cl的x值为3.16，AlCl3中，Al元素与Cl元素的△x=3.16-1.61=1.55＜1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键。 16. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： 装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为___________，装置的名称为___________。 （2）图乙中冷凝管的进水口为___________(填“c”或“d”)，毛细管的作用是___________。 （3）操作I的名称是___________，有机相从___________(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是___________，判断有机相已洗涤干净的方法是___________。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应___________(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）若加入正丁醛，最终收集到辛烯醛，产率为___________%(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. c ②. 防止液体暴沸 （3） ①. 分液 ②. 上 （4） ①. 除去NaOH ②. 取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7 （5）低于 （6）85.7 【解析】 【分析】正丁醛在80℃的NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作1分液操作获得上层有机层，并用MgSO4洗涤除去有机层的水，过滤除去结晶水合物后，固体X的化学式为MgSO4·7H2O，再减压蒸馏获得产品；根据蒸馏操作和碳碳双键与醛基的性质差异解题；先计算辛烯醛理论产量，再计算产率。 【小问1详解】 反应温度保持在图甲中宜采用的加热方式为水浴加热，根据图中的信息，a装置的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 图乙中冷凝管下口进水，上口出水，进水口为c，图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸； 【小问3详解】 辛烯醛难溶于水，说明反应后产品与水溶液分层，采用分液操作，操作1的名称为分液；有机物密度小于水，有机相从上口取出。 【小问4详解】 洗涤时用蒸馏水洗目的是除去NaOH，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7； 【小问5详解】 根据表格可知，辛烯醛温度高于177.0会分解，减压蒸馏，可防止温度过高辛烯醛分解，另外其结构中含有醛基，高温可能被氧化，温度计示数应低于175℃； 【小问6详解】 若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，由关系式2CH3CH2CH2CHO~，辛烯醛的理论产量为 =7.0g，产率为 =85.7％(保留1位小数)。 17. 磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （1）基态磷原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。 （2）次磷酸()的结构式为___________。 （3）可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。 （4）白磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为___________，若起始时有参加反应，则整个流程中共生成___________(忽略产物的损失)。 （5）白磷晶胞结构如图所示，图中“○”表示。 ①在该晶胞中含有的磷原子数是___________个。 ②若该晶胞的棱长为，___________(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 纺锤形 （2） （3） ①. ②. 2 ③. 正四面体 （4） ①. ②. 2.5 （5） ①. 16 ②. 【解析】 【小问1详解】 P的原子序数为15，电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态磷原子的价电子排布图为；能量最高的能级为3p，电子云轮廓图为纺锤形 【小问2详解】 次磷酸()的结构式为： 【小问3详解】 为三元中强酸，与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。Fe3+有空轨道，磷酸根提供孤电子对，该配合物中的配体是，Fe3+形成2个配位键，1mol该配合物中含有2mol配位键，的价层电子为，则空间构型为正四面体结构； 【小问4详解】 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式：；次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，得化学方程式：，若起始时有参加反应，则有关系式：，故整个工业流程中共生成2.5molPH3； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，每个晶胞中含有白磷分子的个数为，故含有P原子的个数为16个；所以该晶体的密度。 18. 我国“嫦娥六号”搭载的月球探测器上的五星红旗是由聚酰亚胺材料制成的。有机物是合成聚酰亚胺的中间体，一种合成的路线图如下： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）反应所需试剂及条件为___________。D中官能团的名称是___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）D+W→M的化学方程式为___________。 （4）的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有___________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的是___________(写结构简式)。 （5）结合题中信息及所学知识，设计由、甲苯制取的合成路线___________(其它试剂自选)。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. 氨基、酯基 （2） （3）n +n （4） ①. 12 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】由反应条件可知，A和C2H5OH发生酯化反应生成B，结合C的结构简式可知，B在浓硫酸浓硝酸加热的条件下发生苯环上的硝化反应，则B为，A为，C发生还原反应生成D，E和CH3Cl发生取代反应生成F，F发生氧化反应生成G，结合G的分子式和后续M的结构简式可以推知G为，G发生已知信息ii的反应原理得到W为 ，D和W发生聚合反应生成M，以此解答。 【小问1详解】 B在浓硫酸浓硝酸加热的条件下发生苯环上的硝化反应生成C。由D的结构简式可知，D中官能团的名称是氨基、酯基。 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为。 【小问3详解】 D和W发生聚合反应生成M，化学方程式为：n +n。 【小问4详解】 C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为-NO2，能发生水解反应和银镜反应，说明3个取代基的组合为-NO2、-NO2、HCOOCH2CH2-或-NO2、-NO2、HCOOCH(CH3)-，每种组合在苯环上的位置异构有6种，则满足条件的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的是或。 【小问5详解】 甲苯先和CH3Cl发生取代反应生成，发生氧化反应生成，发生脱水反应生成，和发生已知信息的反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度(下期)高中学生学业质量调研测试 高二化学试题 (考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆是一座你来了就不想离开的城市。下列物体主体材质属于有机高分子材料的是 A B 三峡博物馆的秦良玉平金绣蟒凤衫 火锅所用牛油 C D 重庆人民解放纪念碑碑体 重庆轻轨的合金车体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 水溶性：乙醇>溴乙烷 C. 稳定性： D. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 3. 乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语正确的是 A. 结构简式： B. 甲基的电子式： C. 分子空间填充模型： D. 基态氧原子的电子排布式： 4. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙炔在催化剂作用下合成聚乙炔 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 D. 苯酚与饱和溴水反应产生白色沉淀 5. “液态阳光”的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 分子中含有共用电子对数目为 C. 的甲醇水溶液中氢原子的数目为 D. 生成(标准状况)时，转移电子数 6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A. 煤的干馏、汽化、液化和石油的分馏均属于化学变化 B. 75%的酒精可用来消毒杀菌，因为乙醇使蛋白质发生盐析 C. 硬化油又叫人造脂肪，不易被空气氧化变质，便于储存和运输 D. 编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体 7. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 选项事实 解释 A 石墨能够导电 石墨是离子晶体 B 石英的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态比稳定 基态价电子排布式为，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物的结构如下所示。下列有关的说法错误的是 A. 分子式为 B. 存在顺反异构和手性碳原子 C. 能发生取代、加成和氧化反应 D. M分子中的碳原子可能处于同一平面 9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．验证苯与溴发生了取代反应 B．配制银氨溶液 C．制取乙酸乙酯 D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 10. Z是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由在一定条件下与反应制得。下列叙述错误的是 A. 溶液能鉴别和 B. 反应过程中，与反应提高了的转化率 C. 从分子结构看，可视作某烯烃的一溴代物，该烯烃为2-甲基丙烯 D. 等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 11. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色 生成的乙炔气体中含有 B 向矿物油和植物油中分别加入烧碱溶液加热，冷却后观察，一个油层变少，一个油层不变 油层变少的是矿物油 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热使蔗糖水解，一段时间后加入银氨溶液微热，没有出现银镜 蔗糖未发生水解 D 在物质柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向熔化的快慢不同 物质X为晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示(一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表的区 B. 晶胞中每个周围与它距离相等且最近的有6个 C. 某氧化镍样品组成为，该晶体中与的个数之比为 D. NiO晶胞中与一个最近且等距离的构成的空间几何形状为正四面体 13. 我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如下所示。其中原子满足8电子稳定结构，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高正化合价： C. 第一电离能： D. 简单氢化物分子的键角： 14. 金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 键所处环境不同，稳定性也不同 B. 反应II发生了氧化反应，该过程中有键的断裂和键的形成 C. 依据图中所示反应过程，推测金属钯不能催化2-甲基-2-丙醇羰基化 D. 该过程的总反应可表示为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 （1）磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）氮氧化铝(AlON)是一种高硬度，耐高温的防弹材料，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）锡的原子结构示意图为。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是___________(选填字母)。 A. B. C. ； D. ； （5）若用值来表示元素原子电负性，值越大，其原子的电负性就越大，吸引键合电子的能力越强。下表是某些短周期元素的值。 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 157 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 ①依据上表，通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：___________<x(Mg)<___________。 ②推测x值与原子半径的关系是___________。 ③经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素的差值，当时，一般为离子键，当时，一般为共价键，由此推断中化学键主要类型是___________。 16. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为： 装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度() 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为___________，装置的名称为___________。 （2）图乙中冷凝管的进水口为___________(填“c”或“d”)，毛细管的作用是___________。 （3）操作I的名称是___________，有机相从___________(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是___________，判断有机相已洗涤干净的方法是___________。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应___________(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）若加入正丁醛，最终收集到辛烯醛，产率为___________%(精确到0.1%)。 17. 磷化氢是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （1）基态磷原子的价电子排布图为___________，能量最高的能级电子云轮廓图为___________(填名称)。 （2）次磷酸()的结构式为___________。 （3）可与形成，此性质常用于掩蔽溶液中的。该配合物中的配体是___________，中心离子的配位数为___________，的空间构型为___________。 （4）白磷和过量烧碱溶液反应化学方程式为___________，若起始时有参加反应，则整个流程中共生成___________(忽略产物的损失)。 （5）白磷晶胞结构如图所示，图中“○”表示。 ①在该晶胞中含有的磷原子数是___________个。 ②若该晶胞的棱长为，___________(表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。 18. 我国“嫦娥六号”搭载的月球探测器上的五星红旗是由聚酰亚胺材料制成的。有机物是合成聚酰亚胺的中间体，一种合成的路线图如下： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）反应所需试剂及条件为___________。D中官能团的名称是___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）D+W→M的化学方程式为___________。 （4）的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有___________种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的是___________(写结构简式)。 （5）结合题中信息及所学知识，设计由、甲苯制取的合成路线___________(其它试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$