1.3 常见的酸（第1课时）（导学案）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.3 常见的酸（第1课时） （导学案） 【学习目标】 1.会描述盐酸的物理性质。 2.掌握盐酸的化学性质，并能写出相关方程式。 3.知道盐酸的常用用途。 【学习重点】 盐酸的化学性质。 【学习难点】 盐酸的化学性质。。 【自主学习】 1. 胃液的主要成分是？ 2. 盐酸与酸碱指示剂反应的变色情况如何？ 3. 盐酸能与哪些物质进行反应？ 【课堂探究】 知识点一、盐酸的物理性质 1. 纯净的盐酸是_________的液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色)；浓盐酸具有________，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_________的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有__________形成。 所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。 知识点二、盐酸的化学性质 2.(1)与指示剂作用 盐酸能使紫色石蕊试液变为_________色。 (2) 硝酸银与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。 实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3) 与某些盐反应 蛋壳与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 (4) 与金属氧化物反应 生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是：__________________，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 (5) 与碱反应 氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 （6）与金属反应 镁与盐酸反反应的化学方程式是：___________________________________,铁与盐酸反应的化学方程式是：__________________。 3. 盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。 【自我测评】 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( ) A.氯化氢分子 B.水分子 C.氢离子 D.氯离子 2.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是( ) A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石 3.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( ) 4.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( ) A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁 5.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物 B.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟 C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体 D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 6.保存或使用浓盐酸的合理方法是( ) A.用广口瓶存放浓盐酸 B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C.密封保存在阴凉处 D.浓盐酸可以作干燥剂 7.盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈中性； ③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。 若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( ) A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 8.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。 (1)不能发生反应的是________ (填序号,下同)。 (2)有气泡产生的是________。 (3)溶液能变成浅绿色的是________。 (4)生成蓝色溶液的是________。 (5)溶液变成红色的是________。 9.用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_________，使焊接牢固，化学方程式为_________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是___________，化学方程式：____________________________。 __________________________。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3 常见的酸（第1课时） （导学案） 【学习目标】 1.会描述盐酸的物理性质。 2.掌握盐酸的化学性质，并能写出相关方程式。 3.知道盐酸的常用用途。 【学习重点】 盐酸的化学性质。 【学习难点】 盐酸的化学性质。 【自主学习】 1. 胃液的主要成分是？ 盐酸 2. 盐酸与酸碱指示剂反应的变色情况如何？ 石蕊试液变红，酚酞不变色。 3. 盐酸能与哪些物质进行反应？ 硝酸银、碳酸钙、氧化铁、氧化铜、铁…… 【课堂探究】 知识点一、盐酸的物理性质 1. 纯净的盐酸是____无色___的液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色)；浓盐酸具有_挥发性__，打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有_刺激性_的气体，该气体和空气中的水蒸气相结合，使瓶口有___白雾_形成。 所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。 知识点二、盐酸的化学性质 2.(1)与指示剂作用 盐酸能使紫色石蕊试液变为___红___色。 (2) 硝酸银与盐酸反应的化学方程式是：_HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3_。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。 实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3) 与某些盐反应 蛋壳与盐酸反应的化学方程式是：__CaCO3 ＋2HCl = CaCl2 ＋CO2↑＋H2O________。 (4) 与金属氧化物反应 生锈铁钉与盐酸反应的化学方程式是：_6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O_，氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：__2HCl+CuO=CuCl2+H2O_____。 (5) 与碱反应 氢氧化铜与盐酸反应的化学方程式是：_Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H20____。 （6）与金属反应 镁与盐酸反反应的化学方程式是：____Mg+2HCl=MgCl2+H2↑___,铁与盐酸反应的化学方程式是：_____Fe+2HCl=FeCl2+H2↑______________。 3. 盐酸的用途：重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等。 【自我测评】 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的( ) A.氯化氢分子 B.水分子 C.氢离子 D.氯离子 【答案】C 【解析】使石蕊试液变色是酸的通性，在水溶液中电离出氢离子是酸的表现。 2.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是( ) A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石 【答案】A 【解析】A选项酚酞试液在酸中不变色，为无色，所以错误。B石蕊试液变红；C选项碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，D选项与C同。 3.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( ) 【答案】B 【解析】贴片表面生锈，所以稀盐酸先于铁锈反应，反应方程式6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O，不产生气体，随着铁锈反应完，盐酸与铁反应，反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因为稀盐酸质量一定，反应完不再反应。 4.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( ) A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁 【答案】A 【解析】金属铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不能到正三价的铁离子，故选A. 5.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( ) A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸是混合物 B.浓盐酸有挥发性，所以盛浓盐酸的试剂瓶口会出现白烟 C.工业盐酸和纯的盐酸都是无色透明的液体 D.用加热蒸发溶剂的办法就可使稀盐酸变成浓盐酸 【答案】A 【解析】B选项瓶口会出现白雾，白雾是液态，白烟是固态；C选项工业盐酸为黄色，里面有铁离子；D选项因为盐酸具有挥发性，蒸发溶剂溶质也会减少，所以BCD都错误，A选项表述正确，故选A. 6.保存或使用浓盐酸的合理方法是( ) A.用广口瓶存放浓盐酸 B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C.密封保存在阴凉处 D.浓盐酸可以作干燥剂 【答案】C 【解析】A选项存放液态物质用细口瓶；B选项浓盐酸有腐蚀性且易挥发，需要煽闻；C正确；D浓盐酸易挥发不能作干燥剂，浓硫酸可以。故选C。 7.盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈中性； ③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子； ④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。 若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( ) A. ①② B.②③ C.①④ D.③④ 【答案】C 【解析】②pH=7的时候表明溶液呈中性，pH=0说明溶液呈酸性，且是强酸；③需要滴加稀硝酸，反正碳酸根离子的干扰，故①④正确，故选C. 8.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中。如图所示。 (1)不能发生反应的是________ (填序号,下同)。 (2)有气泡产生的是________。 (3)溶液能变成浅绿色的是________。 (4)生成蓝色溶液的是________。 (5)溶液变成红色的是________。 【答案】（1）A;(2)BC;(3)B;(4)D;(5)E 【解析】铜的活动性排在氢之后，不会与盐酸发生反应，因此不能发生反应的是A; 铁会与盐酸生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此由气泡产生的是BC；溶液变成浅绿色的是B; 氧化铜会与盐酸反应生成蓝色的氯化铜和水，因此溶液变成蓝色的是D; 紫色石蕊遇酸变红，因此溶液能变成红色的是E。 9. 用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_________，使焊接牢固，化学方程式为_________________________；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是___________，化学方程式：____________________________。 【答案】除去铁锈；6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20；防止酸与铁反应；Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。 解：钢板表面有生成的铁锈，铁锈会影响焊接的牢固度，因此在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈除去；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，是为了防止残留的酸液腐蚀钢板，化学方程式为：FFe+2HCl=H2↑+FeCl2。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$