精品解析：四川省宜宾市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2024年春期宜宾市普通高中学业质量监测 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的汽化和液化 C. 石油的分馏 D. 石油的裂化和裂解 2. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料 B. 硅在自然界中主要以游离态形式存在 C. 高纯度的硅单质具有良好的导电能力 D. 水晶项链和石英钟主要成分均是硅酸盐 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的分子式：C3H8 B. CH4的空间填充模型： C. 氮气的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 固体表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 5. 《本草纲目》对酿酒有如下记载：“…..以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关说法正确的是 A. 糯米中淀粉是天然高分子 B. 酿酒过程中，淀粉直接水解生成酒精 C. 温度越高，“曲”催化效率越高 D. “以瓶蒸取”相当于过滤操作 6. 下列有关物质的鉴别或检验中，错误的是 A. 用水鉴别CCl4和乙酸乙酯 B. 用品红溶液鉴别CO2和SO2 C. 用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 D. 用浓HNO3检验某些蛋白质 7. 近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是 A. 排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象 B. 防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水 C. 加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物 D. 通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物 8. 某实验小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A. 实验①中，Cu电极上发生还原反应 B. 实验②中，番茄汁里的阴离子移向Zn片 C. 对比实验①③，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离 D. 对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 9. 、下列反应的化学(离子)方程式正确的是 A. Cu与S在加热条件下反应： B. 工业冶炼铝： C. 实验室制取氨： D. KIO3与KI溶液在酸性条件下反应： 10. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B. 过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C. 向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D. 1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 11. a、b、c、d为含4个碳原子的烃的碳骨架示意图。下列说法正确的是 A. a属于饱和烃 B. b与d互为同分异构体 C. d与H2加成的产物是c的同系物 D. d与Br2加成的产物是 12. 不同价态的含氮物质间有如下转化关系。下列说法错误的是 A. ①是工业固氮的重要反应 B. ②是汽车尾气中产生NO的主要原因 C. ③④⑤是工业生产硝酸的主要途径 D. ⑤⑥不能同时发生 13. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 14. 如下图，某实验小组用浓度均为0.01mol/L的KI溶液和FeCl3溶液进行实验，观察实验现象。下列说法错误的是 A. 由②中现象证明①中反应生成I2 B. 若②中改加少量酸性KMnO4溶液可检验生成的Fe2+ C. 由②③的现象推测，①中发生了反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2 D. 若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，不能证明①中反应存在限度 二、非选择题：包括5个题，共58分。 15. 某兴趣小组设计图1所示装置研究原电池工作原理。该电池工作时，测得溶液中某两种离子的浓度变化如图2所示。 回答下列问题： （1）Pt是_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式是_______。 （2）电池工作时，观察到铜电极附近的现象是_______。 （3）图1中，电池总反应的离子方程式是_______。 （4）图2中线N表示_______(填“Fe3+”“Fe2+”或“Cu2+”)的浓度变化。 （5）a点，FeCl3的转化率是_____%(保留三位有效数字)，此时Fe2+的浓度是_____mol/L。 16. 足量CaCO3粉末与100mL某浓度的稀盐酸反应，生成CO2的体积随时间变化关系如图所示。(CO2的体积已按标准状况折算，忽略溶液体积变化) 回答下列问题： （1）CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式是_______。 （2）AB段，用HCl表示的平均反应速率是_______mol/(L·min)。 （3）导致AB段反应速率加快的主要原因是_____，BC段反应速率减慢的原因是_______。 （4）原稀盐酸中，c(HCl)=_______mol/L。 17. 氮化硅(Si3N4)是一种性能优异无机非金属材料。一种用石英砂(含SiO2和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图： 已知：常温下Si3N4不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下Si3N4能与氧气反应。回答下列问题： （1）Si3N4中氮元素的化合价是_______。 （2）“高温还原”时，生成硅的化学方程式是_______。 （3）“加热净化”时，铜屑的作用是_______。 （4）粗硅中，除硅外还含有的单质是_______，X宜选用_______(填字母标号)。。 A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀氢氟酸 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法制备Si3N4.在H2环境中，SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4，该反应的化学方程式是_______。 18. 是一种重要的药物中间体，其某种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______。M的化学式是_______。 （2）B中含氧官能团的名称是_______。 （3）②的反应类型是_______。 （4）③的反应条件是_______。 （5）④的化学方程式是_______。 （6）与能发生类似④的反应，其有机产物结构简式是_______。 19. 亚硝基硫酸(NOSO4H)是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验小组用SO2与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸并测定粗产品纯度。(夹持装置略去) 已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。②亚硝基硫酸遇水易分解；溶于浓硫酸时不分解。回答下列问题： （1）盛装Na2SO3仪器是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是：a→______→c→→b→f(部分仪器可重复使用)。 （3）C中温度应控制在20℃左右，温度不宜过高的主要原因是_______。实验过程中，为使C中物质充分反应，通入SO2的速率不宜过快，可对装置A采取的措施是_______。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是_______。 （5）称取0.9000g粗产品，用0.1mol/L酸性KMnO4溶液与之反应(不考虑杂质参与反应)，共消耗酸性KMnO4溶液18.00mL ①完善并配平方程式_______。 _______KMnO4+_______NOSO4H+_______H2O=_____K2SO4+____MnSO4+_____HNO3+__ ____ ②粗产品中亚硝基硫酸的纯度是_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期宜宾市普通高中学业质量监测 高一年级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是 A. 煤干馏 B. 煤的汽化和液化 C. 石油的分馏 D. 石油的裂化和裂解 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误； C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的； D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。 所以C选项是正确的。 2. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料 B. 硅在自然界中主要以游离态形式存在 C. 高纯度的硅单质具有良好的导电能力 D. 水晶项链和石英钟主要成分均是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料，故A正确； B．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，故B错误； C．高纯度的硅为良好的半导体材，故C错误； D．水晶项链和石英钟主要成分均是二氧化硅，故D错误； 答案选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的分子式：C3H8 B. CH4的空间填充模型： C. 氮气的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，丙烷是3个碳原子的烷烃，分子式：C3H8，故A正确； B．甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，所以甲烷分子的空间填充模型，故B错误； C．氮气分子中两个氮原子共用3对电子对，最外层达到8电子稳定结构，电子式：，故C错误； D．丙烯为CH2=CHCH3，聚丙烯的结构简式：，故D错误； 答案选A。 4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 增大压强一定能加快化学反应速率 B. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强，如没有气体参加反应，则不能加快化学反应速率，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误； B．增大固体的表面积可加快反应速率，是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故B正确； C．物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，故C错误； D．实际生产生活中，需考虑生产成本以及安全，化学反应速率不是越快越好，故D错误； 故选B。 5. 《本草纲目》对酿酒有如下记载：“…..以糯米或粳米或柔或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以瓶蒸取……”。下列有关说法正确的是 A. 糯米中的淀粉是天然高分子 B. 酿酒过程中，淀粉直接水解生成酒精 C. 温度越高，“曲”催化效率越高 D. “以瓶蒸取”相当于过滤操作 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，相对分子质量较大，是天然高分子有机化合物，A正确； B．酿酒过程中，淀粉水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化下直接发酵生成酒精和二氧化碳，B错误； C．酶具有生理活性，温度过高会使其失活，则温度越高，“曲”催化效率会降低，C错误； D．“以瓶蒸取”相当于蒸馏操作，D错误； 故选A。 6. 下列有关物质的鉴别或检验中，错误的是 A. 用水鉴别CCl4和乙酸乙酯 B. 用品红溶液鉴别CO2和SO2 C. 用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 D. 用浓HNO3检验某些蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4和乙酸乙酯均不溶于水，CCl4密度大于水的密度，乙酸乙酯的密度小于水的密度，与水混合的分层现象不同，可鉴别，故A正确； B．二氧化硫可使品红褪色，二氧化碳不能，可鉴别，故B正确； C．Na2SO3被氧化变质会产生Na2SO4，BaCl2和Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，而BaCl2和Na2SO3也能反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不能用BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质，故C错误； D．浓硝酸会与含有苯环的蛋白质反应显黄色，浓HNO3可检验某些蛋白质，故D正确； 故选C。 7. 近年来，宜宾坚定扛起“守护一江清水”的责任，强化水资源保护。下列有关水资源保护的说法错误的是 A. 排放的污水中若含较多氮、磷元素，可能产生水华现象 B. 防治农作物病虫害时，大量使用农药可能会污染地表水和地下水 C. 加入硫酸铝等混凝剂对污水进行杀菌消毒，可除去其中的细小悬浮物 D. 通过微生物的代谢作用，可除去污水中的可降解有机污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A．大量排放含氮、磷元素的物质是造成水体富营养化的主要原因，可能产生水华现象，故A正确； B．大量使用农药会污染水体，故B正确； C．加入硫酸铝生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附细小悬浮物，但不能杀菌消毒，故C错误； D．通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害的有机污染物降解为简单的、无害的物质，故D正确； 故选C。 8. 某实验小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA ① 番茄 1 98.7 ② 番茄 2 72.5 ③ 苹果 2 27.2 A. 实验①中，Cu电极上发生还原反应 B. 实验②中，番茄汁里的阴离子移向Zn片 C. 对比实验①③，导致电流强度减小的主要因素是增大电极间距离 D. 对比实验②③，表明水果种类对电流大小有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为原电池的负极，Cu为正极，Cu电极上发生还原反应，A正确； B．实验②中，Zn为原电池的负极，Cu为正极，阴离子移向负极即Zn片，B正确； C．实验①和③水果种类不同，电极间距离也不同，同时改变了两个外界条件，因此不是探究电极间距离对电流的影响，C错误； D．实验②和③电极材料相同，电极间距离相同，只有水果种类不相同，可见这两个实验探究的是水果种类对电流的影响，D正确； 故合理选项是C。 9. 、下列反应的化学(离子)方程式正确的是 A. Cu与S在加热条件下反应： B. 工业冶炼铝： C. 实验室制取氨： D. KIO3与KI溶液在酸性条件下反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为：，选项A错误； B．AlCl3为共价化合物不导电，工业上电解氧化铝冶炼铝，反应的化学方程式为： ，选项B错误； C．实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，反应的化学方程式为：，选项C错误； D．KIO3与KI溶液在酸性条件下反应生成碘单质，反应的离子方程式为：，选项D正确； 答案选D。 10. 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生的反应是放热反应 B. 过程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量 C. 向盛有Na2CO3(s)的试管中滴加几滴水，温度降低 D. 1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ生成物的能量高于反应物的能量，发生的反应是吸热反应，故A错误； B．过程Ⅱ是吸热反应，吸收的能量大于放出的能量，故B错误； C．过程Ⅱ中Na2CO3•H2O(s)失水是吸热反应，则Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，故C错误； D．过程Ⅱ为Na2CO3•H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)△H2>0，则Na2CO3(s)+H2O(l)= Na2CO3•H2O(s)△H<0是放热反应，1molNa2CO3(s)和1molH2O(l)的总能量高于1molNa2CO3·H2O(s)的能量，故D正确； 故选：D。 11. a、b、c、d为含4个碳原子的烃的碳骨架示意图。下列说法正确的是 A. a属于饱和烃 B. b与d互为同分异构体 C. d与H2加成的产物是c的同系物 D. d与Br2加成的产物是 【答案】B 【解析】 【分析】a为2-丁炔，b为环丁烷，c为异丁烷，d为2-甲基丙烯； 【详解】A．a为2-丁炔，含不饱和键，属于不饱和烃，A错误； B ．b为环丁烷，d为2-甲基丙烯，分子式相同但结构不同，b与d互为同分异构体，B正确； C． d为2-甲基丙烯，与H2加成的产物是2-甲基丙烷，c为异丁烷，两者分子式相同、结构相同，是同一个分子，两者不是同系物，C错误； D ．d为2-甲基丙烯，与Br2加成的产物是CH3-CHBr(CH3)-CH2Br，D错误； 故选B。 12. 不同价态的含氮物质间有如下转化关系。下列说法错误的是 A. ①是工业固氮的重要反应 B. ②是汽车尾气中产生NO的主要原因 C. ③④⑤是工业生产硝酸的主要途径 D. ⑤⑥不能同时发生 【答案】D 【解析】 【分析】氮气和氢气化合生成氨气，氮气和氧气反应生成NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，氨气和氧气催化氧化生成NO和水； 【详解】A．①氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下化合生成氨气，是工业固氮的重要反应，故A正确； B．高温条件下，氮气和氧气反应生成NO，是汽车尾气中产生NO的主要原因，故B正确； C．氨气催化氧化生成NO、NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，③④⑤是工业生产硝酸的主要途径，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，⑤⑥能同时发生，故D错误； 选D。 13. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质； 【详解】A．苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确； B．“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误； C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确； D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 14. 如下图，某实验小组用浓度均为0.01mol/L的KI溶液和FeCl3溶液进行实验，观察实验现象。下列说法错误的是 A. 由②中现象证明①中反应生成I2 B. 若②中改加少量酸性KMnO4溶液可检验生成的Fe2+ C. 由②③的现象推测，①中发生了反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2 D. 若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，不能证明①中反应存在限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由②中现象滴加淀粉变量证明①中反应生成I2，A正确； B．若②中改加少量酸性KMnO4溶液，能与Cl-发生氧化反应生成锰离子，紫红色能褪去，不可检验生成的Fe2+，B错误； C．由②证明生成I2，碘元素化合价升高，则铁元素化合价必然降低，说明生成Fe2+，推测①中发生了反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，C正确； D． FeCl3和KI按物质的量之比为1:1反应，若改用2mLFeCl3溶液和1mLKI溶液进行实验，反应物中Fe3+过量，不能证明①中反应存在限度，D正确； 故选B。 二、非选择题：包括5个题，共58分。 15. 某兴趣小组设计图1所示装置研究原电池工作原理。该电池工作时，测得溶液中某两种离子的浓度变化如图2所示。 回答下列问题： （1）Pt是_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式是_______。 （2）电池工作时，观察到铜电极附近的现象是_______。 （3）图1中，电池总反应的离子方程式是_______。 （4）图2中线N表示_______(填“Fe3+”“Fe2+”或“Cu2+”)的浓度变化。 （5）a点，FeCl3的转化率是_____%(保留三位有效数字)，此时Fe2+的浓度是_____mol/L。 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2）溶液由棕黄色变为蓝色 （3） （4）Cu2+ （5） ①. 66.7 ②. 2.0 【解析】 【分析】由图1可知，Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Pt为正极，电极反应式为：，据此解答。 【小问1详解】 金属性铜强于Pt，Cu为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，Pt为正极，电极反应式为：； 【小问2详解】 铜电极发生反应式为Cu-2e-=Cu2+，可观察附近的现象是：溶液由棕黄色变为蓝色； 【小问3详解】 图1中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，电池总反应的离子方程式是； 【小问4详解】 溶液中亚铁离子、铜离子浓度增大，铁离子浓度减小，由于铁离子和亚铁离子的浓度变化量相同，因此图2中线N表示Cu2+的浓度变化； 【小问5详解】 M线表示Fe3+的浓度变化，a点，生成c(Cu2+)=1mol/L，由则消耗c(Fe3+)=2mol/L，起始c(Fe3+)=3mol/L，FeCl3的转化率是，生成1mol/L Cu2+同时生成Fe2+的浓度是c(Fe2+)=2mol/L。 16. 足量CaCO3粉末与100mL某浓度的稀盐酸反应，生成CO2的体积随时间变化关系如图所示。(CO2的体积已按标准状况折算，忽略溶液体积变化) 回答下列问题： （1）CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式是_______。 （2）AB段，用HCl表示的平均反应速率是_______mol/(L·min)。 （3）导致AB段反应速率加快的主要原因是_____，BC段反应速率减慢的原因是_______。 （4）原稀盐酸中，c(HCl)=_______mol/L。 【答案】（1） （2）0.4 （3） ①. 该反应放热，温度升高，化学反应速率加快 ②. 盐酸浓度减小，且对反应速率的影响大于温度的影响，故化学反应速率减慢 （4）0.7 【解析】 【小问1详解】 CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 AB段产生的CO2为：，由于反应中n(HCl)：n(CO2)=2：1，所以该段消耗HCl=0.04 mol，时间为1 min，所以用盐酸表示的AB段平均反应速率为：； 【小问3详解】 由于该反应放热，温度升高，故AB段化学反应速率加快；随着反应的进行，盐酸浓度减小，且对反应速率的影响大于温度的影响，故BC段的化学反应速率减慢； 【小问4详解】 由图知，产生分二氧化碳的总物质的量为，由n(HCl)：n(CO2)=2：1，则原稀盐酸的物质的量为0.07mol，则原稀盐酸中， 。 17. 氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的无机非金属材料。一种用石英砂(含SiO2和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图： 已知：常温下Si3N4不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下Si3N4能与氧气反应。回答下列问题： （1）Si3N4中氮元素的化合价是_______。 （2）“高温还原”时，生成硅的化学方程式是_______。 （3）“加热净化”时，铜屑的作用是_______。 （4）粗硅中，除硅外还含有的单质是_______，X宜选用_______(填字母标号)。。 A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 D．稀氢氟酸 （5）工业上还可以采用化学气相沉积法制备Si3N4.在H2环境中，SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）-3 （2） （3）除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 （4） ①. Fe、Cu ②. B （5） 【解析】 【分析】石英砂中SiO2与C高温还原生成Si和CO，Cu加热与氧气反应生成CuO除去氧气，硅单质和氮气反应生成Si3N4，加入稀酸再水洗得到Si3N4； 【小问1详解】 Si3N4中硅为+4价，由正负化合价代数和为0，氮元素的化合价是-3价； 【小问2详解】 “高温还原”时，SiO2与C高温还原生成Si和CO，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 “加热净化”时，Cu加热与氧气反应生成CuO，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应； 【小问4详解】 石英砂(含SiO2和少量铁、铜的单质及氧化物)，在高温还原中生成单质铁和铜，粗硅中，除硅外还含有的单质是Fe、Cu，已知：常温下Si3N4不溶于稀酸(氢氟酸除外)，稀酸X不能选择稀氢氟酸，稀盐酸和稀硫酸无法除去Cu，因此X宜选用稀硝酸，故选B； 【小问5详解】 在H2环境中，SiCl4与N2在高温下反应生成Si3N4，该反应的化学方程式是。 18. 是一种重要的药物中间体，其某种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______。M的化学式是_______。 （2）B中含氧官能团的名称是_______。 （3）②的反应类型是_______。 （4）③的反应条件是_______。 （5）④的化学方程式是_______。 （6）与能发生类似④的反应，其有机产物结构简式是_______。 【答案】（1） ①. CH3CH2OH或C2H5OH ②. H2O （2）羧基 （3）氧化反应 （4）浓硫酸、加热 （5）H2C=CHCOOCH2CH3++HBr↑ （6） 【解析】 【分析】A和B发生酯化反应生成C，则A为CH3CH2OH，乙烯和无机物M为H2O发生加成反应生成A，C和D发生取代反应生成E和HBr； 小问1详解】 A和B发生酯化反应生成C，则A为CH3CH2OH，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则无机物M为H2O； 【小问2详解】 B中含氧官能团的名称是羧基； 【小问3详解】 反应②中加氧发生氧化反应，反应类型是氧化反应； 【小问4详解】 ③为乙醇和丙烯酸发生酯化反应，反应条件是浓硫酸、加热； 【小问5详解】 ④是C和D发生取代反应生成E和HBr，反应的化学方程式是：H2C=CHCOOCH2CH3++HBr↑； 【小问6详解】 与能发生类似④的反应，生成HCl，其有机产物结构简式是。 19. 亚硝基硫酸(NOSO4H)是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验小组用SO2与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸并测定粗产品纯度。(夹持装置略去) 已知：①SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。②亚硝基硫酸遇水易分解；溶于浓硫酸时不分解。回答下列问题： （1）盛装Na2SO3的仪器是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是：a→______→c→→b→f(部分仪器可重复使用)。 （3）C中温度应控制在20℃左右，温度不宜过高的主要原因是_______。实验过程中，为使C中物质充分反应，通入SO2的速率不宜过快，可对装置A采取的措施是_______。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是_______。 （5）称取0.9000g粗产品，用0.1mol/L酸性KMnO4溶液与之反应(不考虑杂质参与反应)，共消耗酸性KMnO4溶液18.00mL。 ①完善并配平方程式_______。 _______KMnO4+_______NOSO4H+_______H2O=_____K2SO4+____MnSO4+_____HNO3+__ ____ ②粗产品中亚硝基硫酸的纯度是_______%。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）c→b→d→e （3） ① 浓硝酸易挥发、分解 ②. 控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸(或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等) （4）吸收SO2等有害气体，防止污染空气 （5） ①. 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ②. 63.5 【解析】 【分析】装置A用于制备SO2，发生反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，B装置盛放浓硫酸，产生的气体经过B装置干燥，之后进入C装置发生反应，SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H，制得亚硝基硫酸，由于亚硝基硫酸遇水易分解，在C装置后需再次接B装置，防止水蒸气进入C装置，最后接D装置，用NaOH吸收未反应的SO2。 【小问1详解】 盛装Na2SO3的仪器是圆底烧瓶，装置A用于制备SO2，发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置A制备SO2，产生的气体经过B装置干燥，之后进入C装置发生反应，由于亚硝基硫酸遇水易分解，在C装置后需再次接B装置，最后接D装置，按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是：a→c→b→d→e→c→→b→f； 【小问3详解】 C中温度应控制在20℃左右，温度不宜过高的主要原因是浓硝酸易挥发、分解；为了控制通入SO2的速率，可对装置A采取的措施是：控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸(或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等)； 【小问4详解】 用NaOH吸收未反应的SO2，装置D中NaOH溶液的作用是吸收SO2等有害气体，防止污染空气； 【小问5详解】 ①该反应中锰元素化合价降低了5，氮元素化合价升高了2，由电子守恒可知KMnO4系数是2，NOSO4H系数是5，由原子守恒，配平方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4； ②消耗n(KMnO4)= 0.1mol/L×18.00×10-3L=1.8×10-3mol，根据反应方程式可知n(NOSO4H)=n(KMnO4)=4.5×10-3mol，粗产品中亚硝基硫酸的纯度是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$