第4章第1节 常见的化学反应——燃烧-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第4章 认识化学变化 本章内容要点： 一个条件：燃烧的条件 一个原理：灭火的原理 一个定律：质量守恒定律 一个书写：化学方程式的书写 一种计算：根据化学方程式的计算 两个探究：燃烧条件的探究、质量守恒定律的探究 4.1常见的化学反应 燃 烧 第1课时 燃烧的条件 完全燃烧与不完全燃烧 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。 燃烧造福于人类 燃烧也会给人类带来灾难 交流与讨论 在日常生活中,燃烧现象屡见不鲜。 你知道燃烧发生的条件吗? 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，放热，生成黑色的固体 木炭在氧气中燃烧 发出白色的光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫在氧气中的燃烧 明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体。 镁条的燃烧 发光、放热、有白色固体生成 事例 观察到的现象 发光、发热、生成新物质 燃烧的特征可归纳为： 新课讲解 总结归纳 镁燃烧 铁丝燃烧 木炭燃烧 硫燃烧 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应 燃烧的定义： 燃烧的特征： 燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应 发光、发热、化学反应 思考 2 发光发热的现象一定是燃烧吗 1 燃烧属于剧烈氧化反应，其中能量如何转化 化学能→光能+热能 否，电灯发光发热是物理变化，不是燃烧 实验探究 燃烧条件 燃烧条件的探究 （2）可燃物与氧气接触 （1）物质具有可燃性 （3）可燃物的温度达到着火点 燃烧的条件 燃烧条件 具有可燃性 与氧气接触 温度达到着火点 同时具备 缺一不可 这三个条件是缺一不可，否则就不能燃烧 我知道了，水蒸发吸收了酒精燃烧放出的热量，使手绢的温度不能达到着火点，因此手绢不能燃烧。 观察与思考 手帕为什么烧不坏？ 看看谁可以解释这个现象？ 烧不坏的手绢 将20mL95%的酒精和10mL水混合。把一张棉布手帕浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手帕。火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？ 在空气中 在氧气中 硫 燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，放热 铁丝 难以燃烧 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，放热 铁粉 剧烈燃烧 剧烈燃烧 什么原因造成燃烧现象不同呢？ 影响燃烧现象的因素 与O2的接触面积 可燃物的性质 氧气的浓度 充分燃烧的措施 篝火晚会，木材不能堆的很紧密而应该架空放置 饭店炒菜为何非常快 增大与O2的接触面积 增大O2的浓度 纸片。纸片与氧气的接触面积更大 纸团和纸片哪一个容易燃烧？为什么? 1 倒放时木条能充分受热，便于温度达到着火点 木条为什么要倒放才能持续燃烧？ 2 湿木头水较多，水蒸发吸热，使温度低于木头的着火点 湿木头比干木头难点燃的原因? 4 风吹带走热量，使温度低于蜡烛的着火点 风吹蜡烛为什么一吹就灭？而森林大火却越吹越旺? 风吹带来了更多O2，使燃烧更旺 5 碳不完全燃烧产生一氧化碳 燃煤主要成分：碳 煤气主要成分：CO TIPS 氧气质量不同 导致生成物不同 C +O2 CO2 点燃 完全燃烧 C +O2 CO 点燃 不完全燃烧 交流与讨论 使燃料完全燃烧好还是不完全燃烧好 燃烧快 放热多 污染少 燃烧慢 放热少 污染多 完全燃烧 不完全燃烧 不完全燃烧会生成CO、碳氢化合物等有毒气体和炭黑颗粒，污染大气 完全燃烧 不完全燃烧 发生条件 燃烧速率 放出热量 燃烧产物 完全燃烧与不完全燃烧的比较 O2充足 O2不足 快 慢 多 少 二氧化碳和水 CO、碳氢化合物等有毒气体和炭黑等小颗粒 1、当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；（完全燃烧） 当氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳。（不完全燃烧） 碳+氧气 二氧化碳 C O2 CO2 碳+氧气 一氧化碳 C O2 CO 二、完全燃烧和不完全燃烧 2、一氧化碳的性质 ①一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体 ②一氧化碳有剧毒 一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能（化学性质） ③一氧化碳有可燃性（可作常见燃料） 一氧化碳+氧气 二氧化碳 CO O2 CO2 ④一氧化碳有还原性（可作常见还原剂） 氧化铜+一氧化碳 △ 铜+二氧化碳 CO Cu CO2 CuO “隐形杀手”一氧化碳 一氧化碳有剧毒，且是无色无味的气体，不易被人察觉 O22 co Hb O22 Hb co Hb CO22 Hb Hb----血红蛋白 Hb——血红蛋白 CO22 一氧化碳的毒性 吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧功能，会导致人体缺氧。人吸入少量的一氧化碳就会感到头痛，吸入较多量的一氧化碳，就可能因缺少氧气而窒息死亡。 如何避免一氧化碳中毒 不可信 因为一氧化碳难溶于水， 水不能吸收一氧化碳 有人说放一盆水在房间中可以防止CO中毒，你觉得是否可信？ ! 注意 通风换气 交流与讨论 推测甲烷（CH4）完全燃烧的符号表达式 含碳氢可燃物燃烧时，生成物有何规律？ CH4 + O2 CO2 + H2O 点燃 燃烧的剧烈程度与那些因素有关呢？ 1、可燃物的性质 2、氧气的浓度 3、可燃物与氧气的接触面积 如果燃烧太剧烈会产生什么现象呢？ 交流与讨论 第2课时 爆炸 防火与灭火 TEXT 爆炸 化学反应 核爆炸 物理膨胀 爆炸分类 常见爆炸 化学爆炸 物理爆炸 如车胎、锅炉爆炸 气压过大 在一定的空间内急速燃烧，短时间内聚积大量热量，使气体体积迅速膨胀 如氢气、火药等可燃物爆炸 三、燃烧引起的爆炸现象 1、吹入空气的目的是： 增大面粉与氧气的接触面积 2、燃着的蜡烛的作用是： 提供明火（点燃） 3、面粉能否用其他物质替代： 可用煤粉等可燃物替代 4、有何现象： 一会儿后发生爆炸 观察与思考 按图实验，并回答有关问题： 爆炸 任何可燃性气体、可燃性固体粉末，与空气接触充分，遇明火都有可能发生爆炸 油 天然气（甲烷） H2、CO 棉、面粉 可燃固体 可燃液体 可燃气体 达到一定浓度才会爆炸 常见气体的爆炸极限 点燃可燃性气体前，要验纯 氢气 4%-75% 甲烷 5%-15% 一氧化碳 12.5%-74% H2 CH4 CO 1、爆炸条件： 可燃物与空气（或氧气）形成混合物；在爆炸极限内；遇明火、高温、撞击时发生爆炸 人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称为爆炸极限。 2、防止爆炸的方法： 通风透气、禁止烟火 火给人类带来光明的同时 若火势失控也会给人类带来灾难 火灾对人类的施孽是非常严酷的。 据联合国“ 世界火灾统计中心 ”（WFSC）近年来不完全统计，全球每年约发生600万至700万起火灾，全球每年死于火灾中的约有65000至75000人. 因此用火需要注意安全 实验探究 实验内容： 用四种不同的方法熄灭4支点燃的蜡烛 提供用品：剪刀 水 烧杯 2、用水浇灭 1、用剪刀剪去蜡烛芯 3、用烧杯罩住蜡烛 4、用嘴吹灭 2、用水浇灭 1、用剪刀剪去蜡烛芯 3、用烧杯罩住蜡烛 4、用嘴吹灭 涉及到的原理： 撤离可燃物 降低温度 隔绝氧气 降低温度 （1）隔离可燃物 （2）隔绝氧气 灭火的原理 三个条件满足一个即可 （3）降低温度到着火点以下 （1）撤离可燃物，与火源隔离 灭火的原理 注意：着火点无法降低 不同可燃物以及燃烧情况，灭火方法不同 成语中的化学 釜底抽薪 (釜；指古代炊具，相当于现在的锅，薪：指柴火。) 这一成语与我们所学的化学知识有关。请简述其中的化学原理。 考考你 点燃蜡烛，把粗铜丝制成的线圈从火焰上方罩下去，蜡烛的火焰熄灭了。请解释原因。 铜丝吸收热量使温度降低到蜡烛的着火点以下 请说出视频中的灭火方法有哪些 观察与思考 安全常识 1.油库、面粉厂为什么禁止穿化纤布料的衣服， 禁止穿带有铁钉的鞋子？ 2.油罐车底部为什么拖着个带子？ 易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。因此， 为了生命、财产的安全，在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，一定要严格 遵守有关规定，要严禁烟火，防止撞击和高温，绝不允许违章操作。 安全常识 在油库、面粉 加工厂、棉纺厂、化工厂和煤矿的矿井内，都要备有防爆器材，设立安全措施。这是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体、粉尘和棉絮等，一旦接触明火，就有发生爆炸的危险 储存易燃物和易爆物的厂房和仓库要配备消防器材，并要有明显的安全标志 万一发生 火灾应该如何自救 燃烧的条件 物质具有可燃性 与氧气充分接触 温度达到着火点 灭火的原理与方法 撤离可燃物，与火源隔离 隔绝氧气 降低温度到着火点以下 壹 贰 叁 满足其中任意一个条件 三个条件同时具备 1.夜间发现液化石油气泄露时，应采取的紧急措施是（ ） A．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧 B．开灯，仔细检查泄露源，打开换气扇通风 C．打开所有门窗通风，关闭气源阀门 D．打电话报警，并请维修人员前来维修 练习 练习 2．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧， 其原因（ ） A．火柴梗温度达不到着火点 B．火柴梗的着火点比火柴头的高 C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D．火柴梗接触氧气少 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.42 Lavf57.83.100 $$