2024年中考化学核心素养专题流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅(含氧化镁等杂质)为原料制备高纯硅的一种简易流程。已知：硅或其他杂质均不与酸反应。    (1)写出操作m的名称 。 (2)写出SiCl4中硅元素的化合价 。 (3)滤液中含有的阳离子为 (写离子符号)。 (4)写出SiCl4与H2反应的化学方程式 。 2．下列是某工厂生产烧碱的示意图。请回答下列问题： （1）反应池中发生反应的化学方程式为 。 （2）若该厂日产量为40t烧碱，则每天至少需要纯碱的质量为 。 （3）在空气中，蒸发滤液B的时间不能过长，原因是 。 3．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：    (1)该实验操作Ⅰ名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)在加热过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿中的余热将滤液蒸干。 (3)经称量，未溶解的粗盐质量为1g，得到精盐的质量为3.6g，则粗盐的产率是 。 (4)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行料制，流程如图    ①依次加入稍过量的BaCl2溶液能除去粗盐中的Na2SO4，反应的化学方程式为 。 ②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示），上述操作中，若盐酸过量，是否会对最终产量有影响 （填“是”或“否”）。 4．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下： (1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式： ，基本反应类型为 ； (2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 →Mg(OH)2→MgCl2 ”的转化过程，这样做的目的是 。 5．课外活动小组同学欲利用工厂丢弃的废铜屑(其中混有少量生锈铁屑)其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。    已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，请回答下列问题： (1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (2)溶液A中的阳离子有 （用符号表示）； (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 （填Ⅰ或Ⅱ）； (4)操作②实验步骤为：蒸发浓缩、 、过滤等； (5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与 有关。 (6)同学们查阅资料得知：锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，同学们经过讨论都不选择锌与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，其原因是 。 6．临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有—定量的硝酸银．小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程： （1）操作A的名称 ，该操作过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）反应①的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 （3）反应③后溶液的成分为 （填化学式）。 （4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应 保存。 7．科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。回答下列问题： (1)造成温室效应的主要气体是 (填化学式)。 (2)如图流程对于解决能源问题有重大意义。 ①反应I的化学方程式为 。 ②“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程有利于实现“碳中和”，反应II中CO2与H2反应的化学方程式为 。 8．中美贸易战，华为成为焦点之一 。 芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业上以某种石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题。 已知： LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C；NH4Cl 在100°C开始挥发，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有 （填化学式） 。 （2）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式 。 （3）反应②的基本反应类型是 。 （4） 请写出操作名称: a ； b 。 （5）试剂X是 。 （6）要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应采取的措施是 。 9．水厂生产流程可用下图表示： 请根据图示回答下列问题： （1）水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的 。 （2）活性炭吸附池的主要作用是除去水中有色物质和 物质。 （3）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化（填“物理”或“化学”） （4）为检验自来水是硬水还是软水，可以取水样加入少量 ，振荡，发现泡沫少，有较多浮渣产生说明是硬水。生活中常用 的方法来降低水的硬度。 10．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ； （2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为 （若有多个反应，写出一个即可）； （3）样品中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 ； （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 11．某兴趣小组想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收铜，设计流程如图： (1)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。 (2)溶液B中所含的溶质是 。（填化学式） (3)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 12．实验室可用某种石灰石(含少量Fe2O3杂质)为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图所示，请回答下列问题： (1)“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是 。 (2)①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 。 ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为： 。 (3)流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 (4)“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。 13．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图：    【查阅资料】三个阶段所发生反应的化学方程式为： ①（沸腾炉） ②（接触室） ③（吸收塔）用98.3%硫酸吸收（焦硫酸）； 加水 【回答问题】 (1)将黄铁矿粉碎的目的是 ，反应方程式①中x的值为 。 (2)在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0 反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a 则乙物质为 （选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。 (3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是______（填字母，多选）。 A．将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．反应①②③中S元素的化合价都发生了变化 (4)常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为 。 (5)硫酸一般还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步的化学方程式 。该反应的基本反应类型是： 。 14．为了发展低碳经济,有科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH) “绿色自由”构想技术简要流程如图所示.    (1)写出流程中一种氧化物的名称 (2)大气中CO2过多会引起 效应. (3)写出步骤②的化学反应方程式 (4)步骤②中铬锌催化剂在反应前后 和 不变. (5)甲醇和乙醇同属醇类,请推测甲醇的一个化学性质 ． 15．氢氧化钠是重要的化工原料，也是一种常见的碱。 (1)氢氧化钠的俗称是 。（填字母） a.烧碱        b.小苏打        c.纯碱        d.熟石灰 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，检验其是否变质可以选用的一种试剂是 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行实验探究。 ①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，观察到 ，说明发生了反应； ②如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是 。 (4)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，晾晒海水所得到的粗盐中除含有泥沙外，还含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，某化学兴趣小组用粗盐制备氢氧化钠的流程如图所示。 ①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出X溶液中溶质的化学式 ； ③写出杂质CaCl2发生反应的化学方程式 。 (5)已知：电解饱和氯化钠溶液发生反应的化学方程式为。某工厂通过电解4t质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液，理论上可得到氢氧化钠的质量是多少t？（计算结果保留两位小数） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$