甘肃省金昌市永昌县第一高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

永昌县第一高级中学2023-2024-1第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A. 由铝粉与三氧化钨冶炼钨 B. 由石灰石制取生石灰 C. 由和合成 D. 酒精燃烧 2. 反应在四种不同情况下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 1 mol 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应速率及平衡的说法中正确的是 A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质 B. 加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高 C. 其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大 D. 50mL 1mol/L硫酸与足量铁片反应，加入少量的CH3COONa溶液，反应速率增大 5. 下列说法正确的是 A. 温度计能直接测出中和反应中的能量变化 B. ，，则石墨比金刚石稳定 C. 反应的 D. 中和反应反应热为-57.3，则0.5 mol浓与足量NaOH溶液反应放热57.3 kJ 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深 B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 7. 根据能量关系示意图，下列说法正确的是 A. C燃烧的热化学方程式为 B. C. D. 高温进行“转化Ⅱ”，其将升高 8. SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，将反应器的体积压缩，该反应的平衡常数增大 B. 若反应转移的电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJ C. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态 D. 向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率 9. 是一种重要的化工原料，可用乙烷()在高温条件下与水蒸气反应制得。已知： ① ； ② ； ③ 。 下列由和水蒸气在高温下反应得到和CO的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I、II均吸热 B. 过程III仅形成新化学键 C. 整个分解水反应的△H＞0 D. 使用催化剂降低了总反应的焓变 11. 下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌 B 判断反应后Ag+是否沉淀完全 将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液 C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 A. A B. B C. C D. D 12. 恒温下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若降低温度，D的浓度增大。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 增大，K减小 C. 恒容时，向容器中充入Ne，反应速率不变 D. 正反应为放热反应 13. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热 B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量 C 石墨比金刚石能量少 (石墨，)(金刚石，) D 分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 14. 用CO和合成的反应为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组设计了如图三套实验装置探究化学能与热能的转化关系(装置中夹持仪器已略去)。回答下列问题： （1）观察到甲装置中的实验现象是____；产生该现象的原因是____。 （2）将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是____；支管与②连接，实验现象是____。钠与水的总能量____(填“大于”或“小于”)生成物的能量。 （3）装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因_____。 （4）上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量；物质中的化学能通过____转化成____释放出来。 16. 物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题： （1）物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。 ①三种物质中最稳定的是____；反应II是____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②x=____。 ③该图说明，化学反应的焓变与路径____(填“有关”或“无关”)。 （2）正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。 ①等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量最多的是____(填“正交硫”或“单斜硫”)。 ②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：_____。 ③两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91kJ，同时生成96gSO2，n[S(正交，s)]：n[S(单斜，s)]=____。 17. 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如表。 实验序号 实验温度/℃ 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 5 0.1 5 ② 20 2 0.02 4 0.1 10 ③ 40 2 0.02 4 0.1 6 回答下列问题： （1）通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_______(填“>”“<”或“=”)10s。 （2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______(保留2位有效数字)。 （3）某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。 （4）已知一定条件下40℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图_______。 18. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： （1）_______（用、表示），已知反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则_______（填“”“”或“”）0。 （2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO、的物质的相等 c．容器中气体的密度不再改变 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正)_______（填“”“”或“”）(逆)，平衡常数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应Ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为_______（填化学式）。 ②0~1min时为_______。 ③该温度下，该反应的平衡常数_______。 永昌县第一高级中学2023-2024-1第一次月考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 ②. 镁与稀盐酸反应产生氢气且是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质析出 （2） ①. 支管连接的导管口处有气泡产生 ②. 支管连接的U形管内红墨水的液面左低右高 ③. 大于 （3）水与生石灰反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝 （4） ①. 低于 ②. 化学反应 ③. 热能 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸热 ③. 101 ④. 无关 （2） ①. 单斜硫 ②. S(正交，s)=S(单斜，s) △H=+0.33kJ•mol-1 ③. 2：1 【17题答案】 【答案】（1） ①. 6 ②. ②、③ ③. ＜ （2） ①. 其它条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 ②. 3.3×10-4 （3）过量 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. d ②. ③. 不变 （3） ①. ②. ③. 35 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $