山东省济南市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考 生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质的性质描述正确，且与用途有直接关系的是 选项 物质性质 用途 A CIO2具有漂白性 自来水消毒 B 酸性K2C2O,有强氧化性 检验机动车驾驶员是否“酒驾” C HF有强酸性 可以用来蚀刻玻璃 D 聚氯乙烯柔韧性较好 盛装肉制食品 2.下列化学用语表示正确的是 A.甲烷的比例模型 B.KzS的电子式：K[:s:] C.HCIO的结构式：H-Cl-O D.丙醛的结构简式：OHC-CH2CH 高一化学试题第1页（共8页） 3.实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 碎瓷片 浸透了液状 石蜡的矿渣棉 酸性KMnO溶液 A.脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B.碎瓷片的作用有催化和导热 C.酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D.酸性KMO,溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 4,W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的 两倍，Z一与Q具有相同的电子层结构，WX2可形成酸雨。下列说法正确的是 A.X2和X,互为同位素 B.单质Y可用于制造太阳能电池 C.WX是酸性氧化物 D.Q2X2与Q2Z中所含化学键的类型相同 5.下列说法正确的是 A.煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B.标准状况下，22.4gC.H6中含有C一H键的数目为3.2NA C.C2H4与C,Ho一定互为同系物 D.CH4与Cl2反应生成1 mol CH,C1时，消耗0.5molC2 6.将CO2转化为人类使用的能源有利于实现 “碳达峰”，某电池利用CO2和H2获取CH C02 H 工作原理如图所示。下列说法错误的是 质子膜 A.该电池中电极b作负极 只允许田通过 外保护套 B.工作时，电极a产生CH,的电极反应式为 催化剂1 CO2+8H++8e-CH,+2H2 O 催化剂2 C.工作时质子向电极a迁移 电极a 电极b D.当消耗1 mol CO2时，理论上电极b消耗 0 4 mol H2 CH,和CO混合气 高一化学试题第2页（共8页） 7.工业上可利用CO废气与H2合成甲醇，原理是CO(g)十2H2(g)CHOH(g),正反应为 放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下2L恒容密闭容器中，充人1mol废 气（其中C0体积分数为40%，其余物质此条件下不反应）和1molH2,在第5分钟达到平 衡时，测得容器内压强为0.8p。kPa(起始压强为p。kPa)。下列说法正确的是 A.混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B.平衡时刻CO的转化率小于H2的转化率 C.在0一5min内该反应的平均速率2u(H2)=v(CH2OH)=0.02mol·L1·min D.若向此体系中再加入1molH2,平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol 8.海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 卤水通 鼓入热空气 含Br卤水 NaCO,溶液 ① 含Br、BrO卤水 H:SO4 Br水 吹出溴燕气 ② ③ Cao Mg Mg(OH2试剂a一系列操作 MgCl2-6H2O ⑤ A.反应①和③所得Br2水浓度不同 B.反应②中每吸收3 mol Br2转移5mol电子 C.通过电解Mg(OH)2的煅烧产物制取镁单质会更好 D.“试剂a”可能为盐酸 中 阅读下列材料回答9一10两个小题： 葡萄酒中加人的添加剂KzS2O(焦亚硫酸钾)具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为 SO+2H=2SO2+H2O。K,SO含量用SO2表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用 标准》(GB2760一2014)对葡萄酒中S02的含量进行了严格的规定，即≤250mg·L1。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中KzSO5含量的实验，具体操作步骤如下： I.用分析天平（可精确到0.0001g)称取碘单质溶解于KI溶液中，配制一定体积的 0.01mol·L1的I2一KI溶液； Ⅱ.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ.向锥形瓶中逐滴加入I2一KI溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积： V.平行操作几组，计算葡萄酒中K2S2O5是否符合食品安全国家标准。 9.下列说法错误的是 A.配制0.01mol·L1的L2一KI溶液480mL,应称取1.2192g碘单质 B.步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C.测定葡萄酒中K2S2O;含量，不可用酸性高锰酸钾代替I2一K1 D.为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 高一化学试题第3页（共8页） 10.测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗1.05mL0.01mol·L1的I2一K1溶液，则其中 焦亚硫酸盐含量（以SO2计）为 mg·L。 A.67.2 B.116.6 C.233.1 D.266.7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制250mL1.0mol·L1硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒 粗盐精制得到NaCl固体 精灯 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 12.研究反应2X(g)一Y(g)十Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始 浓度均为0mol·L1,反应物X的浓度(mol·L)随反应时间(min)的变化情况如图所 示。下列说法中错误的是 c/(mol-L) A.由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快 1.2 ①D800 1.0 ②800℃ B.该反应的逆过程释放热量 0.8 0.6 3800℃ C.实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率降低了逆反 0.4 0.2 ④800 应速率 0.0 0102030405060 时间(min)】 D.实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同 13.实验室合成乙醚的原理如下： 主反应：2CH,CH,0H装cH,CH,OCH,CH,+H,0 副反应：CHCH2OH 1oe-H,C=CH2↑+H,0 浓硫酸 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 溶液 接蜜外 粗乙醚 NaOH溶液 操作1 无水氯化镁 有机层 操作3 纯乙醚 冰水 操作2 热水 图甲 图乙 A.乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B.图甲共有2处错误 C.乙醚中所有碳原子可能共平面 D.图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 高一化学试题第4页（共8页） 14.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数 值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船，Y2是淡黄绿色有毒气体，Y 与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A.X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B.Y2可与H2在暗处剧烈反应 M C.46gWZ2中所含分子数为Na M-X-M 中X与M之间以共价键结合 15.一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示， 装置工作时，下列说法正确的是 负椒 A.负极电极反应式为H2-2e—2H (HF)F(HF),F H,O B.电池稳定工作后，每消耗0.2molH2,有0.4mol (HF),F向正极移动 (HF),F(HF),F C.正极电极反应式为 -0 O2+4e+12[(HF),F]—16[(HF)2F]+2H20 D.该电池的总反应为2H2十O2一2H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 、族 IA 周期 ⅡA III A IVA VA VIA VIIA 2 M 3 Q W X 4 回答下列问题： (1)Q的氢化物的电子式是 ,M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是 a.等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b.单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c.常温下，Q加入CuSO,溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 (3)Y元素的原子结构示意图为 ,下列推断正确的是 a.YO2只有还原性 b.热稳定性：H2Y>H2X c.H2Y的水溶液易被空气氧化 (4)元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e和18e微粒； 向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为 (5)单质W在高温下可还原MnO,实现金属锰的冶炼，其化学方程式为 高一化学试题第5页（共8页) 17.(12分)磁性氧化铁(FegO,)是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含Al2O3、F2O, SiO2和少量的FS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 9 NaOH NaOH 气体Ⅱ 高硫 焙烧 碱浸1 水洗 碱没Ⅱ 沉铝 煅烧 A203 铝土矿 干燥 气体I 滤液 FeS: Fe:Os 反应Ⅲ Fe:O 气体1 回答下列问题： (1)进行“培烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是 ,气体I为 (化学 式)，“碱浸I”的化学方程式为 (2)“碱浸T”(焙砂脱硅)适宜的温度为95℃，时间为60min,液固体积质量比10/1。碱质量浓 度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质 量浓度保持在 ,原因是 (3)“沉铝”也是实验室制备高纯度A1(OH),的方法 之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为 (4)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移 80 90100110120 10mol电子时，理论上能制取 mol Fe O. 碱质量浓度/(gL) (5)含有S02的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中SO2的是 (填标号)。 a.Na2SO,溶液 b.Na2CO3溶液 c.CaCl2溶液 18.(12分)胆矾(CuSO,·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜焙烧 得到的CO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾晶体。通过热重分 析测定其结晶水的含量，测定原理：CuSO4·xH,O△CuSO,十xH,O。 已知：Fe3+在pH>4时沉淀完全，而Fe2+和Cu+在pH>8时沉淀完全。 回答下列问题： (1)制备胆矾：待CuO与稀硫酸完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2的目的是 ,冷却后用氨水调pH至3.5一4.0，再煮沸10min,煮沸的目的是 ,冷却后过滤。 (2)滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 洗涤、干燥，得到胆矾。其中，洗 涤时应选择试剂为 (填标号)。 a.蒸馏水 b.80%乙醇溶液 c.饱和NaC1溶液 (3)测定硫酸铜晶体中结晶水含量要用到如下仪器，其中仪器b的名称 C. 高一化学试题第6页（共8页） (4)“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项： ①硫酸铜晶体加热前一定要研细，也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。 ②在b中加入胆矾晶体，加热晶体至出现（描述现象） 则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，最终测得的x值会 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是 (实 验过程中杂质不参与任何化学反应)。 a.坩埚内有不挥发的杂质 b.称量前坩埚未干燥 c.加热时间过长，部分变黑 d.晶体中含有FeSO, ④整个实验过程中至少需要称重 次。 19.(12分)科学家首次制备立方烷的合成路线如下： 3 CsHsOBr 试剂a °- 光照 B Br KOH(aq 酸化 COOH 已知： 回答下列问题： (1)A的分子式为 ,A→B的反应类型为 ;试剂a为 (2)D中所含官能团的名称为酮羰基、碳溴键、 ,立方烷的二氯取代物有 种。 (3)G与CHCH,1OH成酯的化学方程式 Br (4)完善一条由制备 的合成路线： Br OH →A Cu,加热 ① 试剂b为 ,①反应的化学方程式 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二 氧化碳合成甲醇具有可行性。CO2合成甲醇发生如下反应： I.CO2(g)十3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)正反应放热 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)正反应吸热 能量kJ-mot) II.CO(g)+2H2 (g)=CH:OH(g) 419 已知： 510 CO(g)+2H-(g) ①CO中有三对共用电子； CHOH(g) n(CH,OH) ②选择性= n(CO2)原始一n(CO2)剩余 反应过程 图甲 ③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ中C0与H2合成甲醇反应过程中的能量变化如图甲所示： 断裂1mol化学键所需的能量如表所示： 化学键 H-H C=0 H-O C-0 断裂1mol化学键所需的“能量/kJ” 436 1084 465 343 此反应每生成1mol甲醇，释放 k灯热量，甲醇中C一H键的键能为 kJ·mol。 (2)在2L恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,测得平衡时CO2转化率和甲醇的选 择性与温度关系如图乙所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是 300℃时，经过10min反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率v= mol·L1·min1。 14 100 450 90 400 80 8 70 吃 6 o 200 50 150 21 100 0 270280290300310320330340350 270280290300310320330340350 ℃ --iach In-33cw-In-62c-a-In-e 图乙 图丙 (3)300℃恒容条件下，投人1 mol CO2和3molH2,判断体系中化学反应达到平衡的标志 是 a,体系中总压强不再改变 b.气体的平均摩尔质量不再改变 c.C一O成键速率和C一H的断键速率相等 (4)针对催化剂In一h、In一33cw、In一62cw、In一62c和In一c,测定其在不同温度下的 CO2加氢制甲醇的性能如图丙所示，280℃时选择 催化剂催化效果较好。选择不同 催化剂 (填“影响”或“不影响”)该反应体系CO2的平衡转化率。 高一化学试题第8页（共8页）