北京市东城区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

东城区2023一2024学年度第二学期期末统一检测 高一化学 2024.7 本试卷共8页，共100分.考试时长90分仲，当生务必将答案咨在咨题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.下列关于物质分类的说法中，不正确的是 八O風于酿性氧化物 B.SiO:属于非金属氧化物 C.苮萄糖属于有机化合物 D.塑料属于有机高分子 2.工业上常用电解法冶炼的金风是 A.Ag B.Fe C.Hg D.Al 3.下列分子的空间结构为正四面体形的是 A.CH B.CH,CH, C.CH=CH D.CH:=CH; 4.下列反应的能量变化不能用右图表示的是 A.铁尔与稀盐矽 反应物 B.氢氧化钠与稀硫位 能 C.氢气与氯气 D.盐他与碳欣氢钠 生成物 5.用球棍模型表示的某有机反应示意图如下，其反应类型是 父·0-0 OH c OBr A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 高一化碎第1页（共8页） 6.下列关于N,的叙述不正确的是 八.两个氮原子间以共价三健结合 B.N:既可用作氧化剂又可用作还原剂 C.氮的固定过程中N:均被氧化 D.大自然通过闪电释放的他量可将N:钱化为含氨的化合物 7.已知2SO,(g)+O,(g)一2S0,(g)为放热反应，有关该反应的说正确的是 A.2 mol SO:与足量O,反应可生成2molS0, B.该反应中的能量变化与化学健变化有关 C改变压强，其反应速率不变 D.升高温度，其反应速率降低 S.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： CO:(g)+3H:(g)CH,OH(g)+H:O(g) △ 反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A.CO2和CH,OH的浓度一定相等 B.正反应速率等于逆反应速率 C.CH,OH的浓度不再变化 D.改变温度，可以改变该反应进行的程度 9.某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。 责料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为Na,SO,十H,SO,一NaSO,+SO↑十S:十H,O 实验 反应体系温度 Nn,S,O,溶液 加人水的体积 H,SO,溶液 编号 T/℃ V/mL c/(mol·L) V/mL V/mL c/(mol·L-1) 20 2 0.1 0 3 0.1 20 0.1 1 2 0.1 ⑦ 50 2 0.1 0 2 0.1 下列分析不正确的是 A.比较浑浊现象出现所需时间的长炬，可判断反应进行的快慢 B.I与对比，可看出N:SO,的浓度对该反应速岸的形响 C.】与对比，可看出温度对该反应速率的影响 D.化学反应速率：1>1>川 高一化学第2页（共8页） ,10.硫酸和硝酸是重婴的化学试剂，下列说法不正确的是 A.浓硫役有脱水性，可使谁糖变困 B.稀硝酸有弥氧化性，可溶解铜 C.露置在空气中，浓硫酸与浓硝位的质量均会增加 D.浓硝酸与很多蛋白质作用时显黄色，可用于检验蛋白所 11实验： 如图所示，干燥的烧瓶中充湖氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤人烧瓶内，烧杯中的 水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶休积的5/6 对实验现象的分析止确的是 A.烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH,与H,O发生了反应 B.烧瓶内刹余气体，是因为NH的溶解已达抱和、 C.喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D.取出烧瓶中的溶液，加人酚欣溶液，溶液显红色，原因是NH,+HO一 NH·H:O,=NHt+OH 12.实验： 把0.5g硫粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶士网上堆成条状。用灼热的玻璃格触 及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合 物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。 下列分析不正确的是 A.侠与硫的反应为放热反应 B.佚与硫反应生成硫化亚伙 C.黑色固体中可他含有铁的氧化物 D.实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 高一化华第3页（共8页） 13.选用下图所示装置制取气体，不正确的是 NaOH 溶液 浓硫位 A.收集NO,选d B.干燥NO、NO:和NH,,选( C.用NH,CI和Ca(OH)z反应制备NH,选b D.用铜与浓硝矽反应制备和收集NO,选a、c和c 14.某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量Ca+、Mg2+、SO,实验步骤如下： I,向粗盐水中滴加过量BaCl2溶液，报荡，静置； Ⅱ.再滴加过量NaOH溶液，报荡： Ⅲ.将Ⅱ所得浊液过滤； W.向Ⅲ所得滤液中滴加过量饱和Na,CO溶液，振荡，过滤； V.再向所得滤液中滴加盐酸，至泥液是中性或弱酸性。 下列分析不正确的是 A.向I的上清液中滴加2~3滴BaCl,溶液，无现象，说明SO已沉淀完全 B.I中反应的离子方程式是Mg2++2OH一Mg(OH)2 C.N中所得沉淀为CaCO D.V中与盐酸反应的离子是CO}-、OH 高一化李第页（共8页） 第二部分（非选择题 共58分】 本部分共6题，共58分。 15.(19分)乙砇和乙酸是两种常见的有机化合物. (1)乙醇的宜能团名称是 ,乙位的宜伯团名你是 (2)积型可以将微观分子中原子的结合方式和空何位置关系显现出来. ①下列分子结构积型他代表乙醇分子的是 (字毋). ②用球棍型搭建分子式为C,H,O:的有机化合物的分子结构时，可以搭建出 很多种。写出其中除乙酸分子结构外的任一种分子的结构简式： (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.用粮食或水果发酵能生产乙醇和乙酸 b.用碳酸氢钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 ℃.食醋可清除水壶中的少量水垢（主要成分为碳酸钙） d.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙碎中含有C、H、O三种元素 (4)某小组同学研究酯化反应：将3mL乙醇、2mL乙祓与2mL浓克酸混合后加入 装有碎瓷片的试管中，加热。一段时向后，试管b内收集到无色油状液体：取 下试管b,振荡、静置，液体分层，上层液体休积明显减少。 他和NaCO,溶液 ①为增大反应速常，该小组采取的措施有 ②振荡前后，试管b中实验观象发生变化的主要原因是 ③实脸中涉及到的酯的物理性所有 ④试管a内发生反应的化学方程式是 高一化年第5页（共8页） 16.(8分)分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流计指针均 发生了伯转。 何片 仲片 铁片 用片 配硫酸 图1 图2 (1)图】中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应： (2)两组装置实现的馆量转化形式均为 (3)下列关于图1和图2的说法正确的是 (坑字母)。 a锌和铁均发生了氧化反应 b.稀硫酸和苹果汁中均含有自由移动的离子 ℃电子的移动方向是锌片（铁片）→导线电流计·导线-·铜片 (4)用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针俯转，且伯转方向与图1相同， 铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是 17.(8分)某实验小组设计下列装置制取SO2并验证其性质。 浓HS0 c随有 溶液的试纸 d.苍有HS溶液的试纸 铜丝 a饱和b.品红溶液 N'aHSO,溶液 (1)Y形管中发生反应的化学方程式是 (2)观察到b的变化是 (3)验证SO,具有还原性，c是随有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示d的变化是 (5)烧杯中的液体是 (填字母)。 e.NaOH涫液 1.氯水 g.饱和NaHSO,溶液 高一化学第6百（共B页） 18.(13分)氨既是一种亚要的化工产品，又是一种亚婴的化工原料.下图为合成氨以 及氨氧化制硝酸的流程示意图。 N、H 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 (处理装置 硝酸 (1)在氨分离器中，可用冷凝法分离出氨，原理是 (2)氧化炉中，氨转化为NO。则理论上生成1 mol NO需消耗O,的物质的量为 mol. (3)吸收塔中发生反应的化学方程式是 (4)可作为贮存浓硝酸的罐体材料的是 (填字母)。 a.铜 b.铝 c.铁 (5)为提高原料利用率，流程中的物质可以循环使用的有 (6)下图是从某化工商店采购到的硝酸试剂瓶的部分说明书。 浓硝酸 体积：500mL 化学式：HNO 相对分子质量：63 密度：14g/cm 质量分数：69% 贮存： ①该硝酸的物质的量浓度为 mol/L(列出算式即可). ②将“贮存”方法补充完整，并说明采用该方法的理由： 高一化学第7页（共8页） 19.(10分)探究CuSO,溶液和Na,S溶液的反应. 资料，CuS为黑色因休，难溶于水，不与盐酸或NOH涪液反应. 【猜想】a.CuSO,溶液和Na:S溶液能发生复分解反应， b.CuSO,溶液和Na,S溶液馆发生氧化还原反应。 (1)若a成立，则离子方程式为 (2)提出带想b的依据是 【实验1】向2mL1nmol·L-CuSO,溶液中加人2mL2mol·L-1Na,S溶液，迅速 产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体 增多。 (3)实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方 程式： 2Cu+2S2-+ H:0- +2CuS (4通过下列实验证实，黄色固体为硫。 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 【实验2】 「.将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。 i. 足量浓NaOH溶液、加热 取上层清液 足量BaCl:溶液 静置 洗涤后的固体 上层清液 白色沉淀A (经检脸为BaCO,和BaSO,的混合物) ①|的寐验目的是防止 (填离子符号)对后续实脸产生干扰。 ②分折实验，用离子方程式表示硫转化为BSO,的过程： ③证明白色沉淀A中含BSO,的实验操作：将白色沉淀A分离出来，洗冰后加人足 量稀盐他，沉淀全部溶解，再加人试剂B,产生白色沉淀。 试剂B是 (填字母)。 a.NaOH溶液 b.BaClz溶液 c.份硝酸 高一化华第8页（共8页） 2023-2024学年度第二学期期末试卷 高一化学试卷参考答案及评分标准 2024.7 每题3分。共42分 9 10 11 12 13 14 题号 2 B B D D B 答案 D 15.(19分) (1)羟基(1分) 羧基(1分) (2)b(2分) (3)HCOOCH或CHOH-CH0(合理即可)(1分) (4)abc(3分) (5)①加热、加浓硫酸作催化剂(2分) ②乙醇、乙酸溶于饱和碳酸钠溶液(2分) ③沸点低、无色油状液体、难溶于水、密度小于水(4分) ④CC0OH+CHCHOH尝 CH3C00CH2CH+H0(3分) 16.(8分) (1)2H+2e=H↑(2分) (2)化学能转化为电能(1分)》 (3)abc(1个1分) (4)02(1分) 17.(11分) (1)Cu+2H2S04(浓)CuS0+S02↑+2H20(3分) (2)品红溶液褪色(1分) (3)高锰酸钾溶液（合理即可）(1分) (4)S02+2HS-3S+H20(2分) (5)e(1分) 18.(13分) (1)氨易液化(1分) (2)1.25(2分) (3)2N0O2=2NO2、3NO2+H0=2HNO+NO(2分) (4)bc(2分) (5)N2、H2、NH3、NO、NO2(3分) (6)①500×1.4×69%/(63×0.5)(1分) ②避光、冷藏（合理即可），因为硝酸易分解(2分) 19.(10) (1)Cu2*+S2-CuS1(2分) (2)Cū2+有氧化性，S2有还原性(2分) (3)cu+2s2+□0+2]H0一4OH+2cuS(2分) (4)①S0,2、S2(2分) ②3S+60H=2S+S0g2+3H20、S032+Ba2*=BaS03↓(2分) ③c(1分)