精品解析：2024年辽宁省锦州市第八中学中考第三次模拟化学试题

2024九年级中考适应性测试 化学试卷 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 K-39 I-127 第一部分 选择题（共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. “垃圾分类，我们一起来。”西瓜皮属于 A. 其他垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾 3. 中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵，例如正月十五闹花灯，下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 4. 规范的实验操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 取用固体 D. 验证酸碱中和反应 5. “天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法错误的是 A. 铟原子的核内质子数是49 B. 铟的相对原子质量是114.8 C. 铟元素位于元素周期表第五周期 D. 氧化铟的化学式是InO 6. 庄稼一枝花，全靠肥当家。硝酸钾(KNO3)属于 A 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 7. 用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 8. 口服药阿兹夫定片可以治疗“甲流”。该药片的部分说明书如表，下列叙述错误的是 主要成分：阿兹夫定 化学式： 规格：每片含阿兹夫定 35片/盒 用法用量：成人患者每次3片 每日1次 空腹服用应整片吞服 不可碾碎 A. 该口服药片属于混合物 B. 中含30个原子 C. 成人患者每日摄入阿兹夫定 D. 中氮元素与氧元素的质量比是 9. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是 A. CaO（CaCO3）：加入适量稀盐酸 B. CO2（CO）：点燃混合气体 C. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的铁粉，过滤 D. NaOH溶液（Na2SO4）：加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤 10. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的 A. b的溶解度随温度升高而增大 B. 将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C. 将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变 D. 15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. Ⅰ．用如下图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为__________（填序号）。 （2）D、E、F的实验中，装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置F中反应的化学方程式为__________。 （3）若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，则装置D中产生的气体是__________（填化学式）。 （4）装置D中小试管的作用是__________（填序号）。 ①打开或关闭K时，可以使装置D中的反应随时发生或停止 ②形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出 （5）实验结束后，要将F中的混合物变得澄清，可用的方法有__________（填序号）。 ①将混合物过滤 ②向其中加肥皂水 ③向其中加入适量稀盐酸 （6）若用G装置收集氧气，气体应从导管__________（选填“a”或“b”）口通入。 Ⅱ．生活中3％的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室按如图1步骤配制100g质量分数为3％的硼酸溶液。回答下列问题： （7）如图1所示，配制该溶液的正确操作顺序为__________。计算需要量取水的体积，则下列量筒中最适宜选用的是__________。 A．量筒 B．量筒 C．量筒 （8）用量筒量取水时，正确的读数方法是__________。 （9）实验过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏低的操作是__________（写一点即可）。 （10）配制完溶液后装入试剂瓶，在如图2标签图中填上相应的内容__________。 Ⅲ．实验中涉及的部分物质，在生产生活中有重要用途。请将下列物质和对应的用途连线。 （11） 物质 用途 硼酸溶液 供给呼吸、支持燃烧 过氧化氢溶液 处理不慎滴到皮肤上的碱溶液 氧气 清洗隐形眼镜的洗液 12. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 （1）野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A. 纯棉毛巾 B. 玻璃杯 C. 塑料袋 D. 铁锅 （2）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________。 （3）C如果乱丢弃会导致的环境问题是__________。 （4）野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度__________（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 （5）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：__________。 （6）用活性炭除甲醛，该过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 （7）从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为__________，依据是__________。 Ⅲ．化学与能源 （8）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能同时生成、及。请写出反应的化学方程式__________。 （9）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是__________。 13. 阅读下列短文，回答相关问题 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 20.04％ 17.36％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出一条茶多酚的物理性质__________。 （2）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的__________。 （3）喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：__________。 （4）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是__________（选填“a”“b”“c”或“d”）。 （5）pH4.5～6.5的土壤属于__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （6）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是__________。 （7）对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是__________。 （8）下列说法正确的是__________（填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 14. 碘是人体必需微量元素之一，有智力元素之称。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾，食用加碘盐是摄入碘的重要途径。某化学小组的同学对加碘盐展开了项目式探究。 【资料】①碘酸钾熔点560℃，性质与氯酸钾相似。 ②碘酸钾在人体内转化为碘离子而被吸收。 项目一：初步了解加碘盐 （1）加碘盐的主要成分氯化钠是由__________（填离子符号）构成的。 （2）在食盐中加入适量的碘酸钾可预防碘缺乏病。人类膳食中缺碘易患__________。 A. 甲状腺疾病 B. 贫血 C. 侏儒症 D. 癌症 （3）某品牌的碘盐中含有碘酸钾，则其中碘元素__________mg。 项目二：探究影响碘损失率的因素 同学们针对包装袋上“在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效”的使用说明开展了以下探究活动。他们在老师的帮助下进行实验：将碘酸钾溶液分成五等份，在不同温度下加热相同时间，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，测得碘的损失率如图。 （4）实验可得出结论是__________。 （5）若要控制碘的损失率在50％左右，做菜时最好将温度范围控制在__________。 A. 0℃～30℃ B. 30℃～50℃ C. 50℃～80℃ D. 80℃～100℃ （6）碘酸钾受热分解产生碘化钾（KI）和一种供给呼吸的气体。写出碘酸钾受热分解的化学方程式__________。 同学们又提出了新猜想：西兰花、卷心菜、番茄等蔬菜中含有较丰富的维生素C，蔬菜中的维生素C可能也会造成碘的损失。小组同学设计并进行如下实验： 【资料】淀粉溶液遇碘酸钾、维生素C、醋酸均不变色，遇碘单质变蓝。 装置 序号 溶液的浓度 实验现象 碘酸钾 维生素C 1 10％ 10％ 溶液立即由无色变为蓝色 2 0.5％ 0.5％ 溶液慢慢由无色变为蓝色 3 0.25％ 0.25％ 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴醋（含有醋酸）后，溶液逐渐变为浅蓝色 （7）根据实验中“碘酸钾溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实现象可得出的结论是__________。 （8）甲同学由上述实验得出结论：醋酸会促进碘酸钾与维生素C的反应。乙同学认为该结论不严谨，理由是：__________；为此可设计实验：取 0.25％的碘酸钾溶液，__________（补充实验操作、现象和结论）。 项目三：科学食用加碘盐 （9）由以上实验可知：在食用加碘盐时，为减少碘的损失，应该__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024九年级中考适应性测试 化学试卷 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 K-39 I-127 第一部分 选择题（共10分） （本部分包含10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C 考点：空气中氧气含量 2. “垃圾分类，我们一起来。”西瓜皮属于 A. 其他垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、其他垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其他垃圾，西瓜皮属于厨余垃圾，故选项错误； B、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，西瓜皮属于厨余垃圾，故选项正确； C、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，西瓜皮属于厨余垃圾，故选项错误； D、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，西瓜皮属于厨余垃圾，故选项错误； 故选：B。 3. 中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵，例如正月十五闹花灯，下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】A、宣纸是由天然材料制成的，不合题意； B、铁丝属于金属材料，符合题意； C、棉线属于天然材料，不合题意； D、竹条属于天然材料，不合题意。 故选B。 4. 规范的实验操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 取用固体 D. 验证酸碱中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、测定溶液的pH：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意； C、取用药品时，为了防止药品被污染，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，符合题意。 故选D。 5. “天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了铟。如图是铟元素在周期表中的相关信息和铟原子的原子结构示意图，下面说法错误的是 A. 铟原子的核内质子数是49 B. 铟的相对原子质量是114.8 C. 铟元素位于元素周期表第五周期 D. 氧化铟的化学式是InO 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息图中左上角的数字是元素的原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图可知，铟元素的原子序数为49，则铟原子的核内质子数是49，选项说法正确，不符合题意； B、元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铟原子的相对原子质量是114.8，选项说法正确，不符合题意； C、由图可知，铟原子的核外有5个电子层，则铟元素位于元素周期表第五周期，选项说法正确，不符合题意； D、由图可知，铟原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子，铟元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则氧化铟的化学式是In2O3，选项说法错误，符合题意； 故选D。 6. 庄稼一枝花，全靠肥当家。硝酸钾(KNO3)属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾(KNO3)中含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，故选：D。 7. 用盐酸除去水垢中Mg（OH）2的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。该反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】化学方程式Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故选：C。 8. 口服药阿兹夫定片可以治疗“甲流”。该药片的部分说明书如表，下列叙述错误的是 主要成分：阿兹夫定 化学式： 规格：每片含阿兹夫定 35片/盒 用法用量：成人患者每次3片 每日1次 空腹服用应整片吞服 不可碾碎 A. 该口服药片属于混合物 B. 中含30个原子 C. 成人患者每日摄入阿兹夫定 D. 中氮元素与氧元素的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图可知，每片新冠口服药含阿兹夫定1mg，说明该口服药为混合物，药品中还含有其他物质，不符合题意； B.阿兹夫定是分子构成的，每个阿兹夫定分子由9+11+1+6+4=31个原子构成，符合题意； C.每片含阿兹夫定1mg，成人患者每次3片，每日1次，因此，成人患者每日摄入阿兹夫定的质量为1mg3=3mg，不符合题意； D.阿兹夫定中氮、氧元素质量比是21 : 16，不符合题意； 故选B。 9. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是 A. CaO（CaCO3）：加入适量稀盐酸 B. CO2（CO）：点燃混合气体 C. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的铁粉，过滤 D. NaOH溶液（Na2SO4）：加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸与氧化钙、碳酸钙都能反应，则不能用于除去氧化钙中的碳酸钙，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意； C、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项实验能达到实验目的，符合题意； D、硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钡为新的杂质，该选项实验不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 10. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的 A. b的溶解度随温度升高而增大 B. 将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 C. 将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶液质量不变 D. 15℃时，b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶6 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，b的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B、将15℃时a的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，故选项说法正确； C、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度降低而增大，将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶解度增大，没有晶体析出，溶液质量不变，故选项说法正确； D、15℃时，b的溶解度为20g，则b的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1∶5，故选项说法错误； 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分包含4道小题，每空1分，共40分） 11. Ⅰ．用如下图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气，所选用的发生装置为__________（填序号）。 （2）D、E、F的实验中，装置E中蜡烛熄灭，同时装置F中溶液变浑浊，则装置F中反应的化学方程式为__________。 （3）若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，则装置D中产生的气体是__________（填化学式）。 （4）装置D中小试管的作用是__________（填序号）。 ①打开或关闭K时，可以使装置D中的反应随时发生或停止 ②形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出 （5）实验结束后，要将F中的混合物变得澄清，可用的方法有__________（填序号）。 ①将混合物过滤 ②向其中加肥皂水 ③向其中加入适量稀盐酸 （6）若用G装置收集氧气，气体应从导管__________（选填“a”或“b”）口通入。 Ⅱ．生活中3％的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤，实验室按如图1步骤配制100g质量分数为3％的硼酸溶液。回答下列问题： （7）如图1所示，配制该溶液的正确操作顺序为__________。计算需要量取水的体积，则下列量筒中最适宜选用的是__________。 A．量筒 B．量筒 C．量筒 （8）用量筒量取水时，正确的读数方法是__________。 （9）实验过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏低的操作是__________（写一点即可）。 （10）配制完溶液后装入试剂瓶，在如图2标签图中填上相应的内容__________。 Ⅲ．实验中涉及的部分物质，在生产生活中有重要用途。请将下列物质和对应的用途连线。 （11） 物质 用途 硼酸溶液 供给呼吸、支持燃烧 过氧化氢溶液 处理不慎滴到皮肤上的碱溶液 氧气 清洗隐形眼镜的洗液 【答案】（1）A （2） （3） （4）② （5）①③ （6）b （7） ①. CBDEA ②. C （8）视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 （9）用天平称量药品时，将药品放在右盘##用量筒量水时仰视读数（合理即可） （10） （11） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A； 【小问2详解】 二氧化碳能使蜡烛熄灭，能使澄清石灰水变浑浊，则通入的气体为二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，若蜡烛燃烧更旺，则说明装置D中产生的气体为O2； 【小问4详解】 装置D中，小试管的作用是形成液封，防止装置D中产生的气体从长颈漏斗逸出，故选：②； 【小问5详解】 F中产生的难溶物为碳酸钙，过滤能除去水中难溶性杂质，且碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但碳酸钙不能和肥皂水反应，故选：①③； 【小问6详解】 氧气密度比水小，用G装置收集氧气时，气体应从b口通入，水会从a口通入，则可收集氧气； 【小问7详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：CBDEA；配制100g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸的质量为：100g×3%=3g，所需水的质量为：100g-3g=97g,即97mL，故需要量取97mL蒸馏水倒入烧杯中；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒溶解，故选：C； 【小问8详解】 量筒量取水的体积时，正确读数的方法是视线要与液体中的凹液面最低处保持水平； 【小问9详解】 实验过程中，用量筒量取水时，仰视量筒读数或用天平称量药品时，将药品放在右盘，都会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏低； 【小问10详解】 配制完溶液后装入试剂瓶，在图2标签图中填上相应的内容：； 【小问11详解】 硼酸溶液显弱酸性，可以和碱发生中和反应；过氧化氢溶液具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，做隐形眼镜的洗液；氧气能够供给呼吸，具有助燃性，能够支持燃烧；物质和对应的用途连线如下：。 12. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学与生活 （1）野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是__________（填标号）。 A. 纯棉毛巾 B. 玻璃杯 C. 塑料袋 D. 铁锅 （2）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________。 （3）C如果乱丢弃会导致的环境问题是__________。 （4）野炊时，不小心弄破了手指，晓明拿出一种创可贴，这种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度__________（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。 Ⅱ．化学与环境 “光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光催化剂的比例不同（全碳、、、）时，甲醛去除效果差异如图2所示。 （5）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：__________。 （6）用活性炭除甲醛，该过程属于__________（选填“物理”或“化学”）变化。 （7）从图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为__________，依据是__________。 Ⅲ．化学与能源 （8）部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾和单质锌作用，在释放出电能的同时生成、及。请写出反应的化学方程式__________。 （9）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是__________。 【答案】（1）A （2）增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 （3）白色污染 （4）降低 （5） （6）物理 （7） ①. ②. 在其他条件相同时，活性炭粉与纳米级光催化剂比例为时，甲醛的浓度持续下降且后甲醛的浓度最低 （8） （9）氮分子之间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 A、纯棉毛巾由棉花制成，棉花属于天然有机高分子材料，符合题意； B、玻璃杯由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、塑料袋由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意； D、铁锅由铁制成，铁属于金属材料，不符合题意。 故选：A； 【小问2详解】 做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分； 【小问3详解】 如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是白色污染； 【小问4详解】 硝酸铵固体溶解时吸热，能使温度降低，起到快速止血的作用； 【小问5详解】 由图1可知，去除甲醛的原理是甲醛与氧气在光照和的催化作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问6详解】 用活性炭除甲醛，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问7详解】 由图2可知，活性炭粉与纳米级光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为，依据是在其他条件相同时，活性炭粉与纳米级光催化剂比例为时，甲醛的浓度持续下降且后甲醛的浓度最低； 【小问8详解】 高铁酸钾与锌反应生成、和，化学方程式为； 【小问9详解】 汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是氮分子之间的间隔变大。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、d分别代表4种物质）。 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79％ 32.53％ 32.33％ 2004％ 17.36％ 17.08％ 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（FRAP）实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好说明茶汤中含的茶多酚浓度越大，但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 （1）写出一条茶多酚的物理性质__________。 （2）茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的__________。 （3）喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：__________。 （4）多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是__________（选填“a”“b”“c”或“d”）。 （5）pH4.5～6.5的土壤属于__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （6）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是__________。 （7）对比图2中三条曲线，可得到的实验结论是__________。 （8）下列说法正确的是__________（填序号）。 ①茶叶应密封保存 ②提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取 ③茶越浓，茶多酚含量越高，因此人人都应多喝茶，且越浓越好 【答案】（1）白色粉末/易溶于水/可溶于乙醇/味苦涩 （2）过滤 （3）水量不易过多时间不易过长（合理即可） （4）a （5）酸性 （6）绿茶未发酵 （7）其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好（合理即可） （8）①② 【解析】 【小问1详解】 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，还可溶于乙醇，味苦涩； 【小问2详解】 泡茶时用茶漏将茶水和茶叶分开，类似于将不溶物和可溶物分离即过滤； 【小问3详解】 由资料可知茶多酚易溶于温水、因此喝茶时需先洗茶，去除茶叶表面的杂质，为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：水量不易过多，时间不易过长； 【小问4详解】 由图可知 a 在反应中起到了促使 b、c 结合为d，而a本身未改变，故代表酶的是a； 【小问5详解】 pH＜7属于酸性； 【小问6详解】 根据表格信息分析，不同茶叶中茶多酚含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，绿茶中茶多酚含量高的原因是绿茶未发酵； 【小问7详解】 由题可知绿茶中的茶多酚含量最高，而在曲线中总抗氧化能力最强，且随着浓度增高越明显，故对比图中三条曲线，可得到的实验结论是，其他实验条件相同，当茶多酚提取液浓度相同时，茶多酚含量越高，抗氧化活性越好； 【小问8详解】 ①茶叶应密封保存，否则溶于水发生变质，选项正确； ②茶多酚易溶于水和酒精，因此提取茶多酚，除可用水浸的方式，也可以用乙醇浸取，选项正确； ③茶越浓，茶多酚含量越高，但有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康，选项错误； 故答案为：①②。 14. 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾，食用加碘盐是摄入碘的重要途径。某化学小组的同学对加碘盐展开了项目式探究。 【资料】①碘酸钾熔点560℃，性质与氯酸钾相似。 ②碘酸钾在人体内转化为碘离子而被吸收。 项目一：初步了解加碘盐 （1）加碘盐的主要成分氯化钠是由__________（填离子符号）构成的。 （2）在食盐中加入适量的碘酸钾可预防碘缺乏病。人类膳食中缺碘易患__________。 A. 甲状腺疾病 B. 贫血 C. 侏儒症 D. 癌症 （3）某品牌的碘盐中含有碘酸钾，则其中碘元素__________mg。 项目二：探究影响碘损失率的因素 同学们针对包装袋上“在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效”的使用说明开展了以下探究活动。他们在老师的帮助下进行实验：将碘酸钾溶液分成五等份，在不同温度下加热相同时间，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，测得碘的损失率如图。 （4）实验可得出的结论是__________。 （5）若要控制碘的损失率在50％左右，做菜时最好将温度范围控制在__________。 A. 0℃～30℃ B. 30℃～50℃ C. 50℃～80℃ D. 80℃～100℃ （6）碘酸钾受热分解产生碘化钾（KI）和一种供给呼吸的气体。写出碘酸钾受热分解的化学方程式__________。 同学们又提出了新猜想：西兰花、卷心菜、番茄等蔬菜中含有较丰富的维生素C，蔬菜中的维生素C可能也会造成碘的损失。小组同学设计并进行如下实验： 【资料】淀粉溶液遇碘酸钾、维生素C、醋酸均不变色，遇碘单质变蓝。 装置 序号 溶液的浓度 实验现象 碘酸钾 维生素C 1 10％ 10％ 溶液立即由无色变为蓝色 2 0.5％ 0.5％ 溶液慢慢由无色变为蓝色 3 0.25％ 0.25％ 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴醋（含有醋酸）后，溶液逐渐变为浅蓝色 （7）根据实验中“碘酸钾溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实现象可得出的结论是__________。 （8）甲同学由上述实验得出结论：醋酸会促进碘酸钾与维生素C的反应。乙同学认为该结论不严谨，理由是：__________；为此可设计实验：取 0.25％的碘酸钾溶液，__________（补充实验操作、现象和结论）。 项目三：科学食用加碘盐 （9）由以上实验可知：在食用加碘盐时，为减少碘的损失，应该__________。 【答案】（1）、 （2）A （3）12.7 （4）在其它条件相同时，温度越高，碘损失率越大 （5）B （6） （7）能与维生素C反应生成 （8） ①. 有可能是醋酸和碘酸钾反应生成了 ②. 加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液没有变蓝，说明醋酸不能和碘酸钾反应生成 （9）在菜起锅时才加食盐 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的； 【小问2详解】 碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏碘元素会患甲状腺疾病； 故选A； 【小问3详解】 21.4mg碘酸钾中碘元素的质量为 【小问4详解】 实验可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，碘损失率越大； 【小问5详解】 如图所示，若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在30℃～50℃ ； 故选B； 【小问6详解】 碘酸钾受热分解产生碘化钾（KI）和一种供给呼吸的气体，能够供给呼吸的气体是氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 根据资料：淀粉溶液遇单质碘变为蓝色，遇KIO3、维生素C、醋酸均不变色，所以根据“KIO3溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实验现象可得出的结论是：KIO3能与维生素C反应生成I2，淀粉遇碘单质变为蓝色； 【小问8详解】 分析实验可知，醋酸会促进KIO3与维生素C的反应，乙同学认为不严谨，理由是有可能是醋酸和碘酸钾反应生成了I2； 故需要设计实验排除醋酸与碘酸钾反应生成碘单质的干扰，即取1g0.25%的碘酸钾溶液，加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液没有变蓝，说明醋酸不能和碘酸钾反应生成I2； 【小问9详解】 在食用加碘盐时，为减少碘的损失，应该在菜起锅时才加食盐等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$