2.2氧气课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 氧气 第二单元 我们周围的空气 一、氧气的物理性质 三态变化 -183℃ -218℃ 氧气 无色 液氧 淡蓝色 固态氧 淡蓝色雪花状 1.429g/L 贮存在蓝色钢瓶中 二、氧气的化学性质 1.氧气的检验 实验探究 【实验2-2】 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。 检验氧气的方法 把带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气。 注意：氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。注意：氧气自身是不可以燃烧的！ 2.硫的燃烧 【实验2-3】 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。 注意：实验应在通风橱中进行，防止中毒； 集气瓶中要放些水，可以吸收燃烧产物二氧化硫。 硫的颜色及状态： 淡黄色固体 3.木炭的燃烧 实验探究 木炭的颜色及状态： 黑色固体 思考交流 木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 说明了可燃物在氧气里燃烧时的现象更加剧烈。 3.铁丝的燃烧 实验探究 铁丝的颜色及状态： 银白色固体 【实验2-4】 把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。 防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底。 思考交流 将细铁丝绕成螺旋状，你认为可能的原因是什么？ 细铁丝下端为什么要系一根火柴？ 增大细铁丝与氧气的接触面积，并减少热量的散失。 引燃细铁丝。 防止火柴燃烧消耗过多氧气。 为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？ 预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？ 描述物质燃烧的实验现象：一光二热三生成 硫在空气中和氧气中燃烧都是与氧气反应，但现象不同；细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能剧烈燃烧。这些是为什么？ 因为空气中氧气含量较少。说明可燃物是否燃烧以及燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈。 氧气能跟多种物质反应，说明氧气的化学性质比较活泼。 思考交流 1.分析实验2-1、2-3、2-4，填写下表中的空白。 2.上述三个化学反应有什么共同的特征？ 由两种物质生成另一种物质的反应。 三、化合反应与氧化反应 1.化合反应 ①概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 ②反应表达式：A + B +•••= AB••• ③反应特征：多变一 （化学反应中的基本反应类型之一） 蜡烛燃烧也属于化合反应吗？ 2.氧化反应（非基本反应类型） ①概念：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。 ③化合反应和氧化反应的关系 化学反应 化合反应 氧化反应 1 2 3 4 有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。 综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂（物质），具有氧化性（性质）。 随堂训练 2.下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是 ( ) A.通常情况下，是没有颜色、没有气味的气体 B.密度比空气略大 C.物质和氧气反应放出热量 D.具可燃性 D 1.关于氧气的物理性质的叙述，错误的是（ ） A.在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体 B.液态氧是无色的，若温度下降它可以成为雪花状的淡蓝色的固体 C.氧气不容易溶于水 D.氧气的密度略大于空气的密度 B 随堂训练 3.以下关于燃烧现象的描述，正确的是 （ ） A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在空气中燃烧火星四射 C．蜡烛在氧气中燃烧产生大量白烟 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D 4.下列化学反应属于化合反应、又属于氧化反应的是（ ） A．硫+氧气 二氧化硫 B．酒精+氧气 二氧化碳+水 C．碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水 D．乙炔+氧气 二氧化碳+水 点燃 点燃 点燃 加热 A 5.氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应.下列对有关反应的描述正确的是( ) A.在点燃条件下,细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁 B.在点燃条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体 C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 D 6.将装满氧气的集气瓶如右图方式放置（固定装置略去），并将带火星的木条伸入瓶中，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是： (1)____________________ (2)____________________ 能支持燃烧 密度比空气大 【归纳总结】 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$