精品解析：2024年广西柳州市第十三中学中考三模化学试题

21级化学第四次模拟考试 化学 （满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上． 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分．） 1. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 风能 D. 天然气 2. “人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 3. 下列物质的性质不属于物理性质的是 A. 干冰易升华 B. 浓盐酸易挥发 C. 酒精易燃烧 D. 氢氧化钠易潮解 4. 在测定某地区土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是 A. 装土样粉末 B. 加蒸馏水 C. 振荡土壤液 D. 测定酸碱性 5. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 6. 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于稳定结构的是 A. B. C. D. 7. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 A. 将洗净的铁锅擦干水放置，潮湿的铁锅在空气中易生锈 B. 用洗涤剂清洗餐具上的油污，洗涤剂能乳化油污 C. 用锅盖将着火油锅盖灭，灭火原理是清除可燃物 D. 用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化 8. 人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 用肥皂水可区分硬水和软水 C. 沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是蒸馏 D. 活性炭吸附水中色素和异味发生的是化学变化 9. 下列关于实验室安全知识正确的是 A. 证明实验室一瓶失去标签的药品是食盐，可品尝其味道 B. 向燃着的酒精灯中添加酒精 C. 眼睛里溅入稀酸溶液，要立即用水冲洗 D. 可将实验室剩余药品带回家做实验 10. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是 A. 图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因 B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 11. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 12. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量．砷元素在元素周期表中的信息如图．下列有关砷元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 中子数为33 C. 相对原子质量为74.92g D. 原子序数为33 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化二铁 D. 分别点燃羊毛和棉花都产生烧焦羽毛的气味 14. 从不同的角度认识。下列选项正确的是 A. 基本反应类型：该反应为置换反应 B. 反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 15. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 金属有优良导电性，所以有优良导电性的物质一定是金属 B. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈 D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 16. 在、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是 A. 滤液中一定无 B. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 C. 滤液中可能有四种金属离子 D. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证：蜡烛的组成中含碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 分离：和 加水溶解，过滤 C 除杂：中混有的 加过量氢氧化钡溶液，过滤 D 鉴别：和 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 18. 若以下的物质转化都由一步反应完成：① ② ③．则以下说法正确的是 A. 反应①、②和③都是复分解反应 B. 反应①和③的生成物中一定都有气体 C. 三种转化都一定需要加入盐酸才能完成 D. 反应②和③的生成物中一定都有水 19. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t1℃时，b的溶解度比a的大 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 向一定量的稀硫酸中不断加水 C. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分．） 21. 请用正确的化学用语填空． （1）纯碱________； （2）3个甲烷分子________； （3）4个铵根离子________； （4）摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的元素________； （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成化合物的化学式________． 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用．现有①汞 ②氢氧化钙 ③盐酸 ④干冰 ⑤氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）． （1）人体胃液中含有的酸是________； （2）可用于人工降雨的物质是________； （3）可用来改良酸性土壤的碱是________； （4）氯化钠溶液中的溶质是________； （5）水银温度计中的单质是________． 23. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系．氮元素的部分价类二维图如图1所示． （1）图中“X”代表的物质类别是________． （2）“乙甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为________________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是________（写一条）． （3）用化学用语标出中氮元素的化合价________． （4）大量的丙物质排放到空气中会导致雨水的pH________（填“增大”或“减小”），形成酸雨． 24. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为________。 （2）火炬“薪火”主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于________（填“金属”或“合成”）材料，利用了该材料________（填字母）等突出的性能。 A．质轻 B．硬度大 C．抗腐蚀性 D．熔点低 （3）亚运会采用电子烟花代替传统的燃放烟花，可以减少空气污染物________（写一种）的排放。 （4）东坡肉、宋嫂鱼羹、葱香肋排、京葱爆牛肉等菜品都可以在杭州亚运会运动员餐厅里吃到．其中宋嫂鱼羹、京葱爆牛肉这两种美食中主要富含的营养素是________。 25. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）A试管中观察到的现象是________________． （2）B试管中酚酞试液不变色的理由是________________． （3）C试管中发生反应的化学方程式为________________． （4）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是________（填字母序号）． A 试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B. 试管D中稀盐酸可能过量 C. 试管E中碳酸钠一定过量 D. 试管E中稀盐酸一定过量 三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分．） 26. 人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关．现代环保的理念之一是“绿色”，其核心是“低碳、创新、环保”． （1）“低碳”：低碳是指较低的________气体排放．国家采用跨临界直冷制冰．在制冰过程中，将气态压缩为液态，请从微观角度解释该过程________________． （2）“创新”：新型陶瓷材料的熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用于发动机的制造．中硅元素和氮元素的质量比为________． （3）“环保”：应用氢燃料．如图为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺． ①在“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是________． ②在“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质________（填“稳定”或“活泼”）．与水反应的化学方程式为．则X的化学式为________． 27. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示． 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应． （1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是________． （2）操作I是________． （3）已知反应室中发生的反应为复分解反应，其反应化学方程式为________________． （4）流程中可循环利用的物质为________，理论上只需不断加入________便可持续实现烟气的脱硫处理． 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分．） 28. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题． （1）写出标号①的仪器名称________． （2）①实验室用装置A制取，化学方程式为________________． ②若将装置A改为装置B，其优点________________． （3）若用装置C收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入．利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是________（填序号）． ①收集氧气 ②C中盛满水，a口连接量筒，测二氧化碳的体积 ③C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 （4）固体和稀硫酸可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取．气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸．某同学用D、E、F装置组合收集．E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________（填“甲”或“乙”），F装置的作用是________． 29. 发酵粉主要成分是碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究． 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质； ②可与稀硫酸发生反应：； ③固体碱石灰的主要成分是和． 任务一 定性探究 【实验1】探究碳酸氢钠的热稳定性．取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示． 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠． （1）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是________（填化学式）． 【实验2】通过进一步的实验探究，确定充分加热后的固体产物的成分． 【猜想与假设】 （2）①能是；②可能是；③可能是________． 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 A．将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液．取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ________． 猜想②不成立 B．另取少量溶液于试管中．滴加足量溶液，充分反应后静置；取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液 ________． 猜想①成立 【实验分析1】 （4）实验步骤B中发生反应的化学方程式为________________． 任务二 定量探究 【实验3】为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计如图所示实验其主要实验步骤如下：（不考虑装置内空气对实验的影响）． ①按如图组装仪器，检查装置气密性，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞a； ②打开活塞b，加入足量稀硫酸，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④测量干燥管丙内碱石灰增加的质量； ⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管丙内物质的质量不再增加． 【实验分析2】 （5）步骤③鼓入一定量空气的目的是________________． （6）若缺少装置乙，将导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）． 【实验结论】经计算，样品中碳酸氢钠的质量分数为． 五、计算题 30. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 21级化学第四次模拟考试 化学 （满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上． 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分．） 1. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 风能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，风能属于新能源。 故选C。 2. “人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”其成分中能够支持燃烧、供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中能支持燃烧、供给呼吸的是氧气，D正确。 故选D。 3. 下列物质的性质不属于物理性质的是 A. 干冰易升华 B. 浓盐酸易挥发 C. 酒精易燃烧 D. 氢氧化钠易潮解 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、酒精易燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； D、氢氧化钠易潮解，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C。 4. 在测定某地区土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是 A. 装土样粉末 B. 加蒸馏水 C. 振荡土壤液 D. 测定酸碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作规范 ，符合题意； B、倾倒液体时，试管略倾斜，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作不规范，不符合题意； C、振荡，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作不规范，不符合题意； D、测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作不规范，不符合题意； 故选A。 5. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确； C、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 6. 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于稳定结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】最外层是8个电子的结构是稳定结构，故选B。 7. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 A. 将洗净的铁锅擦干水放置，潮湿的铁锅在空气中易生锈 B. 用洗涤剂清洗餐具上的油污，洗涤剂能乳化油污 C. 用锅盖将着火的油锅盖灭，灭火原理是清除可燃物 D. 用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，潮湿的铁锅在空气中易生锈，故将洗净的铁锅擦干水放置，防止铁锅生锈，不符合题意； B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； C、用锅盖将着火的油锅盖灭，灭火原理是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，符合题意； D、用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，防止“水华”现象的发生，不符合题意。 故选C。 8. 人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 用肥皂水可区分硬水和软水 C. 沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是蒸馏 D. 活性炭吸附水中色素和异味发生的是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于水的化学式为H2O，所以水是由氢、氧元素组成的。A正确； B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物；而软水不含或者含较少的可溶性钙、镁化合物。加肥皂水易起浮渣儿的是硬水，有很多泡沫的是软水。即用肥皂水可区分硬水和软水。B正确； C、自然界中的水都含有杂质，属于混合物，不是纯水；净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏，可以除去水中的所有杂质。所以沉淀、过滤、蒸馏中对水的净化程度最高的是蒸馏。C正确； D、活性炭吸附水中色素和异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。D错误。 综上所述：选择D。 9. 下列关于实验室安全知识正确是 A. 证明实验室一瓶失去标签的药品是食盐，可品尝其味道 B. 向燃着的酒精灯中添加酒精 C. 眼睛里溅入稀酸溶液，要立即用水冲洗 D. 可将实验室剩余药品带回家做实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室里，不能尝任何药品的味道，故A错误； B、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，以防止发生火灾，故B错误； C、眼睛里溅入稀酸溶液，要立即用清水冲洗，必要时请医生治疗，故C正确； D、实验室剩余药品不能带回家做实验，故D错误。 故选C。 10. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是 A. 图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因 B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、图一中X溶液，即碳酸溶液显酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，符合题意； B、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，不符合题意； C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，不符合题意； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意。 故选A。 11. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 12. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量．砷元素在元素周期表中的信息如图．下列有关砷元素的说法正确的是 A. 属于金属元素 B. 中子数为33 C. 相对原子质量为74.92g D. 原子序数为33 【答案】D 【解析】 【详解】A、砷含有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误； B、元素周期表一格可知：元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=33，砷的质子数=33，元素名称正下方的数字表示砷的相对原子质量为74.92，中子数+质子数≈相对原子质量，砷的中子数=74.92-33≈42，说法错误； C、元素周期表一格可知：元素名称正下方的数字表示砷的相对原子质量为74.92，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，省略不写，说法错误； D、由B可知：原子序数为33，说法正确； 故选：D。 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化二铁 D. 分别点燃羊毛和棉花都产生烧焦羽毛的气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，正确； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出大量的热，不是蓝紫色火焰，错误； C、“铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射”描述了实验现象，“生成的四氧化三铁”描述的是实验结论而不是实验现象，错误； D、羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，错误。 故选A。 14. 从不同的角度认识。下列选项正确的是 A. 基本反应类型：该反应为置换反应 B. 反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不属于置换反应，故A选项说法不正确； B、该反应为中和反应，其反应的实质是氢离子与氧氧根离子结合生成水，故B选项说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C选项说法不正确； D、该化学方程式的读法为氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”,故D选项说法不正确。 故选B。 15. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 金属有优良的导电性，所以有优良导电性的物质一定是金属 B. 化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 C. 煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈 D. 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属有优良的导电性，但有优良导电性的物质不一定是金属，例如石墨，说法错误； B、化学反应通常伴随着能量变化，但人类利用的能量不都是由化学反应提供的，例如风能，说法错误； C、煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈，说法正确； D、活波金属与盐酸反应有气体产生，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐，说法错误。 故选C。 16. 在、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液．下列判断正确的是 A. 滤液中一定无 B. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 C. 滤液中可能有四种金属离子 D. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn 【答案】C 【解析】 【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 【详解】A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误； B、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误； C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确； D、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误； 故选C。 17. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证：蜡烛的组成中含碳元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 分离：和 加水溶解，过滤 C 除杂：中混有的 加过量氢氧化钡溶液，过滤 D 鉴别：和 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故可得出蜡烛中一定含氢元素，不符合题意； B、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意； C、加过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，过滤，除去氢氧化铜和硫酸钡，但是氢氧化钡过量，引入了新的杂质氢氧化钡，不符合题意； D、取样与熟石灰混合研磨，闻气味，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 18. 若以下的物质转化都由一步反应完成：① ② ③．则以下说法正确的是 A. 反应①、②和③都是复分解反应 B. 反应①和③生成物中一定都有气体 C. 三种转化都一定需要加入盐酸才能完成 D. 反应②和③的生成物中一定都有水 【答案】D 【解析】 【分析】反应①可以是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，也可以是锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌；由于氢氧化锌和碳酸锌均难溶于水，所以必需加入稀盐酸才能转化为氯化锌，则反应②是氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，反应③是碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水。 【详解】A、由分析可知，反应①可以是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；反应②是氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；反应③是碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；因此反应②③都是复分解反应，反应①为置换反应，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，反应①可以是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，也可以是锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌；反应③是碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，因此反应①的生成物中不一定有气体，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，反应①可以是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，也可以是锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌；反应②是氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，反应③是碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，因此反应①不一定需要加入盐酸才能完成，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，反应②是氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，反应③是碳酸锌与盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，因此反应②和③的生成物中一定都有水，说法正确，符合题意。 故选：D。 19. t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是 A. 乙烧杯中的溶质为b B. 甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C. 若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D. t1℃时，b的溶解度比a的大 【答案】B 【解析】 【详解】A. t3℃时，a的溶解度更大，所以乙烧杯固体有剩余说明该物质溶解度小，故乙烧杯中的溶质为b，正确； B.乙烧杯中有固体剩余，所以形成的溶液一定是饱和溶液，甲烧杯中没有固体剩余可能为饱和溶液或者不饱和溶液，错误； C.乙烧杯属于饱和溶液，甲中溶解了所有的固体，且甲乙溶液中的溶剂是相等的，a和b两种物质温度降低溶解度均下降，且到t2℃时溶解度一样，所以若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，正确； D.由溶解度曲线图可知，t1℃时，b的溶解度比a的大，正确。 故选：B。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B. 向一定量的稀硫酸中不断加水 C. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 D. 向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气逸出使得体系质量减少、钾元素留存在体系中质量保持不变，故固体中钾元素的质量分数增加，直到氯酸钾完全分解，固体中钾元素的质量分数保持不变，符合题意； B、向一定量的稀硫酸中不断加水，即用水稀释酸，其pH会逐渐接近7，但不会大于7，不符合题意； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了溶剂水，故一定量的饱和石灰水中的溶质也会析出，最终使得溶液质量减少，不符合题意； D、根据质量关系、，故向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，最终镁与稀盐酸反应生成的氯化镁的质量更大，不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分．） 21. 请用正确的化学用语填空． （1）纯碱________； （2）3个甲烷分子________； （3）4个铵根离子________； （4）摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的元素________； （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成化合物的化学式________． 【答案】（1） （2） （3） （4）I （5） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价之和为0，化学式为Na2CO3。 【小问2详解】 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个甲烷分子表示为：3CH4 。 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：。 【小问4详解】 摄入过量或缺少碘元素（I）都会引起甲状腺肿大。 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用．现有①汞 ②氢氧化钙 ③盐酸 ④干冰 ⑤氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）． （1）人体胃液中含有的酸是________； （2）可用于人工降雨的物质是________； （3）可用来改良酸性土壤的碱是________； （4）氯化钠溶液中的溶质是________； （5）水银温度计中的单质是________． 【答案】（1）③ （2）④ （3）② （4）⑤ （5）① 【解析】 【小问1详解】 人体胃液中含有的酸是盐酸，故选：③； 【小问2详解】 干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故选：④； 【小问3详解】 氢氧化钙属于碱，能与酸性物质发生反应，可用来改良酸性土壤，故选：②； 【小问4详解】 氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，故选：⑤； 【小问5详解】 水银是金属汞的俗称，故水银温度计中的单质是汞，故选：①。 23. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系．氮元素的部分价类二维图如图1所示． （1）图中“X”代表的物质类别是________． （2）“乙甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为________________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是________（写一条）． （3）用化学用语标出中氮元素的化合价________． （4）大量的丙物质排放到空气中会导致雨水的pH________（填“增大”或“减小”），形成酸雨． 【答案】（1）碱 （2） ①. ②. 产物无污染 （3） （4）减小 【解析】 【小问1详解】 图中“X”表示物质是NH3•H2O，NH3•H2O解离生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 【小问2详解】 根据价类图可知乙物质中氮元素化合价为+2价，其氧化物是为NO，甲物质中氮元素化合价为0价，为氮元素形成的单质，化学式为N2；根据微观示意图可知，催化剂作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为，二氧化碳和氮气都不是空气污染物，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染。 【小问3详解】 化合价的表示方法：在元素符号正上方标注元素显示的化合价，正负号在前，数字在后，设中氮元素的化合价为，已知氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，用化学用语标出中氮元素的化合价：。 【小问4详解】 丙物质中氮元素化合价为+4价，其氧化物是二氧化氮，可与水反应生成硝酸，会导致雨水的pH减小，形成酸雨。 24. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为________。 （2）火炬“薪火”主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于________（填“金属”或“合成”）材料，利用了该材料________（填字母）等突出的性能。 A．质轻 B．硬度大 C．抗腐蚀性 D．熔点低 （3）亚运会采用电子烟花代替传统的燃放烟花，可以减少空气污染物________（写一种）的排放。 （4）东坡肉、宋嫂鱼羹、葱香肋排、京葱爆牛肉等菜品都可以在杭州亚运会运动员餐厅里吃到．其中宋嫂鱼羹、京葱爆牛肉这两种美食中主要富含的营养素是________。 【答案】（1）电能 （2） ①. 金属 ②. ABC （3）（合理即可） （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，则该系统工作时电池板将光能转化为电能。 【小问2详解】 铝合金属于金属材料，具有质轻、硬度大、抗腐蚀性，故用于火炬“薪火”主体部分。 【小问3详解】 采用电子烟花代替传统的燃放烟花，可以减少空气污染物SO2、二氧化氮等 （合理即可）的排放。 【小问4详解】 宋嫂鱼羹、京葱爆牛肉这两种美食中含有肉类，则主要富含的营养素是蛋白质。 25. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）A试管中观察到的现象是________________． （2）B试管中酚酞试液不变色的理由是________________． （3）C试管中发生反应的化学方程式为________________． （4）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是________（填字母序号）． A. 试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B. 试管D中稀盐酸可能过量 C. 试管E中碳酸钠一定过量 D. 试管E中稀盐酸一定过量 【答案】（1）溶液由紫色变成红色 （2）氢氧化铜是一种难溶于水的碱 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此A试管中观察到的现象是溶液由紫色变成红色； 【小问2详解】 B试管中酚酞试液不变色的理由是氢氧化铜是一种难溶于水的碱； 【小问3详解】 C试管中发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 试管D中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，则试管D中一定含有氯化钙，试管E中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则试管E中一定含有氯化钠，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，说明试管E中碳酸钠溶液过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠； A、氢氧化钙与碳酸钠反应也能生成碳酸钙白色沉淀，说明试管D中氢氧化钙溶液可能过量，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，试管E中碳酸钠一定过量，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，无气泡生成，说明试管D中稀盐酸不可能过量，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，试管E中碳酸钠一定过量，说法正确，符合题意； D、由分析可知，试管E中碳酸钠一定过量，稀盐酸与碳酸钠不能大量共存，则试管E中稀盐酸不可能过量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分．） 26. 人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关．现代环保的理念之一是“绿色”，其核心是“低碳、创新、环保”． （1）“低碳”：低碳是指较低的________气体排放．国家采用跨临界直冷制冰．在制冰过程中，将气态压缩为液态，请从微观角度解释该过程________________． （2）“创新”：新型陶瓷材料的熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用于发动机的制造．中硅元素和氮元素的质量比为________． （3）“环保”：应用氢燃料．如图为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺． ①在“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是________． ②在“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质________（填“稳定”或“活泼”）．与水反应的化学方程式为．则X的化学式为________． 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 （2） （3） ①. 水 ②. 稳定 ③. 【解析】 【小问1详解】 低碳是指较低的二氧化碳气体排放； 在制冰过程中，将气态压缩为液态，从微观角度解释该过程是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小； 【小问2详解】 中硅元素和氮元素的质量比为； 【小问3详解】 ①由图可知，在“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是水； ②在“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质稳定；与水反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个镁原子、6个氢原子和2个氧原子，化学方程式右边有4个氢原子和1个X，则1个X中含有1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为。 27. 工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示． 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应． （1）二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是________． （2）操作I是________． （3）已知反应室中发生的反应为复分解反应，其反应化学方程式为________________． （4）流程中可循环利用的物质为________，理论上只需不断加入________便可持续实现烟气的脱硫处理． 【答案】（1）酸雨 （2）过滤 （3） （4） ①. 氢氧化钠## ②. 氢氧化钙## 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫大量排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，形成酸雨； 【小问2详解】 操作Ⅰ是将固体和液体分离，为过滤操作； 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，SO2与CO2的化学性质相似，都能与NaOH溶液等碱溶液反应，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应室中发生的反应为复分解反应，发生的反应是亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，反应化学方程式为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH； 【小问4详解】 根据流程图可知，吸收室中加入氢氧化钠，最后反应也有氢氧化钠生成，因此流程中可循环利用的物质为氢氧化钠（或NaOH）；脱硫过程中需要加入氢氧化钙，且过程中没有氢氧化钙生成，故理论上只需不断加入氢氧化钙[或Ca(OH)2]便可实现烟气的脱硫处理。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分．） 28. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题． （1）写出标号①的仪器名称________． （2）①实验室用装置A制取，化学方程式为________________． ②若将装置A改为装置B，其优点是________________． （3）若用装置C收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入．利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是________（填序号）． ①收集氧气 ②C中盛满水，a口连接量筒，测二氧化碳的体积 ③C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 （4）固体和稀硫酸可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取．气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸．某同学用D、E、F装置组合收集．E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是________（填“甲”或“乙”），F装置的作用是________． 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应发生和停止 （3） ①. b ②. ②③ （4） ①. 乙 ②. 吸收气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①装置A是固液常温型发生装置，则实验室用装置A制取的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； ②若将装置A改为装置B，装置B通过控制活塞的开关控制装置内的压强，实现装置内固体与液体的接触与分离，使反应发生与停止，因此其优点是可以控制反应发生和停止； 【小问3详解】 若用装置C收集，由于氢气的密度比空气小，所以气体应从b端通入； ①利用装置C可以收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a端通入，能达到预期目的，不符合题意； ②由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以装置C中盛满水，a口连接量筒，不能准确测量二氧化碳的体积，不能达到预期目的，符合题意； ③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，所以装置C中盛氢氧化钠溶液，不仅除去了杂质氯化氢气体，还除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到预期目的的，符合题意。 故选：②③； 【小问4详解】 E装置的作用是防倒吸，甲中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能有效防止液体的倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙； 气体有毒，氢氧化钠溶液能吸收气体，所以F装置作用是吸收气体，防止污染空气。 29. 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行如下探究． 【查阅资料】 ①碳酸氢钠受热易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质； ②可与稀硫酸发生反应：； ③固体碱石灰的主要成分是和． 任务一 定性探究 【实验1】探究碳酸氢钠的热稳定性．取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示． 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠． （1）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是________（填化学式）． 【实验2】通过进一步的实验探究，确定充分加热后的固体产物的成分． 【猜想与假设】 （2）①能是；②可能是；③可能是________． 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 A．将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液．取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ________． 猜想②不成立 B．另取少量溶液于试管中．滴加足量溶液，充分反应后静置；取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液 ________． 猜想①成立 【实验分析1】 （4）实验步骤B中发生反应的化学方程式为________________． 任务二 定量探究 【实验3】为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计如图所示实验其主要实验步骤如下：（不考虑装置内空气对实验的影响）． ①按如图组装仪器，检查装置气密性，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞a； ②打开活塞b，加入足量稀硫酸，直至锥形瓶内不再产生气泡； ③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ④测量干燥管丙内碱石灰增加的质量； ⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管丙内物质的质量不再增加． 【实验分析2】 （5）步骤③鼓入一定量空气的目的是________________． （6）若缺少装置乙，将导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）． 【实验结论】经计算，样品中碳酸氢钠的质量分数为． 【答案】（1） （2）和 （3） ①. 产生气泡 ②. 产生白色沉淀，酚酞溶液不变色 （4） （5）使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收 （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO2。 【小问2详解】 碳酸氢钠含钠、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，结合猜想①②，猜想③可能是NaOH和Na2CO3。 【小问3详解】 A、实验步骤：将反应后的固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，实验结论：猜想②不成立，说明固体含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成。 B、实验步骤：另取少量溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取静置后所得上层清液，滴入少量无色酚酞溶液，实验结论：猜想①成立，说明含碳酸钠，不含氢氧化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量氯化钡使碳酸钠反应完全，溶液显中性，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，实验现象：产生白色沉淀，酚酞溶液不变色。 小问4详解】 碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，实验步骤B中发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 反应后部分生成的气体会留在装置内，步骤③鼓入一定量空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙中碱石灰吸收。 【小问6详解】 碱石灰也能吸收水蒸气，若缺少装置乙，测的生成二氧化碳的质量偏大，将导致测定结果偏大。 五、计算题 30. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2g；（2）9.8% 【解析】 【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g； （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x 加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g； x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $