广西玉林市第一中学 陆川高中 容县中学等2023-2024学年高二上学期9月月考联考化学试题

2023年秋季期高二9月月考 化学试题 考试时间：75分钟，全卷100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡答题区域，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第 I 卷 （共48分） 1、 选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ） A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 3．铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，有关过程描述正确的是（ ） A． 实现过程①可通入过量CO2 B．实现过程②可加入过量NaOH溶液 C．实现过程③可加入过量NaOH溶液 D．实现过程④可通入过量NH3 4．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是（ ） 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋ =H2O＋CO2↑ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ 5． 下列由实验得出的结论正确的是（ ） 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性弱于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 结论 A 溶液X的焰色反应呈黄色 X中含不含 B 向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成 Y一定是碳酸盐 C 向固体Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z一定含有 D 向固体W中加入浓溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 W一定含有 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B.已知:4P(红磷,s) = P4(白磷,s)　ΔH>0，则等质量白磷比红磷物质能量低 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ/mol D.已知:C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH1，C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8．下列说法中错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 9. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= -198 kJ/mol，在V2O5存在时,该反应的机理为: ⅰ. V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快) ⅱ. 4VO2+O2 = 2V2O5(慢) 下列说法正确的是（ ） A. 反应速率主要取决于反应物浓度 B. VO2是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198 kJ/mol D. 反应ⅰ是决速步骤 10．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A．反应物的总能量大于生成物的总能量， 且加入催化剂降低了该反应的活化能 B．该反应的ΔH=+91kJ·mol-1 C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 11．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1时刻反应达到平衡状态 B．B的平衡转化率为10% C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C D．该温度下，反应的平衡常数为300 12． 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是（ ） A．X的平衡转化率为50% B．若将容器体积变为5L，则Z的平衡浓度大于原来的2倍 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4~t5与t6 时X的转化率相同 14．已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，m+n<p，放热反应 D．T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应 15．反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A． 达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动 C．化学方程式中n＜p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 16．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表： T/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.4 0.7 1.3 1.8 2.7 对该反应而言，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，平衡向正反应方向移动 B．温度不变，增加X的量，K增大 C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大 D．该反应的正反应为吸热反应 第 II 卷 （非选择题 共 52分） 2、 非选择题（4大题，共52分） 17． （12分）某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空 气)，实验装置如图所示： (1) 装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子反应方程式 ： 。 (2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为 ；若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。 (3)装置B中所用X溶液为 ，作用是 。 (4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol·L-1 Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00 mL。FeSO4的物质的量浓度为 mol·L-1。 18．（14分）完成下列问题 (1)1mo1石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______ (填“稳定”或“不稳定”)。 (2)25℃和101 kPa下， H2(g) +Cl2(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431 kJ·mol -1表示的含义是_________________________________________________； 反应H2(g) +Cl2(g) = 2HC1(g)的焓变 ΔH= _______kJ/mol 。 (3)已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH= +241. 8 kJ/mol； ②H2O(g)=H2O(1) ΔH = -44. 0 kJ/mol； ③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH = -110. 5 kJ/mol； ④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。 碳的燃烧热（取正值）是_______ kJ/mol； 10g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量 为_______kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式 。 (4)50 mL 0. 50 mol·L-1盐酸与50 mL 0. 55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_____________。 ②实验中，NaOH 溶液过量的目的是_________________________。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值（绝对值） _________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨 水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值（绝对值）会_________。 （已知：通常弱酸或弱碱电离会吸热） 19．（12分） 某小组拟用酸性KMnO4溶液与弱酸H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。 实验 编号 V(0.20mol/L H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mL m(MnSO4)/g T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题： (1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述已知反应的离子方程式 ： ； (2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。 (3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________________________。 20. (14分)在密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(T) T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 的关系如表所示。 (1)该反应的平衡常数表达式为K=　　　 　;由上表可知该反应的正反应为　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。  (2)830 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、8 mol H2，保持温度不变，反应达到平衡后, 其平衡常数　　　　1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO2的物质的量为　　　　。  (3)下列有利于提高平衡时CO2转化率的措施有　　　　(填字母)。  a. 使用催化剂　 b. 升温　　 c. 增大CO2和H2的投料比 (4) 1 200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L,则此时平衡　　　　　　　(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。  (5)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H2的体积分数增大，实验结果如图所示。 已知:1微米=10-6米，1纳米=10-9米。 投入纳米CaO与投入微米CaO相比，H2的体积分数更高的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　。 高二化学9月月考试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年秋季期高二9月月考 化学试题 答案与解析 1-5 DBCCA 6-10 DCBCA 11-15 CBADB 16 D 1. D　【解析】将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，A错误；在化学工业中,使用合适的催化剂能加快化学反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，B错误；夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，C错误；还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，D正确。 2．B 【解析】A.氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； C. NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，应该用NaOH溶液吸收；D.制取氯气需要加热，错误。 3．C 【解析】A、氢氧化铝不能溶于碳酸，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解，因此实现过程②可加入少量NaOH，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，足量NaOH会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，故C正确；D、氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，不能实现过程④，故D错误； 4．C 【解析】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，故A错误； B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D.用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误； 5. A 【解析】B．水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈，所以乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性小，故B错误；C．水垢的主要成分是，和乙酸反应的化学方程式：，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故C错误；D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯代甲烷和，其中溶于水显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，故D错误。 6．D 【解析】A．焰色反应呈黄色可知X中含，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有，A错误；B．能与稀盐酸反应产生气体的固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、活泼金属等，B错误；C．加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生可能是有Ag+、等，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，加入浓溶液能产生氨气证明原固体W一定含有，D正确。 7.C　【解析】产物中H2O是气态,不能据此计算H2的燃烧热，A错误;等质量的红磷的能量低于白磷的能量，B错误；含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH= -57.4 kJ/mol，C正确；1 mol C完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，放热越多，ΔH越小, 故ΔH1<ΔH2，D错误。 8. B 【解析】B．活化分子发生碰撞时，因为取向问题只有一部分碰撞为有效碰撞，B错误。 9. C 【解析】反应速率与催化剂V2O5有更主要的关系, A、B都错误;ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198 kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198 kJ/mol,C正确;慢反应是决速步骤,即反应ⅱ为决速步骤,故D错误。 10.A 【解析】A．根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，加入催化剂降低了该反应的活化能，故A正确；B．生成物的总能量低于反应物总能量，正反应放热，该反应的ΔH=-91kJ·mol-1，故B错误；C．催化剂能降低反应活化能，不能改变焓变，加入催化剂，该反应的ΔH不变，故C错误；D．液态甲醇的能量小于气态甲醇，如果该反应生成液态CH3OH，放出的能量增多，则ΔH减小，故D错误； 11. C【解析】B．反应开始时n(B)=2.0 mol，平衡时n(B)=0.2 mol，所以B的平衡转化率为 ×100%=90.0%，B错误；C．根据图示可知A、B的物质的量在减少，C的物质的量在增加，说明A、B是反应物，C是生成物，在前10 min内三种物质的物质的量改变为△n(A)：△n(B)：△n(C)=0.6 mol：1.8 mol：1.2 mol=1：3：2，C正确； D．由于容器的容积是2 L，故平衡时各种物质的浓度c(A)=0.3 mol/L，c(B)=0.1 mol/L，c(C)=0.6 mol/L，故该温度下的化学平衡常数K==1200，D错误； 12.B 【解析】B．若将容器体积变为5L，体积缩小原来的一半，若平衡不移动，Z的平衡浓度应等于原来的2倍，而反应2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，两边物质的化学计量数之和，左边大于右边，体积缩小，平衡向化学计量数小的一方移动，则Z的浓度增大，比平衡时的二倍要大，故B正确；C．若增大压强，平衡向正反应方向移动，则Y的平衡转化率增大，故C错误，；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，向吸热的方向移动，逆反应为吸热反应，而正反应为放热反应，则该反应的ΔH<0，故D错误； 13．A 【分析】反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0为气体分子数减小的放热反应，若t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量，则从温度、压强和催化剂因素综合考虑反应速率与平衡。 【解析】A．t2正逆反应速率同等程度增大，最终平衡不移动，则说明加入了催化剂，A正确；从图中可看出，t3时正逆反应速率均下降，但正反应速率下降更多，之后平衡向逆反应方向移动，则考虑减小压强，B错误； C．t5时正逆反应速率均增大，最终平衡向逆反应方向移动，则升高温度，C错误； D．t6与t4~t5相比，新的平衡向逆反应方向移动，X的转化率下降，D错误； 14．D 【解析】温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，D符合题意； 15. B 【解析】A．达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C％不变，故A错误； B． 由图可知，达平衡后，若升温，C％减少，平衡左移，故B正确； C． 由图可知，增大压强，C％增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体体积减小的反应，故化学方程式中n＞p+q，故C错误； D．A为固体，则达平衡后，增加A的量平衡不移动，故D错误； 16. D 【解析】 A． 反应前后气体总物质的量不变，则增大压强平衡不移动，故A错误； B． K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，增加X的用量，K不变，故B错误； C． 达平衡后，加入催化剂，但平衡不移动，反应物转化率不变，故C错误； D． 根据表格数据知：温度越高，反应的K越大，说明正反应是吸热反应，故D正确； 17. （12分）【答案】（1）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO （2分） （2） KSCN溶液 （2分）品红溶液（2分） （3） NaOH溶液（2分） 吸收未反应完的SO2，避免其污染空气（2分） （4） 0.09 （2分） 【分析】Fe3+具有一定的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此用Fe2(SO4)3吸收SO2时二者会发生氧化还原反应；检验A中的Fe3+是否过量，即检验Fe3+是否剩余即可；若SO2过量，则选择试剂检验有SO2剩余即可；为了保证SO2吸收完全，防止其污染空气，需要用NaOH溶液对尾气再进行吸收；在计算确定FeSO4的浓度时，可利用题干中提供的方程式计算即可。 【详解】(2)检验Fe3+可用KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明Fe3+过量；检验SO2可用品红溶液，品红溶液褪色，则证明SO2过量。 (4)因为Ce4+与Fe2+反应时按照1:1反应，因此消耗的Ce(SO4)2的量即为FeSO4的量，即：n(FeSO4)=n[Ce(SO4)2]=0.1mol/L×0.018L=0.0018mol，那么FeSO4的浓度为：。 18.（14分）【答案】(1)稳定 （1分） (2) 1mol H和1mol Cl结合形成1mol H-Cl键释放出431kJ的能量（1分）; -183 （2分） (3) 393.5 （2分） 1429 （2分） CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol （2分） (4) 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （1分） 保证盐酸完全被中和 （1分） 偏小 （1分） 偏小（1分） 【解析】（2）431kJ•mol-1是指1mol H和1mol Cl结合形成1mol H-Cl键释放出431kJ的能量；H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)的焓变H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1。 （3）已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241. 8kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44. 0kJ/mol；由盖斯定律可知，①-②得：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285. 8kJ/mol，10g H2的物质的量为5mol，其完全燃烧生成液态水，放出的热量为5mol×285. 8kJ/mol=1429kJ；已知：③C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-110. 5kJ/mol；④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，④-③得：CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol+110. 5kJ/mol=-283 kJ/mol，CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。 （4）③大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；NH3·H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程。 19.（12分）【答案】（1）硫酸 （2分） 2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分） （2）温度 （2分） 催化剂 （2分） （3） 0.5 （2分） 酸性KMnO4溶液褪色的时间 （2分） 【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4溶液用硫酸酸化； (2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响； (3)上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为6mL，则实验③中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是酸性KMnO4溶液褪色的时间。 20. （14分）【答案】　(1)(2分)　 吸热 (2分)　 (2)等于 (1分)　0.4 mol (2分)　 (3)b　(2分) (4)逆向移动(2分) (5)相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大,吸收CO2的速率更快, （1分） 在相同时间内消耗CO2的量更多，使平衡逆向移动的程度更大 (2分) 【解析】　(1)随着温度升高平衡常数逐渐增大,说明升高温度平衡正向移动,所以该反应的正反应为吸热反应。(2)对于确定的反应，平衡常数只与温度有关,温度不变，平衡常数不变,所以830 ℃时平衡常数仍为1.0。设平衡时消耗二氧化碳的物质的量为x mol,则平衡时二氧化碳的物质的量是(2-x) mol、氢气的物质的量是(8-x) mol、一氧化碳和水蒸气的物质的量均是x mol,设容器容积为V L,则K==1.0,解得x=1.6,所以此时CO2的物质的量为0.4 mol。(3)使用催化剂,平衡时CO2的转化率不变，a错误;正反应吸热,升温平衡正向移动,平衡时CO2的转化率增大，b正确;增大CO2和H2的投料比有利于增大氢气的转化率,平衡时CO2的转化率减小，c错误。(4)1 200 ℃时,在某时刻CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L,则此时Q==4>2.6，所以平衡逆向移动 高二化学9月月考试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$