贵州省铜仁市2023-2024年高一下学期化学期末考试试卷

贵州省铜仁市2023-2024学年高一下学期期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为了共建绿色家园，铜仁全民坚持节能降碳，贯彻“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念。下列有关做法违背这一发展理念的是 A. 将废旧塑料制品制成再生制品，减少白色污染 B. 将煤干馏、气化和液化后使用，实现综合高效利用 C. 将大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低处理能耗 D. 用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 四氯化碳分子的球棍模型： B. Al3+的离子结构示意图： C. 乙醇分子所含官能团的电子式： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 3. 化学与生产、生活、科技息息相关，近年来我国在诸多领域的材料研究和应用中取得新突破。下列主要由有机高分子材料制造的是 A. 国产新能源汽车使用的高性能硫化橡胶轮胎 B. 铜仁各区县传统龙舟赛使用的新型碳纤维划桨 C. “微创腔镜手术机器臂”使用的形状记忆镍钛合金 D. “嫦娥六号”探测器在月背“挖土”使用的铝基碳化硅钻杆 4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列各组物质的分类不正确的是 A. 同系物：CH4、C2H6、C5H12 B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60 C. 酸性氧化物：SiO2、NO、SO3 D. 电解质：NaCl、Cu(OH)2、H2CO3 5. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率两组实验所用试剂、设备和实验结果如下，下列说法不正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.01 1.00 2.00 2 0.01 0.50 a A. 表格中a=2.00 B. 镁与盐酸的反应属于放热反应 C. X曲线表示的是镁与0.50mol/L盐酸反应 D. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率都会降低 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0mol/LFeCl3溶液中氯离子数目为3NA B. 28gC2H4中含有的极性共价键数目为4NA C. 0.4mol浓硫酸与足量的铜充分反应，转移电子数为0.4NA D. 0.1molCH4与Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1NA 7. X、Y、Z、Q、W为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，Q为前三周期金属性最强的元素，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Q>Z B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. 最高正化合价：W>Z>Y D. Q与Z形成的化合物中只含离子键 8. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．制取氨气 B．将化学能转化为电能 装置 目的 C．制备乙酸乙酯 D．除去甲烷中乙烯 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是 A. SO2 SO3H2SO4 B. Fe FeCl2 Fe(OH)2 C. SiO2H2SiO3 Na2SiO3 D. NH3 NO HNO3 10. 天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 柠檬酸的分子式为：C6H8O7 B. 柠檬酸中含有两种含氧官能团 C. 1mol柠檬酸最多可消耗3molNa D. 柠檬酸可作为“酸味剂"适量添加到食物中 11. 锂-空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2。如图是某种锂空气电池的示意图，下列说法不正确的是 A. 多孔碳电极为电池的正极 B. 锂电极的电极反应式为：Li-e-=Li+ C. 溶液中Li+的流动方向为锂电极→碳电极 D. 图中的有机电解质非水溶液可以换成水溶液 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氯气氧化海水中的溴离子：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 向海水中加入石灰乳沉淀镁离子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C. 用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 用醋酸除水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 13. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量待测液于试管中，先加足量HNO3酸化，再加入少量BaCl2溶液 生成白色沉淀 该待测液中含有 B 将湿润的蓝色石蕊试纸置于用来收集NH3的试管口附近 蓝色石蕊试纸变红 NH3已收集满且NH3的水溶液呈碱性 C 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，并加热 生成砖红色沉淀 淀粉已完全水解 D 纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液 产生气泡速率加快 铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 14. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，这是一个正反应为放热的可逆反应。合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示(其中、、、分别表示N2、H2、NH3和催化剂)。下列说法不正确的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 通过调控反应条件，可使N2100%地转化为NH3 C. ②③过程是N2、H2在催化剂上断键形成N原子和H原子 D. 反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。 回答下列问题： （1）图中盛装硫酸的仪器名称为___________，装置A中发生化学反应的方程式为___________。 （2）装置C和E中的试剂作用相同，下列可选用的是___________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 水 C. 氨水 D. 稀盐酸 （3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为___________，该现象可说明SO2具有___________性(选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。 （4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)： 原因一：___________； 原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。 若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 16. 生物质清洁燃料B，常被添加在汽油中作为汽车燃料。同时，B还可以作为工业原料生产化工产品，部分转化关系如图： 回答下列问题： （1）有机物E的名称为___________。 （2）上图中B生成C的化学方程式为___________。 （3）F可催熟果实，则上图中由F生成C2H6的反应类型为___________，C2H6的二溴取代物的结构简式可能为___________。 （4）丙烯酸中含有官能团的名称为___________。 （5）丙烯酸乙酯在一定条件下自身会发生聚合反应，所得聚合物(聚丙烯酸乙酯)有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理，请用化学方程式表示聚合过程：___________。 （6）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 有机化合物D和E均难溶于水 B. 丙烯酸乙酯可以使Br2的CCl2溶液褪色 C. 有机化合物A可以发生银镜反应 D. B可被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为D 17. 海水中蕴含着丰富的化学物质，从海水中获得的NaCl除了可供食用，还是一种重要的化工原料，部分应用方向如下图所示。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法主要有___________(写一种即可)。 （2）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的Ca2+、Mg2+和SO。将粗盐溶于水后，依次加入足量的除杂试剂为___________(填字母)。1 A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液 C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D. KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （3）在实验室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃仪器是___________，工业冶炼钠的化学方程式为___________。 （4）通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为___________。 （5）侯氏制碱第一步中通入CO2和NH3的顺序为___________(选填“先通CO2”、“先通NH3”或“同时通入”)。 （6）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A. 在水中的溶解度NaHCO3大于NaCl B. 母液(苦卤)可以用于提炼获得工业溴和镁 C. 上述应用方向所涉及的反应均为氧化还原反应 D. 氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集、分开保存 18. 2024年中国空间站“天宫号”取得诸多重大突破。空间站一种处理CO2的重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气，部分技术路线如下图。 ， 回答下列问题： （1）电解水的反应属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，下列措施可提高电解生成O2速率的是___________(填字母)。 A．充入惰性气体Ar B．将电极材料换成Na C．适当提高电解液的温度 D．提高电解时的电源电压 （2）在空间站舱内可用下图所示的原电池装置富集CO2，其中电极a是___________(选填“正极”或“负极")，电极反应式为___________。 （3）萨巴蒂尔反应方程式为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，将2molCO2和8molH2充人体积为2L的恒温密闭刚性容器中发生此反应，H2的物质的量随时间的变化如图所示。 ①该反应在0~2min内CH4的平均反应速率为___________，平衡时生成H2O的质量为___________g； ②其他条件不变，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的总压强不再改变 B．体系中H2的含量不再改变 C．V逆(CO2)=v正(CO2) D．体系内每消耗4molH2的同时消耗1molCO2 贵州省铜仁市2023-2024学年高一下学期期末质量监测 化学试题 本试卷共6页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）AC （3） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性 （4） ①. ②. SO2在酸性条件下被氧化 ③. 【16题答案】 【答案】（1）乙酸乙酯 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 加成反应 ②. BrCH2CH2Br、 （4）碳碳双键和羧基 （5）nCH2=CHCOOCH2CH3 （6）A 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法和离子交换法 （2）CD （3） ①. 玻璃棒 ②. （4） （5）先通NH3 （6）BD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. CD （2） ①. 负极 ②. H2-2e-+= H2O+CO2 （3） ①. ②. 54 ③. ABC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $