2024年中考化学 工业流程冲刺复习

2024年中考化学 工业流程冲刺复习 1．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图；回答： （1）步骤①和②的操作名称是 。 （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。 2．工业上用绿矾（FeSO4·7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下： (1)Ⅰ的反应为 FeSO4 +(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型是 。 (2)Ⅱ的反应中，铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 3．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： (1) 物体A的成分有 ； (2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ； (3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。 4．芯片是现代电子产品的核心组件，生产芯片需要用到高纯单晶硅。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的氧化铝等）。回答下列问题： (1)溶液a中的溶质主要是 。 (2)写出步骤①发生反应的化学方程式 。 (3)该流程中可以循环利用的物质是 。 5．如图为模拟古代用木材灰（主要成分为K2CO3）制取KOH的工艺流程。 (1)操作③中玻璃棒的作用是什么？ (2)写出“反应池”中发生反应的化学方程式。 (3)流程中可循环利用的物质是什么？ 6．为了达到收旧、利废、节能、减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；写出步骤②所涉及的化学反应方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)判断步骤②是否适量的做法是： 。若没有稀硫酸，还可以加入适量的 溶液。 7．某化工厂排放的废液中含有硝酸银、硝酸铜。如图是回收贵重金属并制取工业产品硝酸镁用于浓硝酸的脱水剂、催化剂和小麦灰化剂等的简易工艺流程。    (1)流程①发生反应的化学方程式是 。 (2)流程②观察到的现象是 。 (3)根据所发生的反应说明银、铜、镁的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (4)操作Ⅲ的名称是 。 8．某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)加入“适量HCl”的目的是 。 (4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。 9．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是 。 （2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为 ，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 10．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 11．医学上的“钡餐”是指药用硫酸钡用于消化道的检查，实验室可用如下图的方法制取硫酸钡。（已知BaCO3化学性质与CaCO3相似）    (1)操作X的名称是 。 (2)从BaCO3制Ba（OH）2溶液的过程中发生了两个化学反应，任意写其中的一个为 ，在上图中的三个反应中，没有涉及的基本反应类型为 反应。 (3)固体Y中残留少量可溶物质，向固体Y中加适量水带出可溶物质进入洗涤液，为了证明己洗涤干净，可向最后一次洗涤得到的洗涤液中加入 （填序号）进行检验，简述判断的标准为 。 A．澄清石灰水                B．碳酸钠溶液                C．氯化镁溶液 12．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。 请回答下列问题： （1）白色沉淀B为 （填名称）。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的阴离子是 （填离子符号）。 （4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g其中含钠元素质量为13.8g，按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。 13．煤是重要的化石能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，主要流程示意图如图。 （1）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样，写出实验室进行此操作时需要用到的一种玻璃仪器 。 （2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应（填写基本反应类型）。 （3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 14．生石膏[化学式为CaSO4•2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如图： （1）在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 （2）已知CaSO3不易溶于水，它属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为 ，反应②的化学方程式是 。 （3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 15．波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效阻止孢子发芽，防止病菌侵染，使叶色浓绿、生长健壮，提高树体抵抗能力。制备波尔多液的流程如下，根据题意回答问题：    （1）若将物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐，上述写出的物质中没有出现 （填物质分类名称）。 （2）氢氧化钙的俗称为 ，写出氢氧化钙与硫酸铜反应制取波尔多液的化学方程式 。 （3）上述制备波尔多液的过程中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 （4） CuO→CuSO4过程需要用到稀硫酸。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的原因是 。 16．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 (1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是 。步骤Ⅱ中产生的现象是 。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 （写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为 。 17．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景，以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。    已知：Ⅰ、氨水呈碱性（主要成分NH3﹒H2O是一种碱）； Ⅱ、(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解； （1）操作①的名称是 ； （2）滤液I中的溶质有 ； （3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。 （4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，检验FeCO3洗涤干净的标志是： 。 18．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是某些洗涤剂的有效成分，它是一种白色固体、易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和氧气。某种制备过碳酸钠的方法如图所示(反应器中，过氧化氢和碳酸钠在一定条件下反应生成过碳酸钠)。 (1)30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，反应的化学方程式是 。 (2)加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变 (选填“强”或“弱”)；操作M是 (填操作名称)。 (3)某小组开展实验，探究温度、加入过氧化氢溶液所用时间对该反应收率的影响。(收率指每投入1mol碳酸钠，实际得到的过碳酸钠固体与理论计算值的比值) ①某温度时，分别将αg、30%的过氧化氢溶液加入盛有等质量碳酸钠的反应器中，测定将过氧化氢溶液全部加入反应器中所用的时间(t)与收率的关系(如图一所示)。该项研究至少进行了 次实验；结合图中数据分析，可以得出的结论是 。向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是 (选填图二中的仪器编号)。 ②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20-25℃时收率较低，可能的原因是 。 反应器温度(℃) 收率 5-10 85.5% 10-15 85.8% 15-20 88.4% 20-25 83.0% 19．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝A12O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【A12(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。 ③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 (1)粉碎的目的是 。 (2)操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作 (填写实验操作名称)的原理相同。 (3)写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为 。 (4)在滤液2中加入NaOH的量应该为 (填“少量”、“恰好”或“过量”)。 (5)操作Ⅱ所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示) ，此化学反应属于 反应(填写化学反应基本类型)。 (6)利用矾浆制取A1(OH)3的优点是 。(写一条即可) 20．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，现以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知沉淀时的主要反应为： （1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。 （2）沉淀时需调节溶液的初始pH约为4，过程中需不断加入物质Z调节溶液的pH，保持溶液的pH为3.0-4.5，Z应该具备的性质是 （填字母）。 A．不与FeO（OH）反应              B．能与酸反应           C．能与碱反应 （3）为保证产品纯度，需对沉淀进行洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法：用适量蒸馏水淋洗过滤器中的沉淀2-3次，取少量最后一次淋洗下来的液体， （写出操作和现象），则沉淀已洗涤干净。 （4）在煅烧过程中需要不断加热，以达到高温条件，说明该反应可能属于 反应（选填“放热”或“吸热”）。为了加快煅烧的反应速率，可以将固体 （填操作名称）。 （5）如图为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度达 ℃时，Fe2O3的质量分数最高。若继续升高温度，所得产品发黑且铁元素质量分数升高，同时有无色气体产生，其可能原因是 （用化学反应方程式表示）。 2024年中考化学 工业流程冲刺复习 参考答案 1．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图；回答： （1）步骤①和②的操作名称是 。 （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。 【答案】 过滤 溶液局部过热而飞溅 2．工业上用绿矾（FeSO4·7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下： (1)Ⅰ的反应为 FeSO4 +(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型是 。 (2)Ⅱ的反应中，铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】(1)复分解反应 (2)降低 3．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： (1) 物体A的成分有 ； (2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式 ； (3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是 ，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为 。 【答案】 Zn和Ag Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2； 过滤； ZnO+H2SO4=H2O+ZnSO4 4．芯片是现代电子产品的核心组件，生产芯片需要用到高纯单晶硅。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，还含有少量的氧化铝等）。回答下列问题： (1)溶液a中的溶质主要是 。 (2)写出步骤①发生反应的化学方程式 。 (3)该流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1)AlCl3、HCl (2) (3)HCl/氯化氢 5．如图为模拟古代用木材灰（主要成分为K2CO3）制取KOH的工艺流程。 (1)操作③中玻璃棒的作用是什么？ (2)写出“反应池”中发生反应的化学方程式。 (3)流程中可循环利用的物质是什么？ 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (3)碳酸钙和水 6．为了达到收旧、利废、节能、减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；写出步骤②所涉及的化学反应方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)判断步骤②是否适量的做法是： 。若没有稀硫酸，还可以加入适量的 溶液。 【答案】(1) 铁/Fe Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 (2)引流 (3) 向溶液中再加入金属镁，观察有无气泡产生 /硫酸铜 7．某化工厂排放的废液中含有硝酸银、硝酸铜。如图是回收贵重金属并制取工业产品硝酸镁用于浓硝酸的脱水剂、催化剂和小麦灰化剂等的简易工艺流程。    (1)流程①发生反应的化学方程式是 。 (2)流程②观察到的现象是 。 (3)根据所发生的反应说明银、铜、镁的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (4)操作Ⅲ的名称是 。 【答案】(1) (2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 (3)镁､铜､银或Mg､Cu､Ag (4)蒸发/蒸发结晶 8．某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)加入“适量HCl”的目的是 。 (4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。 【答案】(1)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (2) 过滤 烧杯 (3)除去过量的NaOH（或除去过量的OH-） (4) 较多（或大量）固体析出 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或答“防止液体飞溅”） 9．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是 。 （2）制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为 ，由此可知，在工序生产控制温度下，高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是 。 （3）该流程中可循环利用的物质是 。 【答案】 过滤 高铁酸钠 NaOH（或氢氧化钠） 10．以空气等为原料可合成氨尿素【CO（NH2）2】，其部分流程如下：    （1）空气分离时依据氮气和氧气的 （填“沸点”或“熔点”）不同进行分离。 （2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 （3）合成塔②中发生反应的化学方程式为（反应条件省略），则加入的X物质是 （写化学式）。 （4）写出产品尿素的一种用途 。 【答案】 沸点 化合反应 CO2 用作氮肥 11．医学上的“钡餐”是指药用硫酸钡用于消化道的检查，实验室可用如下图的方法制取硫酸钡。（已知BaCO3化学性质与CaCO3相似）    (1)操作X的名称是 。 (2)从BaCO3制Ba（OH）2溶液的过程中发生了两个化学反应，任意写其中的一个为 ，在上图中的三个反应中，没有涉及的基本反应类型为 反应。 (3)固体Y中残留少量可溶物质，向固体Y中加适量水带出可溶物质进入洗涤液，为了证明己洗涤干净，可向最后一次洗涤得到的洗涤液中加入 （填序号）进行检验，简述判断的标准为 。 A．澄清石灰水                B．碳酸钠溶液                C．氯化镁溶液 【答案】(1)过滤 (2) 置换 (3) C 没有白色沉淀产生 12．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。 请回答下列问题： （1）白色沉淀B为 （填名称）。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的阴离子是 （填离子符号）。 （4）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g其中含钠元素质量为13.8g，按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A，产生4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。 【答案】 碳酸钙 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4↓ 、 NaNO3 17 13．煤是重要的化石能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，主要流程示意图如图。 （1）第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样，写出实验室进行此操作时需要用到的一种玻璃仪器 。 （2）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应（填写基本反应类型）。 （3）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 【答案】 过滤 玻璃棒/烧杯/漏斗 置换 充分利用能源 14．生石膏[化学式为CaSO4•2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如图： （1）在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 （2）已知CaSO3不易溶于水，它属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为 ，反应②的化学方程式是 。 （3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 【答案】 增大吸收面积，以加快反应速度 盐 +4 2CaSO3+O2=2CaSO4 漏斗 NaOH溶液 【答案】 增大吸收面积，以加快反应速度 盐 +4 2CaSO3+O2=2CaSO4 漏斗 NaOH溶液 15．波尔多液是一种保护性的杀菌剂，可有效阻止孢子发芽，防止病菌侵染，使叶色浓绿、生长健壮，提高树体抵抗能力。制备波尔多液的流程如下，根据题意回答问题：    （1）若将物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐，上述写出的物质中没有出现 （填物质分类名称）。 （2）氢氧化钙的俗称为 ，写出氢氧化钙与硫酸铜反应制取波尔多液的化学方程式 。 （3）上述制备波尔多液的过程中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。 （4） CuO→CuSO4过程需要用到稀硫酸。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的原因是 。 【答案】 酸 熟石灰（或消石灰） Cu 浓硫酸具有腐蚀性且稀释时放出大量的热 16．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 (1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是 。步骤Ⅱ中产生的现象是 。 ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 （写化学式）。 ④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为 。 【答案】(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可） (2) 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） 略 Cu、CuO、Zn 4g 17．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景，以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。    已知：Ⅰ、氨水呈碱性（主要成分NH3﹒H2O是一种碱）； Ⅱ、(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解； （1）操作①的名称是 ； （2）滤液I中的溶质有 ； （3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 ；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。 （4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，检验FeCO3洗涤干净的标志是： 。 【答案】 过滤 H2SO4、FeSO4 温度 (NH4)2CO3+FeSO4=(NH4)2SO4+FeCO3↓ 取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净 18．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是某些洗涤剂的有效成分，它是一种白色固体、易溶于水，受热易分解生成碳酸钠、水和氧气。某种制备过碳酸钠的方法如图所示(反应器中，过氧化氢和碳酸钠在一定条件下反应生成过碳酸钠)。 (1)30%的过氧化氢溶液在常温时就能够分解生成氧气，反应的化学方程式是 。 (2)加入乙醇可以使生成的过碳酸钠在常温条件下从溶液中结晶析出，这说明加入乙醇使过碳酸钠的溶解性变 (选填“强”或“弱”)；操作M是 (填操作名称)。 (3)某小组开展实验，探究温度、加入过氧化氢溶液所用时间对该反应收率的影响。(收率指每投入1mol碳酸钠，实际得到的过碳酸钠固体与理论计算值的比值) ①某温度时，分别将αg、30%的过氧化氢溶液加入盛有等质量碳酸钠的反应器中，测定将过氧化氢溶液全部加入反应器中所用的时间(t)与收率的关系(如图一所示)。该项研究至少进行了 次实验；结合图中数据分析，可以得出的结论是 。向反应器中加入过氧化氢溶液应使用的仪器是 (选填图二中的仪器编号)。 ②如表所示，滴加等量、等浓度过氧化氢溶液所用时间相同的条件下，温度在20-25℃时收率较低，可能的原因是 。 反应器温度(℃) 收率 5-10 85.5% 10-15 85.8% 15-20 88.4% 20-25 83.0% 【答案】(1)略 (2) 弱 过滤 (3) 五/5 相同条件下，随着加入过氧化氢溶液所用时间的增加，收率先增大后减小 c 温度较高，过氧化氢分解生成水和氧气 19．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝A12O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【A12(SO4)3】和部分水是矾浆中的Al(OH)3与硫酸【H2SO4】反应生成的：滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠【NaAlO2】。 ③Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 (1)粉碎的目的是 。 (2)操作I和操作Ⅱ都是与初中化学操作 (填写实验操作名称)的原理相同。 (3)写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为 。 (4)在滤液2中加入NaOH的量应该为 (填“少量”、“恰好”或“过量”)。 (5)操作Ⅱ所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示) ，此化学反应属于 反应(填写化学反应基本类型)。 (6)利用矾浆制取A1(OH)3的优点是 。(写一条即可) 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)过滤 (3) (4)过量 (5) 分解 (6)防止污染环境，实现矾浆的综合利用 20．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，现以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 已知沉淀时的主要反应为： （1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。 （2）沉淀时需调节溶液的初始pH约为4，过程中需不断加入物质Z调节溶液的pH，保持溶液的pH为3.0-4.5，Z应该具备的性质是 （填字母）。 A．不与FeO（OH）反应              B．能与酸反应           C．能与碱反应 （3）为保证产品纯度，需对沉淀进行洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法：用适量蒸馏水淋洗过滤器中的沉淀2-3次，取少量最后一次淋洗下来的液体， （写出操作和现象），则沉淀已洗涤干净。 （4）在煅烧过程中需要不断加热，以达到高温条件，说明该反应可能属于 反应（选填“放热”或“吸热”）。为了加快煅烧的反应速率，可以将固体 （填操作名称）。 （5）如图为其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。当煅烧温度达 ℃时，Fe2O3的质量分数最高。若继续升高温度，所得产品发黑且铁元素质量分数升高，同时有无色气体产生，其可能原因是 （用化学反应方程式表示）。 【答案】 +3 AB（选对1个选项得一分，有错选不得分） 滴加紫色石蕊试液不变红色或滴加氯化钡溶液不产生白色沉淀等合理即可（检验H+、其一即可） 吸热 研细或粉碎 800℃左右（或接近的数值都可以） 或 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$