2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练---计算题 1．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，将200.00g足量的稀盐酸加入装有20.00 g石灰石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应），同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示： 时间／s 20 40 60 80 100 120 烧杯中物质的总质量／g 218.60 216.80 215.40 214.72 214.72 214.72 （1）根据以上数据可知：完全反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出必要的计算过程，结果精确0.1%）。 2．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 (2)计算废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 3．为测定某大理石样品（杂质不溶于水也不参加化学反应）中碳酸钙的含量，取50 g 样品放入烧杯中，再向烧杯中加入适量稀盐酸恰好完全反应，经测定生成二氧化碳的质量为8.8g（产生的气体全部逸出），请计算。 （1）生成氯化钙的质量。 （2）样品中碳酸钙的质量分数。 4．某同学用锌和稀盐酸制取氢气，实验过程如图所示。 (1)若制取20g氢气，计算理论上需要锌的质量（写出计算过程）。 (2)该同学在做这个实验时，测得氢气的实际体积比理论值要大，原因可能是 。 5．经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品的含氮量为31.5%，请通过计算判断它是纯净物还是混合物 。 6．CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 7．向136 g某过氧化氢溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，称量所有剩余物，质量为133.8 g，请计算： (1)生成氧气的质量为 。 (2)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 8．某兴趣小组为测定稀盐酸的溶质质量分数，取100g稀盐酸，向其中加入104.4g碳酸钠溶液，二者恰好完全反应后，得到200g溶液。请计算： (1)生成的二氧化碳的质量为 g； (2)稀盐酸的溶质质量分数。 9．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。    (1)维生素C中碳和氢元素的质量比是 。 (2)如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。 (3)维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。 10．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 g。 (2)计算该盐酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) (3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中溶质的成分是 。 11．取20.5g赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，逐渐加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图。请计算：    (1)该赤铁矿样品中Fe2O3的质量是________； (2)恰好完全反应时，烧杯中溶液的溶质质量分数为______ 12．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系线如图所示：根据题意回答： （1）当滴加73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 （3）当滴加73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中含溶质的质量。 13．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，现取20g白铜于烧杯中，往里逐滴滴加50g稀盐酸，恰好完全反应，已知，称量反应后烧杯中物质的总质量为69.6g。求： (1)产生氢气的质量是 g。 (2)白铜样品中Ni的质量分数（写出计算过程） 14．实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，现需制取4瓶二氧化碳气体。已知每个集气瓶的实际容积约是150mL，二氧化碳气体的密度为2g/L，大理石中碳酸钙的质量分数是80%。请计算： (1)这4瓶二氧化碳气体的质量为 g。 (2)制取这些二氧化碳气体所需大理石的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g） 15．现有含杂质的氯化镁样品 20 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到 234g 质量分数为 10 %的溶液。求： (1)样品中氯化镁的质量分数 ； (2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （计算结果精确到 0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$