2024年中考化学一轮总复习第15课时 粒子构成物质

知识网络 第三单元 物质构成的奥秘 第15课时 粒子构成物质 构 成 物 质 的 微 粒 分子 定义 原子核 结构 电子——核外电子排布（结构示意图） 符号表示——元素符号 质量——相对原子质量 原子 离子 质子 中子 定义 形成 阴离子 分类 阳离子 符号表示——离子符号 定义 结构 符号表示——化学式 质量——相对分子质量 考点聚焦 考点1 构成物质的粒子——分子、原子、离子 分子 原子 离子 不 同 点 定义 保持物质 的最小粒子 中的最小粒子 带电的 或 电性 不显电性 不显电性 带正电或负电 化学变化中是否可分 可以再分 不能再分 原子团在某些变化中可以再分 符号 化学式 元素符号 离子符号 相同点 （1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不断运动着、粒子之间有间隔等） （2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质 相互关系 注意：①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。 ②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下（如核裂变时）可以再分。 考点2 原子结构 ：一个质子带一个单位的正电荷 ：一个电子带一个单位的负电荷 原子 ：不带电 【注意】原子是不显电性的， 在原子中，核电荷数=原子序数=质子数=电子数 考点3 核外电子的分层排布+8 2 6 原子和离子的核外电子是分层排布的， 如氧原子的结构示意图如右图所示： ⑴一般，金属原子最外层电子数较少（﹤4），易 电子；非金属原子最外层电子数较多（﹥4），易 电子。当最外层电子数为4时（如C、 Si），得失电子都相对较难。 （2）最外层电子数为 个（只有一层时为 个）时，是一种稳定结构。 【注意】①根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：﹥0阳离子（带n个单位正电荷） =0原子 =n 质子数 — 核外电子总数 ﹤0阴离子（带n个单位负电荷） 1 元素的化学性质与 关系非常密切。 2 元素的种类由 决定。 考点4 相对原子质量 1．定义：以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子叫碳12）质量的1/12作为标准，将其他原子的质量与其比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 = 某原子一个原子质量 碳12原子质量的1/12 2．表达式： 【注意】①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。 ②相对原子质量≈质量数+中子数。 归类示例 类型一 原子的结构 例1 如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： （1）锂元素的原子序数为 元素符号为 （2）锂原子的结构示意图为 A B C D （3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 （4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母） A、原子整体不显电性 B、原子核比原子小得多 C、原子核是不可分割的实心球体 D、原子质量主要集中在原子核上。 变式题 碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害．而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害．碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53．下列说法正确的是( ) A、碘是一种金属元素 B、碘-127原子核外有74个电子 C、碘-131原子核内有78个质子 D、碘-131和碘-127核内中子数不同 类型二 粒子与物质的构成关系 例2用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。表示氧化物分子的是（　　） 类型三 粒子的结构示意图 例3在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同） ，属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 ，属于稳定结构的有 。 变式题 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　） A、它们表示四种不同的元素 B、①表示的元素在化合物中通常显+2价 C、①③④都具有相对稳定结构 D、②表示的是原子，④表示的是离子 类型四 粒子的基本性质 例4 对下列实验现象进行解释错误的是（　　） 变式题 下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（　　） 选项 实验现象 分子的性质 A 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 分子是可以再分的 B 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能 分子能保持物质的化学性质 C 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化 分子之间有间隙 D 温度越高水蒸发越快 温度越高分子运动速度越快 1．下列四种粒子的结构示意图中（用序号填空）：课时作业（十五）【粒子构成物质】 （1）电子层排布相同的是 （2）属于同种元素的是 （3）表示阳离子的是 2．某学生对粒子 进行研究，错误的是（ ） A．当x=6时且该粒子为原子时，核电荷数n应为8 B．当x=8时且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12 C．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8 D．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小 3．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ 　） A．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分 B．原子都是由质子、中子、电子构成的 C．分子、原子、离子都能构成物质 D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 4．研究发现原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质．下列具有相似化学性质的一组是( ) A．⑴ ⑵ B．⑶ ⑷ C．⑴ ⑶ D．⑵ ⑷ 5．下列物质中含有氧分子的是（ ） A.高锰酸钾固体 B.液态空气 C.蒸馏水 D.二氧化碳 6．在原子转变为离子后，一定发生改变的是（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数 7．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳原子与镁原子的质量之比为（ ） A.12：1 B.2：12 C.2：1 D.1：2 8．能证明分子是由原子结合而成的实验事实是（ ） A.铁矿石研磨成粉末 B.水加热到沸腾变成气体 C.能在公园中闻到花香 D.加热氧化汞有水银生成 9．原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A．质子 B．质子数 C．质子和中子 D．质子数和中子数 10．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中； （1）能直接构成物质的粒子有___________； （2）构成分子的微粒__________________； （3）构成原子的微粒____________________ （4）带负电荷的粒子___________________； （5）显中性的粒子_______________________ （6）质量最小的微粒_________________。 11．二氧化碳是由___________构成的，铁是由_________构成的，氯化钠是由________和_________构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是__________。 12．铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为 ，核外电子数为 。 13、现有①氢气 ②锰酸钾 ③二氧化锰 ④氯化钠 ⑤自来水 ⑥硝酸钾六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有： （2）属于单质的是： （3）属于氧化物的有： （4）属于含氧化合物的有： 14、 下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答： （1）钙原子的核电荷数为 ，氟元素的相对原子质量为 ； 属于阴离子的是 (填序号)； （2）X= ；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 ； （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 学科网（北京）股份有限公司 $$